2025屆山東省濟南市歷城二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當(dāng)m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當(dāng)m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當(dāng)m=10時，該有機物不一定是丁醇2、人們常將在同一原子軌道上運動的自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，正確的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”3、異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關(guān)于異丙苯的說法不正確的是()A．異丙苯是苯的同系物B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯C．在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代物有三種D．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)4、下列化合物命名正確的是A．2－乙基丁烷B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2，2，3－三甲基－3－丁烯5、下列實驗預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（

）選項實驗預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D6、已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說法不正確的是（）A．O2為還原產(chǎn)物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子7、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8時，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-8、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH9、下列敘述正確的是()A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒有水解成葡萄糖10、下列表示正確的是A．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．NaCl的電子式：11、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是（）A．紅外光譜儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振儀12、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖是水的電離與溫度的關(guān)系曲線，a的溫度比b的高B．圖是HI(g)分解能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)C．圖是反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時間的關(guān)系，t1時改變條件是減小壓強D．圖是相同濃度相同體積的NaCl、NaBr及KI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，則a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl13、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)14、下列屬于化學(xué)變化的是A．碘的升華 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分餾15、下列試劑保存說法不正確的是()A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B．漂白粉置于冷暗處密封保存C．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封D．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中16、有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦17、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，集氣瓶內(nèi)壁附著黑色固體B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分層C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰18、下列說法正確的是A．冶鋁工業(yè)中，采用鐵作陽極，碳作陰極B．硫酸工業(yè)中，采用低溫條件來提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來增大正反應(yīng)速率D．氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜防止OH－與陽極產(chǎn)物Cl2反應(yīng)19、下列關(guān)于晶體的說法中正確的是(

)A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬晶體的熔點和沸點都很高C．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵D．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵20、下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S D．NH4NO321、下列說法中正確的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，沒有一個分子滿足所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；D．存在共價鍵的晶體一定具有很高的熔、沸點及硬度22、下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．Na2CO3和鹽酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）幸福可以“人工合成”嗎?精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。24、（12分）已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫出A的化學(xué)式____。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。25、（12分）應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進(jìn)行充電時，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實驗：ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。26、（10分）一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B．上圖裝置中只有一處錯誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。27、（12分）實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。28、（14分）（1）Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是______；A．H2OB．NH3C．CH4D．Cl﹣（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號）；①配位鍵②氫鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)（白圈代表硅原子，黑點代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______molSi－O鍵。如果該立方體的邊長為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則SiO2晶體的密度表達(dá)式為__________________g/cm3。29、（10分）[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：（1）A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。B的分子式為C6H6O，則A與B所發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。（2）C生成D的化學(xué)方程式為_____________________________。E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（3）1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______mol。符合下列條件的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有______種。①苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基；②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（4）已知：R—CH2—COOH，A有多種合成方法，在下面的空格處寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當(dāng)m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當(dāng)m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當(dāng)m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。2、A【解析】核外電子為奇數(shù)的原子，當(dāng)然無法保證所有電子成對，所以選項A正確。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其某個能級上的軌道中不一定都是成對電子，例如第6號元素C，其2p能級上應(yīng)該有2個單電子，選項B錯誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中的電子可能都是成對的，例如He，選項C錯誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”，選項D錯誤。3、C【解析】分析：A.根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；B.異丙苯中的側(cè)鏈能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C.在光照的條件下，異丙苯中的側(cè)鏈與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；D.結(jié)合苯的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.異丙苯中含有苯環(huán)，與苯相差3個CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故A正確；B.異丙苯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區(qū)別，故B正確；C.在光照的條件下，發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng)，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成的氯代物有兩種，故C錯誤；D.異丙苯中含有苯環(huán)，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握苯的同系物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上的氫原子和側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)的條件是不同的。4、B【解析】

