（2）海水中的重要元素——鈉和氯—高二化學人教版暑假作業本1.下列有關氯水的說法錯誤的是()A.新制氯水呈淺黃綠色B.向氯水中加入粉末，有氣泡產生C.向氯水中滴加溶液，有白色沉淀產生D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最終呈紅色2.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列有關實驗裝置或操作合理的是()A.圖①是實驗室制備氯氣 B.圖②是測定鹽酸物質的量濃度C.圖③是研究催化劑對化學反應速率的影響 D.圖④是模擬保護鋼閘門3.可用于游泳池消毒的鹽是()A.次氯酸鈣 B.二氧化氯 C.活性炭 D.食鹽4.向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，設計如下圖所示的實驗下列分析錯誤的是()A.①中氧化了 B.①后溶液pH可能明顯變小C.③的目的是除去過量的溶液 D.④可發生5.等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況）的氣體，下列敘述錯誤的是()A.金屬Na無剩余 B.金屬Al有剩余C.所得溶液溶質為 D.Na的物質的量是0.6mol6.某些氧化物在一定條件下能與反應，且反應極有規律，如、。據此判斷下列反應方程式錯誤的是()A. B.C. D.7.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，四種元素的核外電子總數滿足；化合物與WZ相遇會產生白煙。下列說法錯誤的是()A.僅由W、X兩種元素也能形成18電子的化合物B.僅由W、X、Z三種元素也能形成含有極性共價鍵的離子化合物C.元素Y的焰色試驗呈黃色，焰色試驗屬于物理變化D.化合物中Y元素的化合價為+3價8.用如圖所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與的反應。查閱資料：①；②；③酸性條件下，NO能與反應生成和。下列說法錯誤的是()A.打開分液漏斗活塞注入濃硝酸后，三頸燒瓶中反應劇烈，產生紅棕色氣體，溶液變綠B.當裝置B中有0.3mol銅粉被氧化時，B中產生0.2mol氣體C.裝置C、E中所盛試劑均可以是無水氯化鈣D.充分反應后，取裝置D中的產物少許，加入稀鹽酸，若產生紅棕色氣體，則產物是9.實驗室用如下方案測定和混合物的組成：稱取一定質量樣品溶解于錐形瓶中，加入2滴指示劑M，用標準鹽酸滴定至終點時消耗鹽酸；向錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續用標準鹽酸滴定至終點，又消耗鹽酸。下列說法正確的是(A.指示劑可依次選用甲基橙、酚酞B.樣品溶解后的溶液中：C.滴定至第一次終點時的溶液中：D.樣品中和物質的量之比為10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.amol中質子數目為10aB.14g由CO和組成的混合氣體中含有的原子數目為C.標準狀況下，11.2L中含有共價鍵的數日為D.100mL溶液與足量Cu反應，轉移的電子數為0.211.實驗室需用到240mL溶液，下列說法正確的是()A.應用托盤天平稱取無水固體的質量為17.0gB.應將稱好的固體在250mL容量瓶中溶解C.洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液應一并移入容量瓶中D.定容時可直接用燒杯沿玻璃棒加水至刻度線12.下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是()A.實驗甲（部分夾持儀器已略去）：加熱烘干，達到使容量瓶快速干燥的目的B.實驗乙：將濃鹽酸與濃硫酸混合配制王水C.實驗丙：配制一定物質的量濃度的溶液，定容后顛倒搖勻D.實驗丁：加熱灼燒膽礬晶體制備無水硫酸銅13.現有以下幾種物質（或微粒）：①銅絲；②；③：④液態HCl；⑤溶液；⑥熔融；⑦冰醋酸；⑧飽和溶液；⑨“84”消毒液。回答下列問題：（1）以上物質中屬于分散系的是____________（填序號）。（2）⑤中溶質熔融狀態的電離方程式為____________。（3）向⑤中逐滴加入溶液至中性，其離子方程式為____________。（4）“84”消毒液稀釋一定比例后能有效殺滅病毒。某同學購買了一瓶“84”消毒液，消毒液包裝說明如圖所示。某化學實驗小組參閱該“84”消毒液的配方，欲用NClO固體配制480mL該“84”消毒液。①“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度為______________。需要稱量NaClO固體的質量為_______g。②用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、和_______。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是_______（填標號）。