北京市東城區2025屆高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法正確的是：A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．該反應中的能量變化可用如圖來表示2、下列物質不與氯水反應的是A．NaCl B．KI C．AgNO3 D．NaOH3、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中4、下列變化規律中正確的是（）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B．HCl、HBr、HI的還原性由強到弱C．H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱5、夏日的夜晚，常看到兒童手持熒光棒嬉戲，魔棒發光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后發出熒光．草酸二酯結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法不正確的是（）A．草酸二酯與H2完全反應，需要6molH2B．草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6C．草酸二酯能發生加成反應、取代反應和氧化反應D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應6、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是()A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H6O7、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A．4—甲基—3—丙基戊烷 B．3—異丙基己烷C．2—甲基—3—丙基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷8、下列關于膠體的說法不正確的是()A．霧、豆漿、淀粉溶液屬于膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．在25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸可得Fe(OH)3膠體9、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-10、下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是()A．乙烷 B．1，3-丁二烯 C．氯乙苯 D．苯乙炔11、對于反應2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質的量；②體積不變，增加N2O4的物質的量；③使體積增大到原來的2倍；④充入N2，保持壓強不變A．①② B．②③ C．①④ D．③④12、乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發生反應：Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述不正確的是()A．Cr2O72—中Cr元素的化合價為＋6B．氧化產物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH發生上述反應轉移2mole－13、使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經濟，而且對環境幾乎沒有污染的是（）A．CuCu（NO3）2 B．CuCuOCu（NO3）2C．CuCu（NO3）2 D．CuCuCl2Cu（NO3）214、成語是中國傳統文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（）A．b>aB．d=3b+2cC．C(s)+12O2(g)=CO(g)△H＝a+b2D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H＜akJ·mol15、下列實驗方法正確的是是（）A．用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇B．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣C．除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸餾D．用碘水檢驗淀粉是否已經開始水解16、某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（）A．轉移時容量瓶未干燥B．定容時俯視刻度線C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結構簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。18、有機高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其1H核磁共振譜有4個峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團名稱為_____。(2)D→E的反應類型為_____，高分子化合物G的結構簡式為________________。(3)A+E→F的化學方程式為:_________________________________。(4)D發生銀鏡反應的化學方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種異構體的結構簡式____。①含有，②苯環上有兩個取代基19、Ⅰ．現有下列狀態的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質的是___________，屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。20、海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________。（4）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機溶劑呈現紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部21、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是_____；基態鐵原子的外圍電子排布圖是______。(2)實驗測得氣態A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是__________；A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有______(填選項字母）。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵(3)已知立方BN晶體硬而脆，其原因是_______；其晶胞結構如圖所示，N原子填充在B原子構成的正四面體空隙中，則晶胞中正四面體的空隙填充率為_______，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶體的密度為bg?cm-3，則阿伏加德羅常數為_____mol-1(列式即可，用含a、b的代數式表示）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、此反應是放熱反應，逆過程是吸熱反應，故A錯誤；B、HF(g)=HF(l)△H＜0，因此1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、此反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D、根據選項C的分析，故D正確。答案選D。2、A【解析】

A.NaCl不與氯水反應，A正確；B.KI與氯水發生氧化還原反應，B錯誤；C.AgNO3與氯水反應生成氯化銀沉淀，C錯誤；D.NaOH不與氯水反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯誤；答案選A。【點睛】明確氯水中含有的微粒以及性質特點是解答的關鍵，氯水中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應中參加反應的微粒不同，注意結合具體的反應靈活應用。3、C【解析】

電解質溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關。【詳解】A.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C.該過程發生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D.該過程發生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。4、C【解析】

A.在金屬晶體中，金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點應是由低到高，A項錯誤；B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低，離子的還原性逐漸增大，故HCl、HBr、HI的還原性應是由弱到強，B項錯誤；C.電子層數越少，微粒半徑越小；電子層結構相同微粒，核電荷數越大，半徑越小，故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大，C項正確；D.硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，堿性強弱為醋酸鈉＜碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強，D項錯誤。答案選C。5、D【解析】

A.草酸二酯中只有苯環可與H2完全反應，而酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應，則需要6molH2，A正確；B.草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6，B正確；C.草酸二酯中含有的官能團為酯基、氯原子，能發生加成反應，取代反應，氧化反應，C正確；D.1mol草酸二酯中的-Cl、酯基均可與NaOH反應，最多可與18molNaOH反應，D錯誤；答案為D。【點睛】要注意酯基與NaOH反應后生成的酚羥基可繼續與NaOH反應。6、C【解析】

A.C3H7Cl有同分異構體，所以C3H7Cl不一定是純凈物，故A錯誤；B.C4H10有同分異構體，正丁烷和異丁烷，故B錯誤；C.CH2Cl2沒有同分異構體，只表示二氯甲烷，故C正確；D.C2H6O有同分異構體，甲醚和乙醇，故D錯誤；所以本題答案：C。【點睛】判斷分子式有沒有同分異構體，如果有就不能只表示一種物質。7、D【解析】

烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。【詳解】CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷；故選D。【點睛】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點。該題的關鍵是明確有機物的命名原則，選擇分子中含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。8、C【解析】分析：A.分散質直徑介于1nm～100nm之間的分散系是膠體；B.根據三種分散系的含義解答；C.溶液和膠體均可以透過濾紙；D.根據氫氧化鐵膠體的制備實驗操作分析。詳解：A.霧、豆漿、淀粉溶液均屬于膠體，A正確；B.分散質直徑介于1nm～100nm之間的分散系是膠體，大于100nm的濁液，小于1nm的是溶液，因此膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小，B正確；C.膠體微粒能透過濾紙，C錯誤；D.往沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續煮沸可制得Fe(OH)3膠體，D正確。答案選C。9、D【解析】

