上海市徐匯區上海第四中學2025屆高二下化學期末學業質量監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能發生銀鏡反應，并與丙酸互為同分5構體的有機物有A．1種B．2種C．3種D．4種2、兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥3、標準狀態下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－14、根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量C．使用催化劑無法改變該反應的ΔHD．nmolC和nmolH2O反應生成nmolCO和nmolH2吸收的熱量一定為131.3nkJ5、下列有關說法正確的是A．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAB．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NAC．根據反應中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)D．含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－6、某氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為x。則表示的是（）A．VL該氣體的質量（以g為單位）B．1L該氣體的質量（以g為單位）C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體中所含的分子數7、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是A．該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2C．該反應中轉移的電子數為12e－D．該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶28、下列離子方程式正確的是（）A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D．乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O9、下列判斷正確的是①任何物質在水中都有一定的溶解度，②濁液用過濾的方法分離，③分散系一定是混合物，④丁達爾效應、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質，⑤飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大一些，⑥布朗運動不是膠體所特有的運動方式，⑦任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠粒發生聚沉，⑧相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。A．③⑥⑧ B．②④⑥⑧⑦ C．①②③④⑤ D．全部不正確10、下列化學用語正確的是A．CCl4分子的球棍模型B．乙烯的結構簡式CH2CH2C．硝基苯的結構簡式D．全氟丙烷的電子式為11、A和B轉化為C的催化反應歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A．催化劑在反應前后保持化學性質不變B．生成C總反應的原子利用率為100%C．①→②的過程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性12、下列敘述正確的是（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．一定溫度、壓強下，氣體體積主要由其分子的數目多少決定C．同溫度、同壓強下，相同體積的任何物質含有相同數目的粒子D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等13、下列說法正確的是A．分子晶體和離子晶體中一定都含有化學鍵B．金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強C．同一個原子中的p軌道形狀完全相同D．焰色反應與電子躍遷有關14、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為（）A．2 B．4 C．6 D．815、根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件己略去)（）A．只有反應①②④均屬于氧化還原反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：416、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水17、關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是()ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClONaHCO3非電解質Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D18、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液 B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液 D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液19、下列化學用語表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結構簡式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體 D．丙烯的鍵線式：20、某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是A．X2+具有還原性B．X的+2價化合物比+4價化合物穩定C．XO2具有強氧化性D．該元素是第ⅡA族元素21、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應22、對此聚合物分析正確的是()A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是縮聚反應產物C．其單體是CH2=CH－COOC2H5D．其鏈節是CH3CH2－COOC2H5二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧?，F用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學環境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。aA的相對分子質量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結構簡式為________________________________。24、（12分）某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫藥、農藥等。工業上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學式為____________，A的結構簡式為___________，F的分子式為________。（2）B中官能團的名稱為______________（3）D到E的反應類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構體還有_______種。①與D物質含有相同官能團②含有六元環且環上有兩個取代基25、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_______色，且_____________。（2）滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為______（3）實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是__________。A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=_______。26、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數據列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶B中的現象____。(3)A中發生反應的化學方程式為：____；D中發生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。27、（12分）如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應加入的試劑是___________，試管B中應加入____________，虛線框中的導管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑____（填化學式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結構簡式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫分子式）。28、（14分）(1)已知CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃時22gCO2發生上述反應,其反應過程的能量變化如圖所示(單位為kJ·mol-1)。①該反應的熱化學方程式為____________________。②該反應平衡常數K的表達式為_______________________。③在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2反應，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到達到化學平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入3molH2E.充入He(g)，使體系總壓強增大(2)工業上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水。其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室按右圖所示裝置來模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質溶液）。①若以甲醇堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入____(填化學式)。②電解池陽極區的電極反應式為_______________________________。③在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入乙醛含量為3g/L的廢水1m3，可得到乙醇________kg（計算結果保留小數點后兩位）。29、（10分）（化學一選修5:

有機化學基礎）有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題:(1)A的化學名稱為______，C的結構簡式為________。(2)E中官能團的名稱為______

