2025屆湖南省長沙市鐵路第一中學高二下化學期末復習檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆湖南省長沙市鐵路第一中學高二下化學期末復習檢測模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有關電子排布圖的表述正確的是A.可表示單核10電子粒子基態時電子排布B.此圖錯誤,違背了泡利原理C.表示基態N原子的價電子排布D.表示處于激發態的B原子的核外電子排布圖2、下列物質的熔點高低順序,正確的是A.金剛石>晶體硅>碳化硅B.K>Na>LiC.NaF<NaCl<NaBrD.CI4>CBr4>CCl4>CH43、由2-溴丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇時,需要經過的反應類型是:()A.加成—消去—取代 B.消去—加成—取代C.取代—消去—加成 D.取代—加成—消去4、能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-5、下列說法不正確的是()A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵C.氣體單質中,一定有σ鍵,可能有π鍵D.N2分子中有一個σ鍵,2個π鍵6、在一個密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分.當左邊充入28gN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時,隔板處于如圖所示位置(兩側溫度相同).下列說法正確的是()A.右邊CO和CO2的分子數之比為1:3B.右邊CO的質量為2.75gC.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為5:3D.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍7、下列說法正確的是A.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質B.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化,石油的裂化、裂解都是化學變化C.淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D.以重油為原料裂解得到各種輕質油8、下列表示不正確的是A.甲烷分子的比例模型為 B.乙烷的結構簡式為CH3CH3C.磷原子的結構示意圖為 D.MgCl2的電子式為9、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L-1,某同學進行了如下實驗,下列說法正確的是A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-B.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.無法確定沉淀C的成分D.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+10、下列原子中未成對電子數最多的是()A.C B.O C.N D.Cl11、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌B.SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白C.MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2D.SiO2能與強堿反應,可用于制光導纖維12、下列反應的離子方程式中正確的是A.鈉與水的反應:

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O13、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.3.0g乙烷中所含的共價鍵數目為0.7NAB.1L2mol·L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數為2NAC.標準狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NAD.50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱充分反應,轉移的電子數為1.8NA14、下列有關物質性質的比較,結論正確的是A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩定性:HCl<PH3C.沸點:HCl<HBrD.堿性:LiOH<Be(OH)215、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.0.1mol·L-1HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-16、下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br?還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br?+Cl2=Br2+2Cl?B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱A.A B.B C.C D.D17、下列說法正確的是A.冶鋁工業中,采用鐵作陽極,碳作陰極B.硫酸工業中,采用低溫條件來提高SO2的轉化率C.合成氨工業中,將氨氣液化分離來增大正反應速率D.氯堿工業中,采用陽離子交換膜防止OH-與陽極產物Cl2反應18、以下化學用語正確的是A.乙烯的結構簡式CH2CH2 B.羥基的電子式C.乙醛的分子式C2H4O D.乙醇的結構式CH3CH2OH19、下圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖,下列有關敘述不正確的是A.1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molC.反應物的總能量高于生成物的總能量D.形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小20、一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB,發生可逆反應,下列說法正確的是A.當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡B.當反應達到平衡時:c(A):c(B):c(C)=2:1:3C.當反應達到平衡時放出熱量akJD.其他條件不變,升高溫度反應速率加快21、干冰熔點很低是由于A.CO2是非極性分子 B.C=O鍵的鍵能很小C.CO2化學性質不活潑 D.CO2分子間的作用力較弱22、下列實驗操作中不正確的是()A.使用分液漏斗分液時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B.容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制C.在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進行滅火D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,即可得到Fe(OH)3膠體二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。已知:①E能發生銀鏡反應,在一定條件下,1molE能與2molH2反應生成F;②R—CH===CH2R—CH2CH2OH;③有機物D的摩爾質量為88g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;④有機物F是苯甲醇的同系物,苯環上只有一個無支鏈的側鏈。回答下列問題:(1)用系統命名法命名有機物B________________;(2)E的結構簡式為__________________________;(3)C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為____________________________;(4)已知有機物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種,寫出一種滿足苯環上有3個側鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式____________________;(5)以丙烯等為原料合成D的路線如下:X的結構簡式為_______,步驟Ⅱ的反應條件為___________,步驟Ⅳ的反應類型為______。24、(12分)某研究小組以甲苯為原料,合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下:已知:①G的分子式為:C8H5N2OI②③回答下列問題:(1)A→B的試劑和條件是__________;D→E的反應類型是________。(2)C的結構簡式為__________,其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應的化學方程式________________。(4)C有多種同分異構體,其中滿足下列條件的同分異構體共有________種。①分子中含有苯環;②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構;③能發生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料,設計路線合成,其他無機材料自選。___________。25、(12分)丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣,主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下:實驗步驟:在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇,7.4g的丙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,控溫106~125℃,反應一段時間后停止加熱和攪拌,反應液冷卻至室溫后,用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進行常壓蒸餾純化,收集130~136℃餾分,得丙酸異丁酯3.9g。回答下列問題:(l)裝置A的名稱是__________。(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后_________(填字母)。A.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實驗丙酸異丁酯的產率是_________。26、(10分)室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______,乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2發生反應的化學方程式為_________。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞。可觀察到的現象是________。③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的,還可進行的操作是__________________________。(3)實驗結束后,當注射器1的活塞推到底時,測得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉化率是_______________.27、(12分)磺酰氯(SO2Cl2)在醫藥、染料行業有重要用途,也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃,遇水水解,劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下,制備SO2Cl2并測定產品純度,設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題:Ⅰ.SO2的制備(1)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,A中反應的化學方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中,用圖2裝置制備SO2Cl2。(3)儀器e的名稱為____,b中試劑的名稱為____。(4)f的作用是____。(5)取反應后的產品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定;達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。①產品加水配成溶液時發生的反應為____。②SO2Cl2的質量分數為____。(保留三位有效數字)。28、(14分)在①蛋白質②維生素C③葡萄糖④纖維素四種物質中(1)不能水解的糖類是_________(填序號,下同);(2)能水解生成氨基酸的是_________;(3)在人體中不能直接被消化吸收的是_________;(4)廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中,稱為抗壞血性酸的是_________,其結構簡式為,則分子式為_________。29、(10分)氟的單質及含氟化合物用途非常廣泛。回答下列問題:(1)BF3常用作有機反應的催化劑,下列B原子電子排布圖表示的狀態中,能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標號)(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態時包含的作用力有_______________(填標號)。a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵(3)由反應2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構型為___________,氧原子的雜化方式是_____________________________(4)CsF是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的born-Haber循環計算得到。由圖(a)可知,Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol-1,F-F鍵的鍵能為________kJ·mol-1,CsF的晶格能為________kJ·mol-1。(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2+的配位數為_________個;已知其密度為4.893g?cm-3,則BaF2的晶胞參數為a=____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】

