河北省市巨鹿縣二中2025屆化學高二下期末學業質量監測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數是它的內層電子總數的一半，Z元素原子的L層上的電子數比Y元素原子的L層上的電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z72、下列儀器用于測量有機物相對分子質量的是：A．元素分析儀 B．核磁共振儀 C．紅外光譜儀 D．質譜儀3、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點溶液中通入C02氣體，立即產生白色沉淀C．圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓4、乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B．乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物5、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質 B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應 D．“淚”是油酯，屬于高分子聚合物6、NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是(）A．完全燃燒1.5mol乙醇和乙烯的混合物,轉移電子數為18NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NAC．0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物質的量一定小于0.1NAD．常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子數為2NA7、T-carbon(又名T-碳)，是中國科學院大學蘇剛教授研究團隊于2011年通過理論計算預言的一種新型三維碳結構，經過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學聯合研究團隊在實驗上成功合成，證實了理論預言。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結構，如圖。下列說法錯誤的是()A．每個T-碳晶胞中含32個碳原子B．T-碳密度比金剛石小C．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°D．由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料8、從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是()A．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色B．a、b中均含有2個手性碳原子（手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子）C．b、c均能發生加成反應、還原反應、取代反應、消去反應D．c分子中所有碳原子可以處于同一平面9、下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C．用裝置③驗證乙烯的生成D．用裝置④制取少量乙酸乙酯10、下列實驗結論不正確的是（）實驗操作現象結論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產生白色沉淀羥基影響了苯環上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D11、下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)12、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分數隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，主要發生的離子反應為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8時，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發生的離子反應為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-13、化學與人類的生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．某糕點只含面粉、油脂、蛋白質，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作熒光燈內壁保護層的氧化鋁納米材料屬于膠體C．尼龍、羊毛和棉花都是天然纖維D．高溫結構陶瓷耐高溫、耐氧化，是噴氣發動機的理想材料14、下列實驗儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾A．A B．B C．C D．D15、下列說法不正確的是（）A．麥芽糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸與鹽酸反應的化學方程式為：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-16、下列各選項中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是（）選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A．A B．B C．C D．D17、關于乙炔分子中的共價鍵說法正確的是A．sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵B．C－H之間是sp－s形成σ鍵，與s－pσ鍵的對稱性不同C．(CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵D．由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學性質活潑易于發生加成反應18、下面不是污水處理方法的是：A．過濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法19、下列說法正確的是A．吸熱反應一定不能自發進行B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．已知S(單斜,s)=S(正交，s)△H<0，則正交硫比單斜硫穩定D．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同20、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和COCl2的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形21、萜二醇是一種祛痰劑，可由檸檬烯在酸性條件下與水加成得到，其原理如下圖。下列說法中，正確的是A．萜二醇能與Na反應產生H2B．萜二醇能被氧化為萜二醛C．檸檬烯的分子式是C10H20D．檸檬烯的一種同分異構體可能為芳香烴22、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2

（s）△H=-511kJ/mol下列說法不正確的是（）A．反應①②均為放熱反應B．反應①中反應物的總能量大于生成物的總能量C．反應②中反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。24、（12分）由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結構簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。(3)①B→C化學方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。③E→G化學方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。25、（12分）某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數據：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO426、（10分）現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g27、（12分）某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是__________________。28、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：由此計算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝__kJ·mol-1。（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為__________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為_________（填曲線標記字母），其判斷理由是_________________。（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而_______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。29、（10分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；(2)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現異常的原因是________。(3)Se原子序數為_______，其核外M層電子的排布式為_________；(4)H2Se的穩定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構型為______。(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，Y元素原子的M電子層上的電子數是它K層和L層電子總數的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素。已知X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族．判斷可能的化合價，根據化合價可判斷可能的化學式。【詳解】Y元素原子的M電子層上的電子數是它K層和L層電子總數的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素，為+3、+5價等；Z元素原子的L電子電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素，為-2價。已知X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族，X+1價。A.Y的化合價為+6價，不符合，A項錯誤；B.Y的化合價為+5價，符合，B項正確；C.Y的化合價為+5價，符合，C項正確；D.Y的化合價為+5價，符合，D項正確；答案選A。2、D【解析】

A．元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，A錯誤；B．核磁共振儀能測出有機物中氫原子子的種類以及數目之比，不符合題意，B錯誤；C．用于檢測有機物中特殊官能團及機構特征，主要適用于定性分析有機化合物結構，不符合題意，C錯誤；D．質譜儀能測出有機物相對分子質量，符合題意，D正確；故選D。3、A【解析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應的實質是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，反應如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產生沉淀達最大值，溶液中溶質為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個選項如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯誤；B、D點的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據以上分析可知圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據以上分析可知AB段反應的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。4、C【解析】

乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。5、D【解析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質，蠟炬的主要成分是石蠟。【詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，故A正確；B項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質屬于天然高分子材料，故B正確；C項、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發生了氧化反應，故C正確；D項、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數較大的烷烴，不是高分子聚合物，故D錯誤；故選D。6、C【解析】

A.1molCH3CH2OH和1molC2H4燃燒時均消耗3mol氧氣，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧氣，而氧元素反應后變為-2價，故4.5mol氧氣轉移18mol電子即18NA個，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質量均是78，且陰陽離子的個數之比均是1：2，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量是0.1mol，其中含有陰離子的數目為0.1NA，B正確；C.0.1mol/LFeCl3溶液的體積未知，其溶液中Fe3+的物質的量不一定小于0.1NA，C錯誤；D.甲醛和乙酸的最簡式均是CH2O，常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物中“CH2O”的物質的量是2mol，所含碳原子數為2NA，D正確。答案選C。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題的關鍵，題目難度中等。7、C【解析】

