福建省南安一中2025年化學高二下期末監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣2、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3、某油脂的結構為，關于該油脂的敘述不正確的是（）A．一定條件下可與氫氣發生加成反應B．該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂還有三種4、從海水中提取鎂的工業流程如下圖所示，下列說法正確的是A．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B．步驟⑥電解MgCl2時，陰極產生H2C．步驟⑤應將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中的反應未涉及氧化還原反應5、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是A．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞減C．根據元素周期表推測T元素的單質具有半導體特性D．最低價陰離子的失電子能力X比W強6、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當的組合是(）①加鹽酸溶解②加NaOH溶液③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3⑤加鹽酸生成Al(OH)3⑥加過量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③7、已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯藍色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-8、下列有關鈉的化合物說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源9、下列各種變化中，不屬于化學變化的是A．電解熔融氧化鋁的過程B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．.向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀10、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷和氯化氫反應11、下列說法中，正確的是A．兩種物質的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，則兩者一定互為同分異構體B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物D．凡含有苯環的物質都是芳香烴12、下列物質與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（）A．C6H5CH2Cl B．(CH3)3CCH2BrC．CH3CHBrCH3 D．CH3Cl13、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生A．A B．B C．C D．D14、為了提純下表所列物質(括號內為雜質)，有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是選項被提純的物質除雜試劑分離方法ACH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸餾BKNO3(NaCl)水過濾C己烷(己烯)溴水分液DCH3COOC2H5(CH3COOH)NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D15、可逆反應mAg+nBg?pCg+qDg的A．a1＜a2 B．平衡時圖甲和圖乙中反應速率相等C．t1＞t2 D．平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同16、某同學設計如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．負極的電極反應是：Ag+I-－e-=AgIC．電池的總反應是Ag++I-=AgID．鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動17、從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法不正確的是A．甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉移0.1mole—C．用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br218、根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是①潔廁靈（主要成分為HCl）②廚房清潔劑③食醋④肥皂⑤食鹽A．①②⑤③④ B．①③⑤④② C．③①②⑤④ D．④③⑤②①19、讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（）選項ABCD物品標簽飽和氯水1.01×105Pa，20℃藥品：×××碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84g·mol－1）濃硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1濃度98.0%分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該藥品標簽上還標有A．A B．B C．C D．D20、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為2NAB．X的氣態氫化物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點:H2Y>HQD．最髙價氧化物的水化物的酸性:W>Q21、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱22、苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環已烷④經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應類型是,E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫,該同分異構體的結構簡式為。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式。（4）結合題給信息,以溴乙烷和環氧乙烷為原料制備1－丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、（12分）抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________25、（12分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以26、（10分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）請填寫下列空白：(1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當實驗結束時應該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。②試管E中發生反應的化學方程式是_______。27、（12分）（1）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：①若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應的化學方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應結束后D中的現象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有_____________（填序號）。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸C．正反應的速率與逆反應的速率相等D．混合物中各物質的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應溫度。取得粗產品后經過洗滌—重結晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號）。A．反應時斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產品用水比用乙醚效果更好C．產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純D．硅膠吸水，能使反應進行更完全28、（14分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應過程如下所示：乙炔聚合：3C2H2(g)C6H6(g)?H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)?H2乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關鍵步驟。某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，測得乙苯脫氫反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①計算該溫度下的平衡常數K=______（結果保留至小數點后兩位）。②下列不能說明該溫度下反應達到平衡狀態的是_____（填字母代號）。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b．苯乙烯的體積分數不變c．平衡常數K保持不變d．混合氣體的平均相對分子質量不變(2)向體積為3.0L的恒容密閉容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g)，當乙苯脫氫反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示。①該反應的?H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。②該平衡體系在600℃時，乙苯的物質的量分數為50%，則氫氣的物質的量分數為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉化率將如何變化并簡述理由__________。(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)29、（10分）A、B、C、D、E、F六種常見元素且原子序數依次增大：A元素的一種原子的原子核內沒有中子，B的基態原子2p軌道中有三個未成對電子，C是所有元素中電負性最大的元素，D是短周期且最外層只有一個未成對電子的非金屬元素，E是主族元素且與F同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子，F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。請回答下列問題：（1）寫出F元素原子基態時價層的電子排布式___（2）B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(填“大”或“小”)，原因是____（3）C元素與A元素形成的最簡單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點高，原因是____。（4）與E元素同周期且未成對電子數最多的元素的價層電子排布圖___。（5）A、B、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型有____(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[F(BA3)4]2+配離子具有對稱的空間構型，且當[F(BA3)4]2+中的兩個BA3被兩個Br－取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[F(BA3)4]2+的空間構型為___(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形（6）D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___，且原因是___（7）C和E能夠形成化合物M，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，求晶體M的密度()____。（只列表達式即可）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都小，A錯誤；B、從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減小，B錯誤；C、因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大，C正確；D、因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大，D錯誤；答案選C。2、D【解析】

