高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省張家口市2025屆高三下學期第二次模擬考試試題本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Al27S32Cu64I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于博物院館藏文物的說法正確的是A.春秋龍紋人字形玉佩的主要成分是二氧化硅B.西漢銅錯金銀承弓器的主要成分屬于無機非金屬材料C.宋海棠花式瑪瑙碗的主要成分是碳酸鈣D.明宣德青花纏枝蓮紋碗的主要成分是硅酸鹽【答案】D【解析】A．春秋龍紋人字形玉佩的主要成分為硅酸鹽，故A錯誤；B．西漢銅錯金銀承弓器的主要成分為金屬材料，故B錯誤；C．宋海棠花式瑪瑙碗的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D．明宣德青花纏枝蓮紋碗的主要成分為硅酸鹽，故D正確；故選D。2.下列化學用語表述正確的是A.SO2的空間填充模型：B.基態Ga原子的電子排布式：[Ar]4s24p1C.氘、氚是氫的兩種原子：、D.乙酸的核磁共振氫譜：【答案】D【解析】A．的空間結構為V形，且S原子半徑大于O原子，應為：，A錯誤；B．基態Ga原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯誤；C．氘、氚為H的同位素，應該表示為、，C錯誤；D．乙酸（）的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1：3，D正確；故選D。3.下列關于實驗室試劑保存和實驗室安全的說法正確的是A.氫氟酸保存在玻璃或鉛制器皿中B.金屬鈉保存在石蠟中C.用手拿取一塊綠豆粒大小金屬鈉，放入水中觀察D.金屬鎂不慎著火，應立即用CO2滅火器滅火【答案】B【解析】A．氫氟酸可以和二氧化硅反應，故不能保存在玻璃瓶中，但氫氟酸與鉛不反應，可以保存在鉛制器皿中，A項錯誤；B．鈉比較活潑，保存時應隔絕空氣和水，鈉的密度大于石蠟，且鈉與石蠟不反應，故可以保存在石蠟中，B項正確；C．金屬鈉會腐蝕皮膚，不能用手直接拿取，C項錯誤；D．燃燒的鎂可在CO2氣體中繼續燃燒并放出大量熱，故鎂失火時不能用CO2滅火器滅火，D項錯誤。故選B。4.下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是實驗裝置或操作實驗目的A.制備氫氧化鐵膠體B.測量“84”消毒液的pH實驗裝置或操作實驗目的C.驗證CO2能與Na2CO3溶液反應D.驗證濃硫酸有脫水性、強氧化性AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．制備氫氧化鐵膠體需要向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色，能達到實驗目，A正確；B．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，B錯誤；C．CO2與Na2CO3溶液反應后錐形瓶內氣壓減小，氣球膨脹，能達到實驗目的，C正確；D．根據蔗糖變黑及有刺激性氣味的氣體產生可說明濃硫酸有脫水性、強氧化性，D正確；故選B。5.已知：化合物Y的沸點是-19.5℃，某種杯酚Z的合成過程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molX中含有碳氫鍵的數目為9NAB.3gY中含有σ鍵的數目為0.3NAC.標準狀況下，2.24LZ中含有分子的數目為0.1NAD.18gW固體中含有氫鍵的數目為4NA【答案】B【解析】A．1個X分子中含有13個C—H鍵，1molX中含有碳氫鍵的數目為13NA，A錯誤；B．1個HCHO分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，3g(0.1mol)HCHO中含有σ鍵的數目為0.3NA，B正確；C．標準狀況下Z不是氣體，標準狀況下，2.24LZ不是0.1mol，C錯誤；D．1個水分子可形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子所共用，故1mol冰中含有氫鍵的數目為2NA，D錯誤；故選B。6.奧司他韋是治療流感的常用藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.堿性條件下水解可得到兩種產物B.能發生加聚反應C.完全燃燒時生成的D.存在芳香族同分異構體【答案】A【解析】A．分子中含有酰胺基和酯基兩種能水解的官能團，因此水解時可得到3種產物，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，B正確；C．分子式為C16H28N2O4，由原子守恒知，完全燃燒時生成的，C正確；D．該物質分子中存在四個不飽和度，苯環的不飽和度也是4，故存在芳香族同分異構體，D正確；故選A。7.碳量子點是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.電負性：O＞H＞CB.分子中的碳原子均為sp2雜化C.該分子中含有手性碳原子D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】A．在碳氫化合物和H2O、H2O2中，H元素都顯正價，所以H的非金屬性比C、O弱，C、O為同周期元素，C在O的左邊，非金屬性C＜O，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：O＞C＞H，A項錯誤；B．在分子中，C原子的最外層都不含孤電子對數，形成雙鍵的碳原子形成3個σ鍵，發生sp2雜化，只形成單鍵的碳原子形成4個σ鍵，發生sp3雜化，B項錯誤；C．分子中，形成4個單鍵，且與O原子相連的碳原子，為手性碳原子，C項正確；D．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；故選C。8.氮化鋁是第三代半導體材料，常用作電子材料、功能材料和散熱基板及電子器件封裝材料等。一種氮化鋁晶胞如圖所示，已知：正六棱柱底邊長為anm，高為bnm，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.