2025屆福建省泉州市高二化學第二學期期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關有機化合物的說法正確的是A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生了加成反應C．淀粉、蛋白質等營養物質在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外D．用法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發性和還原性2、儀器名稱為“容量瓶”的是A．B．C．D．3、同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是()A．b>a>cB．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a4、下列各有機化合物的命名正確的是（）A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基已烷C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基已烷5、下列說法正確的是A．某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結構片段如下圖，該樹脂可由3種單體通過縮聚反應制備D．已知，合成所用的起始原料只能是2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔A．AB．BC．CD．D6、下面是關于中和滴定的實驗敘述，在橫線標明的操作中，有錯誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定；f．一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f7、對于0.1mol?L-1Na2CO3溶液，下列說法中，不正確的是：A．溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度B．升高溫度，溶液的pH值也升高C．加入少量NaOH固體，c（CO32―）與c（Na＋）均增大D．離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(CO32―)+c(HCO3―)+c(OH―)8、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是WXYZA．原子半徑大小：Z>Y>X>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質發生取代反應9、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成10、將碘酒滴到新切開的馬鈴薯（又稱土豆）表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現象表明馬鈴薯含有()A．葡萄糖 B．蔗糖 C．纖維素 D．淀粉11、丁腈橡膠具有優良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤12、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數目之和為0.1NAB．46g有機物C2H6O的分子結構中含有的C－H鍵數目一定為5NAC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2分子D．電解精煉銅，陽極溶解銅6.4g時，陰極得電子數目為0.2NA13、下列有機化合物中，能同時發生酯化反應、加成反應和氧化反應的是①CH2=CHCOOCH3②CH2=CHCOOH③CH2=CHCH2OH④CH3CH(OH)CH2CHO⑤CH3CH2CH2OHA．②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤14、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，將m1g鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數為nNA/11.2B．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03NAC．1molSiO2中含有共價鍵數是2NAD．120g由NaHSO4和KHSO3固體組成的混合物中含有的陰陽離子總數為5NA15、下列反應中既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O16、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（

）A．H+、NH4+、Mg2+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+C．H+、NH4+、Al3+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。18、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；R基態原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）⑴基態R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結構式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。19、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。20、某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。21、鎘（Cd）是一種用途廣泛的金屬，也是對人體健康威脅最大的有害元素之一。（1）1.00gCdS固體完全燃燒生成CdO固體和SO2氣體放出2.75kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為____。（2）常溫下，Ksp(CdCO3)=4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10－14，則溶解度（mol·L－1）較大的是____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1Cd2+的廢水加堿調pH至9.0，達到平衡時，溶液中c(Cd2+)=____。（3）一種鰲合絮凝劑的制備及其用于去除含鎘廢水中Cd2+的原理如下：①聚丙酰胺的單體的結構簡式為____。②使用鰲合絮凝劑處理某含鎘廢水，鎘去除率與pH的關系如圖-1所示。在強酸性條件下，pH越小除鎘效果越差，其原因是____。（4）一種用電動力學修復被鎘污染的土壤的裝置如圖-2所示。①實驗前鐵粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸餾水洗滌，其目的是____。②實驗過程中鐵粉上發生的電極反應為____。③活性炭的作用是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發生了氧化還原反應，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質發生了加成反應，反應原理不同，故A錯誤；B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯環上的氫原子，發生了取代反應，故B錯誤；C.淀粉在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外，蛋白質在人體內最終勝出氨基酸，故C錯誤；D.用法檢驗司機是否酒駕，是利用了乙醇能夠與發生氧化還原反應，從而發生顏色變化，故D正確；故選D。2、C【解析】A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為試管，故B錯誤；C．容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，該儀器為容量瓶，故C正確；D．為燒杯，故D錯誤；故選C。3、A【解析】同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，金屬導體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導致電阻增大，所以c的導電能力減弱，a是強電解質完全電離，不影響其導電能力，b是弱電解質，升高溫度，促進弱電解質電離，導致溶液中離子濃度增大，所以溶液導電能力增大，則它們的導電能力強弱順序是b＞a＞c，故選A。4、B【解析】

