第1頁/共1頁湖南省新邵縣第二中學2020-2021學年高一下學期期中考試化學試題說明：本卷分為選擇題和填空題兩部分，考試時間60分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、選擇題(每個3分，共48分)1.下列屬于堿的是A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO32.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是A.水 B.Fe(OH)3膠體 C.蔗糖溶液 D.FeCl3溶液3.下列物質中，屬于電解質的是A.Na2SO4 B.乙醇 C.CO2 D.O24.下列電離方程式中正確的是A. B.C D.5.下列物質間的轉化通過一步反應不能實現的是（）A.CaO→Ca（OH）2 B.CuO→Cu（OH）2C.Ca（OH）2→CaCO3 D.CuSO4→FeSO46.下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A.均為鈉鹽 B.受熱均易分解C.焰色試驗均為黃色 D.均能與鹽酸反應7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是。A.H＋、Cl-、Ca2+、 B.Na＋、Ag＋、、Cl-C.K＋、Na＋、OH-、Cl- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、8.氧氣的摩爾質量是A.16 B.16g/mol C.32 D.32g/mol9.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2KClO32KCl＋3O2↑ B.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C.CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ D.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑10.蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈A.黃色 B.紫色 C.綠色 D.磚紅色11.現有A、B、C、D四種物質，它們是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質中一種，它們的反應關系及反應類型如下：則物質C為()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)12.下列離子方程式書寫正確的是A.大理石與鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2++=BaSO4↓13.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO314.下列關于0.5molNa2SO4的說法正確的是（）A.含有3.01×1023個SO B.含有0.5個Na2SO4C.含有0.5molNa+ D.含有1mol氧原子15.向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）A.最后溶液變紅色 B.溶液先變紅色最后褪色C.溶液仍為紫色 D.氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子16.某同學做實驗時不小心沾了一些使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應的離子方程式為__________(未配平)。下列關于此反應的敘述正確的是A.該反應的氧化產物是 B.1個在反應中失去5個電子C.橫線上應是 D.配平該離子方程式后，的化學計量數是6二、填空題(每空2分，共52分)17.現有中學化學中常見的八種物質：①NaOH固體②Cu③稀硫酸④O2⑤液態HCl⑥CO2⑦蔗糖⑧Na2CO3固體（1）上述狀態下可導電的是_______。（2）屬于電解質的是_______。(請用序號填空)（3）寫出①和⑧在水溶液中的電離方程式：______、______。（4）寫出③和⑧在水溶液中反應的離子方程式：_______。18.有關物質的量填空（1）在標準狀況下，1molCO2的體積為_______L；（2）2molO2質量為_______g；O原子個數約有_______個（3）20gNaOH的物質的量為_______mol，將其溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為_______mol/L。19.I.用“雙線橋”完成下列反應，并標出電子轉移的方向和數目。（1）_________Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）______3CO+Fe2O33CO2+2FeII.對如下反應：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。（3）據此可判斷：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由強到弱順序為_______(用>表示)。20.回答下列有關鈉的問題：（1）下列各項中屬于保存金屬鈉正確方法是_______。A.放在細沙中B.放在水中C.放在煤油中（2）將一小塊金屬鈉放在干燥的坩堝中，用酒精燈加熱充分反應，請寫出發生反應的化學方程式：_______（3）鈉和水反應的離子方程式：_______（4）過氧化鈉常用于呼吸面具的來源，其原理為：_______。(用化學反應方程式表示)，其中每生成1molO2，轉移電子_______mol（5）將Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中，最終都是變為_______(填化學式)。（6）將一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與加入鹽酸的體積關系如圖所示：①其中OA段發生的離子反應方程式為_______。②達到B點時所消耗鹽酸為50g，已知所用鹽酸質量分數為36.5%，則原溶液中所含溶質NaOH的質量為_______。21.實驗室制取并收集氯氣的裝置如圖所示，請回答下列問題(1)氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是______。(2)在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是______。(3)化學實驗中檢驗是否有產生常用濕潤的淀粉試紙如果有產生，可觀察到的現象是______。(4)寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的離子方程式______。