A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特規則,表示單核10電子粒子基態時電子排布,故A正確;B.根據洪特規則:當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道,而且自旋狀態相同,則違背了洪特規則,故B錯誤;C.N原子的價電子數為5,其價電子排布圖為:,故C錯誤;D.表示處于基態的B原子的核外電子排布圖,故D錯誤。故選A。2、D【解析】試題分析:A.金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體,原子半徑越小,共價鍵的鍵長就越短,原子的結合力就越強,鍵能就越大,克服共價鍵使物質熔化或汽化消耗的能量就越大,物質的熔沸點就越高,由于共價鍵C-C<C-Si<Si-Si,所以熔點由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅,錯誤;B.對于金屬晶體來說,金屬原子的半徑越大,金屬鍵就越弱,物質的熔沸點就越低,所以物質的熔點由高到低的順序是:K<Na<Li,錯誤;C.物質都是離子晶體,對于離子晶體來說,離子半徑越小,離子鍵的鍵長就越短,離子的結合力就越強,鍵能就越大,克服離子鍵使物質熔化或汽化消耗的能量就越大,物質的熔沸點就越高,由于離子半徑F-<Cl-<Br-,所以熔點由高到低的順序是:NaF>NaCl>NaBr,錯誤。D.這幾種物質都是由分子構成的物質,結構相似,對于結構相似的物質來說,相對分子質量越大,分子間作用力就越大,物質的熔沸點就越高,所以熔點由高到低的順序是:CI4>CBr4>CCl4>CH4。正確。考點:考查各類晶體的熔沸點比較的知識。3、B【解析】

由2-溴丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇時,首先發生消去反應生成丙烯,然后丙烯和溴水發生加成反應生成1,2-二溴丙烷,最后1,2-二溴丙烷發生水解反應生成1,2-丙二醇,需要經過的反應類型是消去—加成—取代。答案選B。4、C【解析】試題分析:A.Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;B.Fe3+與I-、HCO3-均能發生離子反應,不能大量共存,故B錯誤;C.K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中,不發生離子反應,可大量共存,故C正確;D.Al3+與CO32-能發生雙水解反應,不能大量共存,故D錯誤,答案為C。考點:考查離子共存。視頻5、C【解析】