基態N原子價層電子排布圖為B.氮化鋁與水反應后溶液顯中性C.晶體中Al的配位數為12D.氮化鋁晶體密度【答案】D【解析】A．基態N原子的最外層有3個未成對電子，自旋方向相同，其價層電子排布圖為，A項錯誤；B．氮化鋁與水反應，生成Al(OH)3和NH3，產生的氨氣有部分溶于水，使得溶液呈堿性，B項錯誤；C．晶胞中Al位于4個N原子構成的正四面體間隙，N的配位數為4，氮化鋁的化學式為AlN，則Al的配位數也為4，C項錯誤；D．六棱柱晶胞中，N原子位于頂點、面心、體內，1個晶胞中含N原子的數目為=6，Al原子位于棱心和體內，含Al原子的數目為=6，晶胞的體積，則，D項正確。故選D。9.下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作、現象結論A將除去氧化膜的鎂條在空氣中點燃，發出耀眼的光芒，得到固體產物固體產物可能為MgO、Mg3N2、CB向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液變色溶液酸性增強，使溶液中的水解平衡逆向移動C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有D向氯化鋇溶液中先通入SO2，再通入氣體X，得到白色沉淀氣體X為Cl2、NO2或二者的混合氣體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．Mg在空氣中燃燒，Mg與O2反應生成MgO，Mg與N2反應生成Mg3N2，Mg與CO2反應生成MgO和C，固體產物可能為MgO、Mg3N2、C，A項正確；B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液中Fe2+、H+和發生氧化還原反應，生成了Fe3+，溶液變色，B項錯誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生NH3，該溶質可能含RCONH2也可能含，或溶液本來就是氨水，C項錯誤；D．向氯化鋇溶液中先通入SO2，再通入氣體X，得到白色沉淀，氣體X可能為Cl2、NO2或二者的混合氣體，也可能為NH3或SO3等，D項錯誤；故選A。10.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z基態原子最外層的能層符號相同，這5種元素可組成一種鋰離子電池的溶劑M，M的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是A.半徑：W>Y>Z>RB.XY2和YZ2的空間結構均為直線形C.簡單氫化物穩定性：Z>Y>WD.晶體M是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體【答案】B【解析】由M的結構式可知，W原子能形成6個鍵，則W為S；X、Y、Z基態原子最外層的能層符號相同，則X、Y、Z同周期，根據X原子能形成4個鍵、Y原子能形成2個鍵、Z原子能形成1個鍵，可得X為C、Y為O、Z為F；R原子能形成1個鍵，由原子序數大小順序可知，R為H，據此回答。A．一般來說，電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，S有3個電子層，O、F有2個電子層，H有1個電子層，所以半徑：S>O>F>H，即W>Y>Z>R，A正確；B．XY2即CO2，C原子采取sp雜化，空間結構為直線形；YZ2即OF2

，O原子價層電子對數為，含有2對孤電子對，O原子采取sp3雜化，空間結構為V形，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩定。非金屬性F>O>S，所以簡單氫化物穩定性：，即Z>Y>W，C正確；D．晶體M中C-H、C-O、C-F等為極性鍵，C-C為非極性鍵，M由分子構成，是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，D正確；故選B。11.室溫條件下合成氨是科技工作者研究的熱點。通過使用陽離子交換膜，電解酸性電解質溶液制備氨的部分反應原理和裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極電勢：X>YB.a極的電極反應式為C.電路中轉移電子的數目與通過交換膜的離子的數目不相等D.陰極消耗的質子數與陽極生成的質子數之比為5∶6【答案】D【解析】由a極氮元素化合價降低可知a極為陰極，X為電源的負極，Y為電源的正極，b極為陽極。A．正極的電極電勢比負極高，根據分析知，電極電勢：Y>X，A錯誤；B．電解質溶液是酸性，則a極的電極反應式為，B錯誤；C．根據溶液電中性原則，電路中轉移電子的數目與通過交換膜的離子的數目相等，C錯誤；D．陽極區生成H+，陰極區消耗H+，由電中性原理可知，應有H+進入陰極區，陽極的電極反應式為，當電路中有30mol電子轉移時，30molH+通過離子交換膜在陰極被消耗，陽極上生成36molH+，二者之比為5∶6，D正確；故選D。12.Ce(SO4)2是一種常用的氧化還原滴定試劑。以硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]為原料制備硫酸鈰的流程如圖所示。下列敘述正確的是A.“溶解”時，采用熱水的目的是抑制硝酸鈰銨水解B.“濃縮”時，加熱至大量晶體析出為止C.“堿解”中發生反應的離子方程式為D.“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用相同【答案】C【解析】硝酸鈰銨用熱水溶解，加快其溶解速率，往其中加氨水沉鈰，過濾得Ce(OH)4和含NH4NO3的濾液，Ce(OH)4中加硫酸溶解后過濾，分離出濾液，濾液經一系列操作得Ce(SO4)2。A．升溫可以加快硝酸鈰銨的溶解速率，“溶解”中，采用熱水的目的是加快溶解速率，升高溫度會促進水解，A錯誤；B．“濃縮”時，加熱至有晶膜出現，然后冷卻結晶析出晶體，而不是加熱至大量晶體析出為止，B錯誤；C．“堿解”中和弱堿一水合氨生成Ce(OH)4沉淀和NH4NO3，發生反應的離子方程式為，C正確；D．“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用分別為加速溶解、引流、攪拌和防暴沸的作用，作用不同，D錯誤；故選C。