高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市海淀區2025屆高三上學期期末考試試題本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ti48Mn55Fe56Au197第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.是鉀元素的一種較穩定的核素，其衰變后產生。的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達13億年，故常用于古老巖石的年代測定。下列說法不正確的是A.的原子核內有21個中子B.和均易失去一個電子C.可通過質譜法區分和D.衰變為過程屬于化學變化【答案】D【解析】A．的原子核內有40-19=21個中子，A正確；B．和最外層均只含有1個電子，易失去一個電子，B正確；C．和的相對原子質量不同，可通過質譜法區分和，C正確；D．衰變為的過程中元素種類發生了變化，不屬于化學變化，D錯誤；故選D。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.的電子云圖為B.的電子式為：C.乙炔的結構簡式為D.的離子結構示意圖為【答案】A【解析】A．的電子云圖呈啞鈴形，且在z軸方向上，電子云圖為，A正確；B．中C原子與O原子之間是雙鍵，其電子式應該為，B錯誤；C．乙炔中C與C之間為碳碳三鍵，結構簡式為，C錯誤；D．核內有8個質子，核外有10個電子，其離子結構示意圖應該是，D錯誤；故選A。3.下列說法正確的是A.淀粉能與銀氨溶液發生銀鏡反應B兩個氨基酸分子縮合最多生成一個水分子C.脂肪酸可與甘油發生酯化反應D.葡萄糖、蛋白質、油脂均可發生水解反應【答案】C【解析】A．淀粉不是還原糖，不能與銀氨溶液發生銀鏡反應，A錯誤；B．氨基酸脫水的機理是氨基脫氫，羧基脫去羥基，若兩個氨基酸分子形成環狀物質，即兩分子氨基酸的羧基和氨基均脫水縮合，就會生成兩分子水，B錯誤；C．脂肪酸中含有羧基，甘油中含有羥基，二者可發生酯化反應，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發生水解，D錯誤；故選C。4.下列物質性質不能由元素周期律推測的是A.熱穩定性：B.沸點：C.氧化性：D.堿性：【答案】B【解析】A．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性N＞P，非金屬性越強，元素簡單氫化物越穩定，則熱穩定性：NH3＞PH3，能由元素周期律推測，故A不選；B．水分子之間和HF分子間都能形成氫鍵，水分子間形成的氫鍵數目多，故沸點高，不能由元素周期律推測，故B選；C．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性Br＞I，則氧化性：Br2＞l2，能由元素周期律推測，故C不選；D．同周期主族元素，從左往右，金屬性依次減小，則金屬性Na＞Mg，元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，能由元素周期律推測，故D不選；故選B。5.下列實驗中，不能達到實驗目的的是A．由制備無水B．實驗室制氯氣C．萃取碘水中的碘單質D．驗證氨易溶于水且溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．直接加熱時，會發生水解，

，HCl易揮發，加熱促進水解，最終得到Fe(OH)3，無法得到無水。要制備無水，應在HCl氣流中加熱，抑制水解，不能達到實驗目的，A正確；B．實驗室可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，反應方程式為

，圖中裝置可以實現該反應制取氯氣，能達到實驗目的，B錯誤；C．碘單質在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且CCl4與水不互溶，所以可以用CCl4萃取碘水中的碘單質，圖中裝置為萃取操作裝置，能達到實驗目的，C錯誤；D．擠壓膠頭滴管，水進入圓底燒瓶，氨氣極易溶于水，使燒瓶內壓強迅速減小，形成噴泉。氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出使溶液呈堿性，酚酞溶液遇堿變紅，可驗證氨易溶于水且溶液呈堿性，能達到實驗目的，D錯誤；故選A。6.堿性鋅錳干電池的結構示意圖如下圖。該電池放電時發生反應：。下列說法正確的是A.Zn發生還原反應B.正極發生反應C.電池工作時向正極方向移動D.理論上，每轉移0.1mol電子，有8.8gMnOOH生成【答案】D【解析】堿性鋅錳電池的總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH，負極為鋅失電子，發生氧化反應，正極為二氧化錳，發生還原反應，電極反應式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，據此分析。A．負極是金屬鋅，失電子，發生氧化反應，故A錯誤；B．正極上得電子，發生還原反應，所以正極的電極反應式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故B錯誤；C．電池工作時，陰離子向負極移動，則OH-通過向負極移動，故C錯誤；D．反應中錳元素的化合價由+4價降低到+3價，則每轉移0.1mol電子，有0.1mol×88g/mol=8.8gMnOOH生成，故D正確；故選：D。7.下列實驗現象與的電離平衡無關的是A.向溶液中加入酚酞，溶液變紅B.向飽和溶液中通入少量氣體，生成淡黃色沉淀C.加熱溶液，pH減小D.25℃時，將的鹽酸稀釋10倍，溶液【答案】B【解析】A．是強堿弱酸鹽，會發生水解反應，促進水的電離，溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，與水的電離平衡有關，不符合題意，A錯誤；B．向飽和溶液中通入少量氣體，發生反應，該反應是與之間的氧化還原反應，未涉及水的電離平衡移動，符合題意，B正確；C．是強堿弱酸鹽，發生水解，促進水的電離，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解，同時水的電離也受到促進(增大)，溶液中濃度變化，pH減小，與水的電離平衡有關，不符合題意，C錯誤；D．25℃時，，pH=6的鹽酸稀釋10倍，溶液仍呈酸性，

