河南省周口市淮陽一中2025年化學高一下期末質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關碳及其化合物的敘述中錯誤的是A．12C、13C、14C互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．石墨轉化為金剛石屬于化學變化D．向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡單離子的電子層結構均相同3、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是A．NH5中既有共價鍵又有離子鍵B．NH5的電子式為C．1molNH5中含有5NA個N一H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）D．它與水反應的離子方程式為NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑4、下列反應或事實不能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的是（）A．熱穩定性：CH4>SiH4B．SiO2+2CSi+2CO↑C．碳酸酸性比硅酸酸性強D．碳與硅屬于同一主族元素，且碳原子序數小于硅5、2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）A．銥的相對原子質量為192.2克B．銥原子核內的中子數為77C．K2IrO3中Ir的化合價為+4D．生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數為2NAB．工業上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，每反應1molCl2則轉移電子數為NAC．在1mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數為5NAD．0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的數目為0.3NA7、已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數之和為20。Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是A．離子半徑：X2->Z+B．X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C．Y的氫化物比X的氫化物穩定D．W與Z可形成離子化合物ZW8、下列有關電子式的書寫正確的是A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．HClO的電子式： D．CO2的電子式：9、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下28gN2含有的電子數為10NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數是NAC．室溫下44gCO2含有的分子數是NAD．100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數是0.1NA10、下列屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．天然氣的燃燒 C．烴的裂解 D．石油的分餾11、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子12、某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（）A．Fe作正極，發生氧化反應B．正極反應：2H++2e-=H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）減小13、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是A．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO314、一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:2SO2+O22SO3，下列說法中正確的是A．達到反應限度時，生成2molSO3B．達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2D．SO2和SO3物質的量之和一定為2mol15、某小組為研究原電池工作原理，設計如右圖裝置實驗。下列敘述正確的是（）A．導線中電流方向：鋅→銅B．Zn為正極，Cu為負極C．溶液中H+向鋅片移動D．該裝置能將化學能轉變為電能16、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ17、鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關于鐳的性質的敘述中不正確的是（）A．在化合物中呈+2價 B．單質能與水反應放出H2C．它的氫氧化物為強堿 D．鐳元素的金屬性比鋇元素的弱18、根據圖提供的信息，下列所得結論正確的是A．該反應斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵放出的能量B．該反應只有在加熱條件下才能進行C．若加入催化劑，可使該反應速率加快，△H增大D．該反應可能是碳酸鈣的分解反應19、銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中正確的是()A．氫氧化銫是一種可溶于水的強堿B．銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C．銫與水反應，能發生爆炸，并放出氧氣D．加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳20、下列關于能量轉化的認識中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．白熾燈工作時，電能全部轉變為光能C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D．綠色植物進行光和作用時，光能轉化為化學能21、下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的一組是A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2O2CO2C．CaCl2NaOHH2O D．C2H6H2O2C2H422、進行一氯取代反應，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________24、（12分）A是一種氣態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應的化學方程式為__________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學方程式為____________________。（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關的操作分離方法：①是__________，②是__________。25、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。26、（10分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現象是_____________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實驗用品自選)。27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，實際上是發生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳28、（14分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。②在乙池中陽極的電極反應是____________。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。29、（10分）I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝__II．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，乙中c電極質量增加了32g。據此回答問題：（1）電源的N端為________極；（2）電極b上發生的電極反應為________________；（3）列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________L；（4）丙池中______（e或f）電極析出金屬Ag__________g；（5）電解前后各溶液的pH是否發生變化（填增大、或減小、或不變）：甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．12C、13C、14C的質子數相同、中子數不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質之一，所以二者是不同的物質，由一種物質轉變成另一種物質，有新的物質生成，屬于化學變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。2、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫。【詳解】A.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，故B錯誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯誤；D.X、Y、Z的簡單離子的電子層結構均相同，W的離子比X、Y、Z簡單離子多一層電子，故D錯誤；答案選A。3、C【解析】A．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，A正確；B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，B正確；A．NH5中存在離子鍵和共價鍵，1molNH5中含有4NA個N－H鍵（NA表示阿伏加德羅常數），含有1mol離子鍵，C錯誤；D．NH5和水發生氧化還原反應生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3?H2O+H2↑，D正確；答案選C。4、B【解析】A項，C和Si同主族，非金屬性C>Si，非金屬性越強氫化物越穩定，故A不符合題意；B項，在高溫下，碳和氧結合成一氧化碳氣體，熵增加，屬于難揮發性氧化物制易揮發性氧化物，故B符合題意；C項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，故C不符合題意；D項，碳與硅都屬于第ⅣA族，碳原子序數為6，硅原子序數為14，同主族原子序數越小非金屬性越強，故D不符合題意。點睛：本題考查非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律，非金屬性強弱可以通過氫化物的穩定性判斷，也可以通過最高價含氧酸的酸性判斷。5、C【解析】

