淮安市2024~2025學年度第二學期期末模擬試卷高一化學試題考試時間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Fe-56選擇題（共39分）單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每題只有一個選項符合題意。1．“材料是人類文明的基礎，現代生活處處離不開材料。”下列生活材料的主要成分是有機化合物的是A．鎂鋁合金B．汽車輪胎C．光導纖維D．陶瓷餐具2．下列有關化學用語正確的是A．氯原子結構示意圖： B．乙醇的結構式：C2H6OC．H2O的電子式： D．甲烷的球棍模型：3．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．苯易揮發，可用作萃取劑B．SiO2硬度高，可用作半導體材料C．Fe2O3能與酸反應，可用作紅色顏料D．SO2有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑閱讀下列資料，完成4~6題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業。合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。4．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A．NO(g)HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)NO2(g)C．NO(g)N2(g)D．NO2(g)N2(g)5．下列裝置能達到實驗目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．處理尾氣6．下列有關合成氨反應的說法正確的是A．反應的ΔH=E(N≡N)+3E(H－H)－2E(N－H)(E表示鍵能)B．反應中每消耗1molH2轉移電子的數目約等于2×6.02×1023C．1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發生反應放出的熱量為92.4kJD．當容器內c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時反應達到平衡狀態7．W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其中W在周期表中原子半徑最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Z的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是A．W與X可以形成W2X、W2X2兩種物質B．原子半徑由小到大的順序是X<Y<ZC．Z元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO3D．Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Y的氣態氫化物更穩定8．氫氣和氧氣發生反應的過程用如下模型表示(“－”表示化學鍵)，下列說法正確的是A．過程Ⅰ是放熱過程B．過程Ⅲ一定是吸熱過程C．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行D．該反應過程中參加反應物質的舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵9．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖，下列有關香葉醇敘述正確的A．屬于乙醇的同系物B．香葉醇的分子式為C10H18OC．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能與氫氣按1:2發生加成反應，不能發生取代反應10．下列說法正確的是A．氯堿工業的陽極產物是氫氣和氫氧化鈉B．輪船的船底需要鑲嵌銅塊，并且要定期更換C．棉花、羊毛、蠶絲的主要成分都是纖維素D．石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化11．我國科學家以LiI為催化劑，通過改變鹽的濃度調節鋰—氧氣電池放電效率，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，a電極為正極B．放電時，電流由b極經用電器流向a極C．充電時，陽極上的電極反應式為O2+2e-+2Li+=Li2O2D．充電時，a極凈增14g時電路中轉移1mol電子12．下列實驗操作、現象、解釋與結論均正確的是編號實驗操作實驗現象解釋與結論A向紅色布條上滴加幾滴新制氯水紅色布條褪色新制氯水有漂白性B向雞蛋清溶液中加入飽和的硫酸銨溶液產生白色沉淀硫酸銨能使蛋白質發生變性C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱，待冷卻后，再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰無磚紅色沉淀淀粉未發生水解D向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液溶液變為淺綠色維生素C有氧化性13．工業上用鋁土礦(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時轉變為鋁硅酸鈉沉淀)下列敘述錯誤的是A．操作I適當增大NaOH溶液濃度可提高Al2O3的浸取速率B．通入過量CO2的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．實驗室進行操作IV的儀器有蒸發皿、酒精燈、鐵架臺等D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度非選擇題（共61分）（14分）氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性質、用途和轉化具有重要意義。回答下列問題：（1）X屬于(填“離子”或“共價”)化合物；常溫下，NO2為(填顏色)氣體。物質N2H4（肼）可作為火箭發動機的燃料，已知在298K、101kPa時1g液態肼燃燒生成氮氣和液態水，釋放19.44kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式。農業上常用物質R作氮肥，實驗室檢驗物質R中陽離子的方法為（寫出操作過程和現象）。（4）硫可與Q的濃溶液反應，硫轉化為（化學式）。（5）氮的氧化物（NOx）是常見的大氣污染物之一，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。當物質Y與NO2的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發生反應，生成兩種無污染的物質，該反應的化學方程式為。15．（16分）已知A是一種氣態烴，其密度在標準狀況下是H2的14倍，A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列關系圖中部分產物可能略去，試回答下列問題：已知：CH3CH2Br＋NaOHeq\o(\s\up6(H2O),\s\do3(eq\o(\s\up2(),\s\do6(△))))eq\o(\s\up2(),\s\do3(△))))CH3CH2OH＋NaBr。A的名稱為，丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結構簡式為。C中官能團的名稱是,F的結構簡式為。（3）反應④的反應類型是。（4）B物質在銅的催化作用下被氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學方程式。（5）實驗室用B和C反應制取D，裝置如右圖所示。右側試管中的試劑是，分離該試管中油狀液體用到的主要儀器是。16．（16分）CO2循環再利用制備甲烷、甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學重要的研究領域。為了減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉化成燃料，試回答下列問題：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=41kJ·mol-1反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-99kJ·mol-1計算可知ΔH1=kJ·mol-1。某溫度下，在固定容積為的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反應Ⅰ進行反應，測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化如16—圖1：16—圖116—圖2①0～2min內，用CH3OH表示的反應速率為，該反應達到最大限度時H2的轉化率為，此時CH3OH在平衡混合物中的體積分數為。②下列措施可以提高該化學反應速率的是(填選項序號)。A．升高溫度B．容器體積不變，充入HeC．增大容器的體積D．容器體積不變，充入更多的H2(g)③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是。A．反應中CO2與CH3OH的物質的量之比為1:1 B．ν正(H2)=3ν逆(CH3OH)C．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化 D．混合氣體的密度不再改變（3）H2還原CO電化學法制備甲醇(見反應Ⅲ)的工作原理如16—圖2所示：電池工作過程中H＋通過質子膜向(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發生的電極反應式為。17．（15分）納米鐵粉常用于廢水處理，以草酸(H2C2O4)與FeSO4為原料可制取納米鐵粉。Ⅰ．制取草酸用含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2∶1.5)溶液氧化淀粉水解液制備草酸，其裝置如下圖所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液過程中主要反應：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]甲甲（1）儀器甲的名稱為。（2）裝置B的作用。（3）控制反應溫度不超過60℃可以防止有機物脫水炭化和。Ⅱ．制備納米鐵粉，其流程如下：已知：H2C2O4為二元弱酸。（4）檢驗酸溶后的溶液是否含Fe3+的試劑是。（5）向酸溶后的溶液中滴加稍過量的H2C2O4，過濾得FeC2O4·2H2O。①沉淀反應的離子方程式為。②過濾所得沉淀中FeC2O4·2H2O