，是因為稀釋過程中促進了水的電離，水電離出的H+不能忽略，與水的電離平衡有關，D不符合題，D錯誤；故選B。8.西替利嗪是一種抗過敏藥，其結構簡式如下圖。下列關于西替利嗪的說法正確的是A.極易溶于水B.可以發生取代反應和加成反應C.分子內含有2個手性碳原子D.能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應【答案】B【解析】A．西替利嗪中烴基（疏水基）較大，不溶于水，則西替利嗪不易溶于水，故A錯誤；B．西替利嗪中含羧基可發生取代反應，含苯環可發生加成反應，故B正確；C．連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，西替利嗪中只有連接2個苯環的碳原子為手性碳原子，故C錯誤；D．西替利嗪中含羧基能與NaOH溶于反應，N原子上有1對孤對電子，可與氫離子形成配位鍵，具有堿性，能與鹽酸反應，故D錯誤；故選：B。9.下列三種方法均可得到氘化氫(HD)：①電解HDO；②與NaH反應；③與反應。下列說法不正確的是A.方法②中反應的化學方程式為B.方法②得到的產品純度比方法①的高C.方法③能得到HD，說明電負性：D.質量相同的HDO和所含質子數相同【答案】D【解析】A．方法②中與NaH反應生成HD，為歸中反應，反應的化學方程式為：D2O+NaH＝NaOD+HD↑，故A正確；B．方法①的陰極產物可能是H2、D2、HD，方法②得到的產品純度比方法①的高，故B正確；C．方法③能得到HD，也是H元素的歸中反應，說明LiAlH4中，H為-1價，進一步說明電負性：Al＜H，故C正確；D．H、D的質子數相同，1個分子的HDO和D2O所含質子數相同，質量相同的HDO和D2O，其物質的量不同，所含質子數不相同，故D錯誤；故選：D。10.HCHO和HCOOH是大氣中常見的污染物，它們之間反應的可能路徑如下圖。下列說法正確的是A.總反應的速率主要由決定B.該路徑中，HCHO與HCOOH發生取代反應C.HCHO與HCOOH反應時，D.維持中間體的相互作用中，①和②均為氫鍵【答案】A【解析】A．過渡態物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；由圖，總反應的速率主要由決定，A正確；B．該路徑中，甲醛中醛基轉化為羥基，HCHO與HCOOH發生加成反應，B錯誤；C．反應中生成物能量低于反應物，為放熱反應，焓變小于0，C錯誤；D．當氫原子連接在電負性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時，可以形成氫鍵；維持中間體的相互作用中，②不是為氫鍵，D錯誤；故選A。11.下列方程式與所給事實不相符的是A.銅與稀硝酸反應：B.用溶液檢驗鄰羥基苯甲酸中的羧基：C.用作沉淀劑，處理廢水中的：D.向溶液中滴加足量濃氨水：【答案】B【解析】A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮氣體，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：，A正確；B．羧基能夠和反應生成二氧化碳，酚羥基不和反應，用溶液檢驗鄰羥基苯甲酸中的羧基：，B錯誤；C．用作沉淀劑，處理廢水中的，生成PbS沉淀，離子方程式為：，C正確；D．向溶液中滴加足量濃氨水生成，離子方程式為：，D正確；故選B。12.我國科研團隊利用酯交換、縮聚兩步法成功制備了具有高力學強度的異山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路線如下。下列說法不正確的是A.碳酸二甲酯中，碳原子的雜化方式有2種B.異山梨醇中的官能團為羥基和醚鍵C.縮聚過程脫除的小分子為甲醇D.合成1molPBIC時，理論上參加反應的丁二醇的物質的量為mmol【答案】C【解析】A．碳酸二甲酯中，甲基上C原子為sp3雜化，碳氧雙鍵中C原子為sp2雜化，共2種雜化方式，A正確；B．異山梨醇中含羥基、醚鍵，共2種官能團，B正確；C．由原子守恒可知，縮聚過程脫除的小分子為碳酸二甲酯，C錯誤；D．合成1molPBIC時，高分子中含mmol丁二醇的結構片段，則理論上參加反應的丁二醇的物質的量為mmol，D正確；故答案選C。13.實驗室常用磷酸二氫鉀()和磷酸氫二鈉()配制成磷酸鹽緩沖溶液，以保存有生物活性的樣品(如蛋白激酶等)。室溫下，1L某磷酸鹽緩沖溶液中含有0.1mol和0.1mol。已知：i．可溶，和難溶。ii．室溫下，不同pH時，溶液中含磷微粒的物質的量分數如下圖。下列關于該緩沖溶液的說法不正確的是A.溶液pH約為7B.C.通入0.05molHCl氣體后，溶液pH小于6D.加入激活蛋白激酶時，溶液pH可能降低【答案】C【解析】A．磷酸鹽緩沖溶液中含有0.1mol和0.1mol，由圖可知，和質量分數都為0.5即濃度相等時，pH約為7，A正確；B．由P元素守恒，溶液中含P的粒子濃度和為0.2mol/L，即c(H3PO4)+c()+c()+c()=0.2mol?L?1，B正確；C．緩沖溶液加入少量酸堿，溶液pH可以保持幾乎不變，由A項可知，溶液pH仍為7左右，C錯誤；D．加入激活蛋白激酶時，由于鈣離子和磷酸根會生成沉淀，會促進和電離平衡的正向進行，導致pH降低，D正確；故本題選C。14.合成氣(CO與混合氣體)在生產中有重要應用。