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文檔簡介

2025屆廣州市嶺南中學高一下化學期末聯考試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是A.NH3易液化,常用作制冷劑B.NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,有白煙產生D.某氣體通入紫色石蕊試液后.溶液變紅,據此可推斷該氣體為NH32、已知反應X+Y=M+N為吸熱反應,對這個反應的下列說法中正確的是(

)A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的C.因為該反應為吸熱反應,故一定要加熱反應才能進行D.破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量3、如圖為某石英晶體的平面結構示意圖,它實際上是立體網狀結構(可以看作晶體硅中的每個Si—Si鍵中插入一個O)。在石英晶體中,氧原子與硅原子的個數的比值和由硅原子、氧原子鐵石構成的最小環上Si、O的原子個數之和分別是()A.18 B.212 C.1/28 D.1/2124、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,該試劑是A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.碘水 D.新制氫氧化銅5、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液6、在一定條件下,對于密閉容器中進行的反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是()A.SO2完全轉化為SO3B.各物質濃度均不再改變C.SO2和SO3的濃度一定相等D.正、逆反應速率相等且等于零7、下列關于堿金屬元素(M)的單質及其化合物說法不正確的是A.隨核電荷數遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小B.化合物中M的化合價均為+1價C.單質在空氣中都劇烈反應,生成M2O2D.隨核電荷數遞增單質與水反應的劇烈程度變強8、NA代表阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是A.標準狀況下,22.4LH2O中含有的分子數為NAB.32gO2中含有的電子數為32NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為2NAD.1molNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數為2NA9、如圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線上均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是()A.產生氣體的體積:(1)>(2)B.溶液PH的變化:(1)增大,(2)減小C.電極上析出物質的質量:(1)>(2)D.電極反應式:(1)中陽極:40H--4e-=2H2O+O2↑(2)中負極:2H++2e-=H2↑10、下列物質不能使濕潤的紅色布條褪色的是()A.Cl2 B.氯水 C.Ca(ClO)2溶液 D.CaCl2溶液11、下列性質的遞變規律不正確的是A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大12、檸檬酸的結構簡式如圖,下列說法正確的是A.1mol檸檬酸可與4molNaOH發生中和反應B.檸檬酸中能發生酯化反應的官能團有2種C.1mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2D.檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下,能發生催化氧化反應13、下列有關化學研究的正確說法是()A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化,能更快得出有關規律B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律C.利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產金屬鎂D.依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液14、在下列影響化學反應速率的因素中,能使化學反應速率加快的方法是()①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④15、下列敘述不正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程:B.67166C.在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質16、某元素的原子結構示意圖為:,則該元素在元素周期表中的位置是A.第二周期,第ⅠA族B.第二周期,第ⅤA族C.第三周期,第ⅣA族D.第三周期,第ⅤA族二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問題:(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是______(填元素名稱)(2)用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。(3)②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。(4)元素④和⑨所能形成的氣態氫化物的穩定性______(用化學式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______(用化學式表示);(5)寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:______。18、A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應,D、F、G原子最外層電子數之和等于15。回答下列問題:(1)E元素在元素周期表中的位置是__________;A離子的結構示意圖為____________。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵,其電子式為__________。②該物質與水反應的化學方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態氫化物的穩定性:F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的為_________(填化學式),用原子結構解釋原因:同周期元素電子層數相同,從左至右,_________,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強。19、某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據要求回答下列問題:(1)裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。(2)利用裝置C可以證明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是__________________。(3)通過觀察D中現象,即可證明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是________。A.NaCl溶液B.酸性KMnO4C.FeCl3D.Na2S溶液(4)研究小組發現B中有白色沉淀BaSO4生成,為進一步驗證B中產生沉淀的原因,研究小組進行如下兩次實驗:實驗i:另取BaCl2溶液,加熱煮沸,冷卻后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述裝置進行實驗,結果發現B中沉淀量減少,但仍有輕微渾濁.實驗ii:用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變),連接后往裝置F中通入氣體X一段時間,再加入70%H2SO4溶液,結果B中沒有出現渾濁.①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________;②氣體X可以是____________(填序號)。A.CO2

