2025屆福建省邵武市第四中學(xué)高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－2、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定3、下列有關(guān)NA的敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB．25℃時(shí)，pH=11的氨水中含有的OH-數(shù)目為0.001NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl中含有的電子數(shù)目為18NAD．649SO2與足量的氧氣反應(yīng)，生成的SO3數(shù)目為NA4、一定溫度下，在3個(gè)1.0L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說法不正確的是A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞IB．平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)C．達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜ID．反應(yīng)的ΔH＜05、用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個(gè)氫原子，所得的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))有A．8種B．7種C．5種D．4種6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．該物質(zhì)不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦7、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴3～5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，雞皮變黃說明雞皮中含有蛋白質(zhì)B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑說明酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色說明石蠟油中含有不飽和鍵的烴D將已烯加入溴水中，測溴水層溶液前后的pH值，結(jié)果pH值沒有變小說明已烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、下列實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略去)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．A B．B C．C D．D9、在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②氣體的總物質(zhì)的量不再改變③各氣體組成濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥10、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的乙炔和苯完全然燒生成水的質(zhì)量不相等B．乙烯分子中所有原子共平面C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互為同系物D．和互為同分異構(gòu)體11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個(gè)氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是()①甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，說明生成的氯甲烷具有酸性②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中可以用酒精燈直接加熱③煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉④實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤實(shí)驗(yàn)室溴苯的制備，反應(yīng)條件為溴化鐵和溴水A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部13、已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示。該反應(yīng)是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)14、下列說法中正確的是A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)15、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)<c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.2mol·L－116、有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用裝置乙制備Cl2C．裝置丙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用裝置丁電解精煉鋁17、下列描述正確的是()A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵18、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-119、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B．沸點(diǎn)由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：120、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點(diǎn)B．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C．活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂袕?qiáng)氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)21、下列有關(guān)敘述正確的是A．77192B．濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D．長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si0222、下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A．弱堿性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B．常溫時(shí)pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為____________，B中官能團(tuán)的名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是________。(2)C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為________。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________、______________________________。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。24、（12分）藥用有機(jī)物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___________________________________________。（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制取Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時(shí)除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因?yàn)開_____。②為了充分利用CO2，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時(shí)，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時(shí)還會(huì)生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。27、（12分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。28、（14分）X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問題：（1）元素X在元素周期表中位于___區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為_____，其中X原子的配位數(shù)為_____。（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是__________。（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____________。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）29、（10分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為_________________________________。（2）E中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵和__________________________。（3）由B到C的反應(yīng)類型為_____________________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為____________________________________。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有__________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導(dǎo)致鎂離子濃度減小；銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。2、C【解析】

A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；D．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、C【解析】分析：A．苯分子中不含碳碳雙鍵；B、題中缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為18NA；D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。詳解：A．苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、題中缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為（1+17）NA=18NA，故C正確；D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的SO3數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，所以II中X的轉(zhuǎn)化率＞I，A正確；B.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，則這兩個(gè)平衡的平衡常數(shù)也相同，B錯(cuò)誤；C.III的溫度比I高，III的化學(xué)反應(yīng)速率也快，則III先達(dá)到平衡，C正確；D.對(duì)比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達(dá)到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的ΔH＜0，D正確；故合理選項(xiàng)為B。5、B【解析】分析：根據(jù)烷基式量為43確定烷基，再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，據(jù)此解答。詳解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基為-C3H7。-C3H7有兩種結(jié)構(gòu)，正丙基和異丙基；丁基是丁烷去掉一個(gè)H原子剩余的基團(tuán)，丁基的結(jié)構(gòu)簡式總共有4種，分別為：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重復(fù)了一次，因此該有機(jī)物的種類數(shù)為7種。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為43確定烷基，判斷可能的烷基異構(gòu)情況，注意不要多寫或漏寫。6、D【解析】試題分析：①該有機(jī)物可燃燒，正確；②由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，所以可跟溴加成，正確；③由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，正確；④由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反應(yīng)，正確；⑤由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaOH溶液反應(yīng)，正確。⑥由于在該物質(zhì)的分子中無酯基，所以不可在堿性條件下水解，錯(cuò)誤；⑦由于在該物質(zhì)的分子中無醛基，所以不能可與新制備的Cu（OH）2懸濁液煮沸生成紅色沉淀，錯(cuò)誤。該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是⑥⑦，選項(xiàng)是D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。7、C【解析】

A、蛋白質(zhì)遇到濃硝酸在加熱后會(huì)變黃，結(jié)論正確，故A不選；B、水果在成熟期會(huì)產(chǎn)生乙烯，用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，由于乙烯具有較強(qiáng)的還原性而高錳酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，因此，可以證明酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化＼防止水果過度成熟從而達(dá)到保鮮的效果，結(jié)論正確，故B不選；C、石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下會(huì)發(fā)生裂化反應(yīng)，生成的烯烴使酸性高錳酸鉀褪色，并非是石蠟油中含有不飽和烴，結(jié)論錯(cuò)誤，故C選；D、將已烯加入溴水中，若發(fā)生取代反應(yīng)，則會(huì)生成強(qiáng)酸HBr，導(dǎo)致溶液的pH變小，若發(fā)生的是加成反應(yīng)，則pH不會(huì)變小，結(jié)論正確，故D不選。8、B【解析】

