河南省鶴壁市第一中學2025屆化學高二下期末質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由下列實驗操作及現象，可以推出相應結論的是（）實驗操作實驗現象實驗結論A．溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變為藍色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-A．AB．BC．CD．D2、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發生反應3、下列說法中正確的是(

)A．能電離出離子的化合物都是離子化合物B．熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物C．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵D．非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵4、下列關于鈉與水反應的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發生燃燒④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④5、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是()A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H6O6、下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應速率的是（）A．加熱B．增大稀硫酸的濃度C．粉碎鋅粒D．提高鋅的純度7、下列關于有機物的實驗及相關結論都正確的一組是選項實驗結論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發生加成反應B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀兩者產生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應兩者所含的官能團相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點比聚乙烯塑料的熔點高A．A B．B C．C D．D8、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D．丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.259、某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-C．無法確定沉淀C的成分D．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+10、下列有機物命名正確的是A．B．C．甲基苯酚D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH32-甲基-2-己烯11、傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。下列說法中錯誤的是A．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3mol

NaOHB．1mol雷瑣苯乙酮最多可與4molH2發生加成反應C．蘋果酸發生縮聚反應最多可生成2種高分子化合物D．雷瑣苯乙酮在一定條件下可發生氧化、取代、縮聚等反應12、一定條件下的恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(s)Z(g)一定達到化學平衡狀態的是A．正反應和逆反應的速率均相等且都為零B．X、Z的濃度相等時C．容器中的壓強不再發生變化D．密閉容器內氣體的密度不再發生變化13、下列物質中不屬于高分子化合物的是A．氨基酸B．滌綸C．酚醛樹脂D．天然橡膠14、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種15、下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2molD．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色16、有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數為31.5%，則能與NaOH溶液發生反應的X的同分異構體有(不考慮立體異構)()A．15種 B．14種 C．13種 D．12種17、依據下列實驗操作及現象能得出正確結論的是選項操作現象結論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺溶液中存在CO32-的水解平衡B室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1

mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于試管中，加入稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀產生淀粉沒有發生水解反應D將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中鐵片表面產生氣泡金屬鐵比銅活潑A．A B．B C．C D．D18、下列關于化石燃料的加工說法正確的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑19、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水的中子數為8NAD．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數為0.5NA20、下列關于鈉的描述中不正確的是（）①自然界中的鈉以單質和化合物的形式存在②實驗室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅產生⑤金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不相同⑥燃燒時放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥⑦21、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個22、“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）G的結構簡式為_________。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：________，C轉化為D：__________。（3）寫出下列反應的化學方程式D生成E的化學方程式：___________________________________________________。A生成B的化學方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學方程式：___________________________________________________。24、（12分）卡托普利(E)是用于治療各種原發性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統命名為____________，B中官能團的名稱是________，B→C的反應類型是________。(2)C→D轉化的另一產物是HCl，則試劑X的分子式為________。(3)D在NaOH醇溶液中發生消去反應，經酸化后的產物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式：_______________、______________________________。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環，苯環上有四個取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環境的氫原子c．能與FeCl3溶液發生顯色反應(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后可以發生聚合反應，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________。25、（12分）某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。26、（10分）制取肥皂的實驗有以下步驟：①在一個干燥的蒸發皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續加熱，直到皂化反應完成④把盛混合物的蒸發皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分攪拌⑤用紗布濾出固體物質，棄去濾液．把固體物質擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質？_________；（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發生皂化反應的化學方程式_________；（5）取用蒸發皿用的儀器是_________；（6）工業上大規模生產用水蒸氣加熱的優點_________。27、（12分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。28、（14分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：(1)鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號)。(3)過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質的量是_______。(4)通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是________(填化學式)。③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是_____mol/L。(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)結合表中數據分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，過濾得到K2Cr2O7粗品。29、（10分）科學的進步離不開技術的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計算等技術的發展與應用都推進了結構的研究。如過渡元素原子結構、超分子結構、晶體結構、配合物結構研究等。(1)過渡元素Cr原子的基態電子排布式為______，Cr