烷烴命名原則：選最長碳鏈為主鏈；等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；離支鏈最近一端編號；支鏈編號之和最小；兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。【詳解】A項、主鏈選擇錯誤，該烷烴分子中最長碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為3,4—二甲基己烷，故A錯誤；B項、3，3，4﹣三甲基已烷的主碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有3個甲基，符合系統命名法原則，故B正確；C項、該烷烴分子中最長碳鏈有5個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為2,2—二甲基戊烷，故C錯誤；D項、該烷烴分子中最長碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為2,4—二甲基已烷，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查烷烴的命名，側重對基礎知識的考查，注意明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式分析是解答關鍵。5、A【解析】

A.觀察本題中高分子化合物的結構，首先會聯想到酚醛樹脂的結構，它對應的單體是苯酚和HCHO。將題給有機物的結構再與酚醛樹脂的結構比較，多出部分必然要用到的單體苯胺。由此可知，本題高分子合成時所用到的單體有苯酚、HCHO和苯胺，這三種單體發生聚合時應為縮聚反應，故A正確；B.有機物水解得到一種產物，故B錯誤；C.在光照或加熱條件下發生轉化：不是取代反應，屬于加成反應，故C錯誤；D.根據題目提供的信息可知，合成

的方法為：原料為丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或，原料為2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。【點睛】該題是中等難度的試題，試題在注重基礎知識考查與訓練的同時，更側重對學生能力的培養和解題方法的指導，該題的關鍵是利用已知的信息找出反應的原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。6、B【解析】

a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶，再放入HCl溶液，確保HCl沒有意外損失，是為了保證實驗結果準確，故a正確；b.若錐形瓶用待測液洗過，必有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實際瓶內的待測液大于25mL，故b錯誤；c.酚酞溶液在酸性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，在中和反應中可指示反應到達終點，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；d.待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應為：取一支堿式滴定管，經蒸餾水洗凈，故d錯誤；e.用蒸餾水洗凈的滴定管內會殘留有H2O，若直接加入標準NaOH溶液，則使標準NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應先用標準NaOH溶液潤洗，故e錯誤；f.發現溶液由無色變淺紅色后，不能立即停止滴定，若30秒內溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯誤；綜上分析，b、d、e、f均錯誤；故選B。【點睛】本題考查酸堿中和滴定，側重于對實驗操作的考查，從儀器的使用到滴定終點的判斷等，考查比較詳細，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯，中和滴定實驗步驟、指示劑的選擇、實驗注意事項等都是重要考查點，要注意實驗的細節，養成嚴謹的學習習慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實驗結果更準確，實驗儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測液潤洗，因為錐形瓶內是否有蒸餾水并不影響待測液中的溶質，若潤洗了反而增加了溶質；滴定管必須用標準液潤洗，否則滴定管內殘留的蒸餾水會稀釋標準液。7、D【解析】

A.碳酸鈉溶液中碳酸鈉水解，促進水的電離，碳酸鈉溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度，故A正確；B、碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故B正確；C、碳酸鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉氫氧根離子濃度增大平衡逆向進行，溶液中碳酸根離子濃度增大，鈉離子濃度增大，故C正確；D、溶液中存在電荷守恒，陽離子和陰離子所帶電荷數相同，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D錯誤；故選D。8、C【解析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯誤；C.Y單質即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發生取代反應又可能發生加成反應，例如烷烴能與Z單質即氯氣在光照下發生取代反應，烯烴或炔烴可與氯氣發生加成反應，D錯誤；答案選C。9、B【解析】

A．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區定向移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區帶負電荷的OH－失去電子，發生氧化反應而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區溶液酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；B．陽極區氫氧根放電，溶液中產生硫酸，陰極區氫離子獲得電子，發生還原反應而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C．負極區氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負極區溶液pH升高，故C錯誤；D．當電路中通過1mol電子的電量時，根據整個閉合回路中電子轉移數目相等可知反應產生氧氣的物質的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯誤。故選B。【點睛】本題主要是考查電解原理及其應用、電極判斷、電極反應式書寫、電極產物判斷與計算等。電化學是歷年高考的重要考點之一，考查的內容為：提供電極材料和電解質溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應式的書寫，提供反應方程式設計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據電解時電極質量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質種類，電解產物的判斷和計算，結合圖像考查電極質量或電解質溶液質量分數的變化。10、D【解析】

