山東省濟南市長清第一中學大學科技園校區2025年高二下化學期末統考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是()A．同質量的N2和CO2B．同質量的C．同體積的O2和N2D．相同物質的量的N2、甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，測得其中氧的質量分數為a，則混合物中碳的質量分數為A．17-9a56B．3、由環已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經測定其中碳的質量分數為72%，則氧的質量分數為A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%4、在一個5L的容器里，盛有8.0mol某氣態反應物，5min后，測得這種氣態反應物還剩余3.0mol，則這種反應物在此時間內的化學反應速率為（）A．0.1mol/（L?min）B．0.2mol/（L?min）C．0.3mol/（L?min）D．0.4mol/（L?min）5、廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現元素化合價的變化。根據以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S6、關于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯誤的是A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的電離程度大于其水解程度D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)7、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-8、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結合力的組合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥9、4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（

）A．15 B．33 C．35 D．5110、相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯11、有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是()A．A、B的相對分子質量之差為60 B．1個B分子中應當有2個氧原子C．A的分子式是C7H6O3 D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應12、下列說法不正確的是（）A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分異構體B．14C和16O含有相同的中子數C．CH3CH(CH3)2的名稱是2-甲基丁烷D．“納米泡沫”是由無數個微小碳管組成的網狀結構碳，是C60的同素異形體13、下列實驗指定使用的儀器必須預先干燥的是（）①中和熱測定中所用的小燒杯②中和滴定中所用的錐形瓶③配制一定物質的量濃度溶液中所用的容量瓶④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④14、探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O15、對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作。現象和結論對應正確的是操作現象結論A向①中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中有NH4+B向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向④中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D16、下列有關CuCl2溶液的敘述中正確的是A．溶液中存在自由移動的離子：B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)C．用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產生D．溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。18、分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現________種峰；峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。19、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解，產生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。20、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以21、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為___________。（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為___________。（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。②下列敘述不正確的是____________。（填字母）A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________________。（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_________寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子式_______________________。（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：①確定該合金的化學式______________。②若晶體的密度＝ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為__________cm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A項，等質量的N2和CO2的物質的量之比為11:7，所含原子物質的量之比為22:21；B項，等質量的H2和N2的物質的量之比為14:1，所含原子物質的量之比為14:1；C項，O2和N2所處的溫度、壓強未知，無法確定同體積的O2和N2物質的量的大小；D項，相同物質的量的N2O和CO2含原子物質的量相等。詳解：A項，N2和CO2的摩爾質量之比為28:44=7:11，等質量的N2和CO2的物質的量之比為11:7，所含原子物質的量之比為22:21，A項所含原子數不相等；B項，H2和N2的摩爾質量之比為2:28=1:14，等質量的H2和N2的物質的量之比為14:1，所含原子物質的量之比為14:1，B項所含原子數不相等；C項，O2和N2所處的溫度、壓強未知，無法確定同體積的O2和N2物質的量的大小，C項所含原子數不一定相等；D項，N2O和CO2都是三原子分子，相同物質的量的N2O和CO2含原子物質的量相等，D項所含原子數一定相等；答案選D。2、B【解析】分析：甲醇分子式為CH4O，改寫為CH2（H2O），C4H10O改寫為C4H8（H2O），C3H8O改寫為C3H6（H2O），所以通式為（CH2）?(H2O）,先計算出水的質量分數總和，再計算CH2中碳元素質量分數。詳解：甲醇分子式為CH4O，改寫為CH2（H2O），C4H10O改寫為C4H8（H2O），C3H8O改寫為C3H6（H2O），所以通式為（CH2）?(H2O）,測得其中氧的質量分數為a,則水中氫元素的質量分數為a/8,所以水中的總的質量分數為9a/8，則根據通式為（CH2）?(H2O）,可知，（CH2）中碳與氫為固定比，所以混合物中碳的質量分數為（1-9a/8）×12/13=24-27a28；B正確；正確選項點睛：該題是中等難度的試題，側重對學生解題能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的難點是利用混合物中各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數計算。3、A【解析】

環己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2·H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4·H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構成的。【詳解】由于該混合物中C的質量分數為72%，所以CH2的質量分數為：，那么H2O的質量分數為：，O元素的質量分數為：，A項正確；答案選A。4、B【解析】8.0mol某氣態反應物，5min后，測得這種氣態反應物還剩余3.0mol，則物質的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應物在此時間內的化學反應速率為=0.2mol/(L?min)，故選B。點睛：本題考查化學反應速率的計算，把握反應速率的基本計算公式v==為解答的關鍵。5、B【解析】分析：本題考查了水解原理，根據已知信息分析，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質，所以將物質分為陽離子和陰離子兩部分，陽離子和氫氧根離子結合即為產物，陰離子和氫離子結合即為產物。詳解：A.BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故正確；B.該反應中氯元素化合價從-1價變為+1價，有電子轉移，不符合水解原理，故錯誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應中沒有元素化合價變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒有化合價變化，符合水解原理，故正確。故選B。6、C【解析】分析：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，結合電荷守恒、物料守恒等解答。詳解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正確；B、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，C錯誤；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，D正確。答案選C。點睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主，溶液顯酸性；HCO3-、HS-等以水解為主，溶液顯堿性。7、C【解析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答。【詳解】A．四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應，故C選；D．四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C。【點睛】本題考查離子的共存，側重復分解反應的考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。8、B【解析】①中含有離子鍵和非極性鍵，②中含有極性鍵，③中含有非極性鍵和范德華力，④中非極性鍵，⑤中離子鍵，⑥中含有非極性鍵和范德華力，所以答案選B。9、B【解析】