。B→C、G→H的反應類型分別為____、______。(3)D分子中最多有___個原子共平面。(4)F→G歷經兩步反應，第一步反應的化學方程式為_______。(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液反應；③分子中只有1個甲基。其中核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式為___________。(6)最近網上流傳，某明星的天價童顏針，其主要成分為聚乳酸，結構簡式為，它是具有填充、緊致、提拉多重效果的微整形新武器，且具有生理兼容性與可降解性，比傳統的硅膠填充整容要先進。參照上述合成路線，以丙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：本題考查的是同分異構體的判斷，重點為發生銀鏡反應的有機物含有醛基。詳解：與丙酸互為同分異構體的有機物，能發生銀鏡反應，所以該物質應為甲酸乙酯或含有醛基的有機物，可以為CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，總共4種結構。故選D。點睛：能發生銀鏡反應的有機物含有醛基，除了醛類物質以外，還有甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，或葡萄糖，麥芽糖等。2、D【解析】

由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，且為氣體，據此判斷?！驹斀狻拷Y合圖可以知道,3mol混合烴完全燃燒生成6mol水,則該混合烴中平均含有H原子數為:6×=4；3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳為4.8mol，則混合烴中平均C原子數為:4.8÷3＝1.6，故兩種氣態烴的平均組成為C1.67H4,根據碳原子平均數可以知道,混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可以知道,另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，且為氣體,可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的為：②一定有甲烷、④一定無乙烷、⑥可能有丙炔；綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查烴混合物分子式確定，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氫法；3、平均碳氫分子式法；4、平均式量法。3、D【解析】

化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，根據H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學反應逆向進行，反應熱數值不變，符號相反，化學方程式系數加倍，反應熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案選D。4、D【解析】

A.由圖可知，該反應為吸熱反應，所以反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，故A正確；B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學反應速率，無法改變該反應的ΔH，故C正確；D.根據圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131.3kJ，D錯誤；答案：D?！军c睛】5、D【解析】

A選項，在氯氣與氫氧化鈉反應中，1molCl2參加反應轉移電子數為NA，故A錯誤；B選項，在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價由+5價和-1價變化為0價，電子轉移5mol，生成3mol碘單質，所以每生成3molI2轉移電子數為5NA，故B錯誤；C選項，不能根據還原產物的價態確定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：HNO3(稀)<HNO3(濃)，故C錯誤；D選項，酸性條件下NO3－具有強氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】1mol氯氣反應轉移電子數目可能為1mol，可能為2mol，可能小于1mol。6、B【解析】試題分析：X除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V為該氣體密度，故選A?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數；物質的量的相關計算【名師點晴】本題考查了物質的量與微粒數、質量、摩爾質量、氣體體積、阿伏伽德羅常數等物理量之間的關系和計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握。在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為X，則氣體物質的量n=mol，乘以氣體摩爾質量得到氣體的質量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度。7、D【解析】

A、氧化劑是化合價降低的物質，還原劑是化合價升高的物質，根據反應方程式C的化合價由0價到－4價，化合價降低，C作氧化劑，C的化合價由0價到＋2價，化合價升高，即C為還原劑，故A錯誤；B、根據選項A的分析，SiC作還原產物，CO作氧化產物，即氧化產物與還原產物的物質的量比值為2：1，故B錯誤；C、根據選項A的分析，該反應轉移電子數為4e－，故C錯誤；D、根據選項B的分析，故D正確；答案選D。8、D【解析】分析：A．乙酸銨為易溶的強電解質；B．苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；C．氯乙烷不溶于水；D．乙酸為弱酸，氫氧化銅是難溶物質；根據離子方程式的書寫規則分析判斷。詳解：A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，正確的離子方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A錯誤；B．苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應方程式為：，故B錯誤；C．氯乙烷不溶于水，不能電離出氯離子，則氯乙烷中滴入AgNO3溶液后沒有明顯現象，故C錯誤；D．將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中，生成醋酸銅和水，離子反應方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點為C，要注意氯乙烷中不存在氯離子，需要水解后再檢驗。9、A【解析】

①酒精、H2SO4、HNO3等能與水以任意比互溶，沒有溶解度，故①錯誤；②對乳濁液應通過分液的方法進行分離，無法通過過濾分離，故②錯誤；③分散系是由分散質和分散劑組成的，屬于混合物，故③正確；④滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質，膠體粒子不能透過半透膜是膠體的物理性質，故④錯誤；⑤飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性，并且不同物質在相同溫度下的溶解度不同，如果不是同一物質，也沒有可比性，故⑤錯誤；⑥布朗運動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發生的不停息的隨機運動，不是膠體特有的性質，故⑥正確；⑦對不帶電荷的膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質后不一定發生聚沉，故⑦錯誤；⑧在相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些，故⑧正確；正確的有③⑥⑧，故選A?！军c睛】本題的易錯點為①，要注意能與水以任意比互溶的物質，不能形成飽和溶液，也就不存在溶解度。10、C【解析】

