天津市武清區2025年高二化學第二學期期末教學質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、制備金屬鉀的反應：Na+KClK+NaCl，有關沸點的數據如下：物質KNaKClNaCl沸點（°C）75988314201465下列說法不正確的是A．該反應說明，Na的金屬性強于KB．850°C時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉化率增大C．升溫至900°C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低D．金屬鉀中含有雜質鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純2、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號完全相同，該儀器是A．質譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀3、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-4、用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)<c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.2mol·L－15、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋,無K＋B．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋,無Fe2＋C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO26、NO2與溴蒸氣顏色相同，可用于鑒別二者的方法是①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④濕潤的淀粉-KI試紙⑤NaOH溶液A．①②③B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤7、25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8、有關核外電子運動規律的描述錯誤的是（

）A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多9、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤10、下列有關說法正確的是（）A．苯酚沾到皮膚上，應立即用濃NaOH溶液洗滌B．為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環境污染和節約化石能源11、進行下列實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是A．物質的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）B．氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）C．鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D．粗鹽提純（蒸發皿、玻璃棒、分液漏斗）12、下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是①剛玉（Al2O3）和TNT②石墨和生鐵③BF3和SF6④金剛砂和BN⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤13、為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產生H2速率較慢且最終產生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質14、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B．pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C．水電離出來的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋15、在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是（）A．a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反應：H＋＋OH－===H2O D．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+16、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序為NiS＞SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中＝104D．向含有等物質的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS17、下列說法錯誤的是A．蔗糖可作調味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑18、如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-19、室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩者水的電離程度相同B．分別用水稀釋相同倍數后，c(Cl-)>c(CH3COO-)C．鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D．分別與物質的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應完全時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多20、下列說法中正確的是（）⑴酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應⑵與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑶鎂、鋁和銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到⑷金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑸有單質參加的反應，一定是氧化還原反應⑹任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑺丁達爾現象、布朗運動、電泳現象都是膠體的物理性質⑻因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑼膠體穩定存在的主要原因是膠體帶電⑽硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑾蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質A．7個B．8個C．5個D．6個21、下列對中國古代著作涉及化學知識的敘述，解讀有錯誤的是（）A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀B．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”中的洧水指的是石油C．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉用”中的石灰指的是氫氧化鈣D．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”中曾青是指可溶性銅鹽22、據報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關于X和X的說法不正確的是()A．是兩種核素B．互為同位素C．中子數分別為176和177D．X元素的相對原子質量一定是176.5二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結構簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式：_________。①含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：_________。24、（12分）A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉化關系如圖：請回答：（1）有機物A中官能團的名稱是________（2）反應①的化學方程式___________（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個反應中的NaOH都起催化作用B．反應⑤屬于加成反應C．A的同分異構體不能與金屬鈉反應生成氫氣D．1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質的量相同25、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設該同學成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．26、（10分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。27、（12分）野外被蚊蟲叮咬會出現紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質量分別為12.5g和9.5g，實驗結束后，最終稱量所得的產品為7.91g，則產率為________________。28、（14分）有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題．（1）E元素原子基態時的電子排布式為_________．（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_________（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_________，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1molC60分子中σ鍵的數目為_________．（5）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等．①第一電離能：As_________Se(填“>”“<”或“=”)．②硫化鋅的晶胞中(結構如圖所示)，硫離子的配位數是_________與S距離最近且等距離的S之間的距離為_________（密度為ρg/cm3）③二氧化硒分子的空間構型為_________．29、（10分）已知常溫下各物質的溶度積或電離平衡常數如下：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15一般來說，如果一個反應的平衡常數大于105，通常認為反應進行得較完全；如果一個反應的平衡常數小于10－5，則認為該反應很難進行。請回答：(1)向濃度均為0.1mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，請寫出首先出現沉淀的離子方程式________________。當加入Na2S溶液至出現兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。(2)通過計算說明反應CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S進行的程度________________。(3)常溫下，NaHS溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用離子方程式表示其原因____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.該反應利用K的沸點低于Na，K逸出使平衡正向移動，不能說明Na的金屬性強于K，A錯誤；B.850°C時，鉀蒸氣逸出，鉀的濃度減小，平衡正向移動，KCl轉化率增大，B正確；C.升溫至900°C，鈉達到沸點，有鈉蒸氣逸出，故金屬鉀的純度會降低，C正確；D.根據表中數據可知，金屬Na、K的沸點不同，金屬鉀中含有雜質鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純，D正確；答案為A。2、B【解析】

