山西省大學(xué)附屬中學(xué)校2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②裝置收集CO2氣體C．用圖③裝置制備BaSO3沉淀D．用圖④裝置除去SO2中的HCl2、T℃時，對于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各圖中正確的是A． B． C． D．3、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液4、下列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯誤的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH25、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。(2)為了加快該反應(yīng)的速率，可以進(jìn)行的措施是（_____）。A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2B．恒溫下，縮小容器體積C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D．降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（______）。A．容器內(nèi)氣體密度保持一定B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB．5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA7、請預(yù)測有機(jī)物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應(yīng)類型可能有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng).A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤8、如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說法正確的是（）A．左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)的空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-9、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳 B．乙烯與氯氣反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷C．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯 D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯10、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．NH4Br的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．CS2分子比例（填充）模型：11、下列屬于加成反應(yīng)的是A．B．C．D．12、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與下圖相符的是A．高溫煅燒石灰石B．氧化鈣與水反應(yīng)C．氫氣還原氧化銅D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)13、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO被氧化C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應(yīng)14、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．碳酸鈣固體 B．氫氧化鉀 C．水 D．二氧化硫15、下列遞變規(guī)律正確的是()A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱16、下列實驗裝置、原理和操作不正確的是A．實驗室制取SO2B．用CCl4提取廢液中的I2C．實驗室制取氨氣D．實驗室制取氯氣17、下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（）A．NB．FC．NaD．Al18、下列說法正確的是A．多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下都能水解B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的19、每一個公民都應(yīng)尊重自然，順應(yīng)自然，增強(qiáng)節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，養(yǎng)成健康合理的生活方式和消費模式。下列不符合這一主題的是A．建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油B．將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用C．不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族D．生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處20、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C．0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D．0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+22、對于反應(yīng)2A+B3C+4D，表示反應(yīng)速率最快的是A．VA=0.75mol/(L·s) B．VB=0.5mol/(L·s) C．VC=1.0mol/(L·s) D．VD=1.5mol/(L·s)二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。24、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。（3）關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學(xué)式），理由___________。25、（12分）中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請在下面橫線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_________，試劑a是__________。（7）由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于________。26、（10分）工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計如下實驗裝置：有關(guān)資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。28、（14分）（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時反應(yīng)放出___________kJ的熱量。（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______（填序號）。（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。29、（10分）（1）的命名為_________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應(yīng)類型為_______________，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）乙醇分子中所含官能團(tuán)的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.稀硫酸不揮發(fā)，三種酸均為最高價氧化物對應(yīng)水化物，則圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，A正確；B.二氧化碳的密度大于空氣，用圖②裝置長進(jìn)短出收集CO2氣體，B錯誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液中不反應(yīng)，用圖③裝置無法制備BaSO3沉淀，C錯誤；D.NaOH既可以與HCl，又可與二氧化硫反應(yīng)，則用圖④裝置不能夠除去SO2中的HCl，D錯誤；答案為A。2、D【解析】

根據(jù)方程式可知正反應(yīng)是吸熱的體積增大的可逆反應(yīng)，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析判斷。【詳解】A、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的濃度增大，A錯誤；B、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大。增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C、增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，D正確。答案選D。3、B【解析】

影響因素包括濃度和溫度，一般來說，溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，選項B和選項D反應(yīng)溫度均為20℃，但選項B中X溶液的濃度比選項D高，故選項B中反應(yīng)速率最快，故答案為B。4、C【解析】

A．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，故B正確；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D正確；故選C。5、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解析】分析：（1）ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和－生成物的化學(xué)鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析；（3）根據(jù)v＝△c/△t計算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應(yīng)的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．恒溫下，縮小容器體積反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．降低溫度反應(yīng)速率減小，D錯誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測得CO有amol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．正反應(yīng)體積增大，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負(fù)極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。6、A【解析】A、64g

SO2的物質(zhì)的量為,一個SO2分子中含有3個原子，所以1molSO2中含有的原子個數(shù)為3NA。正確；B、5.6g金屬鐵的物質(zhì)的量為，0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變?yōu)槿齼r鐵離子，0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變?yōu)槎r鐵離子。錯誤；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算。錯誤；D、題干沒有知名1mol/L

NaOH溶液的體積，所以不能確定鈉離子的數(shù)目。錯誤；故選A。點睛：本題主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。尤其需要注意，在用氣體摩爾體積計算時，必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能使用22.4L/mol。7、D【解析】

根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，只有水解反應(yīng)是不能發(fā)生的，答案選D?！军c睛】明確常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意從已有的知識學(xué)會遷移靈活應(yīng)用。8、C【解析】A、通過電子的移動方向知，左電極為負(fù)極，右點極為正極，燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，所以a處通入的物質(zhì)是甲醇，故A錯誤；B、右電極是電池的正極，故B錯誤；C、負(fù)極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正確；D、正極上投放的氧化劑，氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故D錯誤；故選C。點睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。9、B【解析】