13.TK下，分別向三個容積不等的恒容密閉容器中投入1molSOCl2和1molH2S發生反應：，反應tmin后，三個容器中SOCl2的轉化率如圖所示。下列說法正確的是A.0~tmin內，三個容器中的正反應速率：B.b點為平衡轉化率，a、c點不是平衡轉化率C.TK時，該反應的平衡常數為2mol·L-1D.V1L容器中反應達到平衡后，若再投入1molSOCl2和1molS2O，平衡不移動【答案】D【解析】A．0~tmin內，以表示正反應速率，，，，容積：，所以正反應速率：，A錯誤；B．三個容器中的SOCl2的轉化率：b>a=c，濃度大時速率快，a點的轉化率比b點低，說明a點達到了平衡，則可推知a點是平衡點，b、c點不是平衡點，B錯誤；C．根據平衡點a點列三段式：，C錯誤；D．若再投入1molSOCl2和1molS2O，，平衡不移動，D正確；故選D。14.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L-1的HX、HY兩種酸溶液，測得溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是A.室溫下酸根離子的水解常數：B.a點的溶液中：C.b點是滴定終點D.可選用甲基橙作為指示劑【答案】B【解析】A．由圖像知，起始濃度相同時HY溶液中較大，且小于0.1mol/L，為弱酸，酸性：HY>HX，酸性越弱，酸根離子的水解常數越大，即，A項錯誤；B．a點時HX被中和一半，溶液中的溶質為等物質的量濃度的酸(HX)和鹽(NaX)，溶液呈酸性，則，說明HX的電離程度大于的水解程度，則，由可知，，B項正確；C．滴定終點時溶質為強堿弱酸鹽，溶液pH>7，b點不是滴定終點，C項錯誤；D．由于滴定終點時溶液顯堿性，故應選用酚酞作為指示劑，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.碘化鉀在醫療上可用于防治甲狀腺腫大，也可用于阻斷放射性碘攝取。某學習小組欲在實驗室制備一定量的KI并探究其性質。回答下列問題：Ⅰ．制備KI將200mL3mol·L-1的KOH溶液與76.2gI2置于如圖所示裝置(部分裝置略)的儀器a中，加熱使二者充分反應，停止加熱后向a中緩慢通入H2S，將KIO3還原為KI．（1）儀器a的名稱為___________；試劑X不能是硝酸或濃硫酸，原因是___________。（2）該裝置有一個缺陷，改正的方法是___________；寫出裝置B中I2與KOH溶液反應的離子方程式：___________。Ⅱ．KI部分性質的實驗探究（3）通過查閱資料得知，KI溶液在保存過程中會發生變質，變質的速率與溶液酸堿性有關。現各取2mL所制得的KI溶液分別放入A、B、C三支試管中，然后向試管B、C中加入硫酸調節溶液pH，實驗過程中的現象與數據如表所示：試管序號ABC室溫下溶液的pH753溶液體積/mLx3320min后溶液顏色無色淺黃色黃色加入2滴淀粉溶液后顏色無變化藍色深藍色試管A中應加入___________mL蒸餾水，60min后觀察到試管A中溶液變成淺藍色，則KI溶液變質快慢與溶液pH的關系是___________。（4）探究FeCl3與KI的反應。①將4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液與2mL0.2mol·L-1KI溶液混合，充分反應后滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色，寫出反應的離子方程式：___________。②設計實驗方案，探究Fe3+與I-之間的反應是否具有一定的反應限度(寫出所用試劑、主要操作過程、現象)：___________。【答案】（1）①.三頸燒瓶(答案合理即可)②.兩種酸均能將H2S氧化(答案合理即可)（2）①.在裝置B后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置(答案合理即可)②.（3）①.1②.相同時，溶液的pH越小，變質的速率越快(答案合理即可)（4）①.(答案合理即可)②.將2mLKI溶液與1mL等濃度的FeCl3溶液混合，充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應具有限度，反之則不具有限度(答案合理即可)【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀硫酸與硫化亞鐵反應制備硫化氫，裝置B中碘與氫氧化鉀溶液加熱反應生成KI、KIO3，然后通入H2S與KIO3反應生成碘化鉀、硫，該裝置有一個缺陷，需要在裝置B后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，防止污染空氣。（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶；濃硫酸、硝酸均具有強氧化性，能氧化H2S，因此使用這兩種酸時無法得到H2S。（2）H2S有毒，故應連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置；由題干中用H2S還原KIO3可知，碘與KOH溶液反應時的氧化產物是KIO3，相應的離子方程式為。（3）為得到確定的結論，應使KI的濃度相等，因此應加入1mL的水；由溶液顏色的變化可知，相同時，pH越小，KI與空氣中O2反應的速率越快，變質的速率越快。（4）①滴有淀粉溶液的溶液變藍，說明有I2生成，FeCl3與KI反應的離子方程式為。②可用足量KI溶液與少量FeCl3液混合，然后用KSCN溶液檢驗Fe3+，根據實驗現象判斷Fe3+與之間的反應是否具有限度，設計實驗方案為：將2mLKI溶液與1mL等濃度的FeCl3溶液混合，充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應具有限度，反之則不具有限度。16.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品加工的抗氧化劑，藍礬(CuSO4·5H2O)常作游泳池的消毒劑。以輝銅礦(主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等雜質)為原料制備藍礬和焦亞硫酸鈉的流程如圖所示：已知：pH=4時Fe3+完全沉淀，pH=4.8時Cu2+開始沉淀。