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文檔簡介
2025屆山西省芮城縣化學高一下期末綜合測試試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、工業上冶煉下列金屬,與冶煉Mg的方法相同的是A.銀B.鋅C.鐵D.鋁2、氫氧燃料電池已用于航天飛機,以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-。下列敘述不正確的是A.氫氧燃料電池能量轉化率可達100%B.是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發電裝置C.供電時的總反應為:2H2+O2=2H2O,產物為無污染的水,屬于環境友好電池D.氧氣在正極反生還原反應3、錐形瓶內盛有氣體X,滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A.X是NH3,Y是水B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液C.X是CO2,Y是稀硫酸D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液4、在2A+B=3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-15、下列說法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學式和電子式B.乙醇的官能團是—OH,可與NaOH溶液發生中和反應C.常溫下,1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2D.已知乙醇的結構式如圖所示,則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③6、下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是A.NaCl B.CH4 C.KOH D.CH37、碘具有“智力元素”之稱。體內缺碘會影響神經系統發育,造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質是A.I2B.KIC.KIO3D.NaI8、通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行,使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中,能加快化學反應速率的是A.鐵門表面噴漆 B.橡膠里加炭黑C.扇子扇爐火 D.9、葡萄糖是提供人體能量的營養物質,它在人體內發生的主要反應是()A.酯化反應B.氧化反應C.還原反應D.水解反應10、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣11、有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上,但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱,下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A.試管、蒸發皿 B.試管、燒杯C.試管、平底燒瓶 D.蒸發皿、圓底燒瓶12、下列關于有機物的說法正確的是A.苯分子中含有碳碳雙鍵,能與氫氣發生加成反應B.乙烯分子中的所有原子共平面C.糖類、油脂和蛋白質均能發生水解反應D.乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅13、下列說法正確的是A.F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低B.Li、Na、K、Rb單質密度逐漸增大C.水分子很穩定是因為分子間有氫鍵D.熔融AlCl3不導電,說明其為共價化合物14、下列有關物質用途的說法正確的是A.無水乙醇作醫療消毒劑B.甲醛可用作食品防腐劑C.聚氯乙烯用作食品保鮮膜D.油脂用于制造肥皂15、某學習小組研究為金屬與硝酸的反應,進行如下實驗:實驗實驗操作現象Ⅰ20oC時,將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中無色氣體(遇空氣變紅棕色)Ⅱ20oC時,將過量鐵粉加入2mL0.5mol/LHNO3中6mL無色氣體(經檢測為H2)Ⅲ取Ⅱ中反應后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體產生有刺激性氣味的氣體;濕潤紅色石蕊試紙變藍Ⅳ20oC時,將過量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中無色氣體(遇空氣變紅棕色)下列說法錯誤的是A.Ⅰ中的無色氣體是NOB.Ⅲ中生成的氣體是NH3C.Ⅱ中所有NO3﹣都沒有參與反應D.金屬與硝酸反應的還原產物與金屬種類、硝酸濃度等有關16、一定條件下進行反應:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g),反應過程中測得的有關數據見下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A.生成Cl2的平均反應速率,0~2s比2~4s快 B.0~2sCOCl2的平均分解速率為0.15mol·L-1·s-1C.6s時,反應達到最大限度 D.該條件下,COCl2的最大轉化率為40%二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉化關系:(1)推斷各符號所代表的物質的化學式:A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式:②______________________________________,⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。18、已知乙烯能發生以下轉化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______;反應②中
Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。19、催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:(1)定性分析:如圖甲可通過觀察______定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,其結論______(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質的量濃度______。(請保留兩位有效數字)④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。20、為探究Na與CO2反應產物,某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。已知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題:(1)寫出A中反應的離子方程式__________________________。(2)儀器X的名稱是_____________,B中的溶液為________________。(3)先稱量硬質玻璃管的質量為m1g,將樣品裝入硬質玻璃管中,稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g。再進行下列實驗操作,其正確順序是________(填標號);a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K1和K2d.打開K1和K2,通入CO2至E中出現渾濁e.稱量硬質玻璃管f.冷卻到室溫重復上述操作步驟,直至硬質玻璃管恒重,稱得質量為m3g。(4)加熱硬質玻璃管一段時間,觀察到以下現象①鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;②繼續加熱,鈉迅速燃燒,產生黃色火焰。反應完全后,管中有大量黑色物質;③F中試管內壁有銀白物質產生。產生上述②現象的原因是____________________________________。(5)探究固體產物中元素Na的存在形式假設一:只有Na2CO3;假設二:只有Na2O;假設三:Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計,驗證上述假設:步驟操作結論1將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾假設一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________(6)根據上述實驗現象及下表實驗數據,寫出Na與CO2反應的總化學方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g21、A是一種重要的化工原料,A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略)。請回答下列問題:(1)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一,它的一種同分異構體中含有三個甲基(),則這種同分異構體的結構簡式是:___________________;D物質中官能團的名稱是_______________。(2)反應B→C的化學方程式為_____________________________。(3)反應B+D→E的化學方程式為______________________;該反應的速率比較緩慢,實驗中為了提高該反應的速率,通常采取的措施有_______________(任寫一項)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】分析:鎂是活潑的金屬,利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂,據此解答。詳解:A.銀是不活潑的金屬,通過熱分解法冶煉,A錯誤;B.鋅可以通過還原劑還原得到,B錯誤;C.鐵可以通過還原劑還原得到,C錯誤;D.鋁是活潑的金屬,可以通過電解法冶煉,工業上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁,D正確。答案選D。2、A【解析】分析:原電池中負極發生失去電子的氧化反應,電子經導線傳遞到正極,正極發生得到電子的還原反應,據此解答。詳解:A.氫氧燃料電池能量轉化率不可能可達100%,A錯誤;B.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發電裝置,B正確;C.負極和正極反應式疊加即可得到供電時的總反應為:2H2+O2=2H2O,產物為無污染的水,屬于環境友好電池,C正確;D.氧氣在正極發生得到電子的還原反應,D正確;答案選A。3、C【解析】
氣球鼓起,說明錐形瓶內壓強減小,所以只要氣體能和液體反應,而且氣體的體積減小使瓶內壓強減小即可。A.NH3極易溶于水,使錐形瓶中氣體壓強減小,會導致氣球鼓起脹大,A合理;B.SO2與NaOH溶液反應:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,氣體體積都減小,會導致氣球鼓起脹大,B合理;C.CO2和稀H2SO4不反應,氣體體積不減少,氣球體積不變,壓強不減小,C不合理;D.HCl極易溶于溶液的水中,使錐形瓶中氣體壓強減小,會導致氣球鼓起脹大,D合理;故符合題意的選項是C。4、B【解析】
A.v(A)/2=0.5mol·L-1·s-1/2=0.25mol·L-1·s-1;B.v(B)/1=0.3mol·L-1·s-1/1=0.3mol·L-1·s-1;C.v(C)/3=0.8mol·L-1·s-1/3=0.27mol·L-1·s-1;D.v(D)/4=1mol·L-1·s-1/4=0.25mol·L-1·s-1。答案選B。【點睛】2A+B=3C+4D反應中,四種物質的計量數分別為2、1、3、4,每個選項均除以計量數可快速比較反應速率快慢,比傳統方法簡單、省時。5、D【解析】
乙醇的官能團是—OH,屬于醇類,能與活潑金屬鈉反應置換出氫氣,能發生氧化反應、消去反應、酯化反應。【詳解】A項、羥基的電子式為,氫氧根離子的電子式為,故A錯誤;B項、乙醇的官能團是—OH,屬于非電解質,不能與NaOH溶液發生中和反應,故B錯誤;C項、標準狀況下,1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2,故C錯誤;D項、乙醇催化氧化時,羥基發生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發生碳氫鍵斷裂,斷裂的化學鍵為①③,故D正確;故選D。【點睛】本題考察了乙醇結構和性質,注意羥基是乙醇的官能團,乙醇的性質由官能團羥基決定,注意分析反應時斷鍵部位是解答關鍵。6、C【解析】試題分析:NaCl只含有離子鍵;CH4、CH3Cl只含有共價鍵;KOH既含有離子鍵又含有共價鍵。考點:考查化學鍵的分類。7、C【解析】因KI易被氧化成碘單質而揮發,降低碘鹽的效能,而KIO3常溫下不易揮發,化學性質穩定,所以用KIO3加工碘鹽8、C【解析】