的核外電子由激發態躍遷至基態時產生的光譜是______(填“吸收”或“發射”)光譜。(2)胍鎓離子[C(NH2)3+

]可以與甲基磺酸根(

CH3SO3-

)形成超分子晶體，其局部結構如圖所示。①組成該晶體的元素中電負性最大的是______，其中

S的雜化類型有_______。②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為______，原因是______。(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________。②已知:AlF63+在溶液中可穩定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用離子方程式表示)。(4)近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經X射線行射分析其晶胞結構如圖所示。①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結構，He占據一半空隙，另一半由e-占據。已知Na2He晶體不能導電，理由是__________。②已知晶胞邊長為a

nm，晶胞中Na的半徑為b

nm，則He的半徑為_____nm(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應生成特征藍色沉淀；B．碘單質遇到淀粉溶液變為藍色；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫，據此分析判斷。詳解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應生成特征藍色沉淀，所以該實驗現象可以檢驗亞鐵離子，故A正確；B．向樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液變為藍色，說明溶液中含有碘單質，結論錯誤，故B錯誤；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或銀離子，結論錯誤，故C錯誤；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明溶液中含有SO32-或HSO3-，結論錯誤，故D錯誤；故選A。2、C【解析】因為M層電子數為奇數，所以可能為1、3、5、7，Y形成陽離子，m>n，則m應為3，n為1，則X為鈉，Y為鋁，Z為氯。A、鈉離子和鋁離子為2層，氯離子3層，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以鋁離子半徑最小，A正確；B、氯元素的最高價為+7價，最高價氧化物的水化物的分子式為HClO4，B正確；C、三種元素都在第三周期，原子半徑大小為鈉＞鋁＞氯，C錯誤；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉反應，和高氯酸也反應，D正確，答案選C。3、B【解析】

A.能電離出離子的化合物不一定都是離子化合物，例如HCl等，A錯誤；B.共價鍵在熔融狀態下一般不能斷鍵，離子鍵可以，因此熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，B正確；C.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不一定是極性鍵，例如醋酸分子中含有非極性鍵，C錯誤；D.非金屬元素構成的單質中不一定存在共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，D錯誤。答案選B。4、D【解析】

①鈉與水反應產生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊試液變藍，①不正確；②鈉與水的反應本質是鈉與H+的反應，所以鈉先與鹽酸反應，②不正確；③鈉在水蒸氣中反應時，因缺氧不會發生燃燒，③不正確；④金屬鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物質的量的金屬鈉，在兩種情況下產生氫氣的量不相等，④不正確；綜上所述，①②③④均不正確，答案選D。【點睛】本題考查學生金屬鈉的化學性質，解題關鍵：熟悉鈉的化學性質，難度中等，易錯點④，學生可能對鋁與堿的反應不熟悉。5、C【解析】

A.C3H7Cl有同分異構體，所以C3H7Cl不一定是純凈物，故A錯誤；B.C4H10有同分異構體，正丁烷和異丁烷，故B錯誤；C.CH2Cl2沒有同分異構體，只表示二氯甲烷，故C正確；D.C2H6O有同分異構體，甲醚和乙醇，故D錯誤；所以本題答案：C。【點睛】判斷分子式有沒有同分異構體，如果有就不能只表示一種物質。6、D【解析】溫度越高反應速率越快，加熱能加快鋅與稀硫酸反應速率，故A錯誤；氫離子濃度越大反應速率越快，增大稀硫酸的濃度能加快鋅與稀硫酸反應速率，故B錯誤；接觸面積越大反應速率越快，粉碎鋅粒能加快鋅與稀硫酸反應速率，故C錯誤；粗鋅與硫酸反應能形成原電池，純鋅與硫酸反應不能構成原電池，所以提高鋅的純度反應速率減慢，故D正確。7、B【解析】分析：A.乙醛和溴水發生氧化還原反應;B.前者發生了鹽析，后者發生了變性;C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基;D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料,酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因為和Br2發生了加成反應,乙醛使溴水褪色因為醛基有還原性,溴有氧化性,發生了氧化還原反應,A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀,前者發生了鹽析，后者發生了變性，兩者產生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，兩者所含的官能團不相同，C錯誤；D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會熔化、冷卻會硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會交聯成立體網狀結構，一次性使用，與熔點的高低不成因果關系，D錯誤；答案選B.點睛：熱塑性塑料受熱會熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會交聯成立體網狀結構，一次性使用。8、B【解析】分析：某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化；B．甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化，乙丙達到相同平衡狀態，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關鍵：把握表格中數據、轉化率及K的計算、等效平衡的判斷，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．9、B【解析】

