第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時化學(xué)反應(yīng)與電能太陽能發(fā)電風(fēng)力發(fā)電核能地?zé)崮馨l(fā)電水力發(fā)電生物質(zhì)能潮汐能發(fā)電火力發(fā)電電能的產(chǎn)生燃煤發(fā)電電能的產(chǎn)生

火力發(fā)電的原理蒸汽輪機(jī)機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能煤炭化學(xué)能燃料燃燒熱能直接？實(shí)驗探究電流的形成過程一、原電池的構(gòu)造及工作原理序號實(shí)驗步驟實(shí)驗裝置Ⅰ

Ⅱ用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象Ⅲ用導(dǎo)線在鋅片和銅片間串聯(lián)一個電流表G

，觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)。Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅與稀硫酸不反應(yīng)鋅片逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生一、原電池的構(gòu)造及工作原理實(shí)驗探究電流的形成過程銅片無任何變化鋅片逐漸溶解銅片表面有氣泡產(chǎn)生鋅片逐漸溶解銅片表面有氣泡產(chǎn)生電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)產(chǎn)生氫氣的位置發(fā)生改變有電流產(chǎn)生,該裝置將鋅片、銅片插入盛稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論或解釋將化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能一、原電池的構(gòu)造及工作原理1.

定義：將___________轉(zhuǎn)變成___________的裝置化學(xué)能電能2.

本質(zhì)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進(jìn)行。ZnCuSO42－H+H+3.

電極：負(fù)極：電子流出一極通常是活潑金屬正極：電子流入一極通常是不活潑金屬或石墨電極Zn－2e－=Zn2+氧化反應(yīng)負(fù)極逐漸溶解2H++2e－=H2↑還原反應(yīng)正極產(chǎn)生氣泡原電池總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑電極反應(yīng)式：1、活潑性不同的兩個電極2、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)3、形成閉合回路4、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)4.

原電池的構(gòu)成條件二、原電池的構(gòu)造及工作原理CuZnCuSO4溶液-二、原電池的構(gòu)造及工作原理外電路：

CuZn-Zn2+H+H+負(fù)極正極陽離子陰離子SO42-

電子流向:負(fù)極

沿導(dǎo)線

正極電流方向:

正極

沿導(dǎo)線

負(fù)極內(nèi)電路：外電路內(nèi)電路陽離子向正極移動；電子不下水，離子不上岸【正向正,負(fù)向負(fù)】5.微觀探析原電池的工作原理電勢：正極>負(fù)極陰離子向負(fù)極移動判斷依據(jù)負(fù)極

正極電極材料

電子流向

電極反應(yīng)

電極現(xiàn)象

離子流向e-較活潑金屬

電子流出

氧化反應(yīng)不斷溶解質(zhì)量減小陰離子移向三、原電池正負(fù)極的判斷方法

較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體石墨等電子流入還原反應(yīng)電極增重或有氣體產(chǎn)生陽離子移向AlMg稀H2SO4溶液CuFe稀H2SO4溶液AlMgNaOH溶液CuFe濃HNO3Al作負(fù)極Cu作負(fù)極Mg作負(fù)極Fe作負(fù)極電解質(zhì)溶液不同，其反應(yīng)負(fù)極不同三、原電池正負(fù)極的判斷方法

四、設(shè)計原電池

將反應(yīng)Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，設(shè)計為原電池①依據(jù)反應(yīng)式確定電極材料FeFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe－2e－＝Fe2＋負(fù)極Cu2＋＋2e－＝Cu正極CuCuSO4溶液CuCl2溶液②判斷電解質(zhì)溶液CSnPb③⑤1.下列裝置能形成原電池的是()原電池的應(yīng)用

2.如圖所示，a的金屬活動性在氫之前，b為碳棒。關(guān)于該裝置的說法中，正確的是()A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H＋)增大C.導(dǎo)線上有電流，電流方向a→bD.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小D原電池的應(yīng)用3.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為()A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>A D.A>B>C>DA原電池的應(yīng)用

4.請利用反應(yīng)“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”設(shè)計一個化學(xué)電池。(1)負(fù)極材料：________；正極材料：____________；

電解質(zhì)溶液：_____________(2)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：________________(3)溶液中Ag＋流向______極。銅銀(或碳棒)AgNO3溶液正原電池的應(yīng)用

Cu－2e－===Cu2＋5.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有H2產(chǎn)生B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，電子由a流向bD．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D原電池的應(yīng)用

6.鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快的原因鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快原電池的應(yīng)用

ZnH2SO4溶液CuSO4溶液7.一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的的原電池正確組合是（

）CABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極