a.轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒b.定容時，眼睛俯視刻度線c.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水至液面與刻度線相切d.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就用于溶液配制14.二氧化氯（）具有強氧化性，能殺滅細菌、新冠病毒，常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，熔點為-59℃，沸點為11.0℃，溶于水，不能與水反應。某研究學習小組擬用如圖所示裝置制取并收集（加熱和夾持裝置均省略）（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱為__________。（2）在圓底燒瓶中先放入一定量的和草酸（），然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成、和一種硫酸鹽，該反應的離子方程式為__________。（3）將用水吸收得到吸收液，并測定該溶液中的濃度，步驟如下：Ⅰ.準確量取10.00mL溶液加入一錐形瓶中，加稀硫酸調節溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min。（已知：）Ⅱ.往錐形瓶中加2滴X溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液VmL。（已知：）①步驟Ⅰ中準確量取10.00mL溶液的儀器是__________。（填字母代號）A.堿式滴定管B.酸式滴定管C.10mL量筒②步驟Ⅱ中指示劑X溶液通常為__________，滴定終點的現象是__________。③若步驟Ⅱ中滴定終點時仰視讀數，則測定的結果會__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），根據上述步驟可計算出吸收液中的濃度為__________mol·L-1（用含字母的代數式表示）。15.“侯氏制堿法”促進了我國純堿工業的發展。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法用碳酸氫銨（）和氯化鈉為主要原料制備碳酸鈉的實驗流程如圖。回答下列問題：（1）“加熱攪拌”中發生反應的化學方程式是_______，該反應屬于_______（填基本反應類型）。（2）“300℃加熱”需用到的儀器除酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架外，還有_______。（3）除去溶液中混有的少量的最佳方法是_______，化學方程式為_______。（4）檢驗中陽離子的實驗方法是_______。（5）為測定某產品中的質量分數（雜質為），設計了下列實驗方案進行探究，連接好實驗裝置，進行如下操作：①檢查裝置的氣密性②取一定量樣品裝入廣口瓶中③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數分鐘④關閉止水夾，在干燥管內填滿堿石灰，稱量干燥管A質量⑤緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數分鐘，再次稱量干燥管A質量X溶液是_______，其作用是_______（用離子方程式表示）。若沒有儀器B，將會使碳酸鈉的質量分數的計算結果_______（填“偏大”或“偏小”），理由是_______。若樣品質量為10.5g，裝置中干燥管A增重4.4g，的質量分數是_______。

答案以及解析1.答案：D解析：A.新制氯水中含有氯氣，所以新制氯水呈淺黃綠色故A正確；B.氯水中含有鹽酸，鹽酸能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以向氯水中加入粉末，有氣泡產生，故B正確；C.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以向氯水中滴加溶液，有白色沉淀產生，故C正確；D.新制氯水中含有鹽酸，能使石蕊試液變紅，同時具有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故溶液最終無色，故D錯誤；故選：D。2.答案：B解析：A.實驗室制氯氣用的是濃和，故A錯誤；B.待測鹽酸用酸式滴定管準確量取體積于錐形瓶中，把標準溶液裝入堿式滴定管中，左手滴定，右手震蕩錐形瓶，故B正確；C.圖③是研究催化劑對化學反應速率的影響，應該保持其他條件相同，故C錯誤；D.圖④)中要保護鋼閘門，必須要把鋼閘門設為正極，負極要放一個比鐵更活潑的金屬做電極，故D錯誤；故本題選B。3.答案：A4.