回答下列問題：（1）基態Cu原子的價層電子排布式為___________；SO2分子的VSEPR模型是___________。（2）“吸收池丙”中為NaHSO3過飽和溶液，則“吸收池甲”中的主要溶質為___________(填化學式)。（3）“煅燒”中包括Cu2S與Cu2O在高溫下反應生成Cu的過程，該反應的化學方程式為___________。（4）為了提高產品純度，試劑X宜選擇___________(填化學式，任寫一種)。（5）藍礬熱失重圖像如圖所示：“系列操作”中“干燥”適宜選擇的溫度范圍為___________(填選項字母)；圖像中150℃時對應硫酸銅晶體中結晶水數目n為___________。A．20~50℃B．80~100℃C．102~150℃D．250~280℃（6）銅和氟組成的兩種晶胞結構如圖所示：晶胞1中，與Cu距離最近且相等的Cu有___________個；晶胞2對應晶體的化學式為___________。【答案】（1）①.3d104s1②.平面三角形（2）NaHSO3（3）（4）CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等（5）①.B②.1（6）①12②.CuF2【解析】該工藝流程以輝銅礦(主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等雜)為原料制備藍礬和焦亞硫酸鈉，輝銅礦煅燒生成的SO2與飽和純堿溶液反應，在吸收池甲中控制pH=4.1，生成亞硫酸氫鈉，繼續與純堿粉末反應，控制pH=7~8，生成亞硫酸鈉，再通入SO2，生成，煅燒得的燒渣成分為CuO、、SiO2，硫酸浸取后濾渣1為SiO2，雙氧水氧化得到溶液中含有Cu2+、Fe3+，加入試劑X為CuO或等，調pH=4，除去Fe3+，再經過系列操作得藍礬。（1）Cu是29號元素，核外含有29個電子，Cu的價層電子排布式為3d104s1；SO2中心S原子有個價層電子對，VSEPR模型為平面三角形。（2）“吸收池丙”中為NaHSO3過飽和溶液，“吸收池甲”與“吸收池丙”的pH相同，則“吸收池甲”中的主要溶質為NaHSO3。（3）Cu2S與Cu2O高溫下反應生成Cu和SO2，根據氧化還原規律以及原子守恒配平可得。（4）加入含Cu的弱堿性物質(如CuO)，可中和H+并避免引入雜質。（5）根據熱失重圖像，藍礬在102℃(b點)已經失重，表明此時已經失去部分結晶水，干燥操作需在不觸發失去結晶水的溫度范圍內進行，既能有效去除游離水，又不會導致結晶水流失，故選B項；150℃時產物質量穩定在17.8g，對應中間產物CuSO4·nH2O，總物質的量仍為0.1mol(CuSO4未分解)，此時相對分子質量，則，。（6）由圖可知，晶胞1中，與Cu距離最近且相等的Cu有12個；晶胞2中，Cu有個，F有個，對應晶體的化學式為CuF2。17.春天是過敏性鼻炎高發期，甲磺司特(M)是一種在臨床上治療過敏性鼻炎的藥物，M的一種合成路線如圖所示(部分試劑和反應條件略)：回答下列問題：（1）B所含官能團名稱為___________。（2）H的系統命名為___________，G和H相比，H的熔、沸點更高，原因為___________。（3）J→K的反應類型為___________。（4）由E和K生成L的化學方程式為___________(不必寫出反應條件)。（5）H生成I時，K2CO3的作用為___________。（6）寫出所有符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式：___________。①核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為6：2：1②能發生水解反應③能發生銀鏡反應④存在—NO2，且直接與苯環相連（7）環氧氯丙烷()是一種用途較為廣泛的基本有機化工原料，是合成甘油的中間體，也是合成環氧樹脂、氯醇橡膠等產品的主要原料。其一種工業合成路線如下：CH2=CHCH3MN其中，M到N為加成反應，請寫出具有一定對稱性的N的結構簡式：___________。【答案】（1）碳碳雙鍵、酯基（2）①.4-硝基苯酚(答案合理即可)②.H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵（3）還原反應（4）（5）中和反應生成的HCl，促進反應正向進行（6）、（7）ClCH2CH(OH)CH2Cl【解析】由流程圖可知，A與甲醇發生酯化反應生成B，則A的結構簡式為；B與發生加成反應生成C；C在堿性條件下發生酯的水解反應，酸化后生成D，則D的結構簡式為；D與發生取代反應生成E；由F的分子式可知，F的結構簡式為；F發生硝化反應生成G，結合I結構簡式知G的結構簡式為；G在一定條件下發生水解反應生成H，H的結構簡式為；H與發生取代反應生成I；I與乙醇鈉發生反應生成J；J發生硝基的還原生成K，K的結構簡式為；K與E發生取代反應生成L；L與反應生成M。（1）B的結構簡式為，故B中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基。（2）H的結構簡式為，故H的系統命名為4-硝基苯酚；而G的結構簡式為，H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵，G分子不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使物質的熔、沸點顯著升高。（3）結合J和K的結構簡式可知J→K為硝基還原為氨基的反應，即還原反應。（4）由分析可知，K與E反應生成L為取代反應，反應中新構筑的官能團為酰胺基，反應的化學方程式：。（5）H()與環氧氯丙烷()發生取代反應生成I和HCl，所以加入堿性物質K2CO3的作用為中和生成的HCl，促進反應正向進行。（6）I的分子式為C9H9NO4，其不飽和度為6，其中苯環占4個不飽和度，硝基占1個不飽和度，能發生水解反應和銀鏡反應，故存在結構HCOO—，又占1個不飽和度，因此滿足條件的同分異構體中沒有其他不飽和結構，由題給信息，結構中存在—NO2，且直接與苯環相連，根據核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1和苯環側鏈所含碳原子數可知，結構中存在2個高度對稱的甲基，綜上分析可得符合條件的結構簡式為、。