A.鐵門表面噴漆,減慢了鐵被氧氣氧化的反應速率,不合題意;B.橡膠里加炭黑,增加了輪胎的強度和耐磨度,減慢了反應速率,不合題意;C.扇子扇爐火,增加了氧氣的流通,加快了煤的燃燒,符合題意;D.木電線桿烤焦入土端,碳化的木質更耐腐蝕,減慢反應速率,不合題意;答案選C。9、B【解析】葡萄糖在人體內完全氧化,同時釋放能量來維持人體生命活動所需。10、B【解析】
A、灼燒碎海帶應用坩堝,A錯誤;B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離,以獲得含I-的溶液,B正確;C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應,MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C錯誤;D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小,不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2,尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收,D錯誤;答案選B。11、A【解析】
實驗室中可直接加熱的儀器有:蒸發皿、試管、坩堝;墊石棉網可加熱的有:燒杯、燒瓶、錐形瓶等,不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等,據此進行判斷。【詳解】A.試管、蒸發皿都是可以直接加熱的儀器,所以A選項是正確的;B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網,故B不正確;C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網,故C不正確;D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網,故D不正確。因此,本題正確答案是A。12、B【解析】分析:本題考查苯分子、乙烯分子的結構特征。兩者都屬于平面結構,但苯分子中不含有碳碳雙鍵,它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵,乙烯分子中存在碳碳雙鍵,結構不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質,醇和乙酸的性質,抓住各種物質官能團的性質進行解答。詳解:A.苯分子中不含有碳碳雙鍵,是一種特殊的化學鍵,能與氫氣發生加成反應,故A錯誤;B.乙烯分子是平面結構,所有原子共平面,故B正確;C.單糖不能發生水解反應,故C錯誤;D.乙醇不能使石蕊試液變紅,乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅,故D錯誤;答案:B。13、D【解析】分析:A.根據分之間作用力判斷熔點;B.根據元素周期律同主族性質遞變規律判斷;C.分子的穩定性與共價鍵有關;D.熔融狀態的共價化合物不導電。詳解:F2、Cl2、Br2、I2單質是分子晶體,其熔點與分之間作用力有關,隨著相對分子質量逐漸增大,分之間作用力逐漸增大,熔點逐漸升高,A選項錯誤;Li、Na、K、Rb是同主族的元素單質,隨著原子序數的遞增,其密度逐漸增大,但K的密度比Na小,所以其密度關系正確的是:銫>銣>鈉>鉀>鋰,B選項錯誤;水分子是共價化合物,其穩定性與共價鍵有關,與分之間作用力(氫鍵也是分之間作用力)無關,C選項錯誤;共價化合物在熔融狀態下仍然以分子或者原子形式存在,沒有離子出現,所以共價化合物熔融狀態不導電,熔融AlCl3不導電,說明其為共價化合物,D選項正確;正確選項D。點睛:比較物質的熔、沸點的高低,首先分析物質所屬的晶體類型,一般來說,原子晶體>離子晶體>分子晶體;然后再在同類型晶體中進行比較,如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待:1.同屬分子晶體:①組成和結構相似的分子晶體,如果分子之間存在氫鍵,則分子之間作用力增大,熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。②組成和結構相似的分子晶體,一般來說相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高。例如本題中:I2>Br2>Cl2>F2;2.同屬原子晶體,一般來說,半徑越小形成共價鍵的鍵長越短,鍵能就越大,晶體的熔沸點也就越高。例如:金剛石(C-C)>二氧化硅(Si-O)>碳化硅(Si-C)晶體硅(Si-Si);3.同屬離子晶體離子的半徑越小,所帶的電荷越多,則離子鍵越強,晶格能越高,熔沸點越高。例如:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。14、D【解析】分析:A.無水乙醇能夠是蛋白質發生變性,蛋白質的變性速度過快;B、甲醛是有毒的物質,能使蛋白質變性;C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會釋放出氯化氫等有害物質;D.油脂在堿性條件下發生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.無水乙醇能夠是蛋白質發生變性,但變性速度太快,容易使細菌外圍形成保護膜,不能完全殺死細菌,常用75%的乙醇溶液作醫療消毒劑,故A錯誤;B、甲醛是有毒氣體,不能做食品防腐劑,故B錯誤;C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會釋放出氯化氫等有害物質,不能用作食品保鮮膜,常用聚乙烯制作食品保鮮膜,故C錯誤;D.油脂在堿性條件下發生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油,肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉,所以油脂可以制造肥皂,故D正確;故選D。15、C【解析】