A、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為192.2，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故A錯誤；B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為，表示原子序數；該元素的原子序數為77；根據原子序數=核電荷數=質子數，則該元素的原子的核內質子數為77，而不是中子數為77，故B錯誤；C、K2IrO3中K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據正負化合價的代數和為0，Ir的化合價為+4，故C正確；D、銥金筆是指筆尖是鋼合金，頂端點銥的筆，故D錯誤；故選C。【點晴】本題考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量。6、B【解析】

A.標準狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質的量，故A錯誤；B.Cl2與石灰乳反應，1molCl2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比1:1，則轉移電子數為NA，故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數不相等，故C錯誤；D.CuSO4溶液的體積未知，而n=cv，故不能得出SO的數目，故D錯誤。7、B【解析】

無色無味液體m是水，Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。Y和Z單質，一個是強還原劑鈉，一個是強氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【詳解】A.因為O2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過氧根離子中就含有共價鍵，故B錯誤；C.根據元素周期律，F的非金屬性強于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、原子序數來推斷元素，難點元素的推斷，注意規律性知識及元素化合物知識的應用，從氟氣與水、鈉與水發生置換反應突破。8、C【解析】分析：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構成，其電子式為；C．氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為；D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數應滿足8電子穩定結構，電子式為；詳解：A．氮原子最外層有5個電子，要達到穩定結構得形成三對共用電子對，即，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構成，其電子式為，故B錯誤；

C．氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為，故C正確；

D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數應滿足8電子穩定結構，電子式為，故D錯誤；故本題選C。點睛：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略。掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符號，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。

離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后。）拼在一起；以共價鍵形成的物質，必須正確地表示出共用電子對數，并滿足每個原子的穩定結構，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前。9、C【解析】分析：A項，1個N2中含有14個電子；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O）；C項，n（CO2）=44g44g/mol詳解：A項，n（N2）=28g28g/mol=1mol，1個N2中含有14個電子，28gN2含電子物質的量為14mol，A項錯誤；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O），B項錯誤；C項，n（CO2）=44g44g/mol=1mol，室溫下44gCO2含有分子數是NA，C項正確；D項，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為中心的計算，涉及物質的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數等知識，注意22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體的體積計算氣體分子物質的量，電解質溶于水發生電離。10、D【解析】

無新物質生成的變化為物理變化，有新物質生產的變化為化學變化，據此分析。【詳解】A、煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來生產CO和H2的過程，故為化學變化，A錯誤；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故為化學變化，B錯誤；C、烴的裂解是用重油為原料來生產乙烯等短鏈烯烴的過程，有新物質生成，故為化學變化，C錯誤；D、石油的分餾是利用石油中各組分的沸點的不同、用加熱的方法將各組分分離的方法，無新物質生成，故為物理變化，D正確；答案選D。11、C【解析】試題分析：A．根據莽草酸的結構式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環，故A錯誤；B．由結構可知有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯誤；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發生酯化反應，故C正確；D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發生電離，故D錯誤；故選C。考點：考查有機物的結構與性質12、B【解析】Fe作負極，發生氧化反應，A錯誤；正極發生還原反應，H+得電子被還原為氫氣，B正確；工作一段時間后，左邊燒杯中生成亞鐵離子，水解顯酸性；右邊的燒杯消耗氫離子，所以兩燒杯中溶液pH均發生變化，C錯誤；工作一段時間時，陰離子向負極移動，則氯化鈉溶液中c（Cl-）增大，D錯誤；正確選項B。13、D【解析】

為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，應先加入Ba(NO3)2，生成BaSO4，除去SO42-，然后加入過量的KOH，生成氫氧化鎂，除去Mg2+，再加入過量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH，注意不能先加K2CO3，否則不能除去過量的Ba2+，即試劑加入順序為Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3，答案選D。【點晴】把握發生的反應及除雜的原則為解答的關鍵，注意除雜時要考慮不能引入新的雜質，注意試劑的加入順序和本題中加入K2CO3的作用。14、D【解析】

A.反應為可逆反應，2molSO2和1molO2反應時，達到反應限度時，生成的SO3的物質的量小于2mol，A項錯誤；B.平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B項錯誤；C.分子數的關系與起始量、轉化率有關，則不能確定達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比，C項錯誤；D.起始加入2molSO2，化學反應中S原子守恒，則最終SO2和SO3物質的量之和一定為2mol，D項正確；答案選D。15、D【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，根據原電池工作原理，電子從從負極經外電路流向正極，即電流方向是從Cu流向Zn，故A錯誤；B、根據A的分析，故B錯誤；C、根據原電池的工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即H＋向銅片移動，故C錯誤；D、該裝置屬于原電池裝置，是化學能轉化成電能的裝置，故D正確。16、D【解析】