K、Na性質非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，Fe在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。3、D【解析】

A、C17H33－含有碳碳雙鍵，所以一定條件下可與氫氣發生加成反應，故A正確；B.C17H33－含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.油脂屬于酯類，與氫氧化鈉溶液混合加熱發生水解反應，生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故C正確；D.與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂還有、兩種，故D錯誤；答案選D。4、C【解析】試題分析：蒸發溶液時應該用蒸發皿，而不是坩堝，坩堝用于固體的加熱，A不正確；鎂是活潑的金屬，應該電解熔融的氯化鎂，陰極生成鎂，陽極生成氯氣，B不正確；氯化鎂在溶液中存在水解平衡，而水解是吸熱的，且生成的氯化氫極易揮發，所以直接加熱得不到氯化鎂，因此選項C正確，目的是抑制鎂離子的水解；D不正確，⑥是氧化還原反應，答案選C。考點：考查海水的綜合應用、儀器的選擇、電解產物的判斷、水解的應用及氧化還原反應的判斷等點評：本題容易錯選選項A，這是由于不能正確理解蒸發皿和坩堝的使用范圍造成的。蒸發皿用來蒸發水分、濃縮溶液等，例如提純食鹽等；坩堝用來煅燒、熔融固體的，有瓷坩堝及金屬坩堝之分，金屬坩堝有鎳坩堝、金坩堝及鉑坩堝等，可耐受某些強氧化劑、強酸或強堿的侵蝕。5、C【解析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，根據元素在周期表中的位置進行分析即可。詳解：W元素的核電荷數為X元素的2倍，說明X為氧，W為硫，則Y為硅，Z為磷，T為砷。A.根據同周期元素，從左到右半徑依次減小，同族元素從上往下半徑依次增大，所以X、W、Z的原子半徑依次遞增，故錯誤；B.根據同周期元素，從左到右非金屬性增強，最高價氧化物的對應水化物的酸性依次增強，故Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞增，故錯誤；C.砷元素在金屬和非金屬的分界線上，具有半導體性質，故正確；D.X的非金屬性比W強，所以最低價陰離子的失電子能力X比W弱，故錯誤。故選C。6、C【解析】

第一種方案：Mg、AlMgCl2、AlCl3Mg(OH)2沉淀、NaAlO2溶液NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀Al(OH)3固體；第二種方案：Mg、AlMg、NaAlO2溶液NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀Al(OH)3固體；故C正確。7、B【解析】分析：A．能使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，結合離子的性質解答；B．溴和亞鐵離子發生氧化還原反應；C．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸；D．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化。詳解：A．能使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，鐵離子不能大量共存，A錯誤；B．溴和亞鐵離子發生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，B正確；C．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C錯誤；D．氧化性：Fe3+＞I2，因此還原性是碘離子強于亞鐵離子，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2＝I2+2Cl-，D錯誤；答案選B。8、D【解析】

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項錯誤；B.因為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項錯誤；C.K+的焰色反應現象要透過藍色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無法知道是否有K+，C項錯誤；D.Na2O2可與二氧化碳和水反應均產生氧氣，故可以用于呼吸面具中，D項正確；答案選D。9、D【解析】A．電解熔融氧化鋁的過程生成新物質單質鋁和氧氣，是化學變化，故A錯誤；B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末生成新物質無水硫酸銅，是化學變化，故B錯誤；C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體生成新物質氫氧化鐵膠體，是化學變化，故C錯誤；D．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀，沒有產生新物質，是物理變化，故D正確；故選D。點睛：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。在化學變化中常伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象；物理變化指物質間固，液，氣三態之間的轉化。10、C【解析】