鐵基氧載體可以實現與重整制備合成氣，過程如圖1.不同溫度下，氧化室中氣體的體積分數如圖2.下列說法不正確的是A.氧化室中的主要反應為B.由圖1可知，若實現循環，理論上所得合成氣中C.500~650℃時，氧化室中比CO更易發生副反應D.該方法既可制備有價值的合成氣，又可減少溫室氣體的排放【答案】C【解析】A．由圖可知，氧化室中和反應生成CO、H2和FeO，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：，A正確；B．由圖可知，還原室中FeO和CO2反應生成和CO，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：，氧化室中發生反應：，若實現循環，說明生成的FeO和消耗的FeO相等，則合成氣中，B正確；C．氧化室中發生反應：，由圖可知，500~650℃時，H2的體積分數大于CO的2倍，說明氧化室中CO比更易發生副反應；D．該過程中可以實現與重整制備合成氣，可減少溫室氣體的排放，D正確；故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的工業，電解裝置的示意圖如下。（1）電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為___________。電解時需加鹽酸控制陽極區溶液pH在2~3，結合生產目的解釋原因：___________。（2）儲存飽和食鹽水的金屬設備容易發生電化學腐蝕，食鹽水的流動和攪拌會加劇腐蝕，原因是___________。（3）淡鹽水補食鹽后可循環利用，但其中溶解的會部分轉化為，造成設備腐蝕。需向淡鹽水中加入鹽酸脫除，補全該反應的離子方程式：________。______________________。（4）陽離子交換膜是一種復合高分子材料，其靠近陰極的一側富含，可排斥陰離子，因而具有離子選擇透過性。若陽極室酸性過強，陽離子交換膜的選擇透過性會降低，原因是___________。【答案】（1）①.②.增大，使平衡逆向移動，減少氯氣的消耗（2）增加氧氣與食鹽水的接觸，促進氧氣的溶解，加劇金屬的吸氧腐蝕（3）（4）通過陽離子交換膜遷移至陰極室一側，與膜上的生成，對陰離子的排斥力降低【解析】（1）電解飽和食鹽水過程中Cl-在陽極失去電子生成Cl2，H2O在陰極得到電子生成H2和OH-，總方程式為：，解時需加鹽酸控制陽極區溶液pH在2~3，原因是：增大，使平衡逆向移動，減少氯氣的消耗。（2）儲存飽和食鹽水的金屬設備容易發生電化學腐蝕，食鹽水的流動和攪拌會加劇腐蝕，原因是：增加了氧氣與食鹽水的接觸，促進氧氣的溶解，加劇金屬的吸氧腐蝕。（3）和Cl-在酸性環境中發生歸中反應生成Cl2，Cl元素化合價由+5價下降到0價，又由-1價上升到0價，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（4）若陽極室酸性過強，陽離子交換膜的選擇透過性會降低，原因是：通過陽離子交換膜遷移至陰極室一側，與膜上的生成，對陰離子的排斥力降低。16.Ti是一種密度小，強度大的金屬。鈦合金也有廣泛應用。（1）將Ti基態原子價電子軌道表示式補充完整：________。。（2）Ti的三種四鹵化物的熔點如下表。四鹵化物熔點/℃38.3155、、的熔點依次升高的原因是___________。（3）可用于制備金屬Ti．工業上常以和為原料制備，反應時需加入焦炭。已知：ⅰ.ⅱ.從平衡移動角度解釋加入焦炭的作用：___________。（4）合金有良好的生物相容性，其晶體有和兩種立方晶胞結構，如下圖。①中，Au周圍最近且等距的Ti的個數為___________。②若和兩種晶胞棱長分別為anm和bnm，則兩種晶體的密度之比為___________。（5）用滴定法測定合金中Ti含量：取ag合金，加入足量濃硫酸共熱，得到紫色溶液，并在酸性條件下定容至250mL；取25mL溶液于錐形瓶中，以KSCN為指示劑，用溶液進行滴定，逐漸變為(無色)，達到滴定終點時，消耗溶液VmL。①滴定過程被氧化為的離子方程式為___________。②滴定終點的現象：滴入最后一滴溶液，___________。③合金中Ti的質量分數為___________。【答案】（1）（2）、、均為分子晶體，相對分子質量依次增大，范德華力隨之增大（3）很大，通過反應ⅱ可顯著降低，促使i中平衡正向移動；，反應ⅱ放熱使溫度升高，促使ⅰ中平衡正向移動（4）①.12②.（5）①.②.溶液變為紅色，半分鐘內不褪色③.【解析】（1）Ti是22號元素，位于第四周期IVB族，價電子排布式為3d24s2，故Ti的基態原子的價電子軌道表示式為；（2）這三種化合物均為分子晶體，分子晶體的熔點受范德華力的大小影響，分子量越大范德華力越大，熔點也越高；（3）反應ii的平衡常數很大，加入焦炭后，能夠顯著減少O2的含量，促使反應i的平衡正向移動，又因反應i的△H>0，反應ii放出大量的熱也有利于反應i的平衡正向移動，從而提高TiCl4的產率；（4）由晶胞結構可知，與Au等距的Ti位于相鄰面的面心，故與Au等距的Ti共有12個；晶胞密度ρ=，、的N分別為1、2（均攤法），V分別為a3、b3，帶入公式可得和的密度之比為；（5）Ti2(SO4)3、Fe2(SO4)3與水反應生成FeSO4、TiOSO4和硫酸，反應的離子方程式為；當溶液中的全部反應，繼續滴加的Fe2(SO4)3溶液會與KSCN反應使溶液變紅色，故當滴入最后一滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變為紅色，且半分鐘內不褪色說明達到滴定終點；結合Ti2(SO4)3與Fe2(SO4)3反應的離子方程式可知有如下計量關系：Ti~~，則合金中Ti的質量分數為。17.釕(Ru)是貴金屬，在醫療、催化等方面有重要應用。熔融-氧化-蒸餾法是工業上回收廢釕催化劑中Ru的一種方法，流程如下。已知：ⅰ.易揮發，加熱時容易分解成和。ⅱ.隨溫度升高，溶解度增大。