2025屆遼寧省盤錦市遼河油田一中高二下化學期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應B．石油的主要成分是烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節中都含有葡萄糖2、乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B．乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物3、茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如下圖所示，下列說法正確的是A．X難溶于乙醇B．酒中少量的丁酸能抑制X的水解C．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1：2D．分子式為且官能團與X相同的物質共有5種4、下列圖示變化為吸熱反應的是（）A． B．C． D．5、氯堿工業的原理示意圖如圖。下列說法正確的是A．M為負極B．通電使氯化鈉發生電離C．出口c收集到的物質是氯氣D．通電一段時間后，陰極區pH降低6、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤7、下列有關事實，與水解反應無關的是A．醋酸鈉溶液中，c(B．實驗室保存FeCl2溶液時常加入C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl48、下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線9、濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變為4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標準狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發濃縮至0.5VLC．蒸發掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL10、硫酸工業的重要反應之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關敘述錯誤的是（）A．升高溫度，反應速率加快 B．使用合適的催化劑，反應速率加快C．平衡時，SO2的轉化率為100% D．平衡時，SO3的濃度不再改變11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強12、蘋果酸的結構簡式為，下列說法錯誤的是A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種B．蘋果酸能發生取代反應、消去反應和縮聚反應C．1mol蘋果酸最多可與1molNa2CO3發生復分解反應D．與蘋果酸官能團種類和個數均相同的同分異構體還有兩種13、由短周期前10號元素組成的物質T和X，存在如圖所示的轉化關系。X不確定，易分解。下列有關說法正確的是A．為使該轉化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目均為NAC．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵14、將mg鎂鋁合金投入到500ml2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反應所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達到最大值為13.60g，則m的值為A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.1015、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．78gNa216O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為9NAB．常溫下，0.1molCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0.1NAC．1molNa在0.5molO2中充分燃燒，轉移電子數為NAD．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數為NA16、氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（）A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同17、最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術高效率將CO2轉化為X和Y（如下圖），X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是A．圖中能量轉換方式只有2種B．X、Y分子中所含的官能團相同C．X、Y均是電解時的陽極產物D．CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導致的環境問題18、下列涉及有機物的性質的說法錯誤的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能發生加成反應B．油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量19、對于處于化學平衡狀態的反應CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數，K逆反應代表逆反應的平衡常數，下列有關說法正確的是（）A．K正反應=K逆反應B．K正反應＞K逆反應C．K正反應＜K逆反應D．K正反應×K逆反應=120、已知NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法不正確的是（）A．1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵D．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵21、下列關于配制一定物質的量濃度溶液的說法，不正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗滌后不用干燥B．其他操作都正確，稱量藥品時若砝碼生銹會導致所配溶液濃度偏高C．配制90mL0.1mol?L－1NaCl溶液，應選用100mL容量瓶來配制D．搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，應加少量水至刻度線22、下列屬于非電解質的是A．銅 B．熔融氯化鈉 C．干冰 D．碳酸鈣二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F中含氧官能團的名稱為___________。(2)E和G的結構簡式分別為________、________。H→K的反應類型為_______反應。(3)由C生成D的化學方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。24、（12分）以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式___________。（2）反應①的反應試劑、條件是________，上述①~④反應中，屬于取代反應的是________。（3）寫出反應③的化學方程式_____________。（4）檢驗反應③是否發生的方法是_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______。a.能發生銀鏡反應b.苯環上的一溴代物有兩種25、（12分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經冷卻后倒人下水道中B．廢液經冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中26、（10分）某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。27、（12分）用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的實驗式為_________________________________。（2）E中含有的官能團為羥基、醚鍵和__________________________。（3）由B到C的反應類型為_____________________。（4）C的結構簡式為_____________________。（5）由D到E的反應方程式為____________________________________。（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有__________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結構簡式為_____________________。29、（10分）鈦及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。(1)基態鈦原子的價電子排布式為_____，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。(2)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1∶5，則該配合物的化學式為______；1mol該配合物中含有σ鍵的數目_______。(3)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。③M中不含________(填代號)。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系，結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應，則苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能燃燒生成二氧化碳和水，可發生氧化反應，故A錯誤；B．煤經過干餾可制得焦炭、煤焦油等產品，故B錯誤；C．在CH3-CH═CH2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故C正確；D．淀粉、纖維素中含有葡萄糖單元，不含有葡萄糖分子，故D錯誤。故選C。2、C【解析】

乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。3、B【解析】A．該物質中含有酯基，具有酯的性質，根據相似相溶原理知，該物質易溶于有機溶劑乙醇，故A錯誤；B．該物質為丁酸乙酯，一定條件下能發生水解反應生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正確；C．該物質分子式為C6H12O2，根據原子守恒判斷X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質的量之比，X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1：1，故C錯誤；D．分子式為

C4H8O2且官能團與X相同的物質，應含有酯基，同分異構體有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸異丙酯，共4種，故D錯誤；故選B。點睛：明確官能團及其性質關系是解本題關鍵。易錯選項是D，注意同分異構體的判斷，在書寫酯的同分異構體時，可以按照順序調整酯基兩端的碳原子數目進行確定。4、A【解析】

A.反應物的能量小于生成物的能量，圖中反應為吸熱反應，符合題意，A項正確；B.反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，不符合題意，B項錯誤；C.濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，不符合題意，C項錯誤；D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D項錯誤；答案選A。5、C【解析】

飽和食鹽水從a口進入，在出口變為稀食鹽水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進入，在出口變為濃氫氧化鈉溶液，說明OH-在右側電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負極。【詳解】A.飽和食鹽水從a口進入，在出口變為稀食鹽水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極，A錯誤；B.氯化鈉在水中，本身在水的作用下發生電離，不需要通電，B錯誤；C.Cl-在左側放電，所以出口c收集的物質是Cl2，C正確；D.右側電極為陰極，該處產生OH-，則通電一段時間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯誤；故合理選項為C。【點睛】在不知道陰極、陽極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細分析，從而判斷出陰極和陽極。6、A【解析】

①醋酸為弱電解質，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質的物質的量偏小，依據c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；答案選A。7、B【解析】

A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發生水解導致溶液呈堿性，與水解有關，故A錯誤；B.實驗室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉是為發防止Fe2+被氧化，與水解無關，故B正確；C.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關，故C錯誤；D.TiCl4遇水發生水解反應；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關，故D錯誤；答案選B。8、C【解析】

A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反應，所以開始無沉淀，其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，出現沉淀，Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續滴加，NH4+和OH-反應生成一水合氨，沉淀量不變，繼續滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A正確；B．石灰水中通入二氧化碳，先發生Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發生CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2，故先產生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質的量為1：1，故B正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，產生CO2氣體，開始未產生氣體消耗的鹽酸應比產生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故C錯誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，繼續滴加，則發生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D正確；故選C。【點晴】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反應是解答的關鍵，反應發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。9、D【解析】A、標況下的44.8LHCl氣體的物質的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯誤；B、蒸發氯化氫揮發，溶液濃度降低，故B錯誤；C、蒸發氯化氫揮發，溶液濃度降低，故C錯誤；D、混合后溶液中的氯化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為=4mol/L，故D正確；故選D。10、C【解析】

A項、升高溫度，反應速率加快，故A正確；B項、使用合適的催化劑，反應速率加快，故B正確；C項、該反應為可逆反應，不可能完全進行，SO2的轉化率不可能為100%，故C錯誤；D項、平衡時，正反應速率等于逆反應速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C。【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素和化學平衡，把握常見的影響反應速率的外界因素和可逆反應的特征為解答的關鍵。11、B【解析】

X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質晶體是廣泛應用的半導體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數大于X，所以W為S元素；據此解題；【詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半徑應為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A錯誤；B.X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；C.Z為Si元素，W為S元素，因為S的非金屬性強于Si，所以S的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Si的，故C錯誤；D.W為S元素，X為O元素，因為O的非金屬性強于S，所以O的氣態氫化物的熱穩定性強于S的，故D錯誤；總上所述，本題選B。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結構與元素性質，題目難度不大，應先根據提示推斷所給原子的種類，原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。12、C【解析】試題分析：A、蘋果酸中含有羥基和羧基，2種官能團都能發生酯化反應，A正確；B、蘋果酸中的羧基和羥基能發生取代反應和縮聚反應、羥基能發生消去反應，B正確；C、1mol蘋果酸含有2mol羧基，最多可與2molNa2CO3發生復分解反應生成NaHCO3，C錯誤；D、與蘋果酸官能團種類和個數均相同的同分異構體還有和2種，D正確。考點：考查了有機物的結構和性質的相關知識。13、A【解析】