B.C12

C.N2

D.NO2③B中形成沉淀的原因是(用化學方程式表示):________________________________。20、實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字,使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼,最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。(3)稱量。①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢,將藥品倒人燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是________________________。(5)移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了____________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處,改用____________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。21、實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氧化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時升華。裝置如下:(1)儀器a的名稱是________。(2)A中反應的化學方程式是________。(3)堿石灰的作用是________。(4)反應開始時,先點燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。(5)D中反應開始后,收集器中有大量棕紅色煙生成,反應結束后,將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中,加水溶解,充分反應后,加入KSCN溶液未變紅色,其原因是__________。(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】A.NH3易液化,常用作制冷劑,A正確;B.加熱時氯化銨易分解,所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去,B錯誤;C.濃硫酸難揮發,將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,沒有白煙產生,C錯誤;D.某氣體通入紫色石蕊試液后,溶液變紅,說明氣體溶于水后顯酸性,該氣體不是NH3,D錯誤,答案選A。2、A【解析】A:X+Y=M+N為是一個吸熱反應,說明反應物的能量低于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量,故A正確;B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應,說明反應物的能量低于生成物的總能量,不能說明X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量,故B錯誤;C、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生,比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應,但是不需條件就能發生,故C錯誤;D、反應是吸熱反應,反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量,故D錯誤;故選A。3、B【解析】

由石英晶體的平面結構可知(當然立體網狀結構也一樣),每個Si周圍結合4個O,而每個O周圍結合2個Si,所以石英晶體中氧原子和硅原子個數之比為2∶1,由于石英晶體是立體網狀結構,可以看成晶體硅中的每個Si—Si鍵上插有一個O(如圖所示),因此在石英晶體中,由硅原子、氧原子構成的最小環上具有的Si、O的原子個數之和是12(6個Si和6個O),故B正確。故選B。4、D【解析】

A.NaOH溶液只能與乙酸發生反應,但是無明顯現象,與另外兩種物質不反應,因此不能鑒別,A錯誤;B.Na2CO3溶液與乙酸發生反應產生CO2氣體,與另外兩種物質不能發生反應,不能鑒別,B錯誤;C.碘水與淀粉溶液混合會變為藍色溶液,與另外兩種物質不能發生,無現象,因此不能鑒別物質,C錯誤;D.新制氫氧化銅與乙酸混合,發生反應,變為藍色溶液,將另外兩個加熱煮沸,產生磚紅色沉淀的是葡萄糖,無明顯現象的是淀粉溶液。三種溶液現象各不相同,可以鑒別,D正確。答案選D。5、C【解析】試題分析:根據氯化鎂的化學式可知1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度=1mol/L×2=2mol/L,選項中氯離子的濃度分別是(mol/L)1、4、2、3,答案選C??键c:考查離子濃度計算6、B【解析】試題分析:A、該反應為可逆反應,無論是否達到平衡狀態,SO2均不會完全轉化為SO3,故A錯誤;B、達到平衡時,正逆反應速率相等,各種物質的濃度不再發生變化,故B正確;C、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度,不能作為判斷是否達到平衡的依據,故C錯誤;D、反應達到平衡時,正逆反應速率相等,但反應并沒有停止,不等于零,故D錯誤;故選B??键c:考查了化學平衡狀態的判斷的相關知識。7、C【解析】A.堿金屬元素(M)的單質隨核電荷數遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小,A正確;B.M的最外層電子數均是1個,化合物中M的化合價均為+1價,B正確;C.單質在空氣中都劇烈反應,不一定都生成M2O2,例如Li生成Li2O,C錯誤;D.隨核電荷數遞增金屬性逐漸增強,單質與水反應的劇烈程度變強,D正確,答案選C。8、C【解析】

A、標況下,水不是氣體;B、1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol;C、O2和O3的最簡式相同,都為O;D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣,轉移了1mol電子。【詳解】A項、標況下,水不是氣體,無法計算22.4L水的物質的量,故A錯誤;B項、32g氧氣的物質的量為1mol,1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol,含有電子數為16NA,故B錯誤;C項、O2和O3的最簡式相同,都為O,由最簡式可知32gO的物質的量為2mol,含有的氧原子數目為2NA,故C正確;D項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣,轉移了1mol電子,轉移的電子數為NA,故D錯誤。故選C?!军c睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,準確計算反應中反應轉移的電子數是解答關鍵。9、C【解析】(1)有外接電源,是電解池;(2)沒有外接電源,是原電池,鋅的活潑性大于銅的,所以鋅是負極,銅是正極。如果導線上通過0.02mol電子,則A.(1)陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成0.005molO2,(2)正極反應為2H++2e-=H2↑,生成0.01molH2,則產生氣體的體積(1)<(2),A錯誤;B.(1)消耗OH-,生成H+,溶液pH減小,(2)消耗H+,溶液pH增大,B錯誤;C.(1)析出的相當于CuO,析出質量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g,(2)析出的是氫氣,其質量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g,所以(1)>(2),C正確;D.(2)中負極反應為Zn-2e-=Zn2+,D錯誤,答案選C。點睛:本題考查原電池和電解池的工作原理,注意把握電極方程式的書寫,為解答該題的關鍵,注意原電池和電解池的區別。10、D【解析】