（7）因為M到N為加成反應，則M中含有碳碳雙鍵，丙烯和氯氣反應生成M的條件是加熱，發生的是的取代反應，可推知M的結構簡式為，由題干信息可知，M到N為加成反應，且N分子結構具有一定的對稱性，故N的結構簡式為：。18.二氧化碳加氫還原制甲烷、烯等有機物可實現二氧化碳循環再利用，有利于“碳中和”目標的實現。回答下列問題：（1）已知：①；②；③。則CH4(g)燃燒生成H2O(g)的熱化學方程式為___________。（2）我國科技工作者研究發現，CO2、H2在某催化劑表面接觸反應生成甲烷的前三步歷程的能量變化如圖所示(其中“·”表示吸附在催化劑表面、“Ts”表示過渡態)：決定單位時間內生成H2O(g)數量多少的步驟為___________(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)，吸附是一個焓___________(填“增”或“減”)的過程。（3）CO2催化加氫也可得到乙烯：，向某密閉容器中充入5molCO2、nmolH2進行上述反應，測得在不同溫度、壓強下CO2的平衡轉化率如圖所示(X、Y表示溫度或壓強)：①___________0(填“>”或“<”，下同)；Y1___________Y2。②當n=___________時，CO2、H2的轉化率始終相同；a點對應的反應體系中，總壓強恒為28kPa，當兩種反應物轉化率相同時，反應開始至達到平衡時所用時間為5min，則0~5min內的平均反應速率___________kPa·min-1，對應的壓強平衡常數___________(列出計算式即可)。（4）已知是基元反應，，，其中、為只與溫度有關的速率常數。溫度為TK時，該反應的平衡常數K=2，則此溫度下，___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；若升高溫度，、的變化量分別為、，則___________。【答案】（1）（2）①.ⅰ②.減（3）①.<②.<③.15④.1⑤.(答案合理即可)（4）①.=②.<【解析】（1）由蓋斯定律知，2×③-②-4×①可得：。（2）由圖可知步驟ⅰ的活化能最大，相應反應速率最慢，慢反應決定整個反應的快慢；由圖中能量變化可知，吸附會導致體系能量降低，是一個焓減的過程。（3）①該反應是一個氣體分子數減少的反應，壓強增大，有利于平衡正向進行，CO2的轉化率增大，故X不可能表示壓強，即X表示溫度，溫度升高，CO2的轉化率降低，故正反應是放熱反應，；Y表示壓強，故。②當投料比與反應的化學計量數之比相同時，反應物轉化率始終相等，即；28kPa恒壓下，根據a點CO2轉化率為80%，列三段式：衡時混合氣體的總物質的量為14mol，，同理，、、，開始時混合氣體中，則，。（4）平衡時，，，，；反應放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，故。河北省張家口市2025屆高三下學期第二次模擬考試試題本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Al27S32Cu64I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于博物院館藏文物的說法正確的是A.春秋龍紋人字形玉佩的主要成分是二氧化硅B.西漢銅錯金銀承弓器的主要成分屬于無機非金屬材料C.宋海棠花式瑪瑙碗的主要成分是碳酸鈣D.明宣德青花纏枝蓮紋碗的主要成分是硅酸鹽【答案】D【解析】A．春秋龍紋人字形玉佩的主要成分為硅酸鹽，故A錯誤；B．西漢銅錯金銀承弓器的主要成分為金屬材料，故B錯誤；C．宋海棠花式瑪瑙碗的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D．明宣德青花纏枝蓮紋碗的主要成分為硅酸鹽，故D正確；故選D。2.下列化學用語表述正確的是A.SO2的空間填充模型：B.基態Ga原子的電子排布式：[Ar]4s24p1C.氘、氚是氫的兩種原子：、D.乙酸的核磁共振氫譜：【答案】D【解析】A．的空間結構為V形，且S原子半徑大于O原子，應為：，A錯誤；B．基態Ga原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯誤；C．氘、氚為H的同位素，應該表示為、，C錯誤；D．乙酸（）的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1：3，D正確；故選D。3.下列關于實驗室試劑保存和實驗室安全的說法正確的是A.氫氟酸保存在玻璃或鉛制器皿中B.金屬鈉保存在石蠟中C.用手拿取一塊綠豆粒大小金屬鈉，放入水中觀察D.金屬鎂不慎著火，應立即用CO2滅火器滅火【答案】B【解析】A．氫氟酸可以和二氧化硅反應，故不能保存在玻璃瓶中，但氫氟酸與鉛不反應，可以保存在鉛制器皿中，A項錯誤；B．鈉比較活潑，保存時應隔絕空氣和水，鈉的密度大于石蠟，且鈉與石蠟不反應，故可以保存在石蠟中，B項正確；C．金屬鈉會腐蝕皮膚，不能用手直接拿取，C項錯誤；D．燃燒的鎂可在CO2氣體中繼續燃燒并放出大量熱，故鎂失火時不能用CO2滅火器滅火，D項錯誤。故選B。4.下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是實驗裝置或操作實驗目的A.制備氫氧化鐵膠體B.測量“84”消毒液的pH實驗裝置或操作實驗目的C.驗證CO2能與Na2CO3溶液反應D.驗證濃硫酸有脫水性、強氧化性AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．制備氫氧化鐵膠體需要向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色，能達到實驗目，A正確；B．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，B錯誤；C．CO2與Na2CO3溶液反應后錐形瓶內氣壓減小，氣球膨脹，能達到實驗目的，C正確；D．根據蔗糖變黑及有刺激性氣味的氣體產生可說明濃硫酸有脫水性、強氧化性，D正確；故選B。5.已知：化合物Y的沸點是-19.5℃，某種杯酚Z的合成過程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molX中含有碳氫鍵的數目為9NAB.3gY中含有σ鍵的數目為0.3NAC.標準狀況下，2.24LZ中含有分子的數目為0.1NAD.18gW固體中含有氫鍵的數目為4NA【答案】B【解析】A．