A．所有同分異構體的相對分子質量相同，則質譜儀顯示的最大數據相同，但信號不完全相同，故A錯誤；

B．組成元素相同，則元素分析儀顯示的信號（或數據）完全相同，故B正確；

C．同分異構體中官能團、化學鍵可能不同，則紅外光譜儀顯示的信號不同，故C錯誤；

D．同分異構體的結構不同，H原子種類可能不同，則核磁共振儀測定結果不同，故D錯誤；

故選B。3、B【解析】

A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D.Fe3+與SCN-反應；【詳解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯誤；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應，B正確；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H+不共存；酸性條件下，因為有硝酸根存在，則無氫氣生成，C錯誤；D.Fe3+與SCN-反應，D錯誤；答案為B；【點睛】Al能與非氧化性酸反應生成氫氣，可以與強堿反應生成氫氣；與硝酸反應生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯。4、B【解析】

A.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），則c（H+）＞c（OH-），故A錯誤；B.n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol·L-1，故B正確；C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C錯誤；D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞0.1mol/L>c（CH3COOH），醋酸為弱酸，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）＝0.1mol/L，則c（CH3COO-）+c（OH-）＜0.2mol·L-1，故D錯誤；答案選B。5、C【解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K＋，A錯誤；B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，B錯誤；C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D錯誤；答案選C。6、A【解析】NO2溶于水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反應：Br2+H2O?HBr+HBrO，則：①AgNO3溶液：NO2通入無現象；溴蒸汽通入有黃色沉淀生成。故①能鑒別；②CCl4：NO2通入無明顯現象；溴蒸汽通入形成CCl4溶液，顏色變紅棕色。故②能鑒別；③通入水中：NO2通入溶液為無色；溴蒸汽通入形成溴水溶液為橙黃色。故③能鑒別；④濕潤的淀粉-KI試紙：倆氣體通入均會使碘化鉀氧化為碘單質，試紙均變藍。故④不能鑒別；⑤NaOH溶液：倆氣體通入由于反應，溶液均變為無色。故⑤不能鑒別。對照選項知，A正確。7、A【解析】本題考查水溶液中的平衡關系和大小關系。解析：0.1mol/L的KHA溶液的pH=10，證明HA-的水解程度大于電離程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），A正確；0.1mol?L-1NaHS溶液中的質子守恒關系為：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），錯誤；溶液中的亞鐵離子要和HNO3發生氧化還原反應，一部分硝酸根離子被還原為一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.01mol/L，C錯誤；0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）＞cc（CH3COOH），結合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中正確的濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤。故選A。點睛：答題時明確鹽的水解原理原理及其影響為解答關鍵，一定要注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義及應用方法。8、C【解析】

A．電子的質量很小，是質子質量的，在原子核外作高速運動，且運動不規則，A正確；B．原子核外電子運動不規則，所以不能用牛頓運動定律來解釋，B正確；C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運動的軌跡，C錯誤；D．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現幾率，密的區域表示電子出現的幾率大、疏的區域表示電子出現的幾率小，D正確；答案選C。9、A【解析】

①醋酸為弱電解質，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質的物質的量偏小，依據c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；答案選A。10、D【解析】分析:A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,對皮膚有傷害；B.高溫可以使蛋白質變性,失去活性,所以疫苗等生物制劑應冷凍保藏；C.過多攝入亞硝酸鈉會使人中毒死亡；D.廢塑料通常采用熱解油化技術加以回收,即通過加熱或加入一定的催化劑使廢塑料分解,獲得新的燃料汽油、燃料油氣等。詳解:A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,苯酚沾到皮膚上,不能用氫氧化鈉溶液洗滌;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗滌,故A錯誤；