A.烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈最近的一端開始編號，故名稱為3-甲基戊烷，故A錯誤；B.鹵代烴命名時，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號，則在2號碳原子上有一個甲基和一個氯原子，故名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.醇命名時，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號，則2號碳上羥基，表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：2-丁醇，故C錯誤；D.烯烴命名時，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號，并用官能團(tuán)兩端編號較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：2,3,3-三甲基-1-丁烯，故D錯誤；故選B。【點睛】1.烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈最近的一端開始編號；

2.鹵代烴命名時，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號；

3.醇命名時，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號，并表示出官能團(tuán)的位置；

4.烯烴命名時，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號，并用官能團(tuán)兩端編號較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置。5、B【解析】A項，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；B項，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強，故B正確；C項，銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍(lán)，是因為Cu、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯誤。點睛：本題通過化學(xué)實驗的設(shè)計與評價，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識。注意氧化還原型的離子反應(yīng)，如：A、C兩項，若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯；D項要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。6、A【解析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價升高，I?被氧化生成I2。A．O3生成O2時沒有發(fā)生化合價的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正確；C．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．I元素化合價由-1價升高到0價，則反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。7、B【解析】

A.根據(jù)圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B錯誤；C.pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正確；D.pH=8時，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。8、B【解析】

—OH、—COOH均能與Na反應(yīng)，2mol—OH或—COOH與過量Na反應(yīng)生成1molH2。—COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2。【詳解】A.HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯誤；B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故C錯誤；D.CH3CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。9、B【解析】

A.碘遇淀粉顯藍(lán)色，纖維素遇碘水不顯藍(lán)色，A錯誤；B.食用白糖的主要成分是蔗糖，B正確；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，高級脂肪酸屬于電解質(zhì)，淀粉是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.淀粉水解液顯酸性，加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀說明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實驗中沒有加堿中和硫酸，故D錯誤。答案選B。10、A【解析】

A.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B.CH≡CH為乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，B錯誤；C.不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C錯誤；D.NaCl是離子化合物，其電子式為，D錯誤；答案選A。11、C【解析】

A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團(tuán)及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質(zhì)譜儀能測出有機物的相對分子質(zhì)量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項是C。12、D【解析】

A.水的電離過程吸收熱量，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，則離子濃度的負(fù)對數(shù)值就小，因此a的溫度比b的低，A錯誤；B.固體I2的能量比氣體I2的能量低，所以a為氣體I2，b為固體I2，B錯誤；C.t1時正、逆反應(yīng)速率都增大，而且相同，說明改變條件可能是增大壓強，C錯誤；D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，當(dāng)溶液中鹵素離子相同時，需要的Ag+濃度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其負(fù)對數(shù)就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正確；故合理選項是D。13、C【解析】A項，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯誤；B項，NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不易分解，故B錯誤；C項，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。14、B【解析】

A.碘的升華是物理變化，A不符合題意；B.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，在一定條件下使煤和氫氣作用得到液體燃料為煤的直接液化，煤氣化生成的一氧化碳和氫氣在經(jīng)過催化合成也得到液體燃料為煤的間接液化，煤的液化過程中有新物質(zhì)生成，故煤的液化是化學(xué)變化，B符合題意；C.活性炭吸附是物理變化，C不符合題意；D.利用石油中各組分沸點的不同進(jìn)行分離的過程叫做石油的分餾，石油的分餾是物理變化，D不符合題意；答案選B。15、D【解析】

A．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B．因碳酸的酸性強于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，且HClO光照或受熱會發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C．因液溴易揮發(fā)，保存溴時應(yīng)加入少量水，故C正確；D．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯誤；故答案選D。【點睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項D是解答的易錯點，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。16、B【解析】

①該有機物中含—OH、—COOH、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)；②該有機物中含碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；③該有機物中含—OH，且與—OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發(fā)生消去反應(yīng)；④該有機物中含—OH、—COOH，能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤該有機物中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥該有機物中含碳碳雙鍵、—OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑥該有機物中含羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；該有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①②③④⑤⑥⑦，答案選B。17、B【解析】