根據構造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經排滿10個電子，所以原子序數為2+8+18+5＝33，答案是B。10、C【解析】分析：相同質量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計算各烴是C碳原子與H原子數目之比，C原子數目相同，H原子數目越小，碳的質量分數越大。A.CH4中C碳原子與H原子數目之比為1:4；B.C2H4中C碳原子與H原子數目之比為2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子與H原子數目之比為2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子與H原子數目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。11、D【解析】

根據芳香族化合物B的含氧量及A的相對分子質量的范圍，先確定B的分子結構，再確定A的分子結構。【詳解】A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則A含有酯基。A溶液具有酸性，則A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液顯色，則A沒有酚羥基。A的相對分子質量不超過200，則B的相對分子質量不超過200-42=158。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652，則其中氧元素總的質量分數為1-0.652=0.348，若B只含1個氧原子，則B的相對分子質量為45.9，不可能；若B含2個氧原子，則B的相對分子質量為92，由于苯的相對分子質量為78，也不可能；若B含3個氧原子，則B的相對分子質量為138，合理。由于1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則B分子中有苯環、羥基、羧基，共3個氧原子，則B的分子式為C7H6O3、A的分子式為C9H8O3。A.1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對分子質量之差為60-18=42，A不正確；B.1個B分子中應當有3個氧原子，B不正確；C.A的分子式是C9H8O3，C不正確；D.B分子中含有-COOH、酚羥基，故其能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應，D正確。綜上所述，有關推斷中正確的是D，本題選D。【點睛】對于復雜的有機物，可以把其結構分成不同的片斷，根據不同片斷的結構和性質，結合相對分子質量分析其可能的組成，并且能夠根據化學變化中相對分子質量的變化量分析有機物轉化過程中相對分子質量的變化。在不能確定分子中相關元素原子的具體數目時，要學會使用討論法。12、C【解析】【分析】A．根據同分異構體的概念分析判斷；B．根據中子數=質量數-質子數，計算14C

和

16O

的中子數分析判斷；C．根據烷烴的系統命名規則分析判斷；D．根據同素異形體的概念分析判斷。詳解：A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式相同，都是C4H8O2，但結構不同，屬于同分異構體，故A正確；B．14C

的中子數為14-6=8，16O

的中子數為16-8=8，中子數相同，故B正確；C．CH3CH(CH3)2的主鏈含有3個碳原子，名稱是2-甲基丙烷，故C錯誤；D．納米泡沫和C60都是碳的不同單質，二者互為同素異形體，故D正確；故選C。點睛：本題涉及同分異構體、同位素、同素異形體、有機物的系統命名等知識。本題的易錯點為C，要注意烷烴的系統命名規則，主鏈含有3個碳原子時稱為丙烷。13、C【解析】試題分析：①中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量產生誤差，②中和滴定中所用的錐形瓶中有水對結果無影響，③配制一定物質的量濃度溶液中所用的容量瓶中有水不影響實驗結果，④噴泉實驗中用于收集NH3的燒瓶必須干燥，若有水，會溶解NH3，壓強差不夠造成噴泉實驗失敗。答案選C。考點：實驗操作14、C【解析】

草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發生中和反應，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發生酯化反應，據此解題；【詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產生氣泡證明有CO2產生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發生酯化反應，反應方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應選C。【點睛】本題考查草酸的性質和離子反應方程式的書寫，側重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用。15、A【解析】NH4++OH-=ΔNH3↑+H2點睛：滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；檢驗溶液中是否含有SO42-的方法是：先滴加鹽酸，沒有沉淀，再滴加氯化鋇，若有沉淀，則原溶液含有SO42-。16、C【解析】

A.CuCl2溶液是可溶性強電解質，溶液中完全電離，電離方程式為：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A錯誤；B.根據電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B錯誤；C.用惰性電極電解該溶液時，陽極發生的反應為：Cl--2e-=Cl2↑，所以產生黃綠色氣體，故C正確；D.溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H+，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，據此解答。【詳解】(1).根據以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。18、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根據流程圖，反應①是A和溴水發生加成反應生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應②是水解反應，生成物B的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據C和D的分子式的可判斷，反應④是消去反應，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應⑤屬于鹵代烴的水解反應，則E為，E和D通過酯化反應生成F，則F的結構簡式為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據題中各物質轉化關系和分析可知，反應①為加成反應，反應②為取代反應，反應③為氧化反應，反應④為消去反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為酯化反應，也屬于取代反應，屬于取代反應的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應⑤為鹵代烴的水解反應，反應的方程式為，反應⑥為酯化反應，反應的方程式為；(4)F為，在F的同分異構體中苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構體的結構簡式為。【點睛】注意從A的結構入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質以及官能團的轉化為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。19、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應裝置導致產品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發生水解蒸餾【解析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發生氧化還原反應生成氯氣；根據化合價升降以及生成物的量計算轉移電子數；（4）鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態，且沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。【詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據歸中反應同元素化合價“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價的氯降低為0價，鹽酸中-1價的氯升高為0價，即每生成3molCl2，其轉移電子為5mol，故當生成0.3molCl2，轉移電子數目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發生水解反應生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態，二者會互溶，且沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離。20、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。21、1:5A、C平面正方型H<C<N<OBC