A、Cl2遇水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使濕潤的紅色布條褪色,故不選A;B.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使濕潤的紅色布條褪色,故不選B;C.Ca(ClO)2溶液與二氧化碳反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使濕潤的紅色布條褪色,故不選C;D.CaCl2溶液不能生成次氯酸,沒有漂白性,不能使濕潤的紅色布條褪色,故選D。11、C【解析】

A.同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強,則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強,A正確;B.同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,失電子能力逐漸增強,Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強,B正確;C.Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結構,核電荷數越大,離子半徑越小,Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大,C不正確;D.鹵素單質均為分子晶體,F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,熔沸點依次升高、密度依次增大,D正確;答案為C。12、B【解析】

A.檸檬酸中有三個羧基,可與3mol氫氧化鈉發生中和反應,A項錯誤;B.酯化反應的官能團為羥基和羧基,檸檬酸中既有羧基又有羥基,B項正確;C.羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代,所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應生成2molH2,C項錯誤;D.檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子,無法發生催化氧化反應,D項錯誤;所以答案選擇B項。13、C【解析】分析:A.要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件;B.鹵素元素的非金屬性越強,其氫化物的穩定性越強,其氫化物在水溶液中電離程度越?。籆.海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發濃縮,冷卻結晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D.溶液和濁液沒有丁達爾效應。詳解:A.要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件,如果改變兩個條件,無法得出規律,故A錯誤;B.鹵素元素的非金屬性越強,其氫化物的穩定性越強,氫化物在水溶液中電離程度越小,則相應氫化物的酸性越弱,從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規律,故B錯誤;C.海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發濃縮,冷卻結晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產金屬鎂,所以故C正確;D.溶液和濁液沒有丁達爾效應,所以根據丁達爾現象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液,故D錯誤;故選C。14、D【解析】

影響化學反應速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等,據此判斷?!驹斀狻竣偃魏位瘜W反應升高溫度一定能加快化學反應速率,正確;②使用催化劑能加快化學反應速率,正確;③增大反應物濃度,增大了活化分子數,一定能加快化學反應速率,正確;④將固體塊狀反應物磨成粉末,增大了接觸面積,一定能加快化學反應速率,正確;答案選D?!军c睛】關于外界條件對反應速率的影響還需要注意以下幾點:①濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質——改變了單位體積內活化分子的數目,單位體積內的活化分子數目增加,反應速率加快;反之減慢。②壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使濃度改變來實現的。③溫度改變對任何反應的速率都有影響。15、B【解析】分析:A.HCl是共價化合物;B.質子數=核外電子數,質量數=質子數+中子數;C.Li的金屬性較弱,與氧氣反應生成氧化鋰;D.結構與性質完全相同的是同一種物質。詳解:A.HCl是共價化合物,H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵,故用電子式表示形成過程為,A正確;B.質子數=核外電子數=67,質量數為166,則中子數為166-67=99,因此原子核內的中子數與核外電子數之差是99-67=32,B錯誤;C.Li的金屬性較弱,與氧氣反應生成氧化鋰,反應為4Li+O22Li2O,C正確;D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構與性質完全相同,屬于同種物質,D正確;答案選B。16、D【解析】試題分析:根據原子結構示意圖可知質子數是15個,有3個電子層,最外層電子數是5個,則位于元素周期表的第三周期第ⅤA族,答案選D??键c:考查元素周期表的結構二、非選擇題(本題包括5小題)17、鈉氟極性共價鍵Na>Si>CHF>HClHClO4>H3PO4>H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知,元素①~⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl,結合元素周期律和原子結構分析解答?!驹斀狻?1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是鈉;最活潑的非金屬元素名稱是氟,故答案為:鈉;氟;