1個X分子中含有13個C—H鍵，1molX中含有碳氫鍵的數目為13NA，A錯誤；B．1個HCHO分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，3g(0.1mol)HCHO中含有σ鍵的數目為0.3NA，B正確；C．標準狀況下Z不是氣體，標準狀況下，2.24LZ不是0.1mol，C錯誤；D．1個水分子可形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子所共用，故1mol冰中含有氫鍵的數目為2NA，D錯誤；故選B。6.奧司他韋是治療流感的常用藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.堿性條件下水解可得到兩種產物B.能發生加聚反應C.完全燃燒時生成的D.存在芳香族同分異構體【答案】A【解析】A．分子中含有酰胺基和酯基兩種能水解的官能團，因此水解時可得到3種產物，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，B正確；C．分子式為C16H28N2O4，由原子守恒知，完全燃燒時生成的，C正確；D．該物質分子中存在四個不飽和度，苯環的不飽和度也是4，故存在芳香族同分異構體，D正確；故選A。7.碳量子點是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.電負性：O＞H＞CB.分子中的碳原子均為sp2雜化C.該分子中含有手性碳原子D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】A．在碳氫化合物和H2O、H2O2中，H元素都顯正價，所以H的非金屬性比C、O弱，C、O為同周期元素，C在O的左邊，非金屬性C＜O，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：O＞C＞H，A項錯誤；B．在分子中，C原子的最外層都不含孤電子對數，形成雙鍵的碳原子形成3個σ鍵，發生sp2雜化，只形成單鍵的碳原子形成4個σ鍵，發生sp3雜化，B項錯誤；C．分子中，形成4個單鍵，且與O原子相連的碳原子，為手性碳原子，C項正確；D．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；故選C。8.氮化鋁是第三代半導體材料，常用作電子材料、功能材料和散熱基板及電子器件封裝材料等。一種氮化鋁晶胞如圖所示，已知：正六棱柱底邊長為anm，高為bnm，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.基態N原子價層電子排布圖為B.氮化鋁與水反應后溶液顯中性C.晶體中Al的配位數為12D.氮化鋁晶體密度【答案】D【解析】A．基態N原子的最外層有3個未成對電子，自旋方向相同，其價層電子排布圖為，A項錯誤；B．氮化鋁與水反應，生成Al(OH)3和NH3，產生的氨氣有部分溶于水，使得溶液呈堿性，B項錯誤；C．晶胞中Al位于4個N原子構成的正四面體間隙，N的配位數為4，氮化鋁的化學式為AlN，則Al的配位數也為4，C項錯誤；D．六棱柱晶胞中，N原子位于頂點、面心、體內，1個晶胞中含N原子的數目為=6，Al原子位于棱心和體內，含Al原子的數目為=6，晶胞的體積，則，D項正確。故選D。9.下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作、現象結論A將除去氧化膜的鎂條在空氣中點燃，發出耀眼的光芒，得到固體產物固體產物可能為MgO、Mg3N2、CB向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液變色溶液酸性增強，使溶液中的水解平衡逆向移動C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有D向氯化鋇溶液中先通入SO2，再通入氣體X，得到白色沉淀氣體X為Cl2、NO2或二者的混合氣體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．Mg在空氣中燃燒，Mg與O2反應生成MgO，Mg與N2反應生成Mg3N2，Mg與CO2反應生成MgO和C，固體產物可能為MgO、Mg3N2、C，A項正確；B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液中Fe2+、H+和發生氧化還原反應，生成了Fe3+，溶液變色，B項錯誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生NH3，該溶質可能含RCONH2也可能含，或溶液本來就是氨水，C項錯誤；D．向氯化鋇溶液中先通入SO2，再通入氣體X，得到白色沉淀，氣體X可能為Cl2、NO2或二者的混合氣體，也可能為NH3或SO3等，D項錯誤；故選A。10.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z基態原子最外層的能層符號相同，這5種元素可組成一種鋰離子電池的溶劑M，M的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是A.半徑：W>Y>Z>RB.XY2和YZ2的空間結構均為直線形C.簡單氫化物穩定性：Z>Y>WD.晶體M是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體【答案】B【解析】由M的結構式可知，W原子能形成6個鍵，則W為S；X、Y、Z基態原子最外層的能層符號相同，則X、Y、Z同周期，根據X原子能形成4個鍵、Y原子能形成2個鍵、Z原子能形成1個鍵，可得X為C、Y為O、Z為F；R原子能形成1個鍵，由原子序數大小順序可知，R為H，據此回答。A．一般來說，電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，S有3個電子層，O、F有2個電子層，H有1個電子層，所以半徑：S>O>F>H，即W>Y>Z>R，A正確；B．XY2即CO2，C原子采取sp雜化，空間結構為直線形；YZ2即OF2

