2025屆山西省祁縣二中高一下化學期末綜合測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W32、甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是(CH３)2C==O+HCN→(CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反應是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優點是：①原料無爆炸危險；②原料都是無毒物質；③沒有副產物，原料利用率高；④對設備腐蝕性較小。正確的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④3、M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z是共價化合物B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2價陽離子4、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小B．該表中標注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序數相差11D．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物5、一定溫度下，在容積為1L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（）A．該反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍6、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大B．將容器的體積縮小為原來的一半C．增加少量的CD．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大7、已知Na、Mg、A1為三種原子序數相連的元素，則下列說法正確的是()A．堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B．金屬活潑性：Na<Mg<A1C．原子半徑：Na<A1<MgD．原子序數：Na<A1<Mg8、如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl溶液和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2C．發生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發生D．CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）9、X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小；Y的一種核素的質量數為15，中子數為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是()A．X元素有多種核素B．X與Y可形成YX3型共價化合物C．Y元素的電負性一定小于Z元素D．W元素的單質有強氧化性，它不可能與水發生氧化還原反應10、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素11、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同D．W、X形成的單質都是重要的半導體材料12、含有下列離子的水溶液．長期露置在空氣中會變質，但不是被氧化的是（）A．Fe2＋B．OH-C．SO32-D．S2-13、高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．該反應的焓變為正值B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO＋H2O

CO2＋H214、如圖所示為氫氧燃料電池工作原理示意圖。下列敘述錯誤的是()A．M處通入氫氣，a極是電池的正極B．該電池的總反應為2H2＋O2===2H2OC．N處通入氧氣，在b極上發生還原反應D．該電池產物為水，屬于環境友好型的綠色電源15、乙烯酮(＝C＝O)在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發生加成反應，反應的通式可表示為。下列反應不合理的是A．B．C．D．16、在l0℃時，10mL0.4mol?L－1H2O2溶液發生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～2min的平均反應速率比4～6min快B．0～6min的平均反應速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1?L－1?min－1C．反應至6min時，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D．反應至6min時，H2O2分解了50%17、下列反應中,屬于取代反應的是()A．C2H5OH→C2H4↑＋H2OB．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2BrC．D．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH18、乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（）A．當a=1時,乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1B．當a=1時,且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的23C．當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的23時，則CO和CO2D．a的取值范圍為519、下列各組物質互為同系物的是()A．甲烷和一氯甲烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．異戊烷和新戊烷20、下列反應屬于加成反應的是A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O21、下列表示水解的離子方程式正確的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-22、金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是（）A．氧化還原反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:元素編號ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學鍵為_______，該物質與水反應的化學反應方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號)。①H的氣態氫化物水溶液能導電，說明H的氣態氫化物為電解質②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態氫化物的穩定性:F>A>G24、（12分）某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。25、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構，為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。(1)A中所發生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結束時，可計算進入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質量為29)(4)已知乳酸的結構簡式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。26、（10分）金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是_______。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現象是_______，此現象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現象時，證明固體中含有金屬鋁。27、（12分）下表是元素周期表中的一部分，

根據①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_______，

空間構型為________。(6)設計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現象試管2中的現象是______。試管2中的現象是_______。實驗分析試管1的作用是_____。試管2中反應的離子方程式為_____，此實驗的結論是_____。28、（14分）氨氣是一種重要的化工產品。(1)工業中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ①對于該反應：要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________，要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________：(均選填字母)A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強D．較低壓強E．使用合適的催化劑工業上對合成氨適宜反應條件選擇，是綜合考慮了化學反應速率、化學平衡和設備材料等的影響。②該反應達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小生成物濃度，對逆反應的反應速率影響更大③某化工廠為了綜合利用生產過程中副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環使用的X是_______________。(填化學式)(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關的離子方程式為_____________________。①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣_____L(標準狀態)。②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣0.025mol；在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。③現有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續滴入硝酸銀溶液至過量，又產生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數式表示)29、（10分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。請用化學用語回答下列問題：(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學符號_____________。(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。(4)X、Z的氣態氫化物沸點較高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業上冶煉Y單質的方法是________（填字母）。A．重力沉降法B．熱分解法C．熱還原法D．電解法(6)水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色、使水產生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50gZX2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式是___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、根據題目信息，W、X、Y、Z的位置關系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數相差5，設W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。2、B【解析】