由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩定，易分解，則X為H2CO3；則A．為使該轉化成功進行，Y應該是氧化劑，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正確；B．等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目相等，但不一定均為NA，故B錯誤；C．T、X分子中的原子為碳原子，均采用sp2雜化，故C錯誤；D．T分子中只含有極性鍵，X分子中也只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯誤；答案為A。14、D【解析】鎂、鋁最終轉化為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，這說明Mg、Al在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，5.6L氣體是氫氣，物質的量是0.25mol，轉移0.5mol電子，即與金屬陽離子結合的氫氧根是0.5mol，質量是8.5g，所以m＝13.60g－8.5g=5.10g，答案選D。點睛：本題考查混合物的計算，本題注意把握電子轉移的數目和氫氧根離子之間的關系，為解答該題的關鍵，注意各種守恒法的靈活應用。15、C【解析】

A.78g過氧化鈉Na216O2的物質的量=78g/(78g/mol)=1mol，而Na2O2與水的反應為過氧化鈉的歧化反應，即和足量的水（H218O）反應生成的氧氣為16O2，且生成的氧氣為0.5mol，則含有的中子為8NA個，故A錯誤；B．氯氣與水反應是可逆反應，標準狀況下，1molCl2溶于水不可能完全轉化為次氯酸，故B錯誤；C.1molNa在0.5molO2中充分燃燒恰好生成過氧化鈉，1molNa失去1mol電子,故反應中轉移電子數為1NA，故C正確；D．標準狀況下，22.4L乙醇不是氣體，物質的量不是1mol，故D錯誤。答案為C【點睛】本題的易錯點為D，利用公式n=v/vm做題時一定要注意，必須是氣體，在標準狀況下，vm才是22.4L/mol,否則vm不知道具體值，無法計算。16、D【解析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價鍵。常見的原子晶體有金剛石、二氧化硅（石英）晶體等。是離子晶體，Al2O3結構粒子為陰、陽離子，離子間作用力為離子鍵。所以D的描述是錯誤的。17、D【解析】

A.根據圖示可知，能量轉換方式有風能轉化為電能、太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能三種，A錯誤；B.X含有的官能團是羰基、醛基；Y中含有的官能團是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基，所含官能團種類不同，B錯誤；C.反應物CO2中的C元素化合價是+4價，在X中C元素化合價是0價，在Y中C元素化合價為+價，元素的化合價降低，因此是陰極產生的還原產物，C錯誤；D.CO2發生反應轉化為X、Y后，實現了物質的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導致的環境問題，D正確；故合理選項是D。18、A【解析】分析：A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發生加聚反應，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發生加聚反應；B.油脂、淀粉、蛋白質都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質水解為氨基酸；C.乙醇在一定條件下被氧化為乙酸；D.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油,煤油,柴油等）的產量,特別是提高汽油的產量。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發生加聚反應，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，A選項錯誤的；

B.油脂、淀粉、蛋白質都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質水解為氨基酸，故B正確；

C.乙醇可以被微生物生成鹽酸,乙酸屬于羧酸,具有酸的通性,所以酒就變酸了,所以C選項是正確的；

D.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，所以D選項是正確的。

所以本題答案選A。19、D【解析】分析：平衡常數K=生成物平衡濃度冪次方乘積/反應物平衡濃度冪次方乘積，依據化學方程式書寫反應的平衡常數，正逆反應的平衡常數互為倒數。詳解：對于處于化學平衡狀態的反應CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反應代表逆反應的平衡常數=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反應×K逆反應=1。答案選D。20、A【解析】

