浙江省教育綠色評價聯盟2025屆高一化學第二學期期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質有固定溶、沸點的是A．煤油 B．花生油 C．已酸 D．聚乙烯2、下列關于有機物組成、結構、物理性質的敘述中正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．四氯化碳的電子式：C．丙烷和異丁烷互為同系物D．碳原子數相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而升高3、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達平衡狀態的是①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑦一定條件下，混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧4、綠色化學“原子經濟”指原子利用率達100%，下列反應符合要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅D．用CO還原氧化鐵煉鋼5、下列對合成材料的認識不正確的是A．有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的B．的單體是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類6、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%7、下列說法中不正確的是A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個縱行的元素都是金屬元素B．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數C．除了氫元素的一種核素：1H，其它所有元素的原子中都含有質子、中子和電子D．第三周期主族元素最高正價由左往右依次升高8、可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol?L-1?min-1）B．v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C．v(C)=0.4

mol?L-1?s-1D．v(D)=0.1mol?L-1?s-19、H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應的還原劑D．該反應中每消耗2molNa2S2O3,電子轉移數為4mol10、苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應④經測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤經測定，苯環上碳碳鍵的鍵長相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤11、下列有關化學用語表示正確的是A．質子數為117，中子數為176的Ts原子:176117TsB．Al3+的結構示意圖:C．Na2O的電子式:D．磁性氧化鐵的化學式:Fe2O312、下列金屬冶煉的反應原理或離子方程式，錯誤的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑13、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是：A．23gNa做還原劑可提供電子數為NAB．在標準狀況下，1mol戊烷的所含的原子數為17NAC．常溫常壓下,22.4LNH3所含電子數目為10NAD．常溫常壓下，1mol氬氣含有原子數為NA14、甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產物的結構如下所示，下列對所得分子的描述中錯誤的是（

）A．分子式為C9H12B．1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發生反應C．所有碳原子都在同一平面上D．此物質屬于烯烴類物質15、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動16、R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，下列判斷不正確的是A．R元素處于第3周期ⅥA族 B．R元素是較活潑的非金屬元素C．R2－具有氖原子的電子層結構 D．R元素最低化合價為－2價17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W＞X＞YB．最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W＞ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價鍵18、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號不純物除雜試劑分離方法ACH3CH3（CH2=CH2）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溴苯（Br2）水蒸餾CCH≡CH（H2S）硫酸銅溶液洗氣D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液A．A B．B C．C D．D19、下列有關化學用語使用正確的是(

)A．硫原子的原子結構示意圖：B．的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．乙烯的結構簡式：CH2CH220、下列選項中，物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發生水解反應C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D21、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛的應用。已知鎳鎘電池的電解質溶液是KOH溶液，放電時的電池反應是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是A．放電時電解質溶液的密度減小 B．放電時K+向Cd極區移動C．充電時陽極Cd元素被氧化 D．充電時陰極附近的pH增大22、1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的A．核電荷數B．質子數C．質量數D．相對原子質量二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____。（3）可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____（填化學式）。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應③的離子方程式：_____。24、（12分）下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質遇到D物質時，會觀察到_________________現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質的化學式）。（4）寫出A→D的化學方程式：_______________________。25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。26、（10分）某化學學習小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進行如下實驗。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是____________。（2）II中發生了分解反應，反應的化學方程式是___________。（3）III中無明顯現象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是_____________；將實驗IV中i、ii作對比，得出的結論是__________________。27、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應的化學方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質分子式為C8H10，且苯環上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。28、（14分）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。（2）①~⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_______(填化學式)。（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態氫化物穩定性由大到小的順序是_______(用化學式表示)。（4）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是_______。A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發生電化學腐蝕時,負極反應是_______。29、（10分）下表為元素周期表的一部分。（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。（2）在上表元素中，非金屬性最強的是________（填元素符號）。（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態氫化物的穩定性：原子半徑小的是________（填元素符號），氣態氫化物更穩定的是______________（填化學式）。（4）③的最高價氧化物對應的水化物與④的氧化物反應的離子方程式是：_____________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

