浙江省麗水地區四校2108-2025屆化學高二下期末監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，某恒容容器中發生可逆反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說明反應已達平衡狀態的是A．反應混合氣體的質量不再變化 B．某一時刻測得C．反應容器內氣體體積不再變化 D．當生成0.3molH2的同時消耗了0.1molN22、下列化學用語的表達正確的是A．原子核內有10個中子的氧原子：B．氯原子的結構示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態銅原子的價層電子排布圖：3、現代生活需要人們有一定的科學素養，下列有關化學的科學常識正確的是()A．鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學反應發生B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發酵劑C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達爾效應4、2016年7月22日京山泄洪，天門市黃潭鎮多處村落被洪水淹沒，災情發生后天門市防疫站緊急組織救援小隊開展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強電解質的是A．漂白粉 B．碘水 C．雙氧水 D．生石灰5、兩種氣態烴的混合氣體共1mol，在氧氣中完全燃燒后生成1.5molCO2和2molH2O。關于該混合氣體的說法不正確的是A．一定含甲烷B．可能含乙烷C．可能含乙烯D．可能含丙炔6、下列離子方程式書寫正確的是（）A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O7、下列指定反應的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3?＋I?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O8、設NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是()A．286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數目等于0.1NAB．標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應后，容器內氣體分子數為0.2NAC．0.1molNa和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，失去的電子數為0.2NAD．含有1molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數目為NA9、對于達到平衡狀態的可逆反應:N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)下列敘述中正確的是A．反應物和生成物的濃度相等B．反應物和生成物的濃度不再發生變化C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小D．增大壓強,不利于氨的合成10、下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()A．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO11、光化學煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發生一系列光化學反應生成的臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學煙霧導致眼睛及粘膜受刺激，引發呼吸道疾病，嚴重時使人頭痛、嘔吐，甚至死亡。下列敘述中錯誤的是（）A．光化學煙霧的分散劑為空氣B．NO2為酸性氧化物C．O2轉化成O3的反應為非氧化還原反應D．汽車節能減排措施可以緩解光化學煙霧帶來的污染12、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、某有機化合物的結構簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：214、能正確表示下列反應的離子方程式是A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O15、下列有關說法不正確的是（）A．苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發生取代反應B．乙醇在一定條件下可以轉化為CO2或CH3COOC2H5C．可以用碳酸鈉溶液區分乙酸、乙醇、苯D．乙烯通入溴水中，得到無色、均一溶液16、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化學實驗基本操作是A．過濾B．分液C．升華D．蒸餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。18、某同學用含結晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：已知：i.氣體甲無色無味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，標況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結合而造成人中毒；iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質量分數為40%。請回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產生，寫出該化學方程式___。19、化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發D．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_____。20、實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請填空：（1）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是________________，乙炔發生了___________反應(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應________________，乙炔燃燒時的實驗現象是________________。21、已知HA是一元弱酸（1）常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質的是________。①某NaA溶液的pH＝9②用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產生的氫氣多④0.1mol·L-1HA溶液的pH≈2.8⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH（2）某溫度時，0.1mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。（3）已知：25℃時，HA的電離平衡常數為6.25×10-7。①求該溫度時，0.1mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計，下同]②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變為5×10-2mol·L-1，則此時c2(H＋)＝________mol·L-1。（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數為1.74×10-5；則NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。（5）現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：①實驗時的溫度；②______________；③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.反應體系中，所有物質均為氣體，則混合氣體的質量一直未變化，A錯誤；B.某一時刻測得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉化為同一物質時，正逆反應速率不相等，B錯誤；C.反應容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯誤；D.當生成0.3molH2時，必然生成0.1mol氮氣，同時消耗了0.1molN2，消耗與生成氮氣的量相同，達到平衡狀態，D正確；答案為D2、C【解析】

A．原子核內有10個中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結構示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。3、A【解析】

A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，煤的氣化為一定條件下煤與水反應生成氫氣和一氧化碳，石油的裂解為在高溫下石油發生反應生成短鏈的氣態烴，均有化學反應發生，故A正確；B、碳酸鈉溶液堿性強，不能用于治療胃酸過多、制備食品發酵劑，故B錯誤；C、氫氟酸能與二氧化硅反應，可刻蝕石英制藝術品，故C錯誤；D、FeCl3溶液不是膠體，不具有丁達爾效應，故D錯誤；答案選A。4、D【解析】

強電解質為在水溶液中完全電離的化合物；【詳解】A.漂白粉為混合物，A錯誤；B.碘水為混合物，B錯誤；C.雙氧水為混合物，C錯誤；D.生石灰為純凈物、化合物，是離子化合物，屬于強電解質，D正確；答案為D5、B【解析】由“兩種氣態烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L二氧化碳、2L水蒸氣”可知，二氧化碳與水蒸氣的物質的量之比=1.5:4，故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，則兩種烴的平均含碳數為1.5，所以兩者的含碳數必有一個大于1.5，另一個小于1.5，所以該混合烴中一定有甲烷，甲烷分子中含氫原子為4，兩烴的平均含氫數也為4，故另一烴的氫原子數也只能是4，故另一種烴可能為C2H4或C3H4等，所以，該混合氣體中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本題選B。6、C【解析】A、缺少Mg2＋和OH－反應，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A錯誤；B、NH3·H2O是弱電解質，不能拆寫，應是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B錯誤；C、I－容易被氧氣氧化成I2，反應方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正確；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D錯誤。7、B【解析】

