2025屆浙江省杭州市江南實驗學?；瘜W高一下期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農用薄膜等2、下列條件一定能使反應速率加快的是()①增加反應物的物質的量②升高溫度③增大反應體系的壓強④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S4、3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產物為NO2和NO，反應結束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol5、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率A．A B．B C．C D．D6、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．簡單陰離子的還原性：Z＞YC．R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D．R與Y形成的一種化合物和Z的單質均具有漂白性7、化學學科需要值助化學語言來描述。下列化學用語正確的是A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的電子式：C．S2-的結構示意圖：D．乙醇的結構簡式：C2H6O8、不能用勒夏特列原理解釋的是A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C．打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出D．溫度升高，純水中的H+濃度增大9、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩定性：Y>Z B．簡單離子的半徑：Z>Y>X>WC．X與其他三種元素均能形成離子化合物 D．Y的氧化物對應的水化物均為強酸10、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子11、O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發生分解反應，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：下列判斷不正確的是A．實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用C．在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）D．據表中的規律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）12、分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體的有機物有(不含立體異構)A．7種B．8種C．9種D．12種13、丁烷（C4H10）的一氯代物有（）種A．2B．3C．4D．514、下列說法不正確的是A．2CH2=CH2+O2

是理想的原子經濟，原子利用率為100%B．石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產品C．煤干餾的產品很多，屬于物理變化D．煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)15、在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙16、H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應的還原劑D．該反應中每消耗2molNa2S2O3,電子轉移數為4mol17、金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉18、某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖C．加熱時間不夠D．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸19、下列敘述正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越不穩定D．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料20、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體21、能證明淀粉已經完全水解的試劑是A．淀粉－碘化鉀試紙 B．銀氨溶液C．碘水 D．碘化鉀22、甲苯的苯環上有5個氫原子，其中苯環上的2個氫原子分別被羥基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，則可形成的有機物共有()A．15種 B．12種 C．10種 D．9種二、非選擇題(共84分)23、（14分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請填寫下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。24、（12分）A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。26、（10分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。①請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗27、（12分）I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式：_____________，反應類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。（4）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________（用百分數表示，保留一位小數）。II、已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________；③已知—COOH不會發生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式：________________________________________________；④腈綸織物產泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。28、（14分）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構型為，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于晶體。（2）已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。（4）用甲烷-空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：①a電極名稱為。②c電極的電極反應式為。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是L（空氣中O2體積分數約為20%）。29、（10分）已知：Cl2O常溫下為氣態，溶于水可得只含單一溶質A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，Cl2O與NH3反應生成離子化合物B、氣體單質C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質。請回答下列問題：（1）B的化學式為_______，氣體單質C的結構式為_________。（2）用化學方程式表示A溶液酸性增強的原因______。（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現了A具有____性。（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子”或“共價”)化合物。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，會使制成的饅頭疏松多孔，故A正確；B．木材纖維遇到碘不顯藍色，淀粉遇到碘顯藍色，故B錯誤；C．把漂白粉撒到水中時，發生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正確；D．聚乙烯塑料具有熱塑性，可用來制造多種包裝材料，故D正確；故選B。2、C【解析】①對于反應物為純液體或固體時，增大其物質的量反應速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學反應，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強增大，反應速率不變；④不斷分離出生成物，使反應速率減小或不變(純液體或固體時)；⑤MnO2不是所有反應的催化劑。3、C【解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強相應氫化物的穩定性也越強，則穩定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。4、B【解析】