純凈物具有固定的沸點，混合物因含多種成分沒有固定的沸點。【詳解】A項、煤油是石油分餾的產品，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故A錯誤；B項、花生油屬于油脂，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故B錯誤；C項、已酸屬于羧酸，為純凈物，有固定溶、沸點，故C正確；D項、聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查純凈物和混合物的性質，根據物質有固定的沸點判斷物質一定是純凈物是解題關鍵。2、C【解析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.四氯化碳的電子式為，B錯誤；C.丙烷和異丁烷結構相似，組成相差1個CH2，互為同系物，C正確；D.碳原子數相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而降低，D錯誤；故答案選C。【點睛】在書寫電子式時，不要漏掉一些非金屬原子的最外層電子。3、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。詳解：①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI，不符合化學方程式中的系數比，錯誤；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，正確；③密度是混合氣的質量和容器容積的比值，該反應是反應前后氣體的物質的量不變的反應，所以溫度和壓強一定時混合氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的狀態不一定能說明反應達到平衡狀態，錯誤；⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態，正確；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強始終不變，不能作為平衡狀態的標志，錯誤；⑦混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不能作為平衡狀態的標志，錯誤；⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態的標志，正確。答案選D。4、A【解析】

原子利用率達100%，也就是反應物全部轉化為目標產物，若目標產物只有一種，哪該反應的生成物也就只有一種才能達到原子利用達到100%，【詳解】A.乙烯聚合為聚乙烯反應中生成物只有一種，故A項正確；B.苯制硝基苯反應中除了生成硝基苯外，還生成了水，故B項錯誤；C.銅和濃硝酸反應除了生成硝酸銅，還生成了NO和水，原子利用率沒有達到100%，故C項錯誤；D.CO還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳中的原子并沒有利用，故D項錯誤；答案選A。5、C【解析】

A.有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的，A正確；B.的鏈節中含酯基，采用切割法，其單體為與HOCH2CH2OH，B正確；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C錯誤；D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類，如天然橡膠屬于天然高分子材料，合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子材料，D正確；答案選C。6、A【解析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點：本題考查缺省數據的計算，學生應學會假設有關的計算數據及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．7、B【解析】分析：A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個副族和1個第ⅤⅢ族；

B.陽離子的核外電子層數比原子的電子層少1；

C.中子數=質量數-質子數；D.第三周期主族元素最高正價=最外層電子數=其所在的主族序數。詳解:A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個副族和1個第ⅤⅢ族,共10個縱行的元素,都是金屬元素,所以A選項是正確的；

B.陽離子的核外電子層數比原子的電子層少1，原子及陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，故B錯誤；

C.中子數=質量數-質子數，1H的中子數=1-1=0，所以除了核素1H，其它所有元素的原子中都含有質子、中子和電子，所以C選項是正確的；

D.第三周期主族元素最高正價=最外層電子數=其所在的主族序數，所以第三周期主族元素最高正價由左往右依次升高，所以D選項是正確的；

所以本題選B。8、B【解析】分析:對于反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質表示其反應速率，數值不同但意義相同，所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小，利用反應速率之比等于化學計量數之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol?L-1?min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知，B數值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學反應速率的比較，明確反應速率之比等于化學計量數之比及轉化為同種物質的反應速率時解答本題的關鍵，難度不大。9、C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；C、根據Na2S2O3中S元素化合價變化分析；D、根據Na2S2O3中S元素化合價變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，A錯誤；B、溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，B錯誤；C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應中每消耗2molNa2S2O3，轉移2mol電子，D錯誤；答案選C。10、D【解析】分析：本題考查的苯的結構，①②③根據碳碳雙鍵的性質判斷；④根據同分異構體數目計算；⑤根據單鍵和雙鍵不同，鍵長不等判斷。詳解：①苯不能因為化學反應而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環己烷，發生加成反應是雙鍵的性質，不能證明苯環結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；⑤苯環上的碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結構的證據，故選D。11、C【解析】

A.質量數=質子數+中子數，因此質子數為117，中子數為176的Ts原子表示為:，A錯誤；B.Al3+的最外層有8個電子，其正確的離子結構示意圖為：，B錯誤；C.Na2O為離子化合物，電子式為:，C正確；D.磁性氧化鐵的化學式為Fe3O4，D錯誤；答案選C。12、B【解析】