根據n=計算1g氫氣的物質的量，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結合反應方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進行計算。【詳解】水的結構式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D。【點睛】本題考查反應熱的有關計算，注意把握反應熱與反應物、生成物鍵能的關系，注意理解反應放出的熱量與物質的量成正比。17、D【解析】

鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質相似。則A項，第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，A正確；B項，鐳單質性質活潑，能與水發生反應生成氫氣，B正確；C項，氫氧化鐳堿性強于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強堿，故C正確；D項，同主族元素，原子序數越大金屬性越強，故D錯誤。【點睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應用，注意根據周期律的遞變規律推斷元素可能具有的性質，同主族元素原子最外層電子數相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。18、D【解析】

根據圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；【詳解】A.根據圖像，該反應斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯誤；B.吸熱反應不一定需要加熱才可以發生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應，不需加熱即可進行，B錯誤；C.若加入催化劑，可使該反應速率加快，△H不影響，C錯誤；D.碳酸鈣的分解反應為吸熱反應，該反應可能是碳酸鈣的分解反應，D正確；答案為D【點睛】吸熱反應不一定要加熱才能進行，可以在體系外進行吸熱即可進行。19、A【解析】

A、堿金屬元素對應的堿的堿性從上到下是逐漸增強的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強堿，所以CsOH是一種可溶于水的強堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應會產生強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應不會產生氧氣，C錯誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質穩定，受熱不會分解，所以加熱Cs2CO3也不會發生分解，D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查學生堿金屬元素的性質遞變規律知識，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強的，元素性質具有相似性和遞變性，難度不大。20、B【解析】

A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；B．白熾燈工作時消耗電能，除了產生光能，還會產生熱能，故B錯誤；C．煤燃燒發生化學變化，釋放熱量，化學能主要轉化為熱能，故C正確；D．光合作用需要有太陽能，故綠色植物要吸收太陽能進行光合作用儲存能量轉化為生物內的化學能，故D正確；答案選B。21、D【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，IA族和IIA族元素與VIA族和VIIA族元素之間易形成離子鍵。【詳解】A項、氯化氫中只含共價鍵，氯化鎂中只含離子鍵，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B項、水和二氧化碳分子中只含共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C項、氯化鈣中只含離子鍵，水中只含共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D項、乙烷、雙氧水和乙烯分子中都只含共價鍵，化學鍵的類型完全相同，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關鍵。22、D【解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，即能生成5種沸點不同的產物，A錯誤；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，即能生成4種沸點不同的產物，B錯誤；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2種等效氫，所以其一氯代物有2種，即能生成2種沸點不同的產物，C錯誤；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以其一氯代物有3種，即能生成3種沸點不同的產物，D正確；答案選D。【點睛】判斷有機物的一氯代物的種類就是看有機物里有幾種等效氫。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析。【詳解】(1)A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。24、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應放出氫氣，反應的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。25、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發生器（或用來產生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質實驗時要保證氫氣的純度。【詳解】（1）根據題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產生水蒸氣（或水蒸氣發生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F中發生反應：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應是在高溫的條件下反應的，所以A和F裝置要加熱，同時反應需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據裝置和實驗目的分析，試管E中發生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應停止AD紅色褪去恢復紅色用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口【解析】

（1）銅跟濃硫酸反應生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時發生反應，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據化學反應方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關系可知，0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，說明一定剩余酸，這是因為濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發生反應，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解；③根據反應后必有硫酸銅產生，所以要證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，A．鐵粉與氫離子反應產生氣泡，正確；B．BaCl2溶液只能與硫酸根產生沉淀，無論硫酸是否過量，都會發生沉淀反應，因此不能證明硫酸是否過量，錯誤；C．銀粉不反應，無現象，不能證明硫酸是否過量，錯誤；D．Na2CO3溶液與氫離子反應產生氣泡，正確。答案選AD。（3）裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，SO2進入品紅溶液，使品紅溶液褪色；待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，升高溫度，無色物質不穩定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又變為紅色；（4）實驗裝置C有可能造成環境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以與堿發生反應產生鹽和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口。27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇。【詳解】（1）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，Cu先與氧氣反應：2Cu＋O22CuO，紅色變為黑色，然后乙醇與CuO發生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變為紅色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱時為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應冷卻后，a中收集到的物質有易揮發的乙醇及反應生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發，除去乙酸，需要讓乙酸轉化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。28、CFe4OH--4e-=2H2O+O2↑2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3【解析】分析：（1）甲為原電池，Fe為負極；乙為電解池，由電子流