堿金屬元素的教案堿金屬元素的教案「篇一」教學目標概覽（一）知識目標使學生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。（二）能力目標1、使學生初步掌握以焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能。2、培養學生的發散思維能力。（三）情感目標通過學習堿金屬元素遞變規律的學習,體會化學的規律美。焰色反應的學習體悟化學的現象美。教學重點：堿金屬元素的焰色反應及科學方法模式的訓練。教學方法：討論、講解、實驗相結合教學過程：[設問]從上節課的學習我們懂得K、Na的化學性質是非常相似的。初中學習物質的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？同學們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的，但我們使用酒精燈時發現酒精燈的火焰實際上也是黃色的，這是為什么？[學生]可能存在一些物質改變了火焰的顏色。[教師]這種假設合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應。[學生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。[演示]K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應[電腦展示]Sr、Rb的焰色反應[板書]四、焰色反應1、焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應(實質不是化學反應,是物理變化)。2、焰色反應的操作完成要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。[思考]：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗？[學生]：氯化物絕大多數都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。[設問]觀察鉀的焰色反應,為什么要透過藍色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應的顏色淺,容易被鈉干擾)[強調]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應的顏色是一樣的,書中說:"金屬或金屬離子"。2.熟記鈉,鉀的焰色反應的顏色:鈉：黃色鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)[設問]一種溶液,若其焰色反應呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)[板書]3、焰色反應的用途（引導學生歸納）①離子檢驗②焰火材料（電腦展示節日焰火圖片）堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉載請說明出處[討論]：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？建議有條件的學校可補充混合物的計算。例如：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500C，經充分反應排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質量分數。（54.3%）[反饋練習]1、灼某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（）（A）該物質一定含鈉元素（B）該物質一定是鈉的化合物（C）該物質一定是金屬鈉（D）不能確定是否含鉀元素，堿金屬元素（第二課時）2、下列關于銫的敘述中，正確的是（）（A）CsOH是一種可溶于水的強堿性物質（B）Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O（C）Cs與水反應，能發生爆炸，并放出O2（D）加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應,透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應均生成D,B和C反應可生成A,在B溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得A,過量時得C,寫出分子式:A_______B________C_______D_________4、一定條件下，下列各物質可發生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）。請回答：（1）固體A的化學式：_______________。（2）反應①的化學方程式為___________________________________________；（3）反應②的化學方程式為______________________________________。堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉載請說明出處5、有A、B、C、D四種物質的水溶液，焰色反應均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；A與B、C、D反應時，B無明顯現象，C、D均能產生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質的量相互反應生成C。試回答：（1）寫出化學式A________B________C_______D_______（2）B與D作用的離子方程式為_______________________________（3）A與D作用的離子方程式為_______________________________（4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示）_____________________堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉載請說明出處，堿金屬元素（第二課時）。堿金屬元素的教案「篇二」[教學過程]課前練習:金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2(請寫出有關反應的化學方程式)[新課引入]鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉氧化鈉氧氧化鈉氧酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質。[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉[過渡]：我們這節課主要討論它們的化學性質由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質是什么呢？是不是都能與某種物質反應生成CO2呢？[板書]：（1）與酸的反應[練習]寫出碳酸鈉碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式。[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗。[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉[板書]（2）熱穩定性:2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3與NaHCO3熱穩定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體[板書]（３）用途：Na2CO3:制皂玻璃造紙紡織NaHCO3:發酵粉滅火器治胃酸過多鞏固練習:1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3?[指導練習]除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固體[教學目的]１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途２.