，O原子價層電子對數為，含有2對孤電子對，O原子采取sp3雜化，空間結構為V形，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩定。非金屬性F>O>S，所以簡單氫化物穩定性：，即Z>Y>W，C正確；D．晶體M中C-H、C-O、C-F等為極性鍵，C-C為非極性鍵，M由分子構成，是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，D正確；故選B。11.室溫條件下合成氨是科技工作者研究的熱點。通過使用陽離子交換膜，電解酸性電解質溶液制備氨的部分反應原理和裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極電勢：X>YB.a極的電極反應式為C.電路中轉移電子的數目與通過交換膜的離子的數目不相等D.陰極消耗的質子數與陽極生成的質子數之比為5∶6【答案】D【解析】由a極氮元素化合價降低可知a極為陰極，X為電源的負極，Y為電源的正極，b極為陽極。A．正極的電極電勢比負極高，根據分析知，電極電勢：Y>X，A錯誤；B．電解質溶液是酸性，則a極的電極反應式為，B錯誤；C．根據溶液電中性原則，電路中轉移電子的數目與通過交換膜的離子的數目相等，C錯誤；D．陽極區生成H+，陰極區消耗H+，由電中性原理可知，應有H+進入陰極區，陽極的電極反應式為，當電路中有30mol電子轉移時，30molH+通過離子交換膜在陰極被消耗，陽極上生成36molH+，二者之比為5∶6，D正確；故選D。12.Ce(SO4)2是一種常用的氧化還原滴定試劑。以硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]為原料制備硫酸鈰的流程如圖所示。下列敘述正確的是A.“溶解”時，采用熱水的目的是抑制硝酸鈰銨水解B.“濃縮”時，加熱至大量晶體析出為止C.“堿解”中發生反應的離子方程式為D.“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用相同【答案】C【解析】硝酸鈰銨用熱水溶解，加快其溶解速率，往其中加氨水沉鈰，過濾得Ce(OH)4和含NH4NO3的濾液，Ce(OH)4中加硫酸溶解后過濾，分離出濾液，濾液經一系列操作得Ce(SO4)2。A．升溫可以加快硝酸鈰銨的溶解速率，“溶解”中，采用熱水的目的是加快溶解速率，升高溫度會促進水解，A錯誤；B．“濃縮”時，加熱至有晶膜出現，然后冷卻結晶析出晶體，而不是加熱至大量晶體析出為止，B錯誤；C．“堿解”中和弱堿一水合氨生成Ce(OH)4沉淀和NH4NO3，發生反應的離子方程式為，C正確；D．“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用分別為加速溶解、引流、攪拌和防暴沸的作用，作用不同，D錯誤；故選C。13.TK下，分別向三個容積不等的恒容密閉容器中投入1molSOCl2和1molH2S發生反應：，反應tmin后，三個容器中SOCl2的轉化率如圖所示。下列說法正確的是A.0~tmin內，三個容器中的正反應速率：B.b點為平衡轉化率，a、c點不是平衡轉化率C.TK時，該反應的平衡常數為2mol·L-1D.V1L容器中反應達到平衡后，若再投入1molSOCl2和1molS2O，平衡不移動【答案】D【解析】A．0~tmin內，以表示正反應速率，，，，容積：，所以正反應速率：，A錯誤；B．三個容器中的SOCl2的轉化率：b>a=c，濃度大時速率快，a點的轉化率比b點低，說明a點達到了平衡，則可推知a點是平衡點，b、c點不是平衡點，B錯誤；C．根據平衡點a點列三段式：，C錯誤；D．若再投入1molSOCl2和1molS2O，，平衡不移動，D正確；故選D。14.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L-1的HX、HY兩種酸溶液，測得溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是A.室溫下酸根離子的水解常數：B.a點的溶液中：C.b點是滴定終點D.可選用甲基橙作為指示劑【答案】B【解析】A．由圖像知，起始濃度相同時HY溶液中較大，且小于0.1mol/L，為弱酸，酸性：HY>HX，酸性越弱，酸根離子的水解常數越大，即，A項錯誤；B．a點時HX被中和一半，溶液中的溶質為等物質的量濃度的酸(HX)和鹽(NaX)，溶液呈酸性，則，說明HX的電離程度大于的水解程度，則，由可知，，B項正確；C．滴定終點時溶質為強堿弱酸鹽，溶液pH>7，b點不是滴定終點，C項錯誤；D．由于滴定終點時溶液顯堿性，故應選用酚酞作為指示劑，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.碘化鉀在醫療上可用于防治甲狀腺腫大，也可用于阻斷放射性碘攝取。某學習小組欲在實驗室制備一定量的KI并探究其性質。回答下列問題：Ⅰ．制備KI將200mL3mol·L-1的KOH溶液與76.2gI2置于如圖所示裝置(部分裝置略)的儀器a中，加熱使二者充分反應，停止加熱后向a中緩慢通入H2S，將KIO3還原為KI．（1）儀器a的名稱為___________；試劑X不能是硝酸或濃硫酸，原因是___________。（2）該裝置有一個缺陷，改正的方法是___________；寫出裝置B中I2與KOH溶液反應的離子方程式：___________。Ⅱ．KI部分性質的實驗探究（3）通過查閱資料得知，KI溶液在保存過程中會發生變質，變質的速率與溶液酸堿性有關。現各取2mL所制得的KI溶液分別放入A、B、C三支試管中，然后向試管B、C中加入硫酸調節溶液pH，實驗過程中的現象與數據如表所示：試管序號ABC室溫下溶液的pH753溶液體積/mLx3320min后溶液顏色無色淺黃色黃色加入2滴淀粉溶液后顏色無變化藍色深藍色試管A中應加入___________mL蒸餾水，60min后觀察到試管A中溶液變成淺藍色，則KI溶液變質快慢與溶液pH的關系是___________。（4）探究FeCl3與KI的反應。①將4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液與2mL0.2mol·L-1KI溶液混合，充分反應后滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色，寫出反應的離子方程式：___________。②設計實驗方案，探究Fe3+與I-之間的反應是否具有一定的反應限度(寫出所用試劑、主要操作過程、現象)：___________。【答案】（1）①.