A.σ鍵是頭碰頭的重疊,π鍵是肩并肩的重疊,σ鍵比π鍵重疊程度大,σ鍵比π鍵穩定,故A正確;B.兩個原子間只能形成1個σ鍵,兩個原子之間形成雙鍵時,含有一個σ鍵和一個π鍵,兩個原子之間形成三鍵時,含有一個σ鍵和2個π鍵,故B正確;C.單原子分子中沒有共價鍵,如稀有氣體分子中不存在σ鍵,故C錯誤;D.兩個原子之間形成三鍵時,含有一個σ鍵和2個π鍵,N2分子中含有一個三鍵,即有一個σ鍵,2個π鍵,故D正確;故答案為C。6、D【解析】

在一個密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分,當隔板穩定后,兩邊容器內的壓強相同,在等溫等壓的條件下,氣體的體積之比等于物質的量之比,左邊28g氮氣為1mol,則8gCO和CO2的混合氣體為0.25mol,平均摩爾質量為32g/mol;【詳解】A.根據十字交叉法,右邊CO和CO2的分子數之比為3:1,A錯誤;B.右邊CO的質量為28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g,B錯誤;C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則第二次沖入氣體的物質的量為0.2mol,同一密閉容器中,壓強之比等于物質的量之比,前后兩次充入容器內的物質的量之比為1.25:1.2,氣體壓強之比為25:24,C錯誤;D.同溫同壓下,相對密度之比等于摩爾質量之比,右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍,D正確;答案為D。【點睛】N2和CO和CO2的混合氣體在同一密閉容器中,隔板可自由移動,則壓強、溫度相同,體積之比等于物質的量之比。7、A【解析】

A.植物油含有高級脂肪酸甘油酯,是人體的營養物質,A項正確;B.煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程,屬于化學變化;煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料,屬于化學變化,B項錯誤;C.葡萄糖相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,C項錯誤;D.以重油為原料裂化得到各種輕質油,而不是裂解,D項錯誤;答案選A。【點睛】本題的易錯點是D項,要特別注意裂化的目的是為了提高輕質油(如汽油等)的產量;而裂解是深度的裂化,其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態短鏈烴。8、D【解析】

常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等,注意掌握常見化學用語的概念及正確的書寫方法。【詳解】A項、甲烷分子中含有4個碳氫鍵,碳原子半徑大于氫原子,空間構型為正四面體型,比例模型為,故A正確;B項、乙烷的結構式為,結構簡式為CH3CH3,故B正確;C項、磷元素的原子序數為15,原子結構示意圖為,故C正確;D項、MgCl2是離子化合物,由鎂離子與氯離子構成,其電子式為,故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查常用化學用語的書寫,注意掌握常用化學用語書寫原則,注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結構,不能表示原子之間的成鍵情況。9、B【解析】

加入過量稀硫酸無明顯變化,說明無碳酸根離子、Ba2+、AlO2﹣;加入硝酸鋇后有氣體產生,說明有亞鐵離子存在且被氧化,沉淀為硫酸鋇;加入NaOH溶液后有氣體,說明原溶液中有銨根離子,氣體為氨氣,沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀;通入少量CO2產生沉淀,先后與OH﹣、Ba2+反應,沉淀C為碳酸鋇,不能說明存在Al3+。因為離子濃度均為0.1mol?L﹣1,從電荷的角度出發,只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒,K+必然不能存在。【詳解】A.通過上述分析,原試液中確定含有Cl-,無法確定含有Al3+,故A錯誤;B.通過上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,故B正確;C.通過上述分析可知沉淀C的成分為碳酸鋇,故C錯誤;D.通過上述分析可知濾液X中不存在大量的Ba2+,故D錯誤;綜上所述,本題正確答案為B。【點睛】本題考查了常見離子的性質檢驗,注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,另外本題需要根據電荷守恒判斷氯離子是否存在,難度較大。10、C【解析】