湖南省新邵縣第二中學2020-2021學年高一下學期期中考試化學試題說明：本卷分為選擇題和填空題兩部分，考試時間60分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、選擇題(每個3分，共48分)1.下列屬于堿的是A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【詳解】電離出的陽離子全部是氫離子的是酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的是堿；與水直接化合形成相應酸或與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組合而成的化合物為鹽；綜上所述，、、屬于鹽，屬于堿；故選C。2.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是A.水 B.Fe(OH)3膠體 C.蔗糖溶液 D.FeCl3溶液【答案】B【解析】【詳解】A、膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，選項A錯誤；B．Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應，選項B正確；C．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，選項C錯誤；D．FeCl3溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，熟悉常見的分散系的類型及分散系的判斷是解答的關鍵，只有膠體才具有丁達爾效應，根據題中分散系的類型進行判斷。3.下列物質中，屬于電解質的是A.Na2SO4 B.乙醇 C.CO2 D.O2【答案】A【解析】【分析】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質是指在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。【詳解】A.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子，溶液具有導電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態下都不能導電，B錯誤。C.CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質，C錯誤。D.O2是單質，不是電解質，D錯誤。【點睛】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下能夠導電的化合物。注意電解質在水溶液中電離產物必須由自身電離產生，不能是和水反應后的生成物電離出自由移動的離子。如CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質。4.下列電離方程式中正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．屬于強電解質，在溶液中完全電離出和，電離方程式為，故A錯誤；B．屬于強電解質，在溶液中完全電離出和，電離方程式為，故B錯誤；C．屬于強電解質，在溶液中完全電離出和，電離方程式為，故C錯誤；D．屬于強電解質，在溶液中完全電離出和，電離方程式為，故D正確；故選D。5.下列物質間的轉化通過一步反應不能實現的是（）ACaO→Ca（OH）2 B.CuO→Cu（OH）2C.Ca（OH）2→CaCO3 D.CuSO4→FeSO4【答案】B【解析】【詳解】A.，可以一步實現，故A不選；B.CuO不能一步反應生成，故B選；C.，可以一步實現，故C不選；D.，可以一步實現，故D不選。故答案選：B。6.下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A.均為鈉鹽 B.受熱均易分解C.焰色試驗均為黃色 D.均能與鹽酸反應【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3都由鈉離子和酸根離子構成，所以均為鈉鹽，故A正確；B．NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故B錯誤；C．Na2CO3和NaHCO3都含鈉元素，焰色試驗均為黃色，故C正確；D．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，故D正確；選B。7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是。A.H＋、Cl-、Ca2+、 B.Na＋、Ag＋、、Cl-C.K＋、Na＋、OH-、Cl- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、【答案】C【解析】【詳解】A．該組離子中Ca2+與反應形成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．該組離子中Ag＋與Cl-反應形成沉淀，不能大量共存，故B不選；C．該組離子中，離子間互不反應，能大量共存，故C選；D．該組離子中Ba2+與反應形成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。8.氧氣的摩爾質量是A.16 B.16g/mol C.32 D.32g/mol【答案】D【解析】【詳解】摩爾質量如果用g/mol為單位時，數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，所以氧氣的摩爾質量32g/mol。