一定量的銅與過量的硝酸反應，反應后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)。【詳解】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。5、A【解析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數只與溫度有關，溫度不變常數不變，增加CO的物質的量，CO2與CO的物質的量之比不變，故B錯誤；C、平衡常數只與溫度有關，溫度不變常數不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體，增加固體質量，平衡不移動，CO的轉化率不變，故D錯誤；答案選A。6、C【解析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應為O元素,X與W同主族,且原子序數大于O,應為Na元素,Y是最外層電子數是最內層電子數的3倍,應為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大,則Z為Cl元素?！驹斀狻緼.核外電子層數相同時，核電荷數越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯誤；B.單質的氧化性越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。7、C【解析】A.碳原子半徑小于氯原子半徑，因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A錯誤；B.NH4I是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.S2-的質子數是16，核外電子數是18，結構示意圖：，C正確；D.乙醇的結構簡式：C2H5OH，D錯誤，答案選C。8、A【解析】A、鐵觸媒作催化劑，催化劑對化學平衡無影響，不符合勒夏特列原理，故A正確；B、Cl2與H2O反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入飽和食鹽水，Cl－濃度增加，平衡向逆反應方向進行，抑制Cl2與水的反應，符合勒夏特列原理，故B錯誤；C、打開汽水瓶蓋，造成氣體壓強減小，使平衡向轉化成氣體的方向移動，符合勒夏特列原理，故C錯誤；D、水存在：H2OH＋＋OH－，此電離屬于吸熱過程，升高溫度促使平衡向正方向移動，符合勒夏特列原理，故D錯誤。點睛：勒夏特列原理研究的對象是可逆反應，反應達到平衡，改變某一因素，反應向削弱這一因素的方向移動，催化劑對化學平衡移動無影響，因此使用催化劑不符合勒夏特列原理。9、C【解析】

由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉元素；Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據W、X、Y和Z為原子序數依次增大可知，Y為硫元素，Z為氯元素。根據W與Y同主族，則W為氧元素?！驹斀狻緼、Y為硫元素，Z為氯元素，氯的非金屬性強于硫，則簡單氫化物的穩定性氯化氫>硫化氫。錯誤；B、離子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。由此可知簡單離子的半徑：硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子，即Y>Z>W>X。錯誤；C、X為鈉元素，鈉原子與氧原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，鈉原子與硫原子形成離子化合物硫化鈉，鈉原子與氯原子形成離子化合物氯化鈉。正確；D、硫的氧化物對應的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強酸而亞硫酸為弱酸。錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容。離子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強。10、D【解析】試題分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質，16O2與18O2是相同的單質，不是同素異形體，A錯；16O與18O的最外層電子數相同，所以核外電子排布方式相同，B錯；16O與18O的電子數相同，實現轉化時發生的是物理變化不是化學變化，C錯；標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個，D對。考點：同素異形體概念的理解、阿伏伽德羅常數的運用。11、D【解析】A.實驗表明，在pH不變時，升高溫度，O3濃度減少一半所需的時間減少，所以升高溫度能加快O3的分解速率，A正確；B.溫度不變時，pH增大O3濃度減少一半所需的時間減少所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用，B正確；C.在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為0.5×0.0216mol?L-1108min=1.00×10－4mol／（L·min）,C正確；D.據表中的規律可推知，在40℃、pH＝3.0的條件下，O3濃度減少一半所需的時間一定大于31s，在30℃、pH＝7.0的條件下，O3濃度減少一半所需的時間一定小于15s，所以O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）<v（30點睛：本題考查的是用控制變量法探究影響化學反應速率的因素，其關鍵是控制在其他條件相同的條件下，分析某因素發生變化時對化學反應速率的影響，考查了學生分析數據的能力和歸納推理能力。12、D【解析】分析：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結合C4H10的同分異構體判斷。詳解:有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；

故該有機物的可能的結構有8+4=12種。所以D選項是正確的。點睛：本題考查同分異構體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷。13、C【解析】分析：本題考查的是一氯代物的結構，根據有機物結構是否有對稱性分析。詳解：丁烷有兩種結構，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結構有對稱性，所以一氯代物有2種，異丁烷結構沒有對稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。14、C【解析】

A項、該反應產物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學的要求，是理想的原子經濟，故A正確；B項、石油分餾是依據物質的沸點不同將石油分成不同范圍段的產物，可以制得汽油、煤油、柴油等產品，故B正確；C項、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，產品有焦爐氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D項、煤的氣化以煤為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤轉化為氣體燃料的過程，主要反應是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查石油的煉制和煤的綜合利用，把握各種加工方法的原理是解題的關鍵。15、C【解析】

