2025屆天津市南開中學高二下化學期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+B．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，標準狀況下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時轉移的電子數為3NAD．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間2、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數為B．與充分反應，轉移的電子數為C．的稀硫酸中含有的氫離子數目為D．4.6g有機物的分子結構中碳氫鍵數目一定為3、下列反應中，屬于消去反應的是()A．苯與Fe、Br2混合 B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 D．乙醇與濃硫酸共熱到170℃4、下列有關溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余液體吸出5、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A．國家有關部門提出超市、商場等場所限制使用塑料制品可以減少“白色污染”B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染6、對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知()A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動7、下列過程不屬于放熱反應的是（）A．木材燃燒B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．H20(g)=H20(l)D．鹽酸和氫氧化鈉反應8、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：29、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A．用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣C．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應步驟D．⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水10、已知某離子反應為：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列說法不正確的是A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原B．消耗lmol氧化劑，轉移電子8molC．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1︰8D．若把該反應設計為原電池，則負極反應式為Fe2+-e-＝Fe3+11、下列說法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體D．金剛石和石墨互為同位素12、平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是（）A．溫度130℃，壓強3.03×105Pa B．溫度25℃，壓強1.01×105PaC．溫度130℃，壓強5.05×104Pa D．溫度0℃，壓強5.05×104Pa13、“辛烷值”用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統命名為（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷14、下列實驗能達到預期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再用足量NaOH溶液中和,并做銀鏡反應實驗：檢驗淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗混合物中是否含有甲醛C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化：檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀D．用苯、溴水和鐵粉制備溴苯，將產生的氣體先通過CCl4，再通過AgNO3溶液，若出現淡黃色沉淀，則可證明該反應為取代反應。15、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16、下面有關電化學的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物 D．鐵片鍍鋅二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。18、化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請回答下列問題：（1）F的化學名稱為_____。（2）⑤的反應類型是_____。（3）A中含有的官能團的名稱為_____。（4）由D到E的化學方程式為_____。（5）G的結構簡式為_____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結構共有_____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結構簡式為_____。19、B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。20、用一種試劑將下列各組物質鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________21、(1)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖甲所示，該電池中正極的電極反應式為_____。(2)工業上合成甲醇一般采用下列反應：COg+2H2g①由圖中數據判斷a_______0(填“＞”“＝”或“＜”)。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝0.5mol·L－1，則此時的溫度為________℃。(3)T℃時，在恒容密閉容器中發生反應：COg①反應從0min到3min之間，CH3OH的反應速率為________________。②CO在0～1min和1～3min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小為_____________________________。(4)目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃、催化劑條件下轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2反應時轉化率達80％的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A.H3PO4溶液的體積未知；B.根據Na2O2與CO2的反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計算；C.反應中氯氣不足，只氧化溴離子；D.根據鈉轉化為氧化鈉或過氧化鈉時消耗的氧氣利用極限法解答。詳解：A.pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，溶液體積未知，不一定含有0.1NA個H+，A錯誤；B.在Na2O2與CO2的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每轉移NA個電子時，標準狀況下消耗22.4L的CO2，B錯誤；C.1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時，氯氣不足，轉移的電子數為2NA，C錯誤；D.23gNa的物質的量是1mol，與O2充分反應如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧氣，如果全部轉化為Na2O2，消耗0.5mol氧氣，所以消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間，D正確。答案選D。2、A【解析】

A.乙酸的相對分子質量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個甲醛，甲醛的相對分子質量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有個原子，A項正確；B.二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，不能反應完全，轉移電子數小于0.2NA，B項錯誤；C.pH=1，代表的是溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氫離子，個數為0.1NA個，C項錯誤；D.分子式為并不一定是乙醇，還可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA個碳氫鍵，D項錯誤；答案選A。【點睛】分子式為的物質不一定是乙醇還有可能是甲醚，為易錯點。3、D【解析】

A.苯與Fe、Br2混合，發生取代反應生成溴苯和HBr，A不符合題意；B.氯乙烷和NaOH溶液共熱，發生取代反應，生成乙醇，B不符合題意；C.乙醇與乙酸在濃硫酸存在條件下發生取代反應生成乙酸乙酯和水，C不符合題意；D.乙醇與濃硫酸共熱到170℃，發生消去反應，生成乙烯和水，D符合題意；故合理選項是D。4、C【解析】A．配制一定物質的量濃度的溶液，應在容量瓶中進行，A錯誤；B．配制100mL、0.1000mol/LK2Cr2O7溶液必須使用100mL容量瓶，B錯誤；C．根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，如果用膠頭滴管將多余液體吸出，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉各步操作需要的儀器即可解答，注意容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器。5、C【解析】