（1）廢釕催化劑中的釕單質和經堿熔焙燒生成，其中的作用是___________。（2）如圖1所示，蒸餾溫度高于80℃時，蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是___________。（3）氧化-蒸餾時選用硫酸酸化而非鹽酸，原因是___________(用離子方程式表示)。（4）獲得晶體的操作A包括加熱濃縮、___________、___________。（5）用交替電解法可剝落舊電極表面的催化涂層，再用熔融-氧化-蒸餾法回收Ru。已知：ⅰ.電解時會生成Ru、和，新生成的含釕物質在電極上的附著力弱。ⅱ.電解一段時間后，惰性陽極可能被部分氧化，導電能力降低。①交替電解裝置如圖2，每隔5~6分鐘改變一次電流方向。電解時兩電極上均有少量氣泡產生。剛通電時，陽極的電極反應式為___________、___________。②用交替電解法剝落涂層的效率較高，可能的原因有___________(填序號)。a．含釕物質可同時從a、b兩電極上脫落b．陰極上，全部電子均用于還原c．電流變向后，部分氧化的陽極被還原，電阻減小【答案】（1）作氧化劑（2）受熱易分解或生成HClO受熱分解等（3）（4）①.冷卻結晶②.過濾(洗滌)（5）①.②.③.ac【解析】廢釕催化劑和KOH、KNO3在650℃進行焙燒，廢釕催化劑中的釕單質和經堿熔焙燒生成，堿熔渣與NaClO、硫酸在減壓蒸餾下得到蒸氣，與濃鹽酸反應得到溶液，由于隨溫度升高，溶解度增大，故溶液經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)即可得到晶體，通入H2還原即可得到Ru，據此回答。（1）由分析知，廢釕催化劑和KOH、KNO3在650℃進行焙燒，廢釕催化劑中的釕單質和經堿熔焙燒生成，釕單質和中Ru的化合價均升高，被氧化，故KNO3作為氧化劑；（2）由已知ⅰ知：易揮發，加熱時容易分解成和，故蒸餾溫度高于80℃時，蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是受熱易分解或生成HClO受熱分解等；（3）由分析知，氧化-蒸餾時，用NaClO作為氧化劑，若使用鹽酸，NaClO與鹽酸發生反應，故選用硫酸酸化而非鹽酸；（4）由已知ⅱ知：隨溫度升高，溶解度增大，故溶液經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)即可得到晶體；（5）①剛通電時，由于電解時兩電極上均有少量氣泡產生，故水會在陽極失去電子生成氧氣，電極反應式為，RuO2也會在陽極失去電子生成，電極反應式為；②a．由于每隔5~6分鐘改變一次電流方向，使得電極a、b交替作為陽極和陰極，含釕物質可同時從a、b兩電極上脫落，提高了剝落RuO2涂層的效率，a正確；b．陰極上除了RuO2得到電子被還原外，溶液中的H+也可能得到電子生成H2（因為電解時兩電極上均有少量氣泡產生），并非全部電子均用于還原RuO2，b錯誤；c．已知電解一段時間后，惰性陽極可能被部分氧化，導電能力降低，而電流變向后，原來被氧化的陽極變為陰極，部分氧化的陽極被還原，電阻減小，有利于電解的進行，從而提高了剝落RuO2涂層的效率，c正確；故選ac。18.瓢蟲分泌的生物堿可用于研發殺蟲劑，瓢蟲生物堿前體化合物L的合成路線如下。已知：ⅰ.ⅱ.（1）P的結構簡式是。用乙酸和甲醇合成P的化學方程式為___________。（2）B→C的反應類型是___________。（3）C中官能團的名稱是___________。用虛線標注出C→D時C的斷鍵位置：_____。（4）E中不含醛基，含有一個五元環，E的結構簡式為___________。（5）I的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為，A和P以物質的量之比合成I的化學方程式為___________。（6）J中含有三個六元環，J的結構簡式為___________。（7）K→L過程中轉變為。理論上發生反應的K與的物質的量之比為___________。【答案】（1）（2）加成（3）①.酯基、醛基②.（4）（5）（6）（7）【解析】結合信息ⅰ和C的結構簡式可知，B為，第4問中給出信息，E中不含醛基，含有一個五元環，結合D和G的結構簡式以及E的分子式可知，E的結構簡式為，以此解題。（1）P為乙酸甲酯，則乙酸和甲醇發生酯化反應的方程式為：；（2）由分析可知，B為，結合C的結構簡式可知，B→C為B和中碳碳雙鍵的加成反應；（3）結合C的結構簡式可知，C中官能團的名稱是酯基、醛基；對比C和D的結構簡式可知，C→D時C的斷鍵位置為：（4）由分析可知，E的結構簡式為；（5）結合信息ⅰ和C的結構簡式，同時結合A和P以物質的量之比合成I，且I的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為，則I為，則合成I的化學方程式為：++2CH3OH；（6）結合第5問分析可知，I為，同時結合信息ⅱ和H的結構簡式，J中含有三個六元環，J的結構簡式為；（7）結合K的分子式和L的結構簡式可知，K和反應生成L和水，方程式為：K+→L+H2O+N2，根據元素守恒可知，所有物質的系數都是1，則理論上發生反應的K與的物質的量之比為1∶1。19.某小組同學用下圖裝置探究與亞鐵鹽溶液的反應(夾持裝置略)。已知：稀溶液中的水合離子幾乎無色；(黃色)。操作：向0.56g鐵粉中迅速加入10mL試劑X，塞緊試管C上的膠塞，立即打開活塞a，待C中鐵粉完全溶解后，關閉活塞a，打開活塞b．C中現象如下表。序號試劑XC中現象打開活塞a后打開活塞b后Ⅰ鹽酸有大量氣泡產生，鐵粉逐漸減少，無色溶液迅速變黃，后逐漸變為淺綠色溶液逐漸變為淺黃色，產生極少量淡黃色沉淀Ⅱ鹽酸有大量氣泡產生，鐵粉逐漸減少，無色溶液迅速變黃，后逐漸變為淺綠色溶液逐漸變為黃色，產生少量淡黃色沉淀Ⅲ硫酸有大量氣泡產生，鐵粉逐漸減少，無色溶液逐漸變為淺綠色無明顯變化（1）打開活塞b后，B中反應的化學方程式為___________。