A．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂，故A正確；B．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，鎂是活潑金屬，應采用電解熔融氯化鎂制取，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)，將鐵從其化合物中還原出來，故C正確；D．汞的活潑性較差，可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞，故D正確；答案選B。13、C【解析】

A.23g鈉的物質的量為1mol，1mol鈉做還原劑失去1mol電子，所以失去的電子數為NA，故A正確；B.戊烷的分子式是C5H12，1個戊烷分子中含有17個原子，所以1mol戊烷的所含的原子數為17NA，故B正確；C.應該是在標準狀況下，不是在常溫常壓下，常溫常壓條件下不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.稀有氣體是單原子分子，所以1mol氬氣含有原子數為NA，故D正確。故選C。14、C【解析】A．由結構簡式可知分子式為C9H12，故A正確；B．含有4個碳碳雙鍵，則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol

H2發生加成反應，故B正確；C．分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，且只含C、H兩種元素，則此物質屬于烯烴類物質，故D正確；故選C。15、D【解析】

A．a和b不連接時，鐵和銅離子發生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發生氧化反應，所以鐵都溶解，故C正確；D．a和b分別連接直流電源正、負極，在電解池中陽離子向負極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。16、C【解析】

R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，則M層電子數為6，故R為S元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，R為S元素。A．S為16號元素，處于第三周期ⅥA族，故A正確；B．硫原子最外層有6個電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，硫離子核外有18個電子，與氬的電子層結構相同，比氖原子多8個電子，故C錯誤；D．硫元素最外層電子數為6，故其最低化合價為6-8=-2價，故D正確；答案選C。17、B【解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，故W是P元素，據此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據四種元素在周期表中的位置關系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項A正確；B、氫化物的熱穩定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價鍵，選項D正確。答案選B。18、C【解析】

A、CH2=CH2被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，CH3CH3中引入新雜質二氧化碳，故A錯誤；B、Br2易溶于溴苯，Br2微溶于水，不能用水除溴苯中的Br2，故B錯誤；C、H2S與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸，CH≡CH不溶于水且與硫酸銅溶液不反應，故C正確；D、苯甲酸微溶于水易溶于苯，加酸性高錳酸鉀溶液.將甲苯氧化為苯甲酸后，故不能用分液法分離，故D錯誤。【點睛】本題考查物質的分離、提純的實驗方案的評價，注意物質的性質的異同，除雜時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。19、C【解析】A.硫原子的核外電子數是16，原子結構示意圖為，A錯誤；B.氯化銨是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，D錯誤。答案選C。20、D【解析】

A．硝酸和與蛋白質發生顯色反應，蛋白質變成黃色，可用于檢驗蛋白質，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質一般在酶的作用下發生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。21、D【解析】

A、根據反應式可知，放電時消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，A不正確；B、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，所以放電時K+向正極NiO(OH)區移動，B不正確；C、充電可以看做是放電的逆反應，所以充電時原來的正極與電源的正極相連，做陽極，電極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充電時Ni元素被氧化，C不正確；D、充電時Cd(OH)2是陰極，得到電子，電極反應式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充電時陰極附近的pH增大，D正確；答案選D。22、D【解析】分析：根據元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循，他將元素按照相對原子質量由小到大的順序依次排列，并將化學性質相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、KSCN防止發生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據E和D、C反應，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉移的方向和數目，故答案為；⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發生反應，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。24、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變為紅棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據此解答。【詳解】（1）根據以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【點睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變為紅色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數比為：。【點睛】量氣裝置讀數的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內液面與集氣瓶內液面相平；③讀數時視線與凹液面最低處相平。26、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）已知MnO2是堿性氧化物，呈弱堿性，MnO2與濃鹽酸發生復分解反應生成呈淺棕色的MnCl4，其反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黃綠色氣體為Cl2，是MnCl4分解生成的產物，則反應的化學方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）實驗Ⅳ中，分別增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯氣生成，故可得到結論：Ⅲ中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；對比ⅰ、ⅱ可得，開始生成氯氣時，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可發生反應，所以MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。27、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫：，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，導致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的方程式為，故答案為：(2)根據相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，