B.疫苗等生物制劑應冷凍保藏,是為了防止蛋白質變性,與鹽析無關,故B錯誤；

C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,攝入過多對身體有害,應該控制其用量,故C錯誤；

D.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環境污染和節約化石能源,所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。11、C【解析】

A、物質的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯誤；B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發生器、儲液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯誤；C、鈉的焰色反應要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；D、粗鹽提純中用到蒸發皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯誤；答案選C。12、B【解析】

①Al2O3屬于離子晶體，含有離子鍵；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，屬于分子晶體，含有共價鍵；①不符合題意；②石墨是混合型晶體，含有共價鍵；生鐵是金屬晶體，含有金屬鍵，②不符合題意；③BF3和SF6都是分子晶體，都含有共價鍵，③符合題意；④金剛砂是SiC，它和BN都屬于原子晶體，都含有共價鍵，④符合題意；⑤AlCl3是分子晶體，含有共價鍵；NH4H是離子晶體，含有離子鍵和共價鍵；⑤不符合題意；⑥CS2和HCHO都是分子晶體，都含有共價鍵，⑥符合題意；故合理選項為B。【點睛】題中的部分物質的晶體類型是沒有學過，但是在平時練習中遇到過的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平時的練習中積累相關知識。13、C【解析】

證明醋酸為弱酸，可通過證明醋酸為弱電解質，不能完全電離，如等濃度的強酸對比或測定強堿溶液的酸堿性等，則可測一定物質的量濃度醋酸溶液的pH值，測一定物質的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數前后溶液的pH，測醋酸鈉溶液的pH等。【詳解】A.0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質，選項A正確；B.0.01mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個單位，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質，選項B正確；C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產生H2速率較快且最終產生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質，選項C錯誤；D.如果醋酸是強酸，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查酸弱電解質的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意常見的弱電解質的判斷方法有：測一定物質的量濃度溶液的pH，測其常見鹽溶液的pH等。14、B【解析】

注意能發生復分解反應的離子之間、能生成難溶物的離子之間、能發生氧化還原反應的離子之間、能發生絡合反應離子之間、能發生雙水解反應離子之間等不能大量共存；還應該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。【詳解】A項、滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2+、NO3—能夠發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項、pH值為11的溶液為堿性溶液，S2－、SO32－、S2O32－、Na＋離子之間不反應，也不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液為酸溶液或者堿溶液，溶液中HCO3-既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；D項、溶液中Al3+與SiO32-發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子共存，注意把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。15、D【解析】

A、Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，a反應的離子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A錯誤；B、碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應的離子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B錯誤；C、醋酸與氫氧化鉀反應生成醋酸鉀和水，c反應的離子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C錯誤；D、氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確。16、C【解析】分析：A.根據Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點數據計算Ksp；B.根據SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較；C.先根據圖像計算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計算；D.計算沉淀等物質的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，進行比較。詳解：A.由a(30，10－lg4)可知，當c(S2－)＝10－30

mol·L－1時，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A項正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當兩條曲線中c(S2-)相同時，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序為NiS＞SnS，B項正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+D.假設Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時，需要c(S2－)分別為1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS，D項正確。故本題答案選C。17、D【解析】

A、蔗糖具有甜味，且對人體無害，因此蔗糖可以作調味劑，故A說法正確；B、細鐵粉可以空氣中氧氣發生反應，防止食品被氧化變質，故B說法正確；C、雙氧水具有強氧化性，能消滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯誤。故選D。18、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。19、B【解析】鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強。A.鹽酸的酸性比醋酸強，兩者電離出的氫離子濃度本題，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，故A錯誤；B.分別用水稀釋相同倍數后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故B正確；C.鹽酸的酸性比醋酸強，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C錯誤；D.相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質的量相等，分別與物質的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應完全時，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯誤；故選B。20、C【解析】分析：（1）酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應；