三頸燒瓶(答案合理即可)②.兩種酸均能將H2S氧化(答案合理即可)（2）①.在裝置B后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置(答案合理即可)②.（3）①.1②.相同時，溶液的pH越小，變質的速率越快(答案合理即可)（4）①.(答案合理即可)②.將2mLKI溶液與1mL等濃度的FeCl3溶液混合，充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應具有限度，反之則不具有限度(答案合理即可)【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀硫酸與硫化亞鐵反應制備硫化氫，裝置B中碘與氫氧化鉀溶液加熱反應生成KI、KIO3，然后通入H2S與KIO3反應生成碘化鉀、硫，該裝置有一個缺陷，需要在裝置B后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，防止污染空氣。（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶；濃硫酸、硝酸均具有強氧化性，能氧化H2S，因此使用這兩種酸時無法得到H2S。（2）H2S有毒，故應連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置；由題干中用H2S還原KIO3可知，碘與KOH溶液反應時的氧化產物是KIO3，相應的離子方程式為。（3）為得到確定的結論，應使KI的濃度相等，因此應加入1mL的水；由溶液顏色的變化可知，相同時，pH越小，KI與空氣中O2反應的速率越快，變質的速率越快。（4）①滴有淀粉溶液的溶液變藍，說明有I2生成，FeCl3與KI反應的離子方程式為。②可用足量KI溶液與少量FeCl3液混合，然后用KSCN溶液檢驗Fe3+，根據實驗現象判斷Fe3+與之間的反應是否具有限度，設計實驗方案為：將2mLKI溶液與1mL等濃度的FeCl3溶液混合，充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應具有限度，反之則不具有限度。16.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品加工的抗氧化劑，藍礬(CuSO4·5H2O)常作游泳池的消毒劑。以輝銅礦(主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等雜質)為原料制備藍礬和焦亞硫酸鈉的流程如圖所示：已知：pH=4時Fe3+完全沉淀，pH=4.8時Cu2+開始沉淀。回答下列問題：（1）基態Cu原子的價層電子排布式為___________；SO2分子的VSEPR模型是___________。（2）“吸收池丙”中為NaHSO3過飽和溶液，則“吸收池甲”中的主要溶質為___________(填化學式)。（3）“煅燒”中包括Cu2S與Cu2O在高溫下反應生成Cu的過程，該反應的化學方程式為___________。（4）為了提高產品純度，試劑X宜選擇___________(填化學式，任寫一種)。（5）藍礬熱失重圖像如圖所示：“系列操作”中“干燥”適宜選擇的溫度范圍為___________(填選項字母)；圖像中150℃時對應硫酸銅晶體中結晶水數目n為___________。A．20~50℃B．80~100℃C．102~150℃D．250~280℃（6）銅和氟組成的兩種晶胞結構如圖所示：晶胞1中，與Cu距離最近且相等的Cu有___________個；晶胞2對應晶體的化學式為___________。【答案】（1）①.3d104s1②.平面三角形（2）NaHSO3（3）（4）CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等（5）①.B②.1（6）①12②.CuF2【解析】該工藝流程以輝銅礦(主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等雜)為原料制備藍礬和焦亞硫酸鈉，輝銅礦煅燒生成的SO2與飽和純堿溶液反應，在吸收池甲中控制pH=4.1，生成亞硫酸氫鈉，繼續與純堿粉末反應，控制pH=7~8，生成亞硫酸鈉，再通入SO2，生成，煅燒得的燒渣成分為CuO、、SiO2，硫酸浸取后濾渣1為SiO2，雙氧水氧化得到溶液中含有Cu2+、Fe3+，加入試劑X為CuO或等，調pH=4，除去Fe3+，再經過系列操作得藍礬。（1）Cu是29號元素，核外含有29個電子，Cu的價層電子排布式為3d104s1；SO2中心S原子有個價層電子對，VSEPR模型為平面三角形。（2）“吸收池丙”中為NaHSO3過飽和溶液，“吸收池甲”與“吸收池丙”的pH相同，則“吸收池甲”中的主要溶質為NaHSO3。（3）Cu2S與Cu2O高溫下反應生成Cu和SO2，根據氧化還原規律以及原子守恒配平可得。（4）加入含Cu的弱堿性物質(如CuO)，可中和H+并避免引入雜質。（5）根據熱失重圖像，藍礬在102℃(b點)已經失重，表明此時已經失去部分結晶水，干燥操作需在不觸發失去結晶水的溫度范圍內進行，既能有效去除游離水，又不會導致結晶水流失，故選B項；150℃時產物質量穩定在17.8g，對應中間產物CuSO4·nH2O，總物質的量仍為0.1mol(CuSO4未分解)，此時相對分子質量，則，。（6）由圖可知，晶胞1中，與Cu距離最近且相等的Cu有12個；晶胞2中，Cu有個，F有個，對應晶體的化學式為CuF2。17.春天是過敏性鼻炎高發期，甲磺司特(M)是一種在臨床上治療過敏性鼻炎的藥物，M的一種合成路線如圖所示(部分試劑和反應條件略)：回答下列問題：（1）B所含官能團名稱為___________。（2）H的系統命名為___________，G和H相比，H的熔、沸點更高，原因為___________。（3）J→K的反應類型為___________。（4）由E和K生成L的化學方程式為___________(不必寫出反應條件)。（5）H生成I時，K2CO3的作用為___________。（6）寫出所有符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式：___________。①核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為6：2：1②能發生水解反應③能發生銀鏡反應④存在—