有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！驹斀狻緼項、光照下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳和氯化氫，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，故B正確；C項、在濃硫酸作用下，苯與硝酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故C錯誤；D項、在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查取代反應(yīng)，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的特點，明確反應(yīng)類型的判斷方法是解答關(guān)鍵。10、D【解析】A、NH4Br的電子式：，選項A錯誤；B、乙醇的分子式：C2H6O，選項B錯誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項C錯誤；D、CS2分子比例（填充）模型：，選項D正確。答案選D。11、B【解析】

A.甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，屬于酯化（取代反應(yīng)），故C錯誤；D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，屬于水解反應(yīng)，故D錯誤。故選B。【點睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。12、B【解析】根據(jù)圖像，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)。A.高溫煅燒石灰石，是一個分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)是一個化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C.氫氣還原氧化銅，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。13、D【解析】分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。詳解：A．C元素的化合價升高，則CO為還原劑，選項A錯誤；B．N元素的化合價降低，NO為氧化劑，被還原，選項B錯誤；C．C元素的化合價升高，CO中碳失去電子，選項C錯誤；D．N元素的化合價降低，NO為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。14、C【解析】

A．碳酸鈣雖難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生了完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，A項錯誤；B．氫氧化鉀溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；C．水能導(dǎo)電，其電離很微弱，屬于弱電解質(zhì)，C項正確；D．二氧化硫溶于水，雖然其溶液能導(dǎo)電，但電離出導(dǎo)電離子的是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物：H2SO3，故SO2不是電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C。15、D【解析】

A、非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B、同周期元素從左到右最高正價依次升高，P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。16、C【解析】

A.實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，圖中制取SO2的裝置合理，故A正確；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故B正確；C.實驗室用銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故C錯誤；D.實驗室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，故D正確。故選C。17、A【解析】N原子序數(shù)為7，F(xiàn)原子序數(shù)為9，屬于第二周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故N的原子半徑較大；Na原子序數(shù)為11，Al原子序數(shù)為13，屬于第三周期。綜上，選A。18、A【解析】A.多糖屬于天然高分子化合物，可水解成為很多單位單糖，蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)重要的高分子化合物，在酶的作用下水解為氨基酸，A正確；B.煤中不含苯和甲苯，煤干餾后從煤焦油中能分離出來苯和甲苯，B錯誤；C.干餾一般是煤的干餾,將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程,又叫煤的焦化，有化學(xué)變化，C錯誤；D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，尼龍繩是合成高分子纖維，棉襯衣原材料是天然高分子纖維，D錯誤。故選擇A。19、D【解析】

A．地溝油不符合食品衛(wèi)生的要求，因此不能回到餐桌，但地溝油回收處理后，可用于工業(yè)生產(chǎn)，A項正確；B．垃圾是放錯位置的資源。我們國家一直在提倡生活垃圾的分類回收、加工、再利用，B項正確；C．少用一次性筷子，可減少樹木的砍伐，不浪費紙張、糧食是一種良好的節(jié)約習(xí)慣，C項正確；D．生活污水，工業(yè)廢水需要處理后才能排放，直接排入地層深處，會污染地下水和土壤，D項錯誤；所以答案選擇D項。20、C【解析】

A項、實驗室制取乙酸乙酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，不能用水浴加熱，故A正確；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，反應(yīng)物乙酸和乙醇易揮發(fā)，可在反應(yīng)裝置中安裝長玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反應(yīng)物損耗，提高原料的利用率，故B正確；C項、在強(qiáng)堿性條件下酯易水解，純乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗滌，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，故C錯誤；D項、從化學(xué)平衡移動原理可知，增大反應(yīng)物乙酸的量，平衡正反應(yīng)方向移動，可提高另一種反應(yīng)物乙醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。21、B【解析】

A項，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，且Fe3+與SCN-結(jié)合生成血紅色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不選A項；B項，Cu2+與Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故選B項；C項，HCO3-與OH-不能大量共存，故不選C項；D項，I-在酸性條件下被ClO-氧化不能大量共存，故不選D項。答案選B。22、B【解析】

首先把單位統(tǒng)一成相同單位，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷。【詳解】根據(jù)反應(yīng)2A+B═3C+4D，可以選D為參照，進(jìn)行比較：A．V(A)=0.75mol/(L·s)，則V(D)=2V(A)=1.5mol·L-1·min-1；B．V(B)=0.5mol/(L·s)，則V(D)=4V(B)=2.0mol·L-1·S-1；C．V(C)=1.0mol/(L·s)，則V(D)=V(C)=×1.0mol/(L·s)=mol/(L·s)；D．V(D)=1.5mol/(L·s)；所以B反應(yīng)最快。故選：B?！军c睛】考查反應(yīng)速率的計算、快慢比較等，難度不大，化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)來表示這一反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同，進(jìn)行快慢比較單位要相同。二、非選擇題(共84分)23、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。24、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點比PH3高【解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)，b正確；c.非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng)，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點比PH3高25、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)【解析】

I．海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過濾；鹽酸；(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)?！军c睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。26、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3。【詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3?！军c睛】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質(zhì)的分離或提純等化學(xué)實驗基本操作及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，體現(xiàn)了化學(xué)是一門實驗性學(xué)科的特點，要求學(xué)生不僅要有一定的理論知識，還應(yīng)該有分析能力、實驗操作能力和靈活運用原理等能力。27、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點