福建省福州立志中學(原勵志中學)2024-2025學年九年級上學期12月月考化學試題一、選擇題要求：請從每小題給出的四個選項中，選出一個最符合題意的答案。1.下列物質中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸2.下列物質中，屬于堿性氧化物的是（）A.氧化鈉B.氧化鐵C.氧化鋁D.氧化鎂3.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.碳酸鈉D.氫氧化鋁4.下列物質中，不屬于酸堿中和反應的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸反應B.氫氧化鈣與硫酸反應C.碳酸鈉與鹽酸反應D.氫氧化鈉與硫酸銅反應5.下列物質中，不屬于復分解反應的是（）A.氫氧化鈉與硫酸銅反應B.氯化鈉與硝酸銀反應C.碳酸鈉與鹽酸反應D.氫氧化鈉與二氧化碳反應二、填空題要求：請將正確答案填寫在橫線上。6.下列物質的化學式分別是：（1）氫氧化鈉______；（2）氯化鉀______；（3）硫酸銅______。7.下列物質的俗名分別是：（1）NaOH______；（2）KCl______；（3）CuSO4______。8.下列物質的分類分別是：（1）硫酸銅______；（2）碳酸鈉______；（3）氫氧化鈉______。9.下列反應類型分別是：（1）NaOH+HCl→NaCl+H2O______；（2）CuSO4+Fe→FeSO4+Cu______；（3）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2______。10.下列物質的用途分別是：（1）NaOH______；（2）KCl______；（3）CuSO4______。四、簡答題要求：請根據所學知識，簡要回答下列問題。11.請簡述酸堿中和反應的定義及其在生活中的應用。12.請列舉三種常見的堿性氧化物及其在工業生產中的應用。13.請簡述復分解反應的概念及其發生條件。五、計算題要求：請根據題目要求，進行計算并寫出計算過程。14.計算：10g5%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質量是多少？15.計算：在一定條件下，將25g的硫酸銅與足量的鐵反應，最多可以生成多少克的銅？16.計算：將10g的碳酸鈉與足量的鹽酸反應，最多可以生成多少克的二氧化碳？六、實驗題要求：請根據實驗步驟，完成實驗報告。17.實驗目的：探究酸堿中和反應中放熱現象。實驗步驟：（1）取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中；（2）向試管中加入幾滴酚酞指示劑；（3）用膠頭滴管向試管中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩；（4）觀察溶液顏色的變化，并記錄實驗現象。實驗現象：溶液由紅色變為無色。實驗結論：酸堿中和反應會放熱。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氫氧化鈉、硫酸和碳酸都是酸，而氫氧化鈉是堿，不屬于酸。2.A解析：堿性氧化物是指與水反應生成堿的氧化物，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉。3.C解析：氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鋁都是堿，而碳酸鈉是鹽，不屬于堿。4.D解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不屬于酸堿中和反應。5.D解析：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不屬于復分解反應。二、填空題6.NaOH；KCl；CuSO4解析：根據物質的化學名稱，寫出其化學式。7.燒堿；食鹽；膽礬解析：根據物質的俗名，寫出其化學名稱。8.堿；鹽；堿解析：根據物質的組成和性質，判斷其分類。9.中和反應；置換反應；復分解反應解析：根據反應物和生成物的變化，判斷反應類型。10.用于去除油污；用于食品加工；用于農業殺蟲解析：根據物質的性質和用途，寫出其應用。四、簡答題11.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，它在生活中的應用包括：中和土壤酸性、制造洗滌劑、治療胃酸過多等。12.常見的堿性氧化物有：氧化鈉、氧化鈣、氧化鎂。它們在工業生產中的應用包括：制造玻璃、水泥、肥料等。13.復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，其發生條件是：反應物中至少有一種是離子化合物，且反應物中的離子可以形成沉淀、氣體或水。五、計算題14.解答：10g5%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質量=10g×5%=0.5g解析：根據溶液的質量和濃度，計算溶質的質量。15.解答：根據化學方程式CuSO4+Fe→FeSO4+Cu，可知1mol的CuSO4可以生成1mol的Cu。根據摩爾質量，25g的CuSO4可以生成(25g/160g/mol)×63.5g/mol=12.3g的Cu。解析：根據化學方程式和摩爾質量，計算生成的銅的質量。16.解答：根據化學方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2，可知1mol的Na2CO3可以生成1mol的CO2。根據摩爾質量，10g的Na2CO3可以生成(10g/106g/mol)×44g/mol=4.2g的CO2。解析：根據化學方程式和摩爾質量，計算生成