①CH3C≡CH、CO都是氣體，與空氣混合，遇明火即有爆炸危險，①錯誤；②HCN、CO為有毒物質，②錯誤；③新法只生成甲基丙烯酸甲酯，沒有副產物，原料利用率高，③正確；④舊法中使用的H2SO4、HCN等對設備有腐蝕作用，而新法中沒用酸，故新法對設備腐蝕性較小，④正確，答案選B。3、D【解析】

由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，據此解答。【詳解】A．由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，故A錯誤；

B．Z的化學式為MY2，故B錯誤；

C．Z的電子式為，故C錯誤；

D．一個M原子失去2個電子形成M2+，M形成＋2價陽離子，故D正確；

答案選D。【點睛】本題考查原子結構與元素性質，通過電子的得失確定元素的化合價是關鍵，注意離子化合物電子式的書寫。4、D【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，則A．②為Na、⑧為S、⑨為Cl，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞Na+，A錯誤；B．⑩為Fe，為副族元素，B錯誤；C．元素⑥為Mg，元素⑦為Al，兩原子序數相差1，C錯誤；D．④的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，其氫化物為NH3兩者可以發生反應，D正確。答案選D。5、D【解析】

A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2∶1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質的量為6mol。M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。6、C【解析】A、保持體積不變，充入H2使體系壓強增大，增大生成物的濃度，反應速率增大，故A錯誤；B、將容器體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，故B錯誤；C、增加C的量，物質的濃度不變，反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入N2使體系體積增大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學反應速率的因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的考查，有利于化學科學素養的培養和提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累。7、A【解析】分析：A項，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3；B項，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na>Mg>A1；C項，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg>A1；D項，Na、Mg、A1分別是11、12、13號元素，故原子序數：Na<Mg<A1；詳解：A項，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3，故A項正確；B項，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na>Mg>A1，故B項錯誤；C項，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg>A1，故C項錯誤；D項，Na、Mg、A1分別是11、12、13號元素，故原子序數：Na<Mg<A1，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。8、A【解析】

A.因為HCl和NaOH反應為放熱反應，由圖可知放出的熱量為ΔE1，所以圖a符合，故A選項是正確的；

B.硫酸與氫氧化鋇反應也是放熱反應，而圖b為吸熱反應，故B錯誤；C.加熱是反應條件，與反應的熱效應無關。有些放熱反應也需要加熱才能發生，如燃燒反應也需要先加熱達到著火點后才能反應，故C錯誤；

D.濃硫酸溶于水雖然放熱，但是物理變化，圖a表示的是化學反應過程中的能量變化，故D錯誤；

所以正確答案為A選項。.【點睛】由圖象可以知道圖a反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；圖b反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應,以此解答該題。9、D【解析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，X的原子半徑在所有原子中最小，X為H元素；Y的一種核素的質量數為15，中子數為8，Y的質子數為15-8=7，Y是N元素；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強，W為Cl元素，其原子半徑隨原子序數的變化關系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素，故A正確；B.X與Y可形成YX3型共價化合物，即形成NH3，故B正確；C.N元素的電負性一定小于O或F元素，故C正確；D.氯元素的單質有強氧化性，它可與水發生氧化還原反應，生成鹽酸和次氯酸，故D錯誤，故選D。10、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，選項A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段，選項B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質，選項C錯誤；D、質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質，不是核素，選項D錯誤。答案選B。11、C【解析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素。【詳解】A.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價鍵，化學鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質是重要的半導體材料，X形成的單質不是半導體材料，故錯誤。12、B【解析】A．Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，故A正確；B．OH-易吸收空氣中的CO2而變質，為非氧化還原反應，故B錯誤；C．SO32-易被空氣中的氧氣氧化為SO42-，故C正確；D．S2-易被空氣中的氧氣氧化為S，故D正確；答案為B。13、A【解析】