由已知實驗分析:(1)20oC時,將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中產生NO,NO遇空氣能變成紅棕色的NO2(2)根據題意,過量的鐵粉與硝酸反應生成H2和硝酸亞鐵;(3)取Ⅱ中反應后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍、有刺激性氣味的氣體,說明有NH3生成;(4)20oC時,將過量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中,產生無色氣體,遇空氣變紅棕色,說明有NO產生。【詳解】A.結合上述分析可知:20oC時,將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中,產生的是NO氣體,NO不穩定遇空氣能變成紅棕色的二氧化氮,故A正確;B.根據上述分析可知Ⅲ中生成的氣體是NH3,故B正確;C.根據實驗III可知,實驗II中部分NO3﹣作氧化劑生成了NH4+,故C錯誤;D.根據實驗分析,金屬與硝酸反應時,金屬的種類、硝酸的濃度和反應溫度有可能影響硝酸的還原產物;故D正確;綜上所述,本題答案為C。16、B【解析】
A.根據表中數據可以知道,在0~2s中氯氣變化了0.3mol,在2~4s中氯氣變化了0.09mol,所以生成Cl2的平均反應速率,0~2s比2~4s快,故A正確;B.在0~2s中氯氣變化了0.3mol,根據化學方程式COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)可以知道,用去COCl2氣體的物質的量為0.3mol,所以0~2sCOCl2的平均分解速率為=0.075mol·L-1·s-1,故B錯誤;C.6s之后,氯氣的物質的量不再變化,說明反應已經處于平衡狀態,反應達到最大限度,故C正確;D.根據表中數據,平衡時生成氯氣0.4mol,即用去COCl2氣體的物質的量為0.4mol,所以轉化率=×100%=40%,故D正確。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+2OH-=CO32—+H2O【解析】分析:A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物,其中B為淡黃色固體,B是過氧化鈉,A是鈉,C是氫氧化鈉,D是碳酸鈉,E是碳酸氫鈉,據此解答。詳解:A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物,其中B為淡黃色固體,B是過氧化鈉,A是鈉,與水反應生成C是氫氧化鈉,過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉,碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉,則(1)根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。(2)反應②是鈉與水反應,方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,方程式為CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。(3)反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉,反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。18、羧基催化劑加成反應取代反應(或酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析:乙烯發生加聚反應得到聚乙烯,乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應CH3CHO,C為CH3CHO,乙醇與D反應生成乙酸乙酯,D為CH3COOH,以此解答該題。詳解:(1)化合物D為乙酸,官能團為羧基;反應②為乙醇的催化氧化,反應中
Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應,反應④為乙醇和乙酸的酯化反應,故答案為:羧基;催化劑;加成反應;取代反應(或酯化反應);(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇,反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應③為乙烯發生加聚反應生成聚乙烯,反應的方程式為:;反應④為乙醇和乙酸的酯化反應,反應的方程式為:C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;;C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、產生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產生40mL氣體所需的時間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】(1)該反應中產生氣體,所以可根據生成氣泡的快慢判斷;氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同,無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用;(2)該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的,所以根據v=知,需要測量的數據是產生40ml氣體所需要的時間;(3)①根據圖象知,第4分鐘時,隨著時間的推移,氣體體積不變,所以實驗時放出氣體的總體積是60mL;②根據圖像可知放出1/3氣體即產生20mL氣體所需時間為2min;③設雙氧水的物質的量為x,則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol,所以其物質的量濃度==0.11mol·L-1;④反應速率與反應物濃度成正比,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小,因此根據圖象結合v=知A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A。20、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應為黃色,鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液(或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH)6Na+5CO23Na2CO3+C+CO(配平錯誤不得分
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