A.乙烷和氯氣反應可以生成一氯乙烷，但是副產物多，不易分離；B.乙烯和氯氣反應，產物是1，2－二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C.乙烯和氯化氫反應只能生成一氯乙烷；D.乙烷和氯化氫不能發生反應。綜上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。11、B【解析】

A.兩種物質的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，則兩者的最簡式一定是相同的，但不一定是互為同分異構體，A不正確；B、分子式為CnH2n的化合物，可能是烯烴，也可能是環烷烴，因此可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色，B正確；C、只有結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物，而通式相同的不一定是，例如烯烴和環烷烴之間不可能互為同系物的關系，C不正確；D、含有苯環的碳氫化合物是芳香烴，D不正確.答案選B。12、C【解析】

鹵代烴的消去反應的特點為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；【詳解】A.C6H5CH2Cl與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，A不符合題意；B.(CH3)3CCH2Br與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，B不符合題意；C.CH3CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱能生成CH3CH=CH2，C符合題意；D.CH3Cl與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，D不符合題意；答案為C。13、C【解析】分析：A.c(K+)<c(Cl-)，則溶液中正電荷總數小于負電荷總數,違反了電荷守恒；B.鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子，不能共存；C.Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四種離子間不反應，滴加氨水后產生Mg(OH)2沉淀；D.滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優先與氫氧化鈉發生中和反應。詳解：溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)<c(Cl-),則溶液中正電荷總數一定小于負電荷總數,不滿足電荷守恒,A錯誤；因為Fe3+能夠氧化S032-,所以不能大量共存,B錯誤；Na+、Cl-、Mg2+、SO42-離子之間不發生反應,在溶液中能夠大量共存；向溶液中滴加氨水后產生Mg(OH)2沉淀，滿足題中條件，C正確；滴加的NaOH會先和醋酸反應,再與A13+離子反應，最后與NH4+反應產生氣體，不滿足題中要求,D錯誤；正確選項C。14、A【解析】

A．CH3COOH與CaO反應，生成乙酸鈣(CH3COO)2Ca，CH3CH2OH溶解在混合物中，蒸餾時，乙醇成為蒸汽蒸出，A正確；B．KNO3中混有NaCl，可在較高溫度下配成濃溶液，然后降溫結晶，B不正確；C．己烷中混有己烯，加入溴水后，雖然己烯與Br2發生加成反應，但加成產物仍與己烷互溶，無法用分液法將二者分離，C不正確；D．加入NaOH溶液，CH3COOC2H5會發生水解生成乙酸鈉和乙醇，D不正確；故選A。15、B【解析】

根據圖像可知，甲比乙用的時間長，則反應速率慢，但催化劑對平衡無影響；【詳解】A.使用催化劑，反應速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時圖甲和圖乙中反應速率不相等，且乙＞甲，B錯誤；C.使用催化劑，反應速率加快，反應時間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對平衡無影響，則平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同，D正確；答案為B。16、D【解析】

圖中沒有外接電源，反而是有個電流表，且電路中有電子的移動方向，則該裝置是原電池裝置。由于只有Ag+能和I-離子反應，所以電池的總反應是Ag++I-=AgI，負極反應為：Ag+I--e-=AgI，正極反應為：Ag++e-=Ag。【詳解】A.經分析，該裝置是原電池裝置，則該裝置將化學能轉化為電能，A正確；B.根據電子的移動方向，可以推斷出左側電極為負極，該電極反應為：Ag+I--e-=AgI，B正確；C.該電池中，表觀上看，只有Ag+和I-反應，所以總反應是Ag++I-=AgI，C正確；D.左側電極為負極，右側電極為正極，NO3-帶負電荷，向負極移動，所以應該是從右向左移動，D錯誤；故合理選項為D。【點睛】題中涉及的原電池反應是不常見的反應，也未告知正極和負極，所以需要仔細觀察。可以通過電子的轉移方向判斷出正、負極；再結合圖中給出的物質，可以推出總的反應方程式，再推出正極反應，兩式相減可得負極反應。由此可見，對于此類題目，一定要認真觀察圖。17、C【解析】

A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應轉移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，轉移0.lmole-，B正確；C、用正十二烷進行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機層在上層，C錯誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進行蒸餾，由于正十二烷的沸點大于溴的沸點，所以用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項C。18、B【解析】

