2025屆福建省安溪一中高二下化學期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.2NAB．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子C．相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同D．標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含的原子數為2NA2、下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達爾效應3、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁C．配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏4、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC．同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m：n5、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質子數為NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數為0.5NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數目為NAD．向足量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數為NA6、某有機物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構體，同時符合下列四個條件的同分異構體有①能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體；②苯環上的一氯代物只有兩種；③能發生水解反應；④該有機物是苯的二取代物。A．4種 B．5種 C．6種 D．7種7、下列屬于堿性氧化物的是A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH8、下列各組物質的相互關系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素 B．和互為同分異構體C．金剛石、C60、石墨互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質9、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是WXYZA．原子半徑大小：Z>Y>X>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質發生取代反應10、某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A．有機物A可與溴水發生加成反應B．1mol有機物A能消耗2molNaOHC．有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上11、將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，放置一段時間，在酒精燈上加熱至熔化，下列說法正確的是()A．熔化的是鋁 B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃燒12、下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是A．Brˉ→Br2 B．CaCO3→CaO C．Fe3+→Fe2+ D．Na→Na2O213、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—14、等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的物質的量之比是（

）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：315、在下列現象中，不能用膠體的有關知識解釋的是()A．在河流入海口處易形成三角洲B．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D．同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發生堵塞16、已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1 C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________18、聚乳酸E在服裝、衛生醫療制品等行業具有廣泛的應用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉化關系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應類型：____________，D→G實驗室中反應條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結構簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。19、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。已知燒瓶C中發生如下三個反應：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。20、某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發生反應的離子方程式為______________；(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。21、石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:已知以下信息:①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)回答以下問題:(1)H的化學名稱為________，C的官能團名稱為________。(2)J的結構簡式為________，G生成H的反應類型為________。(3)F合成丁苯橡膠的化學方程式為_________。(4)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。(5)參照上述合成路線，以2-甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線:________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態一半由-1價變為0價，一半降為-2價；B、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化；C．根據鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式分析判斷；D.先計算標準狀況下11.2LN2和O2的混合氣體的物質的量，再判斷。詳解：A．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由-1價變為0價，一半降為-2價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A正確；B、鐵在濃硫酸中會鈍化，故鐵不能完全反應，則生成的二氧化硫分子小于NA個，故B錯誤；C．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，當酸、堿均過量，鋁完全反應，鋁的物質的量相等，轉移電子數相等，生成氫氣的物質的量相等，故C錯誤；D.標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，所含的原子數為NA，故D錯誤；故選點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。本題的易錯點為B，要注意鐵或鋁常溫下在濃硫酸或濃硝酸中發生鈍化，同時要知道鈍化屬于化學變化。2、C【解析】

A、懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A不選；B、膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B不選；C、萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C可選；D、膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D不選；故選C。3、C【解析】

A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，漏斗頸下端口要靠在燒杯內壁。故A正確；B.將溶液轉移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內壁上。故B正確；C.配制一定質量分數的溶液，必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。故C錯誤；D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水。故D正確；故答案選：C。【點睛】配制一定質量分數的溶液和配置一定濃度的溶液所需儀器不同。4、B【解析】

A、由n=可知，分子數相同的氣體，物質的量相同，相對分子質量之比等于質量之比，即相對分子質量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質量之比為m：n，同質量時由n=可知，分子數之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于摩爾質量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。5、A【解析】A．每個H2和D2均含有2個質子，標準狀況下11.2LH2和D2的混合氣體的物質的量為0.5mol，所含的質子數為NA，故A正確；B．CO32-的水解使溶液中陰離子總數增加，則1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數大于0.5NA，故B錯誤；C．質量相等的乙烯和丙烯含碳碳雙鍵的數目不等，則混合氣體所含有的碳碳雙鍵數不確定，故C錯誤；D．氯氣與水的反應為可逆反應，向足量水中通入1mol氯氣，氯氣不可能完全轉化為HCl和HClO，故B錯誤；答案為A。點睛：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；選項B為易錯點，注意CO32-的水解使溶液中陰離子數目增加；難點為D，要結合可逆反應的限度去判斷；解答此類試題時，要注意阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：如物質的狀態是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況等。6、C【解析】

①能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體，說明含有酚羥基；②苯環上的一氯代物只有兩種，說明苯環上有兩種等效氫原子；③能發生水解反應，說明含有酯基；④該有機物是苯的二取代物，說明苯環上含兩個取代基，所以苯環上的兩個取代基處于對位，其中一個是羥基，另一個是含有酯基的基團，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六種，故選C。7、A【解析】