根據平衡常數K=，可知該反應為CO2+H2CO+H2O(g)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，據此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，焓變為正值，故A正確；B．恒溫恒容下，若充入惰性氣體增大壓強，平衡不移動，氫氣濃度不變，故B錯誤；C．升高溫度，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；D．由K的表達式可知，該反應為CO2+H2CO+H2O(g)，故D錯誤；答案選A。【點睛】把握K的表達式與反應的關系，溫度和壓強對平衡的影響為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意條件為“恒溫恒容”，該反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，增大壓強的方法可能是通入了惰性氣體。14、A【解析】A.根據電子的流向可知，電子由負極流向正極，故a極是電池的負極，M處通入氫氣，選項A錯誤；B、氫氧燃料電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應式為2H2+O2═2H2O，選項B正確；C、b為正極，N處通入氧氣,在b電極上發生還原反應，選項C正確；D、該電池產物為水,屬于環境友好型的綠色電源，選項D正確。答案選A。15、C【解析】

由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發生加成反應時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，據此分析解答。【詳解】由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發生加成反應時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連。A．乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，故A正確；B．乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；C．乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯誤；D．乙烯酮與CH3COOH加成生成，故D正確；答案選C。16、C【解析】

A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min產生的氧氣的體積V（O2）=9.9×10?3L，4～6min產生的氧氣的體積V（O2）=(22.4?17.2)×10?3L，所以0～2minH2O2平均反應速率比4～6min快，A正確；B．0～6min產生的氧氣的物質的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L?min），B正確；C．6min時，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）==0.20（mol/L），C錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：×100%=50%，D正確；故答案選C。17、C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義進行判斷。詳解：A.C2H5OH→C2H4↑＋H2O屬于消去反應，故A錯誤；

B.CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br屬于加成反應，故B錯誤；

C.屬于取代反應，故C正確；

D.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH屬于氧化反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了取代反應的判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機反應的類型、概念及判斷方法，明確加成反應、取代反應、消去反應等之間的反應原理及區別。18、C【解析】分析：A.設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據此計算解答；

B.根據碳元素守恒計算反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和，據此計算b的值；

C.設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol,根據二者之和與氧原子守恒列方程計算；

D.根據H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最小。詳解:A.設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者物質的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1,4x+6y=4518，計算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A選項是正確的；

B.根據碳元素守恒可以知道,反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和為1mol×2=2mol,故23b=2,計算得出:b=3,所以B選項是正確的；

C.設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol,根據二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2,a+2b=3×2-4518,計算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯誤；

D.生成水的物質的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯時,a值最大,根據H原子守恒可以知道,a的極大值為:2.5mol×24=54mol,只有乙烷時,a值最小,根據H原子守恒可以知道,a的極小值為:2.5mol×26=56mol,故a的取值范圍為:56<a<19、B【解析】分析：同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物。詳解：A、甲烷和一氯甲烷，組成通式不同，甲烷屬于烷烴，一氯甲烷屬于鹵代烴，不為同系物，選項A錯誤；B、甲烷和丁烷，組成通式相同，都屬于烷烴，相差3個CH2原子團，為同系物，選項B正確；C、乙烷與乙烯，組成通式不同，乙烷屬于烷烴，乙烯屬于烯烴，碳原子數相同，不為同系物，選項C錯誤；D、異戊烷和新戊烷，分子式相同，都為C5H12，由碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，互為同分異構體，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查同系物、同分異構體的概念分析、比較，難度不大，注意概念的理解與應用，把握“五同”是指同位素、同素異形體、同系物、同分異構體、同種物質，注意從相同的內容、不同的內容、使用范圍等方面掌握判斷的方法和技巧。20、B【解析】