根據能量最低原理書寫各元素的電子排布式,根據電子排布式判斷未成對電子數,可解答該題。【詳解】A.C的電子排布式為1s22s22p2,未成對電子數為2;B.O的電子排布式為1s22s22p4,未成對電子數為2;C.N的電子排布式為1s22s22p3,未成對電子數為3;D.Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5,未成對電子數為1;比較可知N的未成對電子數為3,最多,答案選C。【點睛】本題考查原子核外電子的排布,題目難度中等,注意根據電子排布式判斷未成對電子數。11、A【解析】A.ClO2具有強氧化性,能用于水的殺菌消毒,A正確;B.SO2具有漂白性,可用于紙漿的漂白,B錯誤;C.H2O2反應制O2,添加MnO2,是其作催化劑的緣故,C錯誤;D.SiO2傳輸光信號的能力強,可用于制光導纖維,D錯誤;答案選A。12、D【解析】分析:A.離子方程式中的電荷不守恒;B.溶液呈中性時NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反應;C.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉;D.酸式鹽和堿反應,量少的全部反應,離子方程式中必須符合化學式組成比。詳解:鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式:2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑,A錯誤;在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性,生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B錯誤;過量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水,離子方程式:SO2+OH-=HS03-,C錯誤;碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,碳酸氫鈉全部反應離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確;正確選項D。點睛:二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應時,隨著兩種氣體的量不同,產物也不同;如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中,則生成正鹽:亞硫酸鈉或碳酸鈉;如果二氧化硫或二氧化碳的量多,則生成酸式鹽:亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。13、A【解析】分析:A.1分子乙烷含有7對共用電子對;B.根據硫原子守恒分析;C.標況下四氯化碳不是氣態;D.銅只能與濃硫酸反應,隨著反應進行,濃硫酸濃度降低,變為稀硫酸,不再與銅反應。詳解:A.3.0g乙烷的物質的量是3.0g÷30g/mol=0.1mol,其中所含的共價鍵數目為0.7NA,A正確;B.1L2mol·L-1K2S溶液中硫離子水解,硫元素的存在形式有S2-、HS-和H2S,則根據硫原子守恒可知S2-和HS-的總數小于2NA,B錯誤;C.標準狀況下四氯化碳是液態,不能利用氣體摩爾體積計算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數,C錯誤;D.50mL18mol/L的濃硫酸中硫酸的物質的量是0.05L×18mol/L=0.9mol,若硫酸完全反應,由方程式可知生成二氧化硫的物質的量是0.9mol×1/2=0.45mol,由于Cu與濃硫酸反應,隨反應進行,濃硫酸變稀,Cu不與稀硫酸反應,故實際得到SO2小于0.45mol,因此轉移的電子數小于0.9NA,D錯誤;答案選A。點睛:本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍、銅與硫酸反應的條件、乙烷的結構以及多元弱酸根的水解特點等,題目難度中等。14、C【解析】

A.碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,A錯誤;B.同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強,所以穩定性應該是:HCl>PH3,B錯誤;C.氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體,沸點隨分子間作用力的增大而升高,相對分子質量越大,分子間作用力越大,則沸點:HCl<HBr,C正確;D.同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,所以堿性應該是:LiOH>Be(OH)2,D錯誤;答案選C。【點睛】解決此類問題,一是要熟悉各種常見的規律,比如元素周期律等;另外還要注意到一些反常的特例。例如:本題的選項A,一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小,碳酸鈣難溶,而碳酸氫鈣可溶,但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外,比如堿金屬由上向下單質密度增大,但是鉀反常等等。15、B【解析】

A中的HCO3-不能再強堿性條件下共存;B組離子可以在碳酸鈉溶液中大量共存;C中的SCN-與Fe3+因生成絡合物不能大量共存;D中的ClO-不能再強酸性條件下大量共存;故選B。16、B【解析】

A.亞鐵離子的還原性比溴離子強,向FeBr2溶液中加入少量氯水時,氯氣應該先氧化亞鐵離子,A錯誤;B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,發生強酸制弱酸的復分解反應,證明了碳酸酸性比硅酸強。非金屬性的強弱可以根據其最高價氧化物水對應的水化物的酸性強弱來比較,所以可得出:碳比硅的非金屬性強,B正確;C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫,但是碳酸氫根離子不能拆開寫,所以離子方程式錯誤,正確的為:,C錯誤;D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實驗室制取氯氣,但是離子方程式里濃鹽酸要拆開寫,正確的為:,D錯誤;故合理選項為B。【點睛】在寫離子方程式時,濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式,但濃硫酸不能拆開。17、D【解析】