（2）上述實驗中，打開活塞a一段時間后關閉，再打開活塞b，目的是___________。（3）打開活塞a期間，實驗Ⅰ~Ⅲ中現象有相同也有不同。①實驗Ⅰ、Ⅱ中，試管C中無色溶液均先變黃，再逐漸變為淺綠色。溶液由黃色變為淺綠色的原因是___________(用離子方程式表示)。②實驗Ⅲ中，溶液始終未變黃，可能的原因是___________。（4）經檢驗，實驗Ⅰ、Ⅱ中的淡黃色沉淀為硫單質。甲同學猜想可能是自身發生歧化反應，乙同學通過實驗排除了這種可能性，其實驗操作及現象為___________。（5）綜合上述實驗，可以得出的結論是___________(結合化學用語說明)。【答案】（1）（2）產生，將裝置中的空氣/氧氣排凈（3）①.②.Ⅲ中不含時，不易被氧化為(或被氧化為后，幾乎無色，未生成黃色的)（4）取實驗Ⅰ或實驗Ⅱ中反應后C內溶液于試管中，滴加溶液，無白色沉淀（5）存在時，能與反應：，增大時，平衡正向移動【解析】打開活塞a，將分液漏斗中稀硫酸滴入圓底燒瓶A中，稀硫酸與碳酸鈉發生反應，生成的CO2將裝置內的空氣排盡，再打開活塞b，將分液漏斗中70%的硫酸滴入三頸燒瓶中，與發生反應生成，將通入C中，與亞鐵鹽反應，探究與亞鐵鹽溶液的反應，最后用D中的NaOH溶液吸收多余的，防止污染環境，據此回答。（1）由分析知，打開活塞b，將分液漏斗中70%的硫酸滴入三頸燒瓶中，與發生反應的化學方程式為；（2）由分析知，打開活塞a一段時間后關閉，再打開活塞b，稀硫酸與碳酸鈉發生反應產生，將裝置中的空氣/氧氣排凈；（3）①向0.56g鐵粉中迅速加入10mL試劑X，塞緊試管C上的膠塞，鐵粉與鹽酸反應生成，立即打開活塞a，生成的將裝置內的空氣趕入C中，被氧化為，待C中鐵粉完全溶解后，關閉活塞a，打開活塞b，將生成的通入C中，由實驗Ⅰ、Ⅱ中，試管C中無色溶液均先變黃，即為被氧化為，與結合發生(黃色)反應，溶液為黃色，再發生反應，使逐漸變為淺綠色；②實驗Ⅲ中，由于不含時，不易被氧化為(或被氧化為后，幾乎無色，未生成黃色的)，溶液始終未變黃；（4）將生成的通入C中，經檢驗，實驗Ⅰ、Ⅱ中的淡黃色沉淀為硫單質，甲同學猜想可能是自身發生歧化反應，即歧化生成S和生成，乙同學取實驗Ⅰ或實驗Ⅱ中反應后C內溶液于試管中，滴加溶液，無白色沉淀，即排除了有離子存在，即排除了自身發生歧化反應的這種可能性；（5）由實驗Ⅰ、Ⅱ中，試管C中無色溶液均先變黃，再逐漸變為淺綠色，實驗Ⅲ中，溶液始終未變黃，可知存在時，能與反應：，增大時，平衡正向移動。北京市海淀區2025屆高三上學期期末考試試題本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ti48Mn55Fe56Au197第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.是鉀元素的一種較穩定的核素，其衰變后產生。的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達13億年，故常用于古老巖石的年代測定。下列說法不正確的是A.的原子核內有21個中子B.和均易失去一個電子C.可通過質譜法區分和D.衰變為過程屬于化學變化【答案】D【解析】A．的原子核內有40-19=21個中子，A正確；B．和最外層均只含有1個電子，易失去一個電子，B正確；C．和的相對原子質量不同，可通過質譜法區分和，C正確；D．衰變為的過程中元素種類發生了變化，不屬于化學變化，D錯誤；故選D。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.的電子云圖為B.的電子式為：C.乙炔的結構簡式為D.的離子結構示意圖為【答案】A【解析】A．的電子云圖呈啞鈴形，且在z軸方向上，電子云圖為，A正確；B．中C原子與O原子之間是雙鍵，其電子式應該為，B錯誤；C．乙炔中C與C之間為碳碳三鍵，結構簡式為，C錯誤；D．核內有8個質子，核外有10個電子，其離子結構示意圖應該是，D錯誤；故選A。3.下列說法正確的是A.淀粉能與銀氨溶液發生銀鏡反應B兩個氨基酸分子縮合最多生成一個水分子C.脂肪酸可與甘油發生酯化反應D.葡萄糖、蛋白質、油脂均可發生水解反應【答案】C【解析】A．淀粉不是還原糖，不能與銀氨溶液發生銀鏡反應，A錯誤；B．氨基酸脫水的機理是氨基脫氫，羧基脫去羥基，若兩個氨基酸分子形成環狀物質，即兩分子氨基酸的羧基和氨基均脫水縮合，就會生成兩分子水，B錯誤；C．脂肪酸中含有羧基，甘油中含有羥基，二者可發生酯化反應，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發生水解，D錯誤；故選C。4.下列物質性質不能由元素周期律推測的是A.熱穩定性：B.沸點：C.氧化性：D.堿性：【答案】B【解析】A．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性N＞P，非金屬性越強，元素簡單氫化物越穩定，則熱穩定性：NH3＞PH3，能由元素周期律推測，故A不選；B．水分子之間和HF分子間都能形成氫鍵，水分子間形成的氫鍵數目多，故沸點高，不能由元素周期律推測，故B選；C．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性Br＞I，則氧化性：Br2＞l2，能由元素周期律推測，故C不選；D．同周期主族元素，從左往右，金屬性依次減小，則金屬性Na＞Mg，元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，能由元素周期律推測，故D不選；故選B。5.下列實驗中，不能達到實驗目的的是A．由制備無水B．實驗室制氯氣C．萃取碘水中的碘單質D．驗證氨易溶于水且溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．直接加熱時，會發生水解，