A項，圖中所示的是甲烷的比例模型，其球棍模型是，故A項錯誤；B項，乙烯的結構簡式中單鍵可以省略，但不可省略雙鍵，所以乙烯的結構簡式應為CH2=CH2，故B項錯誤；C項，硝基苯中，硝基取代苯環上的氫原子，C、N之間形成共價鍵，故C項正確；D項，電子式中F原子最外層應有8個電子，全氟丙烷的電子式為，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查化學用語，為高頻考點，涉及結構簡式、電子式、最簡式、球棍模型等，把握化學用語的區別及規范應用為解答的關鍵。11、C【解析】

A.催化劑能加快化學反應速率，而自身在反應前后的質量和化學性質不變，故A正確；B.由圖可知,該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應生成乙酸的過程，該過程原子利用率達到了100%，故B正確；C.由圖可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C錯誤；D.生成物為CH3COOH，CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D正確；本題答案為C。【點睛】原子利用率是指目的產物的原子個數比上反應物原子個數的百分數，對于化合反應來說，生成物只有一種，反應物的原子利用率就是100%。12、B【解析】分析：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；B、根據影響氣體體積的因素分析；一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定；C、根據阿伏加德羅定律的適用范圍以及物質的組成解答；D、氣體的分子數只與氣體的物質的量有關系。詳解：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少，B正確；C、同溫度、同壓強下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，不能適用于液體或固體，且氣體的分子組成不一定相同，因此所含的粒子數目也不一定相同，C錯誤；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數也可能相等，D錯誤。答案選B。13、D【解析】

A.稀有氣體分子中不存在任何化學鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；

B.金屬晶體中，金屬鍵強弱與原子半徑大小成反比，所以金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越弱，故B錯誤；

C.同一個原子中的不同p軌道能量不同，所以形狀不完全相同，故C錯誤；

D.焰色反應是因為金屬離子吸收能量，電子發生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關，故D正確；

故選D。14、B【解析】

設每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。15、B【解析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C錯誤；D．反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大，把握反應中元素的化合價變化及得失電子守恒是解題的關鍵。16、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，可以通過產生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產生沉淀，現象相同，無法鑒別，故D選。故選D。17、C【解析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質是強電解質，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質是弱電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此解答。詳解：A、非電解質的對象是化合物，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質，D錯誤。答案選C。18、A【解析】

20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鐵元素守恒得固體質量為6.4g；40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質量為2.12g；20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質量為2.84g；40mL2mol/LNH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無固體殘留；綜上所述，所得固體質量最大的是A。19、C【解析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯誤，故A錯誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結構簡式為CH3CH2Cl，故B錯誤；C．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，故C正確；D.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構型！20、D【解析】試題分析：根據題意可知該元素是第六周期第IVA的元素，是Pb元素，+4價的Pb不穩定，有強氧化性，會把HCl氧化為氯氣。因此會看到產生黃色氣體A．Pb最外層有4個電子，所以X2+具有還原性，正確。B．根據題意可知X的+2價化合物比+4價化合物穩定，正確。C．XO2在反應中得到電子，表現強的氧化性。正確。D．該元素的原子最外層失去2個電子，還有2個，是第IVA族的元素。考點：考查元素的原子結構與形成的化合物的性質的知識。21、D【解析】

A.食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質，例如食鹽、糖等，都是無害的，A錯誤；B.常用硫酸亞鐵口服液補充人體缺鐵引起的疾病，但并不是越多越好，多則有害，故B錯誤；C.青蒿一把，用二升水浸泡，紋火加熱后取汁，紋火加熱是為了加速提取速率，所以屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應，所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達爾效應，故D正確；答案為D。22、C【解析】