答案選D。9.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2KClO32KCl＋3O2↑ B.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C.CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ D.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．2KClO32KCl＋3O2↑反應中，反應前后氧元素、氯元素的化合價發生變化，是氧化還原反應，A不符合題意；B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2反應中，反應前后碳元素、鐵元素的化合價發生變化，是氧化還原反應，B不符合題意；C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑反應中無元素化合價的升降，不是氧化還原反應，C符合題意；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應中，反應前后鋅元素、氫元素的化合價發生變化，是氧化還原反應，D不符合題意；答案選C。10.蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈A.黃色 B.紫色 C.綠色 D.磚紅色【答案】B【解析】【詳解】含有鉀元素的物質，灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。11.現有A、B、C、D四種物質，它們是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質中的一種，它們的反應關系及反應類型如下：則物質C為()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)【答案】A【解析】【分析】

【詳解】酸與堿反應屬于中和反應，而金屬單質與酸反應屬于置換反應，由此可確定A為NaOH溶液，B為稀HCl，C為Fe，稀HCl與AgN03溶液的反應屬于復分解反應，所以D為AgN03溶液；故選A。12.下列離子方程式書寫正確的是A.大理石與鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2++=BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A．大理石與鹽酸反應的離子方程式應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B．鐵與稀鹽酸反應的離子方程式應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液的離子方程式應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，C錯誤；D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，D正確；故選：D。13.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】工業上用Cl2與NaOH溶液反應制取“84消毒液”，反應原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C。14.下列關于0.5molNa2SO4的說法正確的是（）A.含有3.01×1023個SO B.含有0.5個Na2SO4C.含有0.5molNa+ D.含有1mol氧原子【答案】A【解析】【詳解】A．0.5molNa2SO4含有0.5mol，即個，故A正確；B．0.5molNa2SO4含有0.5mol，1molNa+，而不是0.5個Na2SO4，故B錯誤；C．含有Na+物質的量為0.5mol×2=1mol，故C錯誤；D．0.5molNa2SO4含有氧原子物質的的量為0.5mol×4=2mol，故D錯誤。綜上所述，答案為A。15.向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）A最后溶液變紅色 B.溶液先變紅色最后褪色C.溶液仍為紫色 D.氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子【答案】B【解析】【分析】

【詳解】新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在強酸HCl能使紫色石蕊變紅，以及強氧化性酸HClO能將石蕊氧化從而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩后溶液先變紅后褪色，綜上分析B符合符合題意。答案選B16.某同學做實驗時不小心沾了一些使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應的離子方程式為__________(未配平)。下列關于此反應的敘述正確的是A.該反應的氧化產物是 B.1個在反應中失去5個電子C.橫線上應是 D.配平該離子方程式后，的化學計量數是6【答案】D【解析】【分析】離子方程式的缺項配平，需經歷如下過程：標變價列變化；求總數配系數查守恒檢查質量、電荷、得失電子是否守恒【詳解】A．該反應中，得電子作氧化劑，則為還原產物，A不正確；B．Mn元素由+7價降為+2價，則1個在反應中得到5個電子，B不正確；C．離子方程式左邊有，則右邊不能出現OH-，橫線上應是，C不正確；D．由分析知，配平該離子方程式后，的化學計量數是6，D正確；故選D。二、填空題(每空2分，共52分)17.現有中學化學中常見的八種物質：①NaOH固體②Cu③稀硫酸④O2⑤液態HCl⑥CO2⑦蔗糖⑧Na2CO3固體（1）上述狀態下可導電的是_______。（2）屬于電解質的是_______。(請用序號填空)（3）寫出①和⑧在水溶液中的電離方程式：______、______。（4）寫出③和⑧在水溶液中反應的離子方程式：_______。