，HCl易揮發，加熱促進水解，最終得到Fe(OH)3，無法得到無水。要制備無水，應在HCl氣流中加熱，抑制水解，不能達到實驗目的，A正確；B．實驗室可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，反應方程式為

，圖中裝置可以實現該反應制取氯氣，能達到實驗目的，B錯誤；C．碘單質在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且CCl4與水不互溶，所以可以用CCl4萃取碘水中的碘單質，圖中裝置為萃取操作裝置，能達到實驗目的，C錯誤；D．擠壓膠頭滴管，水進入圓底燒瓶，氨氣極易溶于水，使燒瓶內壓強迅速減小，形成噴泉。氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出使溶液呈堿性，酚酞溶液遇堿變紅，可驗證氨易溶于水且溶液呈堿性，能達到實驗目的，D錯誤；故選A。6.堿性鋅錳干電池的結構示意圖如下圖。該電池放電時發生反應：。下列說法正確的是A.Zn發生還原反應B.正極發生反應C.電池工作時向正極方向移動D.理論上，每轉移0.1mol電子，有8.8gMnOOH生成【答案】D【解析】堿性鋅錳電池的總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH，負極為鋅失電子，發生氧化反應，正極為二氧化錳，發生還原反應，電極反應式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，據此分析。A．負極是金屬鋅，失電子，發生氧化反應，故A錯誤；B．正極上得電子，發生還原反應，所以正極的電極反應式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故B錯誤；C．電池工作時，陰離子向負極移動，則OH-通過向負極移動，故C錯誤；D．反應中錳元素的化合價由+4價降低到+3價，則每轉移0.1mol電子，有0.1mol×88g/mol=8.8gMnOOH生成，故D正確；故選：D。7.下列實驗現象與的電離平衡無關的是A.向溶液中加入酚酞，溶液變紅B.向飽和溶液中通入少量氣體，生成淡黃色沉淀C.加熱溶液，pH減小D.25℃時，將的鹽酸稀釋10倍，溶液【答案】B【解析】A．是強堿弱酸鹽，會發生水解反應，促進水的電離，溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，與水的電離平衡有關，不符合題意，A錯誤；B．向飽和溶液中通入少量氣體，發生反應，該反應是與之間的氧化還原反應，未涉及水的電離平衡移動，符合題意，B正確；C．是強堿弱酸鹽，發生水解，促進水的電離，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解，同時水的電離也受到促進(增大)，溶液中濃度變化，pH減小，與水的電離平衡有關，不符合題意，C錯誤；D．25℃時，，pH=6的鹽酸稀釋10倍，溶液仍呈酸性，

，是因為稀釋過程中促進了水的電離，水電離出的H+不能忽略，與水的電離平衡有關，D不符合題，D錯誤；故選B。8.西替利嗪是一種抗過敏藥，其結構簡式如下圖。下列關于西替利嗪的說法正確的是A.極易溶于水B.可以發生取代反應和加成反應C.分子內含有2個手性碳原子D.能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應【答案】B【解析】A．西替利嗪中烴基（疏水基）較大，不溶于水，則西替利嗪不易溶于水，故A錯誤；B．西替利嗪中含羧基可發生取代反應，含苯環可發生加成反應，故B正確；C．連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，西替利嗪中只有連接2個苯環的碳原子為手性碳原子，故C錯誤；D．西替利嗪中含羧基能與NaOH溶于反應，N原子上有1對孤對電子，可與氫離子形成配位鍵，具有堿性，能與鹽酸反應，故D錯誤；故選：B。9.下列三種方法均可得到氘化氫(HD)：①電解HDO；②與NaH反應；③與反應。下列說法不正確的是A.方法②中反應的化學方程式為B.方法②得到的產品純度比方法①的高C.方法③能得到HD，說明電負性：D.質量相同的HDO和所含質子數相同【答案】D【解析】A．方法②中與NaH反應生成HD，為歸中反應，反應的化學方程式為：D2O+NaH＝NaOD+HD↑，故A正確；B．方法①的陰極產物可能是H2、D2、HD，方法②得到的產品純度比方法①的高，故B正確；C．方法③能得到HD，也是H元素的歸中反應，說明LiAlH4中，H為-1價，進一步說明電負性：Al＜H，故C正確；D．H、D的質子數相同，1個分子的HDO和D2O所含質子數相同，質量相同的HDO和D2O，其物質的量不同，所含質子數不相同，故D錯誤；故選：D。10.HCHO和HCOOH是大氣中常見的污染物，它們之間反應的可能路徑如下圖。下列說法正確的是A.總反應的速率主要由決定B.該路徑中，HCHO與HCOOH發生取代反應C.HCHO與HCOOH反應時，D.維持中間體的相互作用中，①和②均為氫鍵【答案】A【解析】A．過渡態物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；由圖，總反應的速率主要由決定，A正確；B．該路徑中，甲醛中醛基轉化為羥基，HCHO與HCOOH發生加成反應，B錯誤；C．反應中生成物能量低于反應物，為放熱反應，焓變小于0，C錯誤；D．當氫原子連接在電負性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時，可以形成氫鍵；維持中間體的相互作用中，②不是為氫鍵，D錯誤；故選A。11.下列方程式與所給事實不相符的是A.銅與稀硝酸反應：B.用溶液檢驗鄰羥基苯甲酸中的羧基：C.用作沉淀劑，處理廢水中的：D.