碘遇淀粉顯藍色，將碘酒滴到新切開的馬鈴薯（又稱土豆）表面上，馬鈴薯表面變藍色，這說明馬鈴薯含有淀粉。答案選D。11、C【解析】

根據題中丁腈橡膠可知，本題考查丁腈橡膠的合成原料，運用丁腈橡膠的合成原理分析。【詳解】丁腈橡膠的鏈節是，去掉兩端的短線后為，將鏈節主鏈單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵，斷開錯誤的雙鍵，即可得兩種單體：CH2=CH—CH=CH2與CH2=CH—CN。答案選C。12、C【解析】

A、由物料守恒關系判斷；B、二甲醚和乙醇的分子式均為CH2O，所含C-H鍵數目不同；C、最簡式相同的物質，無論以何種比例混合，只要總質量一定，消耗氧氣的量為定值；D、粗銅中含有活潑性強于銅的鐵、鋅等雜質。【詳解】A項、Na2S溶液中S2－水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知,lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－、HS-和H2S的數目之和為0.1NA，故A錯誤；B項、46g有機物C2H6O的物質的量為1mol，C2H6O可能為二甲醚或乙醇，若為乙醇，0.1molC2H6O中含0.5NA個C-H鍵，若為二甲醚，含0.6NA個C-H鍵，故B錯誤；C項、乙酸、葡萄糖的最簡式相同，均為CH2O，60g混合物中含有的CH2O的物質的量為2mol，1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，則2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個數為2NA個，故C正確；D項、電解精煉銅時，粗銅中含有活潑性強于銅的鐵、鋅等雜質，電解時鐵、鋅雜質也會溶解，當陽極溶解銅6.4g時，轉移的電子數多于0.2NA個，陰極得電子數目多于0.2NA，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數，注意鹽類水解、同分異構體、最簡式相同混合物和粗銅成分的分析判斷是解答關鍵。13、A【解析】

含-OH或-COOH能發生酯化反應，含不飽和鍵能發生加成反應，選項中的有機物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答。【詳解】①CH2=CHCOOCH3，含C=C，能發生加成和氧化反應，不能發生酯化反應，故不選；②CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能發生酯化、加成和氧化3種反應，故選；③CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能發生酯化、加成和氧化3種反應，故選；④CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能發生酯化、加成和氧化3種反應，故選；⑤CH3CH2CH2OH，含-OH，能發生酯化和氧化反應，不能發生加成反應，故不選；故選A。14、A【解析】

A.標準狀況下，將m1g鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，給定的為未知數，無法確定鋅、鹽酸的過量問題，但是可以根據氫氣的量計算轉移電子數目，氫原子由+1加變為0價，轉移電子數為nNA/11.2，A正確；B.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，亞硫酸為弱酸，含有的離子數小于0.03NA，B錯誤；C.1molSiO2中含有4molSi-O鍵，共價鍵數是4NA，C錯誤；D.120g由NaHSO4和KHSO3固體的物質的量為1mol，1mol固體物質均含有2mol離子，則混合物中含有的陰陽離子總數為2NA，D錯誤；答案為A。【點睛】NaHSO4和KHSO3固體中均含有一種陽離子、一種陰離子，且其摩爾質量為120g/mol。15、A【解析】

本題考查的是化學反應類型的判斷，關鍵是氧化還原反應的判斷，根據是否有化合價變化分析。【詳解】A、反應為化合反應，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；B、反應不是化合反應，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故錯誤；C、是化合反應，不是氧化還原反應，故錯誤；D、不是化合反應，不是氧化還原反應，故錯誤。故選A。16、C【解析】

根據圖像可知，開始加入NaOH未出現沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯誤；B.Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯誤；C.H+、NH4+、Al3+、Cl-符合題意，C正確；D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應該還有大量的H+，D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結合原子序數可知，R為Si，而Z原子單電子數在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結構式為H-O-O-H，O原子價層電子對數為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數為(5+1?2×2)/2=1、價層電子對數為2+1=3，故其立體構型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，反應生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數為4；若晶胞的邊長為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa3×10-30ρg，故NA=。18、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍，R為Ni。【詳解】（1）R為Ni，基態R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據相似相溶的規律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結構式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。【點睛】本題是對物質結構的考查，推斷元素是解題關鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎知識。19、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。20、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明黑