福建省莆田市第二十四中學2015-2016學年高一上學期第二次月考化學試題一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選出符合題意的正確答案，并將正確選項的字母填寫在題后的括號內(nèi)。1.下列關于化學元素周期律的敘述中，正確的是（）A.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大B.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小C.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增大D.同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而減小2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.CH43.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與反應物的溫度成反比C.反應速率與反應物的濃度和溫度成正比D.反應速率與反應物的溫度和壓強成正比4.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（）A.氧化劑在反應中失去電子B.還原劑在反應中得到電子C.氧化劑和還原劑在反應中同時失去電子D.氧化劑和還原劑在反應中同時得到電子5.下列關于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，其粘度越大B.溶液的濃度越高，其沸點越高C.溶液的濃度越高，其沸點越低D.溶液的濃度越高，其粘度越低二、填空題要求：請將正確答案填寫在題后的括號內(nèi)。6.在原子結構中，下列哪個粒子帶正電荷？（）7.下列哪個元素屬于第IIA族元素？（）8.下列哪個化合物屬于有機化合物？（）9.下列哪個反應屬于置換反應？（）10.下列哪個物質(zhì)屬于酸？（）三、簡答題要求：請用簡潔的語言回答下列問題。11.簡述化學元素周期律的規(guī)律。12.簡述氧化還原反應的特點。13.簡述溶液的濃度與粘度的關系。14.簡述溶液的濃度與沸點的關系。四、計算題要求：請根據(jù)下列化學方程式，計算所需物質(zhì)的量或質(zhì)量。15.已知反應方程式：2H2+O2→2H2O。若要制得36克水，需要多少克氫氣？（氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol）16.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：25℃時，將10克NaCl溶解于100克水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）17.在標準狀況下，計算22.4升氫氣的物質(zhì)的量。（氫氣的摩爾體積為22.4L/mol）18.計算下列反應的平衡常數(shù)K：反應方程式為2NO2(g)?N2O4(g)，在298K時，測得平衡時NO2的濃度為0.5mol/L，N2O4的濃度為0.2mol/L。五、實驗題要求：請根據(jù)實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗操作。19.實驗室中常用蒸餾法來分離混合物。請簡述蒸餾實驗的原理，并說明如何通過蒸餾來分離水和酒精的混合物。20.在實驗室中進行酸堿中和滴定實驗時，如何判斷滴定終點？請簡述實驗步驟和判斷方法。21.在實驗室中進行氧化還原滴定實驗時，如何選擇合適的指示劑？請簡述選擇指示劑的原則和注意事項。六、綜合題要求：請根據(jù)所學知識，綜合分析并回答下列問題。22.分析下列化學反應中，哪些是氧化反應，哪些是還原反應，并寫出相應的氧化劑和還原劑。反應方程式：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag23.介紹一種常見的有機合成方法，并簡述其原理和步驟。24.分析下列物質(zhì)在自然界中的循環(huán)過程，并說明其在生態(tài)系統(tǒng)中的作用。物質(zhì)：CO2、H2O、O2、N2本次試卷答案如下：一、選擇題1.C。同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷增加，對外層電子的吸引力增強，因此原子半徑減小。第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增大，因為需要更多的能量來移除最外層的電子。2.C。NaCl是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物。3.C。反應速率通常與反應物的濃度和溫度成正比，因為較高的濃度意味著更多的反應物分子可以同時相互作用，而較高的溫度則增加了分子運動的能量，從而增加了反應速率。4.B。氧化劑在反應中得到電子，被還原；還原劑在反應中失去電子，被氧化。5.A。溶液的濃度越高，分子間的相互作用力增強，因此粘度越大。二、填空題6.質(zhì)子（或原子核）7.鈣（Ca）8.甲烷（CH4）9.2H2+O2→2H2O10.鹽酸（HCl）三、簡答題11.化學元素周期律的規(guī)律是：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加呈周期性變化。12.氧化還原反應的特點是：有電子轉(zhuǎn)移，反應物中有物質(zhì)被氧化，有物質(zhì)被還原。13.溶液的濃度越高，分子間的相互作用力增強，因此粘度越大。14.溶液的濃度越高，溶液的沸點越高，因為需要更多的能量來克服分子間的吸引力。四、計算題15.需要的氫氣質(zhì)量=(36g/2g/mol)×2=36g16.物質(zhì)的量濃度=(10g/58.5g/mol)/0.1L=1.71mol/L17.物質(zhì)的量=22.4L/22.4L/mol=1mol18.平衡常數(shù)K=([N2O4]/([NO2]^2))=(0.2mol/L/(0.5mol/L)^2)=0.64五、實驗題19.蒸餾實驗的原理是利用混合物中各組分沸點的差異，通過加熱使低沸點組分先蒸發(fā)，再冷凝收集，從而實現(xiàn)分離。分離水和酒精的混合物時，首先將混合物加熱至酒精的沸點（78.37℃），酒精蒸發(fā)后通過冷凝管冷凝成液體收集。20.判斷滴定終點的方法是使用指示劑，當溶液的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不恢復原色時，表示達到滴定終點。21.選擇氧化還原滴定指示劑的原則是：指示劑的變色范圍應與滴定反應的終點pH范圍相匹配，且指示劑本身不應參與反應。六、綜合題22.氧化反應：Cu→Cu^2++2e^-，還原反應：2Ag^++2e^-→2Ag。氧化劑：AgNO3，還原劑：Cu。23.一種常見的有機合成方法是加成反應，其原理是兩個或多個分子結合形成一個單一的分子。步驟包括：識別反應物中的不飽和鍵（如雙鍵或三鍵），選擇適當?shù)脑噭┻M行加成，然后分離純化產(chǎn)物。24.CO2、H2