向溶液中滴加足量濃氨水：【答案】B【解析】A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮氣體，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：，A正確；B．羧基能夠和反應生成二氧化碳，酚羥基不和反應，用溶液檢驗鄰羥基苯甲酸中的羧基：，B錯誤；C．用作沉淀劑，處理廢水中的，生成PbS沉淀，離子方程式為：，C正確；D．向溶液中滴加足量濃氨水生成，離子方程式為：，D正確；故選B。12.我國科研團隊利用酯交換、縮聚兩步法成功制備了具有高力學強度的異山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路線如下。下列說法不正確的是A.碳酸二甲酯中，碳原子的雜化方式有2種B.異山梨醇中的官能團為羥基和醚鍵C.縮聚過程脫除的小分子為甲醇D.合成1molPBIC時，理論上參加反應的丁二醇的物質的量為mmol【答案】C【解析】A．碳酸二甲酯中，甲基上C原子為sp3雜化，碳氧雙鍵中C原子為sp2雜化，共2種雜化方式，A正確；B．異山梨醇中含羥基、醚鍵，共2種官能團，B正確；C．由原子守恒可知，縮聚過程脫除的小分子為碳酸二甲酯，C錯誤；D．合成1molPBIC時，高分子中含mmol丁二醇的結構片段，則理論上參加反應的丁二醇的物質的量為mmol，D正確；故答案選C。13.實驗室常用磷酸二氫鉀()和磷酸氫二鈉()配制成磷酸鹽緩沖溶液，以保存有生物活性的樣品(如蛋白激酶等)。室溫下，1L某磷酸鹽緩沖溶液中含有0.1mol和0.1mol。已知：i．可溶，和難溶。ii．室溫下，不同pH時，溶液中含磷微粒的物質的量分數如下圖。下列關于該緩沖溶液的說法不正確的是A.溶液pH約為7B.C.通入0.05molHCl氣體后，溶液pH小于6D.加入激活蛋白激酶時，溶液pH可能降低【答案】C【解析】A．磷酸鹽緩沖溶液中含有0.1mol和0.1mol，由圖可知，和質量分數都為0.5即濃度相等時，pH約為7，A正確；B．由P元素守恒，溶液中含P的粒子濃度和為0.2mol/L，即c(H3PO4)+c()+c()+c()=0.2mol?L?1，B正確；C．緩沖溶液加入少量酸堿，溶液pH可以保持幾乎不變，由A項可知，溶液pH仍為7左右，C錯誤；D．加入激活蛋白激酶時，由于鈣離子和磷酸根會生成沉淀，會促進和電離平衡的正向進行，導致pH降低，D正確；故本題選C。14.合成氣(CO與混合氣體)在生產中有重要應用。鐵基氧載體可以實現與重整制備合成氣，過程如圖1.不同溫度下，氧化室中氣體的體積分數如圖2.下列說法不正確的是A.氧化室中的主要反應為B.由圖1可知，若實現循環，理論上所得合成氣中C.500~650℃時，氧化室中比CO更易發生副反應D.該方法既可制備有價值的合成氣，又可減少溫室氣體的排放【答案】C【解析】A．由圖可知，氧化室中和反應生成CO、H2和FeO，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：，A正確；B．由圖可知，還原室中FeO和CO2反應生成和CO，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：，氧化室中發生反應：，若實現循環，說明生成的FeO和消耗的FeO相等，則合成氣中，B正確；C．氧化室中發生反應：，由圖可知，500~650℃時，H2的體積分數大于CO的2倍，說明氧化室中CO比更易發生副反應；D．該過程中可以實現與重整制備合成氣，可減少溫室氣體的排放，D正確；故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的工業，電解裝置的示意圖如下。（1）電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為___________。電解時需加鹽酸控制陽極區溶液pH在2~3，結合生產目的解釋原因：___________。（2）儲存飽和食鹽水的金屬設備容易發生電化學腐蝕，食鹽水的流動和攪拌會加劇腐蝕，原因是___________。（3）淡鹽水補食鹽后可循環利用，但其中溶解的會部分轉化為，造成設備腐蝕。需向淡鹽水中加入鹽酸脫除，補全該反應的離子方程式：________。______________________。（4）陽離子交換膜是一種復合高分子材料，其靠近陰極的一側富含，可排斥陰離子，因而具有離子選擇透過性。若陽極室酸性過強，陽離子交換膜的選擇透過性會降低，原因是___________。【答案】（1）①.②.增大，使平衡逆向移動，減少氯氣的消耗（2）增加氧氣與食鹽水的接觸，促進氧氣的溶解，加劇金屬的吸氧腐蝕（3）（4）通過陽離子交換膜遷移至陰極室一側，與膜上的生成，對陰離子的排斥力降低【解析】（1）電解飽和食鹽水過程中Cl-在陽極失去電子生成Cl2，H2O在陰極得到電子生成H2和OH-，總方程式為：，解時需加鹽酸控制陽極區溶液pH在2~3，原因是：增大，使平衡逆向移動，減少氯氣的消耗。（2）儲存飽和食鹽水的金屬設備容易發生電化學腐蝕，食鹽水的流動和攪拌會加劇腐蝕，原因是：增加了氧氣與食鹽水的接觸，促進氧氣的溶解，加劇金屬的吸氧腐蝕。（3）和Cl-在酸性環境中發生歸中反應生成Cl2，Cl元素化合價由+5價下降到0價，又由-1價上升到0價，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（4）若陽極室酸性過強，陽離子交換膜的選擇透過性會降低，原因是：通過陽離子交換膜遷移至陰極室一側，與膜上的生成，對陰離子的排斥力降低。16.Ti是一種密度小，強度大的金屬。鈦合金也有廣泛應用。（1）將Ti基態原子價電子軌道表示式補充完整：________。。（2）Ti的三種四鹵化物的熔點如下表。四鹵化物熔點/℃38.3155、、的熔點依次升高的原因是___________。（3）可用于制備金屬Ti．工業上常以和為原料制備，反應時需加入焦炭。已知：ⅰ.ⅱ.從平衡移動角度解釋加入焦炭的作用：___________。