加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子、Ba2+、AlO2﹣；加入硝酸鋇后有氣體產生，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH溶液后有氣體，說明原溶液中有銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，先后與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。因為離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。【詳解】A.通過上述分析，原試液中確定含有Cl－，無法確定含有Al3＋，故A錯誤；B.通過上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-，故B正確；C.通過上述分析可知沉淀C的成分為碳酸鋇，故C錯誤；D.通過上述分析可知濾液X中不存在大量的Ba2+，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】本題考查了常見離子的性質檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，另外本題需要根據電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大。10、D【解析】

A.中，最長的碳鏈有4個碳原子，為丁烷，編號時，讓取代基的位置小，甲基的編號為2，則其名稱為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B.中含有羥基的最長的碳鏈有4個碳原子，為丁醇，羥基的編號為2，則其名稱為：2-丁醇，故B錯誤；C.苯環上的甲基和羥基處于鄰位，則其名稱為：鄰甲基苯酚，故C錯誤；D.(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有6個碳原子，為己烯，編號時，碳碳雙鍵的位置要小，則碳碳雙鍵的編號為2，甲基的編號也為2，則其名稱為:2-甲基-2-己烯,故D正確：綜上所述，本題正確答案為D。11、C【解析】

A．1個酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羥基再消耗1molNaOH，分子中的1個酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol傘形酮和足量NaOH反應共消耗3molNaOH，A正確；B．苯環消耗3mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，B正確；C．可以生成三種高分子化合物，分別為：、、，C錯誤；D．雷瑣苯乙酮中羥基能發生氧化反應，羥基、苯環上的H能被取代，有2個羥基，能和多元羧酸發生縮聚反應，D正確。答案選C。12、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。詳解：A.正反應和逆反應的速率均相等，但不能為零，A錯誤；B.X、Z的濃度相等時不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態，B錯誤；C.根據方程式可知Y是固體，反應前后體積不變，則容器中的壓強不再發生變化不一定處于平衡狀態，C錯誤；D.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質量是變化的，則密閉容器內氣體的密度不再發生變化說明反應達到平衡狀態，D正確。答案選D。13、A【解析】分析：高分子化合物簡稱高分子，又叫大分子，一般指相對分子質量高達幾千到幾百萬的化合物，據此解答。詳解：A.氨基酸不是高分子化合物，A正確；B.滌綸屬于高分子化合物，B錯誤；C.酚醛樹脂屬于縮聚產物，是高分子化合物，C錯誤；D.天然橡膠屬于高分子化合物，D錯誤。答案選A。點睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節數并不相同，所以高分子化合物實質上是由許多鏈節結構相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對分子質量與聚合度都是平均值。14、A【解析】

有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構體，據此判斷有機物甲的同分異構體數目。【詳解】有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子；含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機物甲的同分異構體數目有2×8=16，故答案為A。【點睛】有機物產生同分異構體的本質在于原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，(2)官能團位置異構：由于官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團異類異構：由于官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。15、A【解析】分析：A.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

B.pH＝0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發生氧化還原反應；

C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵,1mol的鐵轉移3mol的電子；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余。詳解:A.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反應中三價鐵離子為氧化劑,Cu2＋為氧化產物,所以氧化性：Fe3＋>Cu

2＋,所以A選項是正確的；

B.pH＝0的溶液中存在大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發生氧化還原反應,三者不能大量共存,故B錯誤；

C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol與足量的氯氣反應失去的電子為0.3mol,故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯誤；