【答案】（1）②③（2）①⑤⑧（3）①.NaOH=Na++OH-②.Na2CO3=2Na++CO（4）CO+2H+=H2O+CO2↑【解析】【小問1詳解】導電性要求有自由移動的電子或自由移動的離子，②Cu是金屬，有自由移動的電子，能導電，③稀硫酸存在自由移動的H+和離子，能導電；【小問2詳解】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下自身能夠導電的化合物，①NaOH固體在水溶液中能電離出Na+和OH-，能夠導電，屬于電解質，⑤液態HCl在水溶液中能電離出H+和Cl-，能夠導電，屬于電解質，⑧Na2CO3固體，在水溶液中能電離出Na+和CO，能夠導電，屬于電解質；【小問3詳解】NaOH屬于強堿，在水溶液中的電離方程式為NaOH=Na++OH-，Na2CO3屬于可溶性鹽，在水溶液中的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO；【小問4詳解】稀硫酸和Na2CO3在水溶液中反應生成Na2SO4、H2O和CO2，其離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑。【點睛】離子方程式書寫的分為四步，第一步：正確寫出反應的化學方程式，第二步：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，第三步：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，第四步：檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。18.有關物質的量填空（1）在標準狀況下，1molCO2的體積為_______L；（2）2molO2質量為_______g；O原子個數約有_______個（3）20gNaOH的物質的量為_______mol，將其溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為_______mol/L。【答案】（1）22.4（2）①.64②.2.408×1024（3）①.0.5②.5【解析】【小問1詳解】標況下，由，在標準狀況下，1molCO2的體積為，故填22.4；【小問2詳解】根據，2molO2質量為，O原子個數約有，故填64；；【小問3詳解】根據，20gNaOH的物質的量為，根據，將其溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為，故填0.5；5。19.I.用“雙線橋”完成下列反應，并標出電子轉移的方向和數目。（1）_________Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）______3CO+Fe2O33CO2+2FeII.對如下反應：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。（3）據此可判斷：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由強到弱順序為_______(用>表示)。【答案】（1）（2）（3）PbO2>Cl2>FeCl3>ZnCl2【解析】【小問1詳解】Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，Fe作為還原劑失去兩個電子生成FeSO4，CuSO4作為氧化劑，其中銅元素的到兩個電子生成銅單質，由此得出該反應“雙線橋”為；【小問2詳解】CO和Fe2O3反應生成CO2和Fe，CO作為還原劑，碳元素由+2價升高到+4價失去兩個電子，Fe2O3作為氧化劑，鐵元素由+3價降低到0價，一個鐵元素得到3個電子，由此得出該反應“雙線橋”為；小問3詳解】①2FeCl2+Cl2=2FeCl3中Cl元素的化合價降低，可知氧化性Cl2>FeCl3；②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2中Fe元素的化合價降低，可知氧化性FeCl3>ZnCl2；③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中Pb元素的化合價降低，可知氧化性PbO2>Cl2，由此可判斷Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由強到弱順序為PbO2>Cl2>FeCl3>ZnCl2。20.回答下列有關鈉的問題：（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。A.放細沙中B.放在水中C.放在煤油中（2）將一小塊金屬鈉放在干燥的坩堝中，用酒精燈加熱充分反應，請寫出發生反應的化學方程式：_______（3）鈉和水反應的離子方程式：_______（4）過氧化鈉常用于呼吸面具的來源，其原理為：_______。(用化學反應方程式表示)，其中每生成1molO2，轉移電子_______mol（5）將Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中，最終都是變為_______(填化學式)。（6）將一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與加入鹽酸的體積關系如圖所示：①其中OA段發生的離子反應方程式為_______。②達到B點時所消耗鹽酸為50g，已知所用鹽酸的質量分數為36.5%，則原溶液中所含溶質NaOH的質量為_______。【答案】（1）C（2）2Na+O2Na2O2（3）2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑（4）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.2（5）Na2CO3（6）①.H++CO=HCO②.20g【解析】【小問1詳解】金屬鈉化學性質活潑，易被氧化，易與水反應，因其密度大于煤油和石蠟油且不與其反應，常保存于石蠟油或煤油中，故填C；【小問2詳解】金屬鈉化學性質活潑，在加熱條件下，能與氧氣劇烈反應生成淡黃色固體，其反應為，故填；【小問3詳解】金屬鈉化學性質活潑，易被氧化，易與水反應，和水反應的離子方程式為，故填；【小問4詳解】過氧化鈉能與二氧化碳反應放出氧氣，常用于