A.“白色污染”是使用塑料制品造成的，故A正確；B.Si3N4、Al2O3熔點沸點高，可以制作高溫結構陶瓷制品，故B正確；C.鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊，構成原電池，鐵做負極，會加速鐵的腐蝕，故C錯誤；D.四乙基鉛含有鉛元素，會造成環境污染，禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染，故D正確；答案選C。6、B【解析】

A項，化學反應速率變化時，化學平衡不一定發生移動，如使用催化劑化學反應速率變化，但化學平衡不移動，A項錯誤；B項，只有改變條件使正、逆反應速率不相等，化學平衡才會發生移動，故化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化，B項正確；C項，反應進行的程度與化學反應速率沒有必然的聯系，C項錯誤；D項，改變壓強對沒有氣體參與的反應，化學反應速率不改變，改變壓強對反應前后氣體化學計量數之和相等的反應，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。7、C【解析】

A.木材燃燒是放熱反應，故A錯誤；B.工業合成氨反應為放熱反應，故B錯誤；C.H20(g)=H20(l),為放熱的過程，但不屬于化學反應，故C正確；D.鹽酸和氫氧化鈉反應為放熱反應，故D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】常見的放熱反應有:所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為:大多數的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等；本題中選項C要注意，該轉化過程放熱，但不是化學反應，很容易選錯B。8、A【解析】

甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。9、B【解析】

由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫煅燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應制得石灰乳；向海水結晶、過濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，向過濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制備鎂。【詳解】A項、海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，提取鎂原料來源豐富，故A正確；B項、電解熔融MgCl2時，鎂離子在陰極得電子發生還原反應生成鎂，氯離子在陽極失電子發生氧化反應生成氯氣，故B錯誤；C項、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應，得到石灰乳涉及化合反應，③④為復分解反應，最后兩個反應都是分解反應，故C正確；D項、若直接加熱MgCl2?6H2O，氯化氫揮發會促進MgCl2水解，使水解趨于完全得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正確；答案選B。10、C【解析】試題分析：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O反應中鐵元素化合價升高被氧化，Fe2+是還原劑，N元素化合價降低被還原，NO3-是氧化劑。A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原，故A正確；B．消耗lmol氧化劑，轉移電子8mol，故B正確；C．氧化產物是Fe3+，還原產物是NH4+，物質的量之比為8︰1，故C錯誤；D．若把該反應設計為原電池，負極發生氧化反應，反應式為Fe2+-e-＝Fe3+，故D正確；故選C。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。11、C【解析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關系，A項錯誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質間的關系，二氧化碳和干冰是同一種物質，B項錯誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，C項正確D、同位素是同種元素不同原子間的關系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項錯誤；答案選C。12、C【解析】

由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓。【詳解】A.壓強不是最低的，A項不選；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，B項不選；C.溫度最高壓強最低，C項選；D.溫度低，D項不選；答案選C。13、D【解析】

根據球棍模型寫出異辛烷的結構簡式為，根據烷烴的系統命名原則，該物質的名稱為2，2，4-三甲基戊烷，答案選D。14、A【解析】分析：A．銀鏡實驗在堿性條件下能檢驗淀粉是否水解；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發生氧化還原反應；C、碘單質遇到淀粉能變藍色；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯。詳解：A．檢驗淀粉是否水解，加入氫氧化鈉至堿性，再通過淀粉進行檢驗淀粉是否水解，選項A正確；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發生氧化還原反應，不能直接檢驗，選項B錯誤；C、米湯中含有淀粉，而加碘鹽中加的是碘酸鉀，碘單質遇到淀粉能變藍色，碘酸鉀遇淀粉無現象，選項錯誤；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及有機物的檢驗、鑒別和分離等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握有機物性質的異同，難度不大。15、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。【點睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。16、C【解析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.依據原電池原理分析，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，B錯誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽極，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒作電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽極進行電鍍，D錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【解析】

烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發生加成反應得B,B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發生消去反應生成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構體，所以E2為。【詳解】(1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為;答案：；(2)根據乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結構簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結構簡式是；反應④是CD2,C的結構簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。18、苯甲醇水解反應（或取代反應）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解析】

由有機物的轉化關系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發生取代反應生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發生酯化反應生成，則G為。【詳解】（1）F的結構簡式為，屬于芳香醇，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成，故答案為：水解反應（或取代反應）；（3）A的結構簡式為ClCH2COOH，官能團為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應為在光照條件下與氯氣發生取代反應生成，反應的化學方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發生酯化反應生成，則G的結構簡式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個—COOH取代C4H10分子中的兩個氫原子，C4H10分子由兩種結構，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。【點睛】本題考查有機化學基礎，解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中原子數目的變化，在此基礎上判斷有機物的反應類型，書寫有關化學方程式。19、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱。【點睛】《實驗化學》的考查，相對比較簡單，本題可以聯想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重課本實驗復習，特別是課本實驗現象、實驗不足等等。20、KMnO4(H+)溶液溴水水【解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發生加成反應而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現象不同