江蘇省無錫市江陰市四校2025屆高一下化學期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4mol，則0～4min內此反應的平均速率為A．v(A)=0.15mol·L?1 B．v(B)=0.05mol·L?1·s?1C．v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D．v(D)=0.10mol·L?1·min?12、下列物質組成的混合物應用圖裝置進行分離的是A．水與乙醇B．KNO3與NaClC．CaCO3與H2OD．乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液3、某烯烴與H2加成后的產物為，則該烯烴可能的結構簡式有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種4、反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點的轉化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法5、下列變化中化學鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解6、在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的平均相對分子質量C．A的物質的量 D．B的物質的量濃度7、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)C．O2和O3的相互轉化是物理變化D．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù)8、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=－283kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890kJ/mol。現(xiàn)有4molCO和CH4組成的混合氣體在上述條件完全燃燒，釋放的熱量為2953kJ，則CO和CH4的體積比A．1:3B．3:1C．1:2D．2:19、實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是A．步驟①灼燒海帶需要用坩堝 B．步驟③主要操作為過濾C．步驟④主要反應為：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2 D．步驟⑤可以加入酒精萃取I210、月球的土壤中含有豐富的可探核聚變燃料3He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、銅等金屬礦產資源和大量的二氧化硅、硫化物等，將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻。下列有關敘述正確的是()A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可發(fā)生核聚變反應，這是一種化學變化C．月球上的3He是一種新元素D．鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素11、能證明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失D．溴水通入SO2氣體后，橙色消失12、下列說法不正確的是()A．化石燃料不一定在任何條件下都能充分燃燒B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低13、下列化學用語，表達正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結構示意圖：C．CO2的結構式： D．H2O的電子式：14、3.15消費者權益保護日，據(jù)統(tǒng)計，投訴最多的是建筑裝潢質量。其中質量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學成分含量太高，緩慢釋放出來，在空氣中濃度過高，影響人體健康。某些化學成分主要是()A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、甲苯等有機物蒸氣 D．臭氧15、下列化學用語書寫正確的是A．氯離子的結構示意圖：B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：16、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）B．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育）D．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。18、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。19、下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉化為B的化學方程式是________；②E的結構簡式為__________20、SO2、NO2能形成酸雨，某同學以它們?yōu)橹黝}設計了兩組實驗：（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散)。（1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式_______________。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。（實驗二）利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞K。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準確度。（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、Ⅰ:乙烯產量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：請回答下列問題：（1）反應④的化學方程式為_____________________________；（2）在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；（3）乙醇的結構式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為_________________________________；Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下可收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應，生成的CO2氣體在標準狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答下列問題：（1）乳酸的相對分子質量為：_______________________；（2）在濃硫酸存在的條件下，兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物，請寫出該反應的化學反應方程式：________________________，其反應類型為：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4mol，則用物質B表示0～4min內此反應的平均速率為。【詳解】A.化學反應速率的單位為或，故A錯誤；B.由分析可知，，故B錯誤；C.，故C正確；D.D為固體，無法計算其濃度，故無法用其表示化學反應速率，故D錯誤；故答案選C。2、A【解析】

圖為蒸餾的操作，原理是利用液體混合物中各組分沸點的差異，使液體混合物部分氣化，然后再使蒸汽部分冷凝，從而實現(xiàn)其所含組分的分離。【詳解】A.蒸餾可將易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質分離開，酒精和水互溶，酒精的沸點78.2度，水的沸點100度，沸點相差比較大，可以采用蒸餾將酒精與水分離，故A符合；B.KNO3與NaCl的溶解度隨溫度變化差異較大，分離方法是蒸發(fā)結晶，加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出，先分離出NaCl，再分離出KNO3，故B符合；C.CaCO3與H2O不互溶，可以采用過濾的方法提純，故C不符合；D.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，會分層，可以采用分液的操作，故D不符合；答案選A。【點睛】3、C【解析】

根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置。【詳解】該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結構為，4號碳原子上沒有H原子，與之相連接C原子間不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和6之間、2和5之間，1和2之間、2和5之間相同，所以該烯烴可能的結構簡式有3種，故選C。【點睛】本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫。4、D【解析】分析：本題考查的是反應條件對速率和影響，關鍵是對圖像的分析能力的考查。詳解：A.壓強越大，反應速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分數(shù)大于c點，但c點壓強大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分數(shù)相同，說明轉化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分數(shù)增加，結合反應為吸熱反應，說明反應條件為升溫，故正確。故選D。點睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分數(shù)與濃度大小沒有必然聯(lián)系，注意改變壓強時改變了容器的體積。5、C【解析】分析：化學變化中化學鍵一定破壞，電解質電離破壞化學鍵，而物質三態(tài)變化中化學鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，A錯誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學鍵斷裂和生成，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握電離及化學變化中化學鍵的斷裂為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質中的化學鍵，題目難度不大。6、A【解析】