A.BaSO3與稀HNO3反應是要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應，生成I2的離子反應方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B。【點睛】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質量守恒。8、A【解析】286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數目286g286g/mol×NA=0.1NA，故A正確；標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應后，容器內存在2NO2N2O4，氣體分子數小于0.2NA，故B錯誤；0.1molNa和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，鈉完全反應，失去的電子數為0.1NA，故C錯誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1molFeCl9、B【解析】

A．平衡時反應物與生成物的物質的量濃度取決于起始濃度和反應轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；B．當反應物和生成物的濃度不再發生變化時，說明達到平衡狀態，故B正確；C．正反應為放熱反應，則降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯誤；D．反應前氣體的化學計量數之和大于反應后氣體的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故增大壓強有利于氨氣的合成，故D錯誤；故選：B。10、B【解析】A．含S２－溶液中不能大量存在Cu2＋，易生成CuS黑色沉淀，故A錯誤；B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液顯酸性，在酸性條件下NH、NO、K＋、Cl－彼此間不發生離子反應，可大量共存，故B正確；C．加入鋁粉能放出H2的溶液中可能顯酸性或堿性，堿性溶液中不可能大量存在Mg2＋、NH，在酸性溶液中如存在NO，則不可能生成氫氣，故C錯誤；D．因HClO是弱酸，且酸性比碳酸弱，則通入大量CO2的溶液中不可能大量存在ClO－，故D錯誤；答案為B。11、B【解析】分析：A.根據光化學煙霧的組成分析判斷；B.根據NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮分析判斷；C.根據O2轉化成O3的反應中是否存在元素化合價的變化判斷；D.根據汽車節能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解：A.光化學煙霧的分散劑為空氣，分散質為各種污染物，故A正確；B.NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.O2轉化成O3的反應中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故C正確；D.汽車節能減排措施可以減少空氣污染物的排放，起到緩解光化學煙霧帶來的污染，故D正確；故選B。12、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數等于該有機物的異構體數。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數目為4，故選B。【點睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數小于5的烴基的個數是解決本題的關鍵。13、B【解析】

有機化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團。Na與3種官能團都能反應；NaOH只與酚羥基、羧基反應，NaHCO3只與羧基反應。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶1，B正確，本題選B。14、D【解析】

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中反應的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A錯誤；B．足量鐵與稀硝酸反應，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B錯誤；C．醋酸溶液與純堿反應，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D．等物質的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故答案為D。15、D【解析】

A、苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，在不同的溫度下可以發生取代反應生成硝基苯或間二硝基苯，選項A正確；B、乙醇在氧氣中燃燒得到CO2，乙醇與乙酸發生酯化反應得到CH3COOC2H5，選項B正確；C、乙酸與碳酸鈉溶液反應產生氣泡、乙醇與碳酸鈉溶液互溶不分層、苯與碳酸鈉溶液不互溶分層，現象不同，可區分，選項C正確；D、乙烯通入溴水后發生加成反應生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有機試劑與水分層，選項D不正確。答案選D。16、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基(酮基)溴原子取代反應10【解析】考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結構與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結構簡式為：；對比B、C結構簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應類型是取代反應；(3)比C、D的結構可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應，故其反應方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環，能發生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結構中存在5種不同化學環境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環側鏈上含有3個，根據定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構體；(5)甲苯與Br2/PCl3發生取代反應生成，與NaCN發生取代反應生成，再根據①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發生取代反應生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，特別是有限制條件的同分異構體的書寫，如本題中的同分異構體的書寫需要根據限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。18、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解析】

(1)由i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據白色沉淀的質量可計算CO2物質的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質的量為0.1mol，按標況下密度可知其摩爾質量，按性質，則可判斷出丙，用質量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質的量；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設其化學式為M2Ox，按其中氧元素的質量分數為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數據可得鹽的化學式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應化學方程式；【詳解】i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據C守恒，CO2物質的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結合而造成人中毒，則丙為CO；根據題意X為含結晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設其化學式為M2Ox，因為其中氧元素的質量分數為40%，則，則Ar（M）=12x，當x=2，Ar（M）=24時合理，即M為Mg元素，且MgO物質的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學式為MgC2H4O6，已知X為含結晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結晶水的物質的量之比為1:2，則其化學式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據得失電子守恒、原子守恒，該反應的化學方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。19、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物【解析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據可能發生的副反應和反應物的溶解性分析；（5）根據雜質的化學性質分析；（6）根據化學平衡移動的原理分析。【詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸后能減少溴單質的生成，故正確；C、反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋后減少HBr的揮發，故正確；D.、水是產物不是反應的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故錯誤；B、溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故錯誤；C、溴單質和NaHSO3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故正確；D、KCl不能除去溴單質，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應邊蒸出產物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物。【點睛】本題考查有機物的制備，注意反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。20、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應速率紫色褪去氧化反應驗純火焰明亮，放出大量的濃煙【解析】

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