A．MgO能和酸反應生成氯化鎂和水，屬于堿性氧化物，故A符合題意；B．H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B不符合題意；C．CO2能與堿反應生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D．NaOH電離出的陰離子全部是氫氧離子，屬于堿，故D不符合題意；故答案：A。8、D【解析】

A.H2、D2和T2是同種元素形成的單質，不互為同位素，故A錯誤；B.和屬于甲烷的二氯代物，是一種物質，故B錯誤；C.金剛石、C60、石墨互為同素異形體，故C錯誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質2-甲基丁烷，故D正確；答案：D【點睛】“四同”的區分：同位素是質子數相同、中子數不同的核素的互稱；同素異形體指的是同元素形成的不同單質的互稱；同系物指的是結構相似、分子組成上組差n個CH2化合物的互稱；同分異構體指的是分子式相同、結構不同的化合物的互稱。9、C【解析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯誤；C.Y單質即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發生取代反應又可能發生加成反應，例如烷烴能與Z單質即氯氣在光照下發生取代反應，烯烴或炔烴可與氯氣發生加成反應，D錯誤；答案選C。10、B【解析】

由可知含有的官能團有酚羥基，醇羥基和氯原子，據此判斷。【詳解】A.根據有機物A中的官能團可知不可與溴水發生加成反應，可發生取代反應，故A錯誤；B.1mol有機物A含有一個酚羥基、一個氯原子，能消耗2molNaOH，故B正確；C.因為含有酚羥基、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C錯誤；D.有機物A分子中含有結構，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；答案：B。11、A【解析】

打磨掉氧化膜的鋁又迅速被O2氧化為Al2O3包裹在Al的表面，保護內層的Al不被繼續氧化；由于Al2O3的熔點比Al高，當加熱至鋁熔化時，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的鋁不能與O2接觸，因此不能迅速燃燒，熔化的鋁也不會滴落下來，答案選A。12、C【解析】

A.Brˉ→Br2是氧化反應，不需要加入還原劑，A不符合題意；B.CaCO3→CaO是非氧化還原反應，B不符合題意；C.Fe3+→Fe2+是還原反應，需要加入還原劑，C符合題意；D.Na→Na2O2是氧化反應，不需要加入還原劑，D不符合題意；答案選C。13、C【解析】

本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發生絡合反應、與ClO-發生雙水解反應；B.Al3+與HCO3—發生雙水解反應；C．該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發生氧化還原反應。【詳解】Fe3+和ClO-、SCN-之間反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3—發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應，都不與OH-離子反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選C。【點睛】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。還應該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設問是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、B【解析】

令Fe的物質的量為1mol，根據方程式計算出生成氫氣的物質的量，再根據相同條件下體積之比等于物質的量之比確定兩反應中生成氫氣體積之比。【詳解】令Fe的物質的量為1mol，則：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

1mol

1mol

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

1mol

mol，

相同條件下體積之比等于物質的量之比，則兩反應中生成氫氣體積之比為1mol：mol=3：4。

答案選B。【點睛】本題考查根據方程式的計算，比較基礎，清楚鐵與水蒸氣的反應是關鍵，注意基礎知識的理解掌握。15、C【解析】分析：A.膠體容易發生聚沉；B.氯化鐵飽和溶液與沸水反應可以制備氫氧化鐵膠體；C.不符合發生復分解反應的條件；D.膠體溶液發生聚沉。詳解：A．江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果，A不符合；B．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體，即是Fe(OH)3膠體，B不符合；C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因為不符合復分解反應發生的條件，不反應，屬于混合溶液，與膠體性質無關系，C符合；D．墨水屬于膠體，不同牌號的墨水帶不同的電荷，相遇后容易發生膠體的聚沉，容易堵塞鋼筆，D不符合；答案選C。16、C【解析】

由題中信息可知，①HCN(aq)與OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根據蓋斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，則HCN在水溶液中電離的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=＋45.2kJ·mol－1，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解析】

由條件“A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經過連續氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中，反應①即乙烯和水的反應為加成反應；反應④和⑤即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【點睛】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。18、縮聚反應；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發生加成反應，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。19、調節硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，燒瓶C中發生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通過調節硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調節硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。20、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變為紅棕色，則證明生成了NaNO2【解析】

根據實驗的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中影響實驗，據此分析解答。【詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應生成NO的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，