A．乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A錯(cuò)誤；B．不飽和烴能被高錳酸鉀氧化，可驗(yàn)證石蠟油分解產(chǎn)物中含有的烯烴，故B正確；C．濃度不同、催化劑不同，不能驗(yàn)證催化劑的影響，故C錯(cuò)誤；D．量筒的感量為0.1mL，應(yīng)選酸式滴定管或移液管，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、B【解析】

①乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，無法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④因?yàn)闉榻^熱容器，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，所以混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的有④⑤，故選B。10、B【解析】分析：本題考查的是常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意掌握同系物和同分異構(gòu)體的定義。詳解；A.乙炔和苯的最簡式相同，所以燃燒等質(zhì)量的乙炔和苯生成的水的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；B.依稀中6個(gè)原子在一個(gè)平面上，故正確；C.甲醛含有一個(gè)醛基，乙二醛含有兩個(gè)醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯(cuò)誤；D.二者是同一種結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：同系物要求結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相同，屬于一類物質(zhì)。11、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算碳原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯(cuò)誤；C、CaO2晶體中陰離子為過氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】

①氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性；②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中用水浴加熱；③煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯。【詳解】①甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫，氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性，故錯(cuò)誤；②在50—60℃水浴中加熱，苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，故錯(cuò)誤；③石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故正確；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去，故錯(cuò)誤；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故錯(cuò)誤；①②④⑤錯(cuò)誤，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，注意有機(jī)物的性質(zhì)和制備原理是解答關(guān)鍵。13、C【解析】

根據(jù)圖像可知，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，則可逆反應(yīng)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等；【詳解】A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，A錯(cuò)誤；B.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，B錯(cuò)誤；C.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等，C正確；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，等式兩邊無氣體，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；答案為C。【點(diǎn)睛】增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，則可逆反應(yīng)中有氣體存在，但平衡不移動(dòng)，則等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等。14、C【解析】

A．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子配比數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．pH=-lgc(H+)=1，則c(H+)=0.1mol/L，故C正確；D．CH3COONa水解程度最小，CH3COONa濃度應(yīng)最大，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】

A.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），則c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；B.n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol·L-1，故B正確；C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞0.1mol/L>c（CH3COOH），醋酸為弱酸，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）＝0.1mol/L，則c（CH3COO-）+c（OH-）＜0.2mol·L-1，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】

A．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應(yīng)選堿式滴定管盛放，故A錯(cuò)誤；B．氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)選向下排空氣法收集，收集裝置中應(yīng)該長進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C．X若為CCl4，可隔絕氣體與水接觸，防止倒吸，故C正確；D．電解精煉鋁，電解質(zhì)應(yīng)為熔融鋁鹽，若為溶液，陰極上氫離子放電，不能析出鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。17、B【解析】

A．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極性分子，鍵角是180°，A錯(cuò)誤；B.SiF4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×（4-4×1）=4，為sp3雜化，SO32-中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×（6+2-3×2）=4，為sp3雜化,B正確；C.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H，σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)的O—H鍵的鍵能較大，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。18、C【解析】

電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號(hào)元素鋁，最外層電子數(shù)是3，則最可能的化合價(jià)是＋3價(jià)，答案選C。19、A【解析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯(cuò)誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)，應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，故C錯(cuò)誤；D．乙醇、Na與水反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意烷烴取代反應(yīng)的復(fù)雜性。20、D【解析】

A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕蔆錯(cuò)誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。21、D【解析】分析：A、元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B、濃硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黃色；C、氯氣的漂白原理：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；D、根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫．詳解：A、Ir的質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為192，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38，故A正確；B、濃硝酸溶不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黃色；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D、硅酸鹽的氧化物表示方法：先活潑金屬氧化物，后不活潑的金屬氧化物，再次非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02。故D正確，故選D。22、B【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及題干中的已知信息分析判斷。【詳解】A.HCO3-可以使溶液呈弱堿性，NO3-、Na+、Cl-等幾種離子在弱堿性溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)水解，故本組離子有可能大量共存；B.常溫時(shí)pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+不能大量共存；C.含NO3-的溶液中Fe3+、SO42-、H+、NH4+之間不反應(yīng)，能大量共存；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，如果顯堿性，則S2-、K+、CO32-、Na+能大量共存；綜上所述，B組離子一定不能大量共存，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應(yīng)C5H9NO2＋(n-1)H2O【解析】（1）A→B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，B→C時(shí)B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)；（2）由合成路線可知，C→D時(shí)C中的-Cl被其它基團(tuán)取代，方程式為C+X→D+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結(jié)構(gòu)式，推出其化學(xué)式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學(xué)式為：C9H13NO3，不飽和度為：(9×2+2?13+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基，則四個(gè)取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全反應(yīng)，說明含有一個(gè)酚羥基；所以符合條件的同分異構(gòu)體為：、；（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的合成，明確合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)官能團(tuán)的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關(guān)鍵，（3）中有機(jī)物推斷是解答的難點(diǎn)，注意結(jié)合不飽和度分析解答。24、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個(gè)不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答。【詳解】（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式；（2）反應(yīng)①是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對(duì)甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基，故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。25、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時(shí)，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進(jìn)入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時(shí)，關(guān)閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑。【詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。27、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷。【詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析