切斷高分子主要看分子的鏈節，從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結構簡式可知，含有酯基結構及烯加聚結構，據此判斷?！驹斀狻緼．結構簡式為，因此屬于加聚產物，則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，A錯誤；B．鏈節中主鏈上只有碳原子，為加聚反應生成的高聚物，B錯誤；C．凡鏈節的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可，所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，C正確；D．鏈節為單體轉變為在化學組成上能夠重復的最小單位，該高聚物鏈節是，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查高聚物單體的判斷，注意把握有機物官能團的性質，根據鏈節判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關鍵，題目難度不大。注意加聚產物單體的推斷方法：凡鏈節的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；凡鏈節主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物，其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。二、非選擇題(共84分)23、4C8H8O2酯類bc【解析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結合起來可得A的結構簡式?！驹斀狻浚?）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學環境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據以上分析可知，A的結構簡式為：?！军c睛】本題考查測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構方法，會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結構。24、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應或取代反應+2NaOH+NaBr+2H2O14【解析】

由合成路線結合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發生取代反應生成C，則C為；C發生消去反應后酸化得到D，則D為；D與乙醇發生酯化反應生成E，則E為D的乙醇酯；E再發生信息①的反應生成F?！驹斀狻浚?）R2MgBr的化學式為CH3MgBr，A的結構簡式為，由F的結構簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應類型是酯化反應或取代反應。（4）C與NaOH的乙醇溶液發生的是消去反應，注意羧基要發生中和反應，該反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構體滿足下列條件：①與D物質含有相同官能團，即C＝C和—COOH；②含有六元環且環上有兩個取代基。當六元環上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構體；當兩個取代基在六元環上位于間位時，雙鍵在環上有6種不同的位置，可形成6種同分異構體；當兩個取代基在六元環上處于鄰位時，雙鍵在環上有6種位置，故共有14種同分異構體。25、偏高②③④無影響B無色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無新變化則表示已達滴定終點18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【解析】

（1）①滴定管中未用標準液潤洗，直接加入標準液會稀釋溶液濃度減??；②錐形瓶內水對滴定結果無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點；④如溶液顏色發生變化，且半分鐘內不褪色為滴定終點；（2）依據滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O計算．（1）根據鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變為紅色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據難溶物的溶度積常數判斷先沉淀的物質，溶度積常數越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)。【詳解】（1）①滴定管中未用標準液潤洗，直接加入標準液會稀釋溶液濃度減小，消耗標準液體積增大，氫離子物質的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反應可知測定氮元素含量偏高；②錐形瓶內水對滴定結果無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B；④氫氧化鈉滴定酸溶液，達到終點時，酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內不褪色；（2）樣品1.5000g，反應為4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質的量和氮元素物質的量相同，依據圖表數據分析可知，三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由酸堿中和反應可知，氫離子物質的量=氫氧化鈉物質的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，250mL溶液中氮元素物質的量和氫離子物質的量相同，該樣品中氮的質量分數為2×10-1mol×14g·mol－1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%．（1）NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH1COONa，CH1COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故D正確；（4）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和銅離子反應生成氫氧化銅和氨根離子，所以離子方程式為2NH1·H2O+Cu2＋=Cu（OH）2↓+2NH4＋；（5）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據物料守恒得c（NH1．H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)=10-7×5×10-1/(0.5a-5×10-1)=。【點睛】難點和易錯點（5）：根據電荷守恒確定溶液酸堿性，結合一水合氨電離平衡常數解答問題，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質濃度降為原來一半，為易錯點。26、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【解析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）依據當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應；（5）根據1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據A的結構特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產生的雜質氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養學生分析問題、理解能力及化學實驗能力。27、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【解析】

(1)C3H8O(醇)與乙酸發生酯化反應要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導管起到導氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導氣兼冷凝；(2)C3H8O對應的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發生消去反應生成同一種物質丙烯；任意兩分子的醇可發生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2?！军c睛】本題考查了有機物的制備、分離和提純，側重于基本實驗操作的考查，注意把握有關物質的性質。本題的易錯點為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。28、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH=-890kJ/molK=0.225C、DCH3OHCH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+1.88【解析】

(1)①由圖1可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，又22gCO2發生上述反應，放出熱量為896kJ-451kJ=445kJ，據此書寫熱化學方程式；②化學平衡常數，是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；③由圖2可知，甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，根據v=計算v(CH3OH)，再利用速率之比等于化學計量數之比計算v(H2)；使增大，改變條件使平衡向正反應移動，但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減?。?2)①連接電解池陰極的是原