A.冶鋁工業中,鐵不能作陽極,因為鐵是活性電極,會參與電極反應,故A錯誤;B.硫酸工業中,采用低溫,雖然正向進行,但反應速率慢,不利于提高SO2的轉化率,故B錯誤;C.合成氨工業中,將氨氣液化分離,生成物濃度降低,正反應速率會降低,故C錯誤;D.氯堿工業中,采用陽離子交換膜,使陰極產生的OH-與陽極產物Cl2隔開,故D正確。18、C【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,結構簡式為CH2=CH2,A錯誤;B.羥基不帶電,電子式為,B錯誤;C.乙醛的分子式為C2H4O,C正確;D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,結構式為,D錯誤。答案選C。19、D【解析】

A.根據示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量,A正確;B.反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵放出的能量的差值,因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應熱ΔH=436kJ/mol+×498kJ/mol-2×463.4kJ/mol=-241.8kJ/mol,B正確;C.反應是放熱反應,則反應物的總能量高于生成物的總能量,C正確;D.反應是放熱反應,則形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大,D錯誤;答案選D。20、D【解析】

A.體積固定的密閉容器中,該反應體系是氣體體積不變的化學反應,則當容器內壓強不變時不能說明反應已達到平衡,故A項錯誤;B.當反應達到平衡時,各物質的物質的量濃度保持不變,但無法確定其濃度比是否等于化學計量數之比,故B項錯誤;C.因反應為可逆反應,則反應過程中實際放熱量在數值上小于焓變量,即小于akJ,故C項錯誤;D.化學反應速率與溫度成正比,當其他條件不變時,升高溫度反應速率會加快,故D項正確;答案選D。【點睛】本題是化學反應熱、化學平衡與化學反應速率的綜合考查,難度不大,但需要注意反應達到化學平衡時的標志,如B選項,化學反應速率之比等于反應的物質的量濃度之比,但化學平衡跟反應后的各物質的濃度之比無直接關系,只要勤于思考,明辨原理,分析到位,便可提高做題準確率。21、D【解析】干冰是分子晶體,分子晶體的相對分子質量越小,分子間的作用力較弱,熔、沸點越低,所以干冰熔點很低是由于CO2分子間的作用力較弱,與鍵能、化學性質等無關,答案選D。點睛:本題主要考查了晶體熔沸點大小的因素,在比較時,晶體的類型不同,比較的方法也不同,注意區分。根據分子晶體的相對分子質量越小,分子間的作用力較弱,熔、沸點越低來解答。22、B【解析】分析:A.分液操作時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;B.容量瓶中有水對實驗結果無影響;C、金屬鎂能和二氧化碳反應;D.根據制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解:A.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,避免兩種液體相互污染,故A正確;B.容量瓶中有水對實驗無影響,不需要烘干,故B錯誤;C、金屬鎂能和二氧化碳反應生成一氧化碳,會引起爆炸,故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火,故C正確;D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,即可得到Fe(OH)3膠體,故D正確;故選B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液,加熱消去反應【解析】C氧化可生成D,則D應為酸,D的相對分子質量通過質譜法測得為88,它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰,其結構簡式應為(CH3)2CHCOOH,則C為(CH3)2CHCHO;B為(CH3)2CHCH2OH,由題給信息可知A為(CH3)2C=CH2,有機物F是苯甲醇的同系物,苯環上只有一個無支鏈的側鏈,結合G的分子式可知F為,E能夠發生銀鏡反應,1mol

E與2mol

H2反應生成F,則E為,G為,則(1)B為(CH3)2CHCH2OH,按照醇的系統命名法命名;正確答案:2-甲基-1-丙醇;(2)根據以上分析可知E的結構簡式為;正確答案:(3)(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸;正確答案:(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;(4)F為,符合:①為芳香族化合物;②與F是同分異構體;③能被催化氧化成醛的化合物有:若苯環上只有1個取代基,取代基為—CH(CH3)—CH2OH,只有1種;若苯環上有2個取代基,可能是甲基和—CH2CH2OH,鄰間對3種,也可以是—CH2CH3和—CH2OH,鄰間對3種;若苯環上有3個取代基,只能是兩個—CH3和一個—CH2OH,采用定一議二原則判斷,有6種,所以共有13種。其中滿足苯環上有3個側鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式為正確答案:13種;(5)D結構簡式為(CH3)2CHCOOH,以丙烯等為原料合成D的路線可知,反應Ⅰ為加成反應,X為CH3CHBrCH3,其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3,反應Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應和加成反應。正確答案:CH3CHBrCH3;NaOH的水溶液,加熱;消去反應;點睛:有機推斷題要充分利用題給定的信息并結合常見有機物的特征性質進行分析推理,才能快速推出物質的結構。24、濃HNO3、濃H2SO4,加熱取代反應羧基、硝基13【解析】