相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據ρ=m/V可知氣體的體積相等，結合n=m/M以及PV=nRT比較壓強大小，根據Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據n=m/M判斷氣體的物質的量，氣體物質的量越大，氣體分子數越多.【詳解】根據n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數：甲＞乙，A錯誤；根據n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質的量：甲＜乙，根據Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；若M（甲）＜M（乙），根據n=m/M，則氣體的物質的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲＞乙，C正確；兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據ρ=m/V可知氣體的體積相等，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關計算公式的運用，根據密度的計算公式推導為解答該題的關鍵。16、C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；C、根據Na2S2O3中S元素化合價變化分析；D、根據Na2S2O3中S元素化合價變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，A錯誤；B、溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，B錯誤；C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應中每消耗2molNa2S2O3，轉移2mol電子，D錯誤；答案選C。17、B【解析】

A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同，A正確；B.金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備，金屬鋁用電解熔融Al2O3的方法制備，B錯誤；C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，C正確；D.越活潑的金屬其金屬陽離子越難得到電子，因此越難冶煉，D正確；答案選B。18、D【解析】葡萄糖的檢驗應在堿性條件下進行，在酸性條件下不能有銀鏡產生，蔗糖水解在酸性溶液中進行，因此首先要加入氫氧化鈉中和硫酸，然后再加入銀氨溶液，在水浴中加熱，答案選D。19、D【解析】A、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差25。錯誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規律。錯誤；C、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態氫化物越穩定。錯誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，正確；

故選D。點睛：元素周期表中，從第四周期開始出現過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現鑭系和錒系，據此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，據此分析B；元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物的穩定性越好，據此分析C；根據硅在元素周期表中的位置，及其性質分析判斷D。20、B【解析】

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據此解答?！驹斀狻緼.NH5應為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價鍵，A正確；B.化學式NH4H中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強的離子鍵結合，熔沸點較高，而NH3中只存在共價鍵，為共價化合物，分子間以微弱的分子間作用力結合，所以NH5的熔沸點高于NH3，C正確；D.NH5能和水發生反應NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質結構，包括物質的晶體類型的判斷、化學鍵的類型、物質熔沸點高低比較，為高頻考點，把握銨鹽的結構及化學鍵判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點。21、C【解析】

A、淀粉遇碘單質變藍色，淀粉－碘化鉀試紙中無碘單質，不能證明淀粉完全水解，A錯誤；B、加入銀氨溶液，水浴加熱若能發生銀鏡反應，證明淀粉已水解，但不能證明淀粉已完全水解，B錯誤；C、淀粉遇碘變藍色，在溶液中滴加碘液，溶液顯藍色，證明淀粉沒有完全水解；溶液不顯色，證明淀粉完全水解，C正確；D、淀粉遇碘單質變藍色，與碘化鉀無變化，不能證明淀粉是否已完全水解，D錯誤。答案選C。22、C【解析】先將移動-Cl，得鄰、間、對3種結構，再逐個插入-OH，如圖所示：、、，分別有4種、4種、2種不同位置，共10種，故選C。點睛：本題考查同分異構體的數目的判斷，較難，注意二取代物的書寫可以采用“定一移一”法解決，先確定氯原子的位置，然后確定羥基的位置。二、非選擇題(共84分)23、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。【詳解】（1）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)?！军c睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。24、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥?！军c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。26、環形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；若鹽酸反應不完全，會使求得的中和熱數值將會減??；（2）根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式；（3）先判斷數據的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，最后根據中和熱的概念求出反應熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小?！驹斀狻浚?）為了測得溫度的最高值，應在最短的時間內讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應可能不完全，會使求得的中和熱數值將會減小，故答案為：環形玻璃攪拌棒；偏??；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據表中數據可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導致測得中和熱的數值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，會使測得中和熱的數值偏小，故正確；C、反應中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小，使測得中和熱的數值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC。【點睛】本題考查中和熱的測定，試題側重分析能力及化學實驗能力的考查，明確中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關鍵。27、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導致裝置內氣體減小，容易發生倒吸，球