A.Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發生反應產生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會發生反應產生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發生反應，可以大量共存，D合理；故合理選項是D。10、D【解析】

A．乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷的結構特點，為四面體結構，所有原子不可能處于同一平面上，故A錯誤；B．乙烯具有平面型結構，碳碳單鍵可以旋轉，1，3-丁二烯中的2個碳碳雙鍵所在平面不一定在一個平面上，故B錯誤；C．氯乙苯中含有亞甲基，亞甲基具有甲烷的結構特點，為四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D．碳碳三鍵是直線結構，苯環是平面結構，苯環上處于對角線位置的4個原子共線，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面，故D正確；答案選D。11、D【解析】

①體積不變，增加NO2的物質的量，相當于加壓，平衡右移，的比值減小；②體積不變，增加N2O4的物質的量，相當于加壓，平衡右移，的比值減小；③使體積增大到原來的2倍，壓強減小，平衡逆向移動，的比值增大；④充入N2，保持壓強不變，體積增大，相當于減壓，平衡逆向移動，的比值增大；故選D。【點睛】本題考查化學平衡的移動，①②是學生的易錯點、難點，對于一種物質的分解反應，改變反應物的濃度，反應物的轉化率變化等效于改變壓強。12、D【解析】A、根據化合價代數和為0，Cr2O72-中Cr元素化合價為+6，故A正確；B、C2H5OH中的碳的化合價升高，C2H5OH是還原劑，而對應的CH3COOH是氧化產物，所以氧化產物為CH3COOH，故B正確；C、K2Cr2O7溶液具有強氧化性，所以不能用還原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故C正確；D、C2H5OH中的碳元素由-2價變成0，所以lmolC2H5OH發生上述反應轉移4mole-，而不是2mole-，故D錯誤；故選D。13、B【解析】

用銅制取硝酸銅的最佳方法應是：從經濟角度出發，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環境保護的角度出發，制取硝酸銅時不對環境造成污染。【詳解】A．反應生成NO氣體，污染環境，故A錯誤；

B．金屬銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故B正確；C．反應生成NO2氣體，污染環境，故C錯誤；

D．反應消耗氯氣和硝酸銀，反應復雜，且成本高、不利于環境保護，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查較為綜合，側重于化學與生活、環境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評價。14、D【解析】分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應，a＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應，b＞0，然后根據蓋斯定律分析解答。詳解：A.①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應，△H1=akJ·mol-1＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應，△H2=bkJ·mol-1＞0，因此b>a，故A正確；B.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1，根據蓋斯定律，將②×3+③×2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1，故B正確；C.①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，根據蓋斯定律，將(①+②)×12得：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=a+b2kJ·mol-1，故C正確；D.因為碳燃燒生成CO時放出熱量，所以，1molC完全燃燒放出熱量大于1molCO完全燃燒放出熱量，而反應熱包括負號和數值，故CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)ΔH＞akJ·mol15、A【解析】

A.四氯化碳與水不相溶，液體分層，有機層在下層；苯與水不相溶，液體分層，有機層在上層；乙醇和水互溶不分層，現象各不相同，可用水鑒別，A項正確；B.乙烯會被酸性KMnO4溶液被氧化生成CO2氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，B項錯誤；C.苯酚與NaOH溶液反應生成的苯酚鈉易溶于水，與苯出現分層，用分液分離，C項錯誤；D.淀粉遇I2變藍，不可以用碘水檢驗淀粉是否已經開始水解，D項錯誤；答案選A。16、B【解析】

A．容量瓶不需要干燥，因為后面定容時還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結果，故A不選；B．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B選；C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液的濃度偏小，故C不選；D．砝碼和物品放顛倒，導致稱量的氫氧化鈉的質量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不選；故選B。【點睛】解答此類試題，要注意將實驗過程中的誤差轉化為溶質的物質的量n和溶液的體積V，再根據c=分析判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應3+3++H2O【解析】

I.A與B發生加成反應產生C，根據A的分子式(C6H6O)及C的結構可知A是苯酚，結構簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發生酯化反應產生D為，D與濃氫溴酸再發生取代反應產生F為；若E分子中含有3個六元環，說明2個分子的C也可以發生酯化反應產生1個酯環，得到化合物E，結構簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發生苯環上鄰位取代反應產生G是，G發生還原反應產生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發生加成反應產生，與濃硫酸在加熱時反應形成K：。【詳解】I.根據上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結構簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②；(3)D的結構簡式是;(4)F結構簡式為，含有的酯基與NaOH發生酯的水解反應產生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發生反應產生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發生取代反應，Br原子被羥基取代，產生的HBr與NaOH也能發生中和反應，因此F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應類型是硝基被還原為氨基的反應，所以反應類型是還原反應；(7)在一定條件下與發生反應產生、、H2O，根據質量守恒定律，可得3+3++H2O。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應類型的判斷、物質官能團的結構與性質及轉化關系等，掌握官能團的結構與性質是物質推斷與合理的關鍵。18、質譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應（還原反應）24【解析】

A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發生信息②中的反應得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質量比D的大2，則D與氫氣發生加成反應生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應，可推知E為，A與E發生酯化反應生成F為，F發生加聚反應可得高分子G為。【詳解】(1)要測定有機物D和E相對分子質量，通常使用的儀器是：質譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發生加成反應，也屬于還原反應；高分子化合物G的結構簡式為；(3)A+E→F的化學方程式為：；(4)D為，發生銀鏡反應的化學方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構體：①含有結構，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環上有2個取代基，E的同分異構體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。①干冰是固態二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以不是電解質；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；⑥銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質；⑧蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：②④⑦。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現象，向其中加入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關鍵點：根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