A.恒溫、恒容時，體系的壓強與氣體分子的物質的量有關系，該化學反應前后氣體的總物質的量不變，則反應的任何時候，混合氣體的壓強始終不變，故無法通過壓強不變來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A正確；B.M=mnC.A的物質的量不再變化，可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.在恒容狀態(tài)下，B的物質的量濃度不變，則B的物質的量也不再變化，可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】“判斷反應是否達到平衡”這類題目，要注意：①反應體系中各組分的狀態(tài)，②化學方程式中氣體物質系數(shù)變化。7、B【解析】試題分析：O2和O3互為同素異形體，故A錯誤；O2和O3的相互轉化是化學變化，故C錯誤；等物質的量的O2和O3含有的質子數(shù)不相同，故D錯誤；在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故B正確。考點：化學基本概念點評：本題考查了化學基本概念，屬于高考的常考考點，本題B選項不夠嚴密，應該要說明O2和O3都為氣體。8、A【解析】設一氧化碳物質的量為x，則甲烷物質的量為(4-x)，CO(g)+12O2=CO2x

283xKJCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，4-x

(4-x)890KJ則283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同溫同壓下，氣體體積比等于物質的量之比，則CO和CH4的體積比為1：3，故選A。9、D【解析】

由流程可知，海帶在坩堝中灼燒后，溶解、過濾得到含碘離子的溶液，加氧化劑氧化，生成碘的水溶液，加淀粉變藍可檢驗碘單質，再萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來解答。【詳解】A．步驟①為灼燒，需要將干海帶放入坩堝中灼燒，選項A正確；B、步驟③將海帶灰懸濁液中的含碘離子的水溶液與不溶物分離，主要操作為過濾，選項B正確；C、步驟④是含碘離子的水溶液在酸性條件下被雙氧水氧化生成碘單質，主要反應為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，選項C正確；D、酒精能與水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘單質，選項D不正確。答案選D。【點睛】本題考查海水提取碘的實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質的檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大。10、D【解析】

A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素，氧元素是第二周期元素，A錯誤；B、3He可發(fā)生核聚變反應是原子核內的變化，不是化學變化，B錯誤；C、月球上的3He不是一種新元素，C錯誤；D、鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素，D正確。答案選D。11、B【解析】

A．酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應而使溶液紫色消失，說明SO2具有還原性，A項錯誤；B．品紅通入SO2后，紅色消失，是因為SO2與某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，說明SO2具有漂白性，B項正確；C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失，發(fā)生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量），說明SO2是酸性氧化物，C項錯誤；D．Br2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，說明SO2具有還原性，D項錯誤；答案選B。【點睛】SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊試液變紅。12、D【解析】A、在氧氣不充分的條件下，化石燃料會不完全燃燒，故A正確；B、化石燃料中含有碳、硫元素，在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，故B正確；C、將煤進行深加工后再燃燒可以使燃燒效率更高，故C正確；D、固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，增加了氧氣與燃料的接觸面積，燃燒效率將更高，故D錯誤。故選D。13、D【解析】

A．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內有16個質子，故其結構示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結構式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。14、C【解析】

A．CO有毒，一般為碳不完全燃燒生成，與裝飾材料無關，故A不選；B．二氧化硫有毒，一般為化石燃料燃燒生成的，與裝飾材料無關，故B不選；C．甲醛、甲苯等有機物有毒，在裝飾材料中一般作溶劑，與裝飾材料有關，故C選；D．臭氧能保護大氣層，防止紫外線對人類產生的輻射，與裝飾材料無關，故D不選；故選C。15、C【解析】

A、氯離子的核電荷數(shù)是17，錯誤；B、作為相對原子質量的標準的是碳-12，錯誤；C、氯化鎂中有1個鎂離子和2個氯離子，正確；D、氯化氫為共價化合物，電子式中不能有電荷，錯誤。16、A【解析】A．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，B正確；C．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。點睛：本題考查基本營養(yǎng)物質在體內的化學反應，選項A是解答的易錯點，注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成某復雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價氧化物對應水化物的反應是氫氧化物之間的反應，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.18、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【詳解】(1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【解析】

（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應生成硝基苯；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環(huán)的對位。【詳解】（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中產生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應生成溴化鐵，溴化鐵做反應的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現(xiàn)油狀液體；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成，則B為，故A轉化為B的化學方程式為，故答案為：；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環(huán)的對位，則E一定為，故答案為：。【點睛】注意苯的取代反應實驗原理的理解，注意題給信息的分析是解答關鍵。20、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【實驗一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答。【實驗二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍色判斷反應的終點，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結合方程式計算。詳解：（1）裝置A中反應物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強，因此反應的總化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)，可以提高實驗的準確度。（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mo