江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(無(wú)答案)_第1頁(yè)
江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(無(wú)答案)_第2頁(yè)
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淮安市2024~2025學(xué)年度第二學(xué)期期末模擬試卷高一化學(xué)試題考試時(shí)間:75分鐘總分:100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Fe-56選擇題(共39分)單項(xiàng)選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計(jì)39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.“材料是人類文明的基礎(chǔ),現(xiàn)代生活處處離不開(kāi)材料。”下列生活材料的主要成分是有機(jī)化合物的是A.鎂鋁合金B(yǎng).汽車輪胎C.光導(dǎo)纖維D.陶瓷餐具2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.乙醇的結(jié)構(gòu)式:C2H6OC.H2O的電子式: D.甲烷的球棍模型:3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.苯易揮發(fā),可用作萃取劑B.SiO2硬度高,可用作半導(dǎo)體材料C.Fe2O3能與酸反應(yīng),可用作紅色顏料D.SO2有還原性,可用作葡萄酒的抗氧化劑閱讀下列資料,完成4~6題:氨是一種重要的化工原料,主要用于化肥工業(yè),也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。4.在指定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.NO(g)HNO3(aq)B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)N2(g)D.NO2(g)N2(g)5.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.處理尾氣6.下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-2E(N-H)(E表示鍵能)B.反應(yīng)中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023C.1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)放出的熱量為92.4kJD.當(dāng)容器內(nèi)c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7.W、X、Y、Z為四種短周期主族元素,其中W在周期表中原子半徑最小;X、Y同主族,Y、Z同周期,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A.W與X可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)B.原子半徑由小到大的順序是X<Y<ZC.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO3D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定8.氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用如下模型表示(“-”表示化學(xué)鍵),下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程Ⅰ是放熱過(guò)程B.過(guò)程Ⅲ一定是吸熱過(guò)程C.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行D.該反應(yīng)過(guò)程中參加反應(yīng)物質(zhì)的舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵9.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)香葉醇敘述正確的A.屬于乙醇的同系物B.香葉醇的分子式為C10H18OC.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)10.下列說(shuō)法正確的是A.氯堿工業(yè)的陽(yáng)極產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉B.輪船的船底需要鑲嵌銅塊,并且要定期更換C.棉花、羊毛、蠶絲的主要成分都是纖維素D.石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化11.我國(guó)科學(xué)家以LiI為催化劑,通過(guò)改變鹽的濃度調(diào)節(jié)鋰—氧氣電池放電效率,模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),a電極為正極B.放電時(shí),電流由b極經(jīng)用電器流向a極C.充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=Li2O2D.充電時(shí),a極凈增14g時(shí)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向紅色布條上滴加幾滴新制氯水紅色布條褪色新制氯水有漂白性B向雞蛋清溶液中加入飽和的硫酸銨溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸銨能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,加熱,待冷卻后,再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解D向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色維生素C有氧化性13.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下:(注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)下列敘述錯(cuò)誤的是A.操作I適當(dāng)增大NaOH溶液濃度可提高Al2O3的浸取速率B.通入過(guò)量CO2的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作IV的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)等D.加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度非選擇題(共61分)(14分)氮及其化合物是重要的化工原料,研究其性質(zhì)、用途和轉(zhuǎn)化具有重要意義。回答下列問(wèn)題:(1)X屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物;常溫下,NO2為(填顏色)氣體。物質(zhì)N2H4(肼)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,已知在298K、101kPa時(shí)1g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,釋放19.44kJ的熱量,寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式。農(nóng)業(yè)上常用物質(zhì)R作氮肥,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)R中陽(yáng)離子的方法為(寫(xiě)出操作過(guò)程和現(xiàn)象)。(4)硫可與Q的濃溶液反應(yīng),硫轉(zhuǎn)化為(化學(xué)式)。(5)氮的氧化物(NOx)是常見(jiàn)的大氣污染物之一,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。當(dāng)物質(zhì)Y與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15.(16分)已知A是一種氣態(tài)烴,其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是H2的14倍,A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列關(guān)系圖中部分產(chǎn)物可能略去,試回答下列問(wèn)題:已知:CH3CH2Br+NaOHeq\o(\s\up6(H2O),\s\do3(eq\o(\s\up2(),\s\do6(△))))eq\o(\s\up2(),\s\do3(△))))CH3CH2OH+NaBr。A的名稱為,丙烯與A互為同系物,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C中官能團(tuán)的名稱是,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是。(4)B物質(zhì)在銅的催化作用下被氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)實(shí)驗(yàn)室用B和C反應(yīng)制取D,裝置如右圖所示。右側(cè)試管中的試劑是,分離該試管中油狀液體用到的主要儀器是。16.(16分)CO2循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機(jī)燃料,變廢為寶歷來(lái)是化學(xué)重要的研究領(lǐng)域。為了減少CO2的排放,可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成燃料,試回答下列問(wèn)題:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=41kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-99kJ·mol-1計(jì)算可知ΔH1=kJ·mol-1。某溫度下,在固定容積為的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2,按反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如16—圖1:16—圖116—圖2①0~2min內(nèi),用CH3OH表示的反應(yīng)速率為,該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)CH3OH在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為。②下列措施可以提高該化學(xué)反應(yīng)速率的是(填選項(xiàng)序號(hào))。A.升高溫度B.容器體積不變,充入HeC.增大容器的體積D.容器體積不變,充入更多的H2(g)③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1 B.ν正(H2)=3ν逆(CH3OH)C.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 D.混合氣體的密度不再改變(3)H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(見(jiàn)反應(yīng)Ⅲ)的工作原理如16—圖2所示:電池工作過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子膜向(填“左”或者“右”)移動(dòng),通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為。17.(15分)納米鐵粉常用于廢水處理,以草酸(H2C2O4)與FeSO4為原料可制取納米鐵粉。Ⅰ.制取草酸用含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液氧化淀粉水解液制備草酸,其裝置如下圖所示。[已知:硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中主要反應(yīng):C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]甲甲(1)儀器甲的名稱為。(2)裝置B的作用。(3)控制反應(yīng)溫度不超過(guò)60℃可以防止有機(jī)物脫水炭化和。Ⅱ.制備納米鐵粉,其流程如下:已知:H2C2O4為二元弱酸。(4)檢驗(yàn)酸溶后的溶液是否含F(xiàn)e3+的試劑是。(5)向酸溶后的溶液中滴加稍過(guò)量的H2C2O4,過(guò)濾得FeC2O4·2H2O。①沉淀反應(yīng)的離子方程式為。②過(guò)濾所得沉淀中FeC2O4·2H2O

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