答案：A解析：在碘水中存在如下平衡：，過程①中與反應生成AgI沉淀，促進與水的反應不斷正向進行，過程①后，溶液的主要成分為HIO、及未反應的，所以pH明顯變小；過濾，所得濾液1中含有HIO和，還有未反應完的，加入NaCl溶液，與生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發生、HIO、的氧化還原反應，同時發生反應，生成，使溶液再次變藍色。5.答案：B解析：Na能與冷水發生反應，Al能與氫氧化鈉溶液發生反應，水足量，Na和Al的物質的量相等，根據以上反應的化學計量數關系可知，Na與水反應生成的NaOH恰好與Al完全反應，所得溶液溶質為。假設Na和Al均為，根據題給信息可得，解得。根據上述分析，B符合題意。6.答案：A解析：A.三氧化二氮中氮元素不是最高價態，由分析可知，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉，不能生成亞硝酸鈉和氧氣，故A錯誤；B.二氧化氮中氮元素不是最高價態，由分析可知，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉，故B正確；C.五氧化二氮中氮元素是最高價態，由分析可知，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉和氧氣，故C正確；D.七氧化二錳中錳元素是最高價態，由分析可知，與過氧化鈉反應生成高錳酸鈉和氧氣，故D正確；故選A。7.答案：D解析：A.W為H元素，X為N元素，二者可形成，A正確；B.W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，三種元素可形成，為含有極性共價鍵的離子化合物，B正確；C.Y為Na元素，焰色反應呈黃色，焰色反應屬于物理變化，C正確；D.化合物為，其中Na元素為+1價，N元素為-1/3價，D錯誤；故選D。8.答案：B解析：裝置B中主要發生的反應：，，裝置B中有0.3mol銅被氧化，產生的NO大于0.2mol，B錯誤。9.答案：D解析：A.由分析可知，指示劑可依次選用酚酞、甲基橙，故A錯誤；B.樣品溶解后的溶液中，并未知此時和的物質的量濃度比值關系，無法進行判斷物料守恒關系，故B錯誤；C.第一次滴定滴入的指示劑為酚酞，發生的反應為，終點時溶液中含有的溶質是、NaCl，根據電荷守恒可知，故C錯誤；D.由方程式可知，（-）mL為原溶液中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，加入的鹽酸濃度是不變的，根據方程式可知消耗鹽酸的物質的量就等于和物質的量，則和物質的量之比為，故D正確；故答案選D。10.答案：B解析：中質子數為13，的質子數為，A項錯誤；CO和的摩爾質量都為，每個分子都含兩個原子，14gCO、混合氣體的物質的量為0.5mol，其含有原子的物質的量為1mol，原子數目為，B項正確：標準狀況下，水不是氣體，無法計算，C項錯誤；鐵元素化合價由十3價降低到+2價，0.1mol的氯化鐵參與反應轉移0.1mol電子，電子數目為0.1，D項錯誤。11.答案：C解析：應用托盤天平稱取無水固體的質量為，A項錯誤；容量瓶不能用于溶解固體，B項錯誤；定容時需用膠頭滴管逐滴加水，D項錯誤。12.答案：C解析：容量瓶不能烘干，受熱會影響其精確度，A錯誤；將濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水，B錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液，定容后蓋好瓶塞，顛倒搖勻，C正確；加熱灼燒膽礬晶體制備無水硫酸銅應用坩堝，D錯誤。13.答案：（1）⑤⑧⑨（2）（3）（4）①；149.0②500mL容量；瓶膠頭滴管③c14.答案：（1）分液漏斗（2）（3）B；淀粉溶液當滴入最后半滴標準液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；偏大；0.02cV（或）解析：（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗。答案為：分液漏斗；（2）在圓底燒瓶中，、草酸（）中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之間生成、和，該反應的離子方程式為。答案為：；（3）①因為具有強氧化性，會腐蝕橡皮管，所以步驟Ⅰ中準確量取10.00mL溶液的儀器是酸式滴定管，故選B。②步驟Ⅱ中，與發生顏色反應的指示劑X溶液通常為淀粉溶液；起初碘水使淀粉變藍色，后來全部被還原，溶液藍色消失，所以滴定終點的現象是：當滴入最后半滴標準液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色。③若步驟Ⅱ中滴定終點時仰視讀數，則讀取所用溶液的體積偏大，測定的結果會偏大；由反應方程式，可建立如下關系式：，則可計算出吸收液中的濃度為=0.02cV（或）mol·L-1。答案為：B；淀粉溶液；當滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；偏大