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養學生認真負責和嚴謹求實的科學態度。[教學重點]碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法[教學難點]碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因[教學方法]對比法、實驗探索法。[教學用具]投影儀實物演示實驗儀器我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發生如下的反應：A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑大量的二氧化碳跟發泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發性分解物，與燃燒過程中燃料所產生的自由基或活性基團發生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩定性，受熱分解產生的二氧化碳氣體對空氣產生稀釋作用在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般<?1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。堿金屬元素的教案「篇三」教學目標掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。了解焰色反應的操作及應用。能力目標通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。情感目標樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。教學建議堿金屬知識結構網絡圖在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網絡可以把分散的內容統一起來。為以后學習典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。教材分析本節主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節的重點，也是本章的難點。第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態度的培養。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。閱讀材料“金屬鉀的發現”，意在激發學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。教學建議高一第二章第三節的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現象和數據等資料加以分析，找出規律性的知識，并根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養學生的思維能力和自學能力。因此在這一節的教學中應注意培養學生的能力。1、堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規律。2、堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過講解或者閱讀，從反應發生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。4、焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。堿金屬元素的教案「篇四」第三節堿金屬元素1.使學生了解堿金屬的物理性質和化學性質，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異及遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。2.使學生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鉀、鈉及其化合物。3.對學生進行科學方法的訓練。堿金屬元素的性質以及原子結構的關系。教學方法模式的訓練。第一課時：投影儀、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網、酒精燈、燒杯、玻片、水、金屬鈉、鉀、酚酞溶液。第二課時：投影儀、酒精燈、裝在玻棒上的鉑絲，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl２、CaCl２溶液藍色鈷玻璃。共2課時第一課時：堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質。第二課時：焰色反應及相關練習。★第一課時［復習提問］堿金屬元素的家庭成員有哪些?為什么把它們稱做堿金屬?［引言］本節課我們就來系統地學習堿金屬元素。［板書］第三節堿金屬元素［講解］人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫做堿金屬，并把它們放在一起研究，說明它們之間存在著某種內在的聯系。這種內在的聯系是什么呢?下面，我們將從它們的結構特征和性質等來進行探討。［板書］一、堿金屬元素的原子結構［教師］首先，我們來分析堿金屬元素在原子結構上的差異。［投影］［學生分析總結］［板書］相同點：最外層都只有一個電子。不同點：隨核電荷數的增多，電子層數增多，原子半徑逐漸增大。［講解］根據堿金屬元素在原子結構上的特點，我們可進行如下分析：由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發生化學反應。現在，我們用實驗來證明這個推測。［板書］二、堿金屬的化學性質［演示實驗2—9］取Nａ、K同時放在石棉網上灼燒。［演示實驗2—10］Na、K分別與水反應。［講解］實驗證明，Na、K具有相似的化學性質。K比Na更容易燃燒，K與水反應比Na與水反應更劇烈，說明K的金屬性要比Na強。元素的結構決定了元素的性質。如果說K與Na的化學性質相似是由于堿金屬元素的最外層電子數相等而引起的，那么K比Na性質活潑又應該怎樣解釋呢?［學生討論并回答］［教師總結］元素金屬性的強弱，是由元素原子失電子能力的難易程度決定的。堿金屬元素隨核電荷數的增加，原子的電子層數逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱。因此，堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強，也就是說從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強。所以，K與O２及水反應時要比Na劇烈。綜合上述實驗及分析，我們可得出堿金屬的以下性質：２Na＋O２======Na２O２［教師］已知鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，寫出該反應的化學方程式。［學生練習，教師板書］４Li＋O２======2Li2O［講解］Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。K、Rb等堿金屬與O２反應，會生成比過氧化鈉更復雜的氧化物。堿金屬除了能與O２反應外，還能與Cl２、S等大多數非金屬發生反應，表現出很強的金屬性，且金屬性從鋰到銫逐漸增強。［過渡］除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２。［板書］2.與水的反應［教師］請大家寫出Na、K、Rb分別與水反應的化學方程式。［找一個同學上黑板板書］２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑２K＋2H２O====2KOH＋H２↑2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑［教師］預測它們與水反應的劇烈程度并證明理由。［學生回答］［講解］上面的實驗及大量事實說明，堿金屬元素隨核電荷數的增加，原子的電子層數增多原子半徑增大，它們的金屬性由鋰到銫