廁所清潔劑（HCl）、醋均顯酸性，pH均小于7，但潔廁靈的酸性比食醋強,故潔廁靈的pH比醋的小；肥皂、廚房洗滌劑（NaClO）均顯堿性，pH均大于7,但廚房清潔劑的堿性比肥皂強,故廚房清潔劑的pH比肥皂的大；⑤食鹽是強堿強酸鹽，溶液顯中性，pH等于7。則上述物質水溶液pH由小到大的順序是:廁所清潔劑、醋、肥皂、食鹽、廚房清潔劑；按酸堿性大小的順序依次排列為：①③⑤④②；

綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】根據生活中經常接觸的物質的酸堿性，由當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時呈堿性，且pH越大，堿性越強，進行分析判斷。19、A【解析】

A.飽和氯水含有次氯酸具有強氧化性，腐蝕橡膠塞，故A錯誤；B.腐蝕品會腐蝕皮膚，所以不能直接接觸皮膚，故B正確C.碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正確；D.98.0%的濃硫酸具有強腐蝕性，故D正確；故答案為A。20、C【解析】試題分析：根據題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為NA，錯誤；B．X的氣態氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點:H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯誤。考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質的知識。21、B【解析】

A．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產生額外的熱，故A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應的吸、放熱與反應條件無關，如有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，應生成液態水，D錯誤。答案選B。22、C【解析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；②苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，因為大π鍵和碳碳雙鍵都能發生加成反應，不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構。綜上所述，可以作為證據的事實是①②④⑤，故C項正確。二、非選擇題(共84分)23、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應；，（3）（4）【解析】試題分析：（1）根據題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應生成，根據結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發生加成反應；根據有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫，該同分異構體的結構簡式為。（3）D和E反應生成F為酯化反應，化學方程式為：（4）根據題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇，合成路線為。考點：考查有機化合物的結構與性質、反應類型的判斷、同分異構體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設計。24、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發生加成反應得到，再經過取代和加成得到產物。【詳解】(1)由結構簡式可知該物質的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。25、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。26、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】

（1）①根據題干信息可知A中發生的反應為鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是鐵粉；②反應需要在高溫下進行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當實驗結束時應該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應加入的試劑是堿石灰；②依據裝置和實驗目的分析，試管E中發生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。27、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解析】

（1）①羧酸與醇發生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，同時該反應可逆，若用18O標記乙醇中的氧原子，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體⑤A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態，故A不選；B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，均為正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態，故B不選；C．正反應的速率與逆反應的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態，故C選；D．混合物中各物質的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應生成和水，由反應可知反應時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產品比用水效果好，故B錯誤；C．產物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出，可用結晶的方法提純，則產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動，能使反應進行更完全，故D正確；故選B。28、0.75mol/Lac大于25%不變，因為乙苯、苯乙烯、氫氣的濃度沒有改變，平衡不移動1.5625×10-3（或）【解析】分析：（1）①相同條件下壓強之比等于物質的量之比，反應前后物質的量的增大是反應的乙苯的物質的量，結合轉化率概念計算得到；依據化學平衡三段式列式計算平衡濃度算出平衡常數；②根據化學平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來判斷平衡；（2）①根據影響化學反應速率和平衡移動的因素來回答；②根據體積分數的定義式進行計算；若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，對濃度沒有影響。（3）根據電離常數定義式去解Ka=c(H+)c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)。詳解：(1)①恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質的量之比，所以由總壓強p和起始壓強p0計算反應物乙苯的轉化率α（乙苯）的表達式α（乙苯）=（P-P0）/P0×100%=（P/P0-1）×100%，平衡時乙苯的轉化率=(9.53-4.91)/4.91×100%=94.1%，依據化學平衡三段式列式得到；C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)起始量（mol·L－1）0.05000變化量（mol·L－1）0.050×94.1%0.050×94.1%0.050×94.1%平衡量（mol·L－1）0.050（1-94.1%）0.050×94.1%0.050×94.1%K=c(B)·c(C)/c(A)=0.9412×0.0502/0.05×(1-94.1%)=0.75mol·L－1②a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)，沒有注明正速率還是逆速率，故錯誤；b．苯乙烯的