A．甲烷中4個C-H是sp3雜化，不是s-p雜化，選項A不正確；B．在二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成4條Si-Oσ鍵，1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵，選項B正確；C．石墨中每個C原子與其它3個C原子形成3個C-Cσ鍵，則平均每個C原子成鍵數目為3×12=1.5個，12g石墨物質的量為12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA個σ鍵，選項C正確；D．金剛石中每個C原子可形成的C-Cσ鍵為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成：4×12=2個C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含C-Cσ鍵2mol21、D【解析】

A．容量瓶不需要干燥，不影響配制結果；B．砝碼生銹，稱量的溶質的質量偏大；C．需要容量瓶規格時遵循“大而近”原則；D．由于部分溶液在刻度線上方，液面會暫時低于刻度線，屬于正常現象。【詳解】A．容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量及最終溶液體積，則不影響溶液，所以容量瓶用蒸餾水洗滌后不用干燥，故A項正確；B．其他操作都正確，稱量藥品時若砝碼生銹，會導致稱量的溶質的質量偏大，所配溶液濃度偏高，故B項正確；C．配制90mL0.1mol?L-1NaCl溶液，實驗室中沒有90mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶來配制，故C項正確；D．搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，屬于正常現象，不能再加入蒸餾水，否則所得溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D項錯誤。故答案為D【點睛】一定物質的量濃度溶液誤差分析，關鍵看所進行的操作究竟影響的是溶質還是加水量，凡是使溶質增大就偏高，使溶質減少就偏低。加水多了就偏低，加水少了就偏高。22、C【解析】

A．銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不選；B．熔融氯化鈉是離子化合物，熔融氯化鈉有自由移動的離子，所以能導電，所以熔融氯化鈉屬于電解質，故B不選；C．干冰為二氧化碳固體，二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，但二氧化碳是非電解質，故C選；D．碳酸鈣在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，能夠導電，所以碳酸鈣屬于電解質，故D不選；故選C。【點睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，不是二氧化碳電離出離子，而是生成物碳酸能夠電離。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結構為：；D到E的條件和所給信息①一致，對比F和信息①的產物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應酸化后生成G，G為：，結合以上分析作答。【詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結構可知，F中含氧官能團為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發生了加聚反應，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個C，乙醛含有2個C，甘油含有三個碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。24、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生、、【解析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為與氯氣光照下發生取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應，【詳解】（1）實驗室用碳化鈣和水反應制備乙炔，化學方程式。答案為：；（2）根據上述分析，反應①的反應試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應中，屬于取代反應的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應③為與氧氣在催化劑作用下發生氧化反應生成，化學方程式為。答案為：；（4）檢驗反應③是否發生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生；（5）的同分異構體滿足a.能發生銀鏡反應,含?CHO；b.苯環上的一溴代物有兩種，苯環上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、等，答案為：、、。25、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發生氧化還原反應產生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質如NaOH來吸收除去，產生的乙烯與溴水發生加成反應就產生了1，2一二溴乙烷。所以B經A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現象的發生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經冷卻后倒人空廢液缸中。選項是B。考點：考查在實驗室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實驗操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識。26、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明黑色物質具有強吸附性；根據實驗現象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現象是溶液出現白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。【點睛】本題考查濃硫酸的性質，二氧化硫的性質，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應原理，然后根據反應原理正確的分析出反應物、生成物結合方程式的書寫規則進行書寫。27、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解析】

（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質的量濃度，再依據稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響分析。【詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時，因實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為③①④②，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，HCl的物質的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。【點睛】本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關物質的量濃度計算的方法是解答關鍵。28、CH2O酯基取代反應9【解析】分析:葡萄糖結構CH2(OH)(CHOH)4CHO，加氫生成A，故A為CH2(OH)(CHOH)4CH2(OH)，B與CH3COOH反應生成C，由分子式推知為酯化反應，C→D的反應由分子式推知是其中的-H被-NO2取代，結合E的結構推知B中上方-OH中-H被-NO2取代，下方-OH發生酯化反應，故C為，D為。詳解：根據以上分析，（1）由葡萄糖分子式C6H12O6寫出葡萄糖實驗式為CH2O。（2）E的結構簡式為其中含有的官能團為羥基、醚鍵和酯基。（3）B到C的反應類型為酯化反應或取代反應。（4）C的結構簡式為。（