安徽省蕪湖市無為縣開城中學2025屆高二化學第二學期期末聯考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列物質中，所有的原子不可能在同一個平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl2、在某溫度下可逆反應：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態后加入少量下列何種固體物質，該平衡幾乎不發生移動()A．NH4SCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3·6H2O3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數為NAB．17gH2O2含有0.5NA個非極性共價鍵C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中產生H2分子的個數為NAD．標準狀況下，22.4LCl2溶于水轉移的電子數為NA4、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤5、將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋6、下列試劑保存說法不正確的是()A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B．漂白粉置于冷暗處密封保存C．存放液溴的試劑瓶中應加水封D．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中7、全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多8、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能9、烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸既能發生水解反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．烏頭酸分子中所有碳原子可能共平面D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH10、常溫下，將amol?L-1CH3COOH溶液與bmol?L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是（）A．若混合后溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB．若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若2a=b，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．若混合溶液滿足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，則可推出a=b11、下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物12、下列物質屬于烷烴的是A．CH3COOH B．CH2=CH2C．CH3CH2OH D．CH3CH313、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?14、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經此法處理過的廢水可以直接排放15、在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=Cl22Cl2則⊿H3與⊿H1和⊿A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2B．⊿H3C．⊿H3=⊿H1-2⊿H2D．⊿H316、下面有關晶體的敘述中，不正確的是A．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-B．SiO2晶體為空間網狀結構，由共價鍵形成的原子環中，最小的環上有12個原子C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，為了研究其結構和性質，進行如下實驗：（1）用質譜法測得A的相對分子質量為136，經測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質量分數為70.6%，H的質量分數為5.9%，則A的分子式是_____（2）經測定A是一種芳香族化合物，且能發生銀鏡反應，能與金屬鈉反應生成氣體，不能與發生顯色反應，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結構簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構體有_____種①能發生銀鏡反應②能與發生顯色反應18、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；19、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知分解產物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)20、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。21、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結構如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數為_______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.苯環上的所有原子共平面，所以與苯環相連的原子也和苯環共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯誤；B.苯環上的所有原子共平面，所以與苯環相連的原子也和苯環共平面；甲烷是正四面體，所以參與構成甲烷構型的幾個原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環上的所有原子共平面，所以與苯環相連的原子也和苯環共平面；乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯誤；故合理選項為B。2、B【解析】分析：根據實際參加反應的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項是正確的；

C、加入少量NaOH導致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；

所以B選項是正確的。3、B【解析】A.7.8gNa2S、Na2O2的固體物質的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數均為0.1NA，故A錯誤；B.17gH2O2的物質的量為=0.5mol，含有0.5mol過氧根，其中含有0.5NA個非極性共價鍵，故B正確；C.常溫下，鐵與濃H2SO4發生鈍化，故C錯誤；D.氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故1mol

Cl2溶于水，轉移的電子數目小于NA，故D錯誤；故選B。4、B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實現；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實現；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實現；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，④不能實現；MgCl2(aq)與石灰乳反應生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實現；綜上①③⑤都可以實現，B正確；正確選項B。點睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無水FeCl3。5、D【解析】

Fe的還原性大于銅，鐵先于銅反應；鐵離子的氧化性大于銅離子，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；因為鐵有剩余，所以銅不反應，反應后一定有銅，鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，Fe與銅離子反應生成亞鐵離子和銅，所以反應后一定有亞鐵離子和銅，沒有Fe3+和Cu2+；答案選D。6、D【解析】

A．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B．因碳酸的酸性強于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發生反應生成HClO，且HClO光照或受熱會發生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C．因液溴易揮發，保存溴時應加入少量水，故C正確；D．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯誤；故答案選D。【點睛】本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，選項D是解答的易錯點，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。7、D【解析】

A．原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發生還原反應，隨放電的多少可能發生多種反應，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B．原電池工作時，轉移0.02mol電子時，氧化Li的物質的量為0.02mol，質量為0.14g，故B正確；C．石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D．電池充電時間越長，轉移電子數越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯誤；答案為D。8、D【解析】試題分析：A．在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B．在離子晶體中，陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大，所以就可同時吸引更多的陰離子；正確；C．在通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，則離子之間的作用力就越強，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D．氣態離子形成1mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯誤。考點：考查離子晶體的知識。9、B【解析】