所以A選項是正確的。16、C【解析】

有機物A的蒸氣對氫氣同溫同壓下相對密度為51，則A的相對分子質量為51×2=102，含氧的質量分數為31.4%，則分子中N(O)==2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式為C5H10O2，結合能與NaOH溶液發生反應分析判斷X的結構種類。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液發生反應，則X可能是飽和一元酯或羧酸。若X為飽和羧酸，其同分異構體等于丁基的種類，共有4種；若X為酯，可能為甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4種，可形成4種酯；可能為乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2種，可形成2種酯；可能為丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1種，可形成1種酯；可能為丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2種，可形成2種酯，屬于酯類的共有9種；因此能與NaOH溶液發生反應的X有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選C。17、A【解析】分析：A.碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小；B.依據沉淀轉化的實質分析判斷；C.檢驗葡萄糖應在堿性溶液中；D．金屬活動性Fe大于Cu。詳解：A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，紅色變淺，是因碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，所以A選項是正確的；B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS，故B錯誤；C.檢驗葡萄糖應在堿性溶液中,則在水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有加堿至中性，不能檢驗，故C錯誤；D．將銅片和鐵片導線連接插入濃硝酸中，由于鐵發生鈍化反應，則鐵為正極，銅為負極，但金屬活動性Fe大于Cu，故D錯誤。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池原理、鹽類的水解、沉淀的轉化等知識，把握實驗操作及物質的性質為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大。18、C【解析】

A．石油裂化的目的是得到輕質液體燃料——汽油，故A錯誤；B．石油分餾是利用物質的沸點不同分離物質的，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故C正確；D．煤制煤氣有新物質一氧化碳和氫氣生成，屬于化學變化，故D錯誤；答案選C。19、A【解析】A.15g甲基（﹣CH3）的物質的量是1mol，所含有的電子數是9NA，A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數，B錯誤；C.酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成的水是H218O。其中子數為10NA，C錯誤；D.標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCHCl3的原子總數，D錯誤，答案選A。20、B【解析】①鈉化學性質非常活潑，自然界中的鈉以化合物的形式存在，故錯誤；②因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中，故正確；③鈉的密度比煤油大，鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，故正確；④鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以得不到Cu，故錯誤；⑤金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不相同，點燃時生成過氧化鈉，不點燃時生成氧化鈉，故正確；⑥燃燒時放出黃色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質，故錯誤；⑦鈉-鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑故正確；故選B。點睛：本題考查鈉的性質，解題關鍵：明確元素化合物性質及物質之間的反應，知道④中鈉在水中發生的一系列反應，注意⑥中焰色反應與生成物顏色。21、A【解析】

A.晶胞中所含K+的個數為=4，所含O的個數為=4，K+和O的個數比為1：1，所以超氧化鉀的化學式為KO2，故A正確；B.晶體中每個K＋周圍有6個O，每個O周圍有6個K＋，故B錯誤；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，故C錯誤；D.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，故D錯誤；故合理選項為A。22、C【解析】

根據組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應加成反應【解析】

C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F為CH3COOH；根據甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為。【詳解】（1）B為，F為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學方程式為：【點睛】苯的同系物和Cl2、Br2發生的取代反應，如果條件是光照或者加熱，發生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發生苯環上的取代。24、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應C5H9NO2＋(n-1)H2O【解析】（1）A→B發生加成反應，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，B→C時B中的-OH被-Cl取代，發生取代反應；（2）由合成路線可知，C→D時C中的-Cl被其它基團取代，方程式為C+X→D+HCl，根據原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據流程中，由D的結構式，推出其化學式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發生消去反應，經酸化后的產物Y的化學式為：C9H13NO3，不飽和度為：(9×2+2?13+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環，苯環上有四個取代基且不含甲基，則四個取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環境的氫原子；能與NaOH溶液以物質的量之比1：1完全反應，說明含有一個酚羥基；所以符合條件的同分異構體為：、；（4）根據B的結構簡式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后得到，可發生縮聚反應，反應方程式為。點睛：本題考查有機物的合成，明確合成圖中的反應條件及物質官能團的變化、碳鏈結構的變化是解答本題的關鍵，（3）中有機物推斷是解答的難點，注意結合不飽和度分析解答。25、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。【解析】

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產生氣體F，F是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產生的Fe3+，所以產生的沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應產生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，Fe2+、NO3-、H+發生氧化還原反應，產生Fe3+，NO3-被還原產生NO，同時有水生成，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實驗方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。26、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產生結焦現象【解析】

(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發生皂化反應,硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發皿應該使用坩堝鉗；(6)根據利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產生結焦現象方面解答。【詳解】(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應的進行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應已完成的方法為：取反應液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級脂肪酸鈉發生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油,反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實驗操作中，取用蒸發皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業上大規模生產用水蒸氣加熱,優點在于使反應過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產生結焦現象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產生結焦現象。27、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產率為60.6噸118.828、還原性AlO2-、OH