（4）合金有良好的生物相容性，其晶體有和兩種立方晶胞結構，如下圖。①中，Au周圍最近且等距的Ti的個數為___________。②若和兩種晶胞棱長分別為anm和bnm，則兩種晶體的密度之比為___________。（5）用滴定法測定合金中Ti含量：取ag合金，加入足量濃硫酸共熱，得到紫色溶液，并在酸性條件下定容至250mL；取25mL溶液于錐形瓶中，以KSCN為指示劑，用溶液進行滴定，逐漸變為(無色)，達到滴定終點時，消耗溶液VmL。①滴定過程被氧化為的離子方程式為___________。②滴定終點的現象：滴入最后一滴溶液，___________。③合金中Ti的質量分數為___________。【答案】（1）（2）、、均為分子晶體，相對分子質量依次增大，范德華力隨之增大（3）很大，通過反應ⅱ可顯著降低，促使i中平衡正向移動；，反應ⅱ放熱使溫度升高，促使ⅰ中平衡正向移動（4）①.12②.（5）①.②.溶液變為紅色，半分鐘內不褪色③.【解析】（1）Ti是22號元素，位于第四周期IVB族，價電子排布式為3d24s2，故Ti的基態原子的價電子軌道表示式為；（2）這三種化合物均為分子晶體，分子晶體的熔點受范德華力的大小影響，分子量越大范德華力越大，熔點也越高；（3）反應ii的平衡常數很大，加入焦炭后，能夠顯著減少O2的含量，促使反應i的平衡正向移動，又因反應i的△H>0，反應ii放出大量的熱也有利于反應i的平衡正向移動，從而提高TiCl4的產率；（4）由晶胞結構可知，與Au等距的Ti位于相鄰面的面心，故與Au等距的Ti共有12個；晶胞密度ρ=，、的N分別為1、2（均攤法），V分別為a3、b3，帶入公式可得和的密度之比為；（5）Ti2(SO4)3、Fe2(SO4)3與水反應生成FeSO4、TiOSO4和硫酸，反應的離子方程式為；當溶液中的全部反應，繼續滴加的Fe2(SO4)3溶液會與KSCN反應使溶液變紅色，故當滴入最后一滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變為紅色，且半分鐘內不褪色說明達到滴定終點；結合Ti2(SO4)3與Fe2(SO4)3反應的離子方程式可知有如下計量關系：Ti~~，則合金中Ti的質量分數為。17.釕(Ru)是貴金屬，在醫療、催化等方面有重要應用。熔融-氧化-蒸餾法是工業上回收廢釕催化劑中Ru的一種方法，流程如下。已知：ⅰ.易揮發，加熱時容易分解成和。ⅱ.隨溫度升高，溶解度增大。（1）廢釕催化劑中的釕單質和經堿熔焙燒生成，其中的作用是___________。（2）如圖1所示，蒸餾溫度高于80℃時，蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是___________。（3）氧化-蒸餾時選用硫酸酸化而非鹽酸，原因是___________(用離子方程式表示)。（4）獲得晶體的操作A包括加熱濃縮、___________、___________。（5）用交替電解法可剝落舊電極表面的催化涂層，再用熔融-氧化-蒸餾法回收Ru。已知：ⅰ.電解時會生成Ru、和，新生成的含釕物質在電極上的附著力弱。ⅱ.電解一段時間后，惰性陽極可能被部分氧化，導電能力降低。①交替電解裝置如圖2，每隔5~6分鐘改變一次電流方向。電解時兩電極上均有少量氣泡產生。剛通電時，陽極的電極反應式為___________、___________。②用交替電解法剝落涂層的效率較高，可能的原因有___________(填序號)。a．含釕物質可同時從a、b兩電極上脫落b．陰極上，全部電子均用于還原c．電流變向后，部分氧化的陽極被還原，電阻減小【答案】（1）作氧化劑（2）受熱易分解或生成HClO受熱分解等（3）（4）①.冷卻結晶②.過濾(洗滌)（5）①.②.③.ac【解析】廢釕催化劑和KOH、KNO3在650℃進行焙燒，廢釕催化劑中的釕單質和經堿熔焙燒生成，堿熔渣與NaClO、硫酸在減壓蒸餾下得到蒸氣，與濃鹽酸反應得到溶液，由于隨溫度升高，溶解度增大，故溶液經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)即可得到晶體，通入H2還原即可得到Ru，據此回答。（1）由分析知，廢釕催化劑和KOH、KNO3在650℃進行焙燒，廢釕催化劑中的釕單質和經堿熔焙燒生成，釕單質和中Ru的化合價均升高，被氧化，故KNO3作為氧化劑；（2）由已知ⅰ知：易揮發，加熱時容易分解成和，故蒸餾溫度高于80℃時，蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是受熱易分解或生成HClO受熱分解等；（3）由分析知，氧化-蒸餾時，用NaClO作為氧化劑，若使用鹽酸，NaClO與鹽酸發生反應，故選用硫酸酸化而非鹽酸；（4）由已知ⅱ知：隨溫度升高，溶解度增大，故溶液經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)即可得到晶體；（5）①剛通電時，由于電解時兩電極上均有少量氣泡產生，故水會在陽極失去電子生成氧氣，電極反應式為，RuO2也會在陽極失去電子生成，電極反應式為；②a．由于每隔5~6分鐘改變一次電流方向，使得電極a、b交替作為陽極和陰極，含釕物質可同時從a、b兩電極上脫落，提高了剝落RuO2涂層的效率，a正確；b．陰極上除了RuO2得到電子被還原外，溶液中的H+也可能得到電子生成H2（因為電解時兩電極上均有少量氣泡產生），并非全部電子均用于還原RuO2，b錯誤；c．已知電解一段時間后，惰性陽極可能被部分氧化，導電能力降低，而電流變向后，原來被氧化的陽極變為陰極，部分氧化的陽極被還原，電阻減小，有利于電解的進行，從而提高了剝落RuO2涂層的效率，c正確；故選ac。18.瓢蟲分泌的生物堿可用于研發殺蟲劑，瓢蟲生物堿前體化合物L的合成路線如下。已知：ⅰ.ⅱ.（1）P的結構簡式是。用乙酸和甲醇合成P的化學方程式為___________。（2）B→C的反應類型是___________。（3）C中官能團的名稱是___________。用虛線