A、由烏頭酸的結構簡式可知，該化合物的化學式為C6H6O6，故A正確；B、烏頭酸分子中含有碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是沒有酯基、鹵原子、酰胺鍵，不能發生水解反應，故B錯誤；C、烏頭酸分子中含碳碳雙鍵，單鍵可以旋轉，所有碳原子可能共平面，故C正確；D、一個烏頭酸分子中含有三個羧基，所以含lmol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，故D正確。【點睛】本題考查多官能團有機物的結構與性質，把握官能團結構與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸的性質考查。10、C【解析】

A.若混合后溶液的pH=7，則溶液呈中性，根據電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中有存在CH3COOH，故a略大于b，A正確；B.若a=2b，則混合后的溶液中含有等物質的量的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，由于醋酸是弱電解質，而醋酸鈉是強電解質，故c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C.若2a=b，則混合后的溶液中含有等物質的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液呈堿性，水也電離出OH-，故c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，C不正確；D.若混合溶液滿足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，此式表示的是醋酸鈉溶液中的質子守恒式，說明該溶液是醋酸鈉溶液，則可推出a=b，D正確。有關推論不正確的是C，本題選C。【點睛】本題要求學生能掌握電解質溶液中的物料守恒、電荷守恒和質子守恒，并能根據這些守恒關系判斷、比較溶液中相關離子濃度的大小關系。要注意分析溶液中存在的各種平衡，如電離平衡、水解平衡等等。11、B【解析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。12、D【解析】

A．CH3COOH為乙酸，含有氧元素，為烴的衍生物，故A錯誤；

B．CH2=CH2含有碳碳雙鍵，為烯烴，故B錯誤；

C．CH3CH2OH為乙醇，含有氧元素，為烴的衍生物，故C錯誤；

D．CH3CH3為乙烷，符合CnH2n+2通式，故D正確。

故選D。【點睛】本題考查了有機物分類判斷，試題注重了基礎知識的考查，有利于培養學生良好的科學素養，注意掌握有機物的分類依據及有機物類別名稱。13、B【解析】

A項，I-與ClO-發生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。14、D【解析】試題分析：A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應中每生成1molN2，轉移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。15、A【解析】

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1；②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3；由蓋斯定律可知，反應③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。16、D【解析】

A.CsCl的晶胞結構為，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，A正確；B.SiO2晶體為空間網狀結構，1個Si原子連有4個O原子，1個O原子周圍連有2個Si硅原子，由共價鍵形成的原子環中，最小的環上有12個原子，B正確；C.干冰的晶胞結構為，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子，C正確；D.金屬銅屬于面心立方最密堆積結構，金屬鎂屬于六方最密堆積結構，D錯誤；故合理選項為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解析】

（1）根據相對分子質量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據有機物的性質、核磁共振氫譜確定其結構簡式及官能團；（3）根據含有的官能團，書寫化學方程式；（4）利用性質，確定含有的可能官能團，根據位置異構查找同分異構體；【詳解】（1）已知A的相對分子質量為136，C的質量分數為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質量分數為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環；能發生銀鏡反應，含有醛基或醛的結構；能與金屬鈉反應生成氣體，不能與FeCl3發生顯色反應，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環上，個數比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環的對位，結構簡式為；（3）A的結構簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發生顯色反應，則含有苯環、羥基，且羥基與苯環相連；能發生銀鏡反應，則含有醛基或醛的結構，若苯環上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環的鄰位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的間位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的對位，則-OH在苯環的位置有2種，合計13種。18、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結合物質的性質分析作答。【詳解】根據上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19、溶液變紅NH3FDEF中出現白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強影響較大，則讀數前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：。【點睛】本題考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據實驗目的及物質的性質進行排列順序，注意要排除其它因素干擾。20、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質量