A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應，選項A錯誤；B.CH2=CH2+C12屬于加成反應，選項B正確；C.+Br2+HBr屬于取代反應，選項C錯誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應，選項錯誤；答案選B。21、A【解析】

A.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A正確；B.NH4+的水解離子反應為NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋，NH4OH書寫錯誤，故B錯誤；C.S2-是多元弱酸的陰離子，應分兩步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，HS-+H2OH2S+OH-，以第一步為主，故C錯誤；D.H3O+即是H+，故該反應是HCO3-的電離，HCO3-的水解離子反應為HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，故D錯誤；故選A。【點睛】明確鹽的水解原理為解答關鍵，弱堿陽離子水解結合水中的氫氧根離子，弱酸陰離子水解結合水中的氫離子。22、D【解析】

金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質的過程，反應一定是氧化還原反應，也可能是置換反應或分解反應等，而復分解反應一定不是氧化還原反應，所以答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解析】

根據圖表數據及元素周期律的相關知識，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數（氧元素和氟元素無最高正價）。根據圖表數據可知，F、H的最高正價均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價，只有最低負價-2價可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素。【詳解】（1）根據上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價氧化物對應水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質既可以和酸反應生成氫氣，又可以和強堿溶液反應生成氫氣，反應方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價鍵。過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態氫化物為氨氣，水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導電，因此氨氣不是電解質，而是非電解質，錯誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據元素周期律可知金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，可溶于強堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強，元素氣態氫化物越穩定，F為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強，則HCl穩定性強于PH3，錯誤；故選①③④。【點睛】本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容，本題重點用到的是原子半徑和化合價方面的知識。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數（氧元素和氟元素無最高正價）。24、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產物通過灼燒CuO，黑色固體變為紅色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，一般與鹽酸反應產生氣體的物質中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產物有3種，與題意不符，所以應含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉化為氫氧化鐵。據此分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結構示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態，只能降低，因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應的產物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產物中有Fe3+；將氣體產物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產物是CO。25、+Br2+HBrC中產生噴泉現象除去未反應的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象；（2）因為反應放熱，苯和液溴均易揮發，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計算得出：x=450mL，y=50mL，故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O。【點睛】苯環不具有單雙鍵交替的結構，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學鍵，因此其難發生加成反應。26、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻變為黑色固體﹥NaOH溶液有氣泡生成。【解析】（1）鋁元素的原子序數是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應的現象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻變為黑色固體；該反應放熱說明反應物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應產生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實驗方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當觀察到有氣泡生成現象時，證明固體中含有金屬鋁。27、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變為橙黃色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實驗Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強【解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識。根據元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結合元素周期律和元素的話和性質解答相關問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據①---⑧號元素知①Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應的化學方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數增大而增強,原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，，它的的結構式為，

和甲烷的結構類型相同，所以空間構型為正四面體結構。答案：正四面體結構。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現橙紅色，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實驗的結論是Cl的非金屬性比Br強。答案：苯；溶液由無色變為橙黃色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對比實驗，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強。28、ACEBCA生成正鹽，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.01【解析】

(1)①要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，需要加快反應速率，可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現；要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，需要反應正向移動，反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應，可以通過增大壓強和較低溫度實現；②根據影響平衡移動的條件分析判斷；③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環使用；(2)銨鹽與強堿共熱得到氨氣和水；①根據NH4+元素守恒計算；②根據NH4+元素守恒計算；；③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣Amol，根據NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過濾后，在濾液中繼續滴入硝酸銀溶液至過量，又產生Dmol沉淀，根據Ag++Cl-=AgCl↓，結合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。【詳解】(1)①要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，需要加快反應速率，可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現，故選ACE；要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，需