（2）與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；

（3）鎂和鋁活潑，要通過電解法得到，銅可通過置換法得到；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；

（5）氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質后才能發生凝聚；(7)丁達爾現象是光的散射現象，布朗運動是微觀粒子運動的宏觀現象，電泳現象都是帶電粒子的定性運動；（8）膠粒、溶質粒都能通過濾紙；（9）膠體能夠穩定存在的主要原因是膠粒帶電；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質。詳解：（1）酸性氧化物指與堿反應生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發生反應，故（1）正確；

（2）與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．如Na2O2能與水反應生成堿-NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故（2）正確；

（3）鎂和鋁分別通過電解熔融氯化鎂、氧化鋁得到，銅可通過置換法得到，如氫氣還原，故（3）錯誤；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，是金屬氧化物，但是兩性氧化物，不是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，故（4）正確；（5）同素異形體之間的相互轉化，如3O2=2O3，有單質參加的反應，不屬于氧化還原反應，故（5）錯誤；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質后才能發生凝聚，如中性膠體淀粉溶膠加入電解質就不發生凝聚，故（6）錯誤；⑺丁達爾現象是光的散射現象，布朗運動是微觀粒子運動的宏觀現象，電泳現象都是帶電粒子的定性運動，都是膠體的物理性質，故⑺正確；（8）膠粒、溶質粒都能通過濾紙，不能用過濾的方法把膠粒分離，故（8）錯誤；（9）膠體能夠穩定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故（9）錯誤；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類，故（10）錯誤；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，故（11）正確。根據以上分析可知，說法正確的有（1）（2）（4）（7）（11）共5項，

故選C。點睛：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物以及電解質和膠體等基本概念與相互轉化等知識，題目難度中等，熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規律則是解決此類問題的有效方法。21、C【解析】本題考查化學與生產、生活的關系。詳解：草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，A正確；洧水可燃，指的是石油，B正確；石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，C錯誤；曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，D正確。故選C。點睛：試題要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。22、D【解析】本題考查質量數與質子數、中子數之間的相互關系。分析：A．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；B．具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；C．中子數=質量數-質子數；D．原子核外電子數等于質子數。解析：117293X和117294X質子數都是117，中子數分別是176、177，是兩種核素，A正確；117293X和117293X和117294X中子數分別是176、177，故選D。二、非選擇題(共84分)23、氨基取代反應【解析】

由合成流程可知，A→B發生取代反應，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發生還原反應，硝基還原成氨基；C→D為取代反應，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應，比較F與H的結構可知，G為，G→H發生氧化反應。【詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據D和E的結構簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應，答案為取代反應；(3)同系物結構相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結構簡式可以為；(4)分子中含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結構簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結合G的分子式，則G的結構簡式為。24、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，可知F是CH4，并結合A、B、C均為食品中常見的有機化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發生酯化反應生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發生脫羧反應生成CH4；(1)有機物A為乙醇，含有官能團的名稱是羥基；(2)反應①是Na與乙醇反應生成氫氣，其化學方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應④是醋酸與NaOH發生中和反應，明顯不是起催化作用，故A錯誤；B.反應⑤是脫羧反應；屬于消去反應，故B錯誤；C.乙醇的同分異構體甲醚不能與金屬鈉反應生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應消耗NaOH的物質的量均為1mol，故D正確；答案為CD。25、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解析】分析：（1）依據c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質的量濃度；（2）根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；②根據配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據n（HCl）=n（NaOH）計算；②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，據此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質的量=cV，所以與溶液的體積有關，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關，B選；C．溶液中Cl-的數目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關，D選；答案選BD；（3）①設需要濃鹽酸體積V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL，即該同學需取25mL鹽酸；②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數時標準液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，D不選；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V26、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應該用50mL容量瓶準確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小；(4)根據電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.227、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質，且減少后續晾干的時間70%【解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應，反應的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解，故答案為：產物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續晾干的時間，故答案為：洗去晶體表面的水和其