(2)③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物為氧化鈉,屬于離子化合物,用電子式為,元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵,故答案為:;極性共價鍵;(3)同周期,從左向右,原子半徑減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Si>C,故答案為:Na>Si>C;(4)非金屬性F>Cl,則元素④和⑨所能形成的氣態氧化物的穩定性HF大于HCl;非金屬性Cl>P>Si,則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>H3PO4>H2SiO3,故答案為:HF>HCl;HClO4>H3PO4>H2SiO3;(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數逐漸增多,原子半徑逐漸減小【解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應,是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應,可知B為Na、D為Al;D、F、G原子最外層電子數之和等于15,則F、G的最外層電子數之和為15-3=12,故F為P、G為Cl,可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物,則A為O元素。結合物質結構和元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析,A為O元素,B為Na元素,D為Al元素,E為Si元素,F為P元素,G為Cl元素。(1)E為Si,位于周期表中第三周期第ⅣA族,A為O元素,其離子的結構示意圖為,故答案為:第三周期第ⅣA族;;(2)B的最高價氧化物對應水化物為NaOH,Al與NaOH溶液反應離子方程式為;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)①Na2O2為離子化合物,其中含有離子鍵和非極性共價鍵,電子式為,故答案為:離子;共價(或非極性共價);;②過氧化鈉與水反應的化學反應方程式為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH,故答案為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH;(4)①同周期從左向右原子半徑減小,則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小,故①正確;②O無最高價,只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數,故②錯誤;③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁,溶于強酸、強堿,不能溶于氨水,故③錯誤;④非金屬性越強,對應氫化物越穩定,則元素氣態氫化物的穩定性A(氧)>G(氯)>F(磷),故④錯誤;故答案為:①;(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的為HClO4,因為同周期元素的電子層數相同,從左到右,核電荷數逐漸增多,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強,故答案為:HClO4;核電荷數逐漸增多,原子半徑逐漸減小。19、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】分析:該探究實驗為:亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應,二氧化硫與品紅作用,體現二氧化硫的漂白性,二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性,二氧化硫有毒需進行尾氣處理,用氫氧化鈉吸收.圖中裝置B出現白色沉淀,可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,裝置E進行探究,可排除氧氣的干擾。(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水;(2)SO2可以使品紅溶液褪色,體現了SO2具有漂白性;(3)NaCl溶液與二氧化硫不作用,酸性KMnO4能氧化二氧化硫,FeCl3能氧化二氧化硫,二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質,證明二氧化硫具有氧化性;(4)①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣;②連接后往裝置F中通入氣體X一段時間,排除裝置中的氧氣,通入的氣體不能氧化二氧化硫,干擾驗證實驗;③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解:該探究實驗為:亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應,二氧化硫與品紅作用,體現二氧化硫的漂白性,二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性,二氧化硫有毒需進行尾氣處理,用氫氧化鈉吸收.圖中裝置B出現白色沉淀,可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,裝置E進行探究,可排除氧氣的干擾。(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水,反應的化學方程式為:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)SO2通入品紅溶液中,紅色褪去,二氧化硫與品紅化合生成無色物質,體現二氧化硫的漂白性;(3)二氧化硫表現氧化性需硫元素的化合價降低,Na2S與二氧化硫作用,二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變為0價,反應的化學方程式為:4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O,表現了氧化性,NaCl溶液與二氧化硫不作用,酸性KMnO4能氧化二氧化硫,FeCl3能氧化二氧化硫,故選D;(4)①圖中裝置B出現白色沉淀,可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,所以需排除氧氣的干擾,“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2;②O3和NO2,具有氧化性,能氧化二氧化硫,所以不可以通入氣體這兩種氣體驅趕裝置中的氧氣,二氧化碳和氮氣不與氧氣反應,可以用來驅趕裝置中的氧氣,故答案為:AC;③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化,可能發生的反應為:2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點睛:本題考查了二氧化硫的制備及性質檢驗,題目難度中等,注意掌握二氧化硫的性質檢驗方法,明確物質性質進行實驗方案的設計時解答關鍵,試題有利于培養學生的化學實驗能力。20、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌,加速NaCl溶解玻璃棒,保證溶質全部轉入容量瓶中1~2cm膠頭滴管【解析】

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