A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，燃燒生成四氧化三鐵，觀察到火星四射、劇烈燃燒，生成黑色固體，故A錯誤；B．溴水中滴加裂化汽油，發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，生成的鹵代烴不溶于水，密度大于水，在下層，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故B正確；C．銅在氯氣中燃燒，生成氯化銅，觀察到棕黃色的煙，加水溶解后可得到藍(lán)色溶液，故C錯誤；D．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察，故D錯誤；故選B。18、D【解析】

A.冶鋁工業(yè)中，鐵不能作陽極，因為鐵是活性電極，會參與電極反應(yīng)，故A錯誤；B.硫酸工業(yè)中，采用低溫，雖然正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率慢，不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離，生成物濃度降低，正反應(yīng)速率會降低，故C錯誤；D.氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜，使陰極產(chǎn)生的OH－與陽極產(chǎn)物Cl2隔開，故D正確。19、C【解析】

A.離子晶體中每個離子周圍可能吸引著6個帶相反電荷的離子，比如NaCl晶體；也可能吸引著8個帶相反電荷的離子，比如CsCl晶體；A錯誤；B.金屬晶體的熔點和沸點很高，但是跨度也很大，比如金屬汞在常溫下為液態(tài)，即其熔點低，B錯誤；C.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵，比如稀有氣體形成的分子晶體，C正確；D.原子晶體中的相鄰原子間可能只存在非極性共價鍵，比如硅晶體、金剛石；也可能只存在極性共價鍵，比如SiO2晶體；D錯誤；故合理選項為C。20、A【解析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物，則A．CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內(nèi)兩個碳原子之間存在非極性共價鍵，A正確；B．N2H4中只含共價鍵，屬于共價化合物，B錯誤；C．Na2S中鈉離子和S2-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價鍵，D錯誤；答案選A。21、C【解析】

A.NCl3分子中N的價電子數(shù)為5，Cl的價電子數(shù)為7，三個Cl和N形成三對共用電子，使N、Cl原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.P4和CH4都是正四面體分子，CH4分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點，鍵角為109o28ˊ，而P4分子中4個P原子位于正四面體頂點，鍵角為60o，故B錯誤；C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個，故C正確；D.含有共價鍵的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點高，硬度大，所以由原子間通過共價鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點及硬度，不是一定，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷分子中各原子是否都滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要先判斷各原子的價電子數(shù)，然后根據(jù)各個原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用的電子對數(shù)判斷是否能都滿足。如H2O，氧原子有6個價電子，需要共用2對電子，而氫原子只有1個價電子，只需要共用1對電子，所以兩者形成共用電子對時，不能同時使氫和氧都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CO2中有2個氧原子，每個O都和C都共用兩對電子，這樣O和C就都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。或者，簡單來看，用高中化學(xué)的知識不能寫出電子式的分子，其原子一般不能都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。22、D【解析】

A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過量，立即就會有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A項不符合題意；B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過量，開始時沒有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過量時才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過量，開始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀溶解至無，B項不符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過量，開始時沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過量時，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過量時，沉淀又會溶解，C項不符合題意；D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過量與否無關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒了，沉淀不再產(chǎn)生。故選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)。【詳解】（1）香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ唬伎梢员讳逶尤〈视鲎懔繚怃逅畷a(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。24、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)①為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【點睛】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學(xué)會猜想驗證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。25、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負(fù)正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【解析】

（1）負(fù)極物質(zhì)中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身具有還原性，即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進(jìn)行充電時，要將負(fù)極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)做電解池的陰極，則與電源的負(fù)極相連；（5）①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以碳是負(fù)極，銀是正極；②綜合實驗i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。26、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解乙醇C關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干）【解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導(dǎo)管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；②氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)①根據(jù)圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據(jù)圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖及實驗?zāi)康姆治觯虎酆Y(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法。【詳解】(1)方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，故A錯誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯誤，漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動，且Cu2+發(fā)生水解；(2)①根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O，應(yīng)向溶液C中加入適量乙醇，然后進(jìn)行抽濾；②根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)降低Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度，所以應(yīng)選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次；③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的[Cu(NH3)4]SO4?H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應(yīng)采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干)。27、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】

根據(jù)實驗室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑。【詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該