根據流程圖,甲苯發生硝化反應生成B(),B中苯環上含有甲基,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,則C為,根據信息②,C發生還原反應生成D(),D與ICl發生取代反應生成E(),G的分子式為:C8H5N2OI,則E和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G,G為,同時生成氨氣和水,據此結合物質的結構和官能團的性質分析解答。【詳解】(1)A(甲苯)發生硝化反應生成B(),反應的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4,加熱;根據上述分析,D→E的反應類型為取代反應,故答案為:濃HNO3、濃H2SO4,加熱;取代反應;(2)根據上述分析,C為,其中含有的官能團有羧基、硝基,故答案為:;羧基、硝基;(3)E()和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G,G為,同時生成氨氣和水,反應的化學方程式為,故答案為:;(4)C()有多種同分異構體,①分子中含有苯環;②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構;③能發生銀鏡反應,說明還含有醛基,因此該同分異構體的結構有:若苯環上含有醛基、羥基和硝基,則有10種結構(醛基、羥基位于鄰位,硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位,硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位,硝基有2種位置);若苯環上含有HCOO-和硝基,則有3種結構,共含有13種同分異構體;其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為,故答案為:13;;(5)以硝基苯和甲苯為原料,合成,根據流程圖中G→H的提示,要合成,可以首先合成,可以由苯甲酸和苯胺發生取代反應得到,苯甲酸可以由甲苯氧化得到,苯胺可以由硝基苯還原得到,因此合成路線為,故答案為:。【點睛】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設計,理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構體數目的判斷,要注意苯環上連接結構的判斷。25、(球形)冷凝管催化劑和吸水劑增大反應物丙酸的濃度,有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析:丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備,可以聯系課本知識分析解答。(3)根據平衡移動的原理分析解答;(4)根據飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答;(6)根據產率=實際產量理論產量×100%詳解:(l)根據圖示,裝置A是冷凝管,故答案為:冷凝管;(2)根據酯化反應的原理可知,實驗中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;(3)用過量丙酸,能夠增大反應物丙酸的濃度,有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行,故答案為:增大反應物丙酸的濃度,有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行;(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯,可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度,同時洗掉濃硫酸和丙酸,故答案為:洗掉濃硫酸和丙酸;(5)丙酸異丁酯的密度小于水,在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出,故選C;(6)7.4g的丙酸的物質的量為7.4g74g/mol=0.1mol,3.7g的異丁醇的物質的量為3.7g74g/mol=0.05mol,理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯,質量為130g/mol×0.05mol=6.5g,而實際產量是3.9g,所以本次實驗的產率=3.9g6.5g點睛:本題考查性質實驗方案的設計,涉及常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質的制取、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識,明確酯化反應原理及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(6),要注意丙酸過量。26、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺,注射器2的活塞向右移動使反應進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞70%【解析】

(1)①丙裝置的名稱是球形干燥管,乙中裝的是飽和NaHCO3溶液,除去二氧化碳中的HCl;②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑;(2)①先組裝儀器,然后檢查裝置的氣密性,再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠;②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺,生成的氧氣進入注射器2中,所以注射器2的活塞向右移動;③實驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是使反應進行得更充分,為達到相同目的,還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞;(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V(減小)21170mL35mLCO2的轉化率是(70mL÷100mL)×100%=70%。27、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2,則須先制取氣體,然后提純,再收集,因為二氧化硫有毒、易溶于水,還要對尾氣進行吸收處理,據此分析解答;(2)A中是生成二氧化硫的反應;(3)鹽酸容易揮發,生成的氯氣中會混入氯化氫,據此分析解答;(4)無水氯化鈣具有吸水性,結合SO2Cl2遇水易水解分析解答;(5)①SO2Cl2遇水水解,劇烈反應生成兩種強酸,即生成鹽酸和硫酸;②根據NaOH與鹽酸、硫酸反應,得到SO2Cl2的物質的量,從而得出質量分數。【詳解】(1)根據圖示,裝置A可以用來制取二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸氣,可以通入C中干燥,用B收集,多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染;因此欲收集一瓶干燥的SO2,裝置

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