A．金剛石晶胞中C原子個數=4+8×+6×=8，T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，因此這種新型三維立方晶體結構晶胞中C原子個數=8×4=32，故A正確；B．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內部出現很大空間，呈現蓬松的狀態，導致T-碳密度比金剛石小，故B正確；C．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳中距離最近的4個C原子形成正四面體結構，4個C原子位于4個頂點上，其C-C的最小夾角為60°，故C錯誤；D．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內部出現很大空間，呈現蓬松的狀態，T-碳內部的可利用空間為其作為儲能材料提供可能，故D正確；答案選C。8、A【解析】A.

a、b均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，c中苯環上連有的烷烴基和酚羥基都可被酸性高錳酸鉀氧化，因此a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，根據圖示可知，a中含有2個手性碳原子，b中含有1個手性碳原子，故B錯誤；C.c中含有酚羥基，不能發生消去反應，故C錯誤；D.c中含有4個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結構特點，則所有的碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；答案選A。9、B【解析】

A.用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶內溶解，應放在燒杯內溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉移入容量瓶，A錯誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環境內進行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C.因為乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能驗證乙烯的生成，C錯誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時，會產生倒吸，因為出液導管口位于液面下，D不正確。故選B。10、A【解析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變為綠色，B正確；C、碳酸的酸性強于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環的活性，導致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學增強，D正確，答案選A。考點：考查有機物結構和性質判斷11、A【解析】

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產生白色沉淀，A選項正確；B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會使蛋白質變性，不是鹽析，B選項錯誤；C．HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C選項錯誤；D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D選項錯誤；答案選A。12、B【解析】

A.根據圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B錯誤；C.pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，根據圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要發生的離子反應為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正確；D.pH=8時，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發生的離子反應為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。13、D【解析】分析：A．根據面粉富含淀粉分析判斷；B．根據膠體是分散質粒子介于1-100nm之間的分散系分析判斷；C．根據常見的天然纖維和合成纖維分析判斷；D．根據高溫結構陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小的性質分析判斷。詳解：A．面粉富含淀粉，淀粉屬于多糖，在人體中水解產生葡萄糖，不適合糖尿病人食用，故A錯誤；B．膠體是分散質粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物，而熒光燈內壁保護層的納米氧化鋁是純凈物，故不是膠體，故B錯誤；C．尼龍屬于合成纖維，故C錯誤；D．高溫結構陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小，所以高溫結構陶瓷時噴氣發動機的理想材料，故D正確；故選D。14、B【解析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強熱的實驗、玻璃加工等，故B錯誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾)，故D正確；故選B。15、C【解析】

A、麥芽糖和水解產物葡萄糖中的官能團都有醛基，則麥芽糖、葡萄糖屬于還原性糖，可發生銀鏡反應，故A正確；B、苯酚和溴水反應生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，故B正確；C、酯類水解時,酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH,故C錯誤；D、氨基能與酸反應，化學方程式為HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-，故D正確；故選C。16、A【解析】

A、鋁與氯氣反應生成氯化鋁、鋁與氧氣反應生成氧化鋁、鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，反應均能一步完成，選項A正確；B、硫與氫氣反應生成硫化氫、硫與氧氣反應生成二氧化硫、二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉化生成三氧化硫，選項B錯誤；C、鈉與氧氣接觸反應生成氧化鈉、鈉與水反應生成氫氧化鈉、鈉與氧氣點燃反應生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能一步轉化生成過氧化鈉，選項C錯誤；D、氮氣與氫氣反應生成氨氣、氮氣與氧氣反應生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，但氮氣不能一步轉化生成二氧化氮，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查物質的轉化，物質在不同條件下反應的產物不同，某些反應不能一步完成，必須多步才能轉化為目標產物。易錯點為：氮氣與氧氣反應只能生成NO、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫。17、D【解析】

A.碳碳三鍵由1個σ鍵和2個π鍵構成，這兩種化學鍵都屬于非極性鍵，A錯誤；B.s電子云為球對稱，p電子云為軸對稱，但σ鍵為鏡面對稱，則sp-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同，B錯誤；C.(CN)2的結構簡式為：，即該分子中含有兩個碳氮三鍵和一個碳碳單鍵，則該分子含有3個σ鍵和4個π鍵，C錯誤；D.由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，則乙炔分子的三鍵中的π鍵易斷裂，所以乙炔化學性質活潑，易發生加成反應，D正確；故合理選項為D。18、A【解析】

污水的處理方法有：沉淀法、中和法、混凝處理法、氧化還原法、吸附法、離子交換法等，因此A不是污水處理方法。19、C【解析】A.吸熱反應△H＞0，△S＞0，高溫下反應自發進行，△H-T△S＜0，故A錯誤；B.強酸弱堿鹽也顯酸性，所以常溫下，pH=6的溶液不一定是酸溶液，可能是鹽溶液，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，單斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比單斜硫穩定，故C正確；電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的本質均為電解水，產物為氫氣和氧氣，故D錯誤；本題選C。20、D【解析】

H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結構是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數是3對，是平面三角形結構，故選項是D。21、A【解析】

A.萜二醇中含有醇羥基，能與Na反應產生H2，選項A正確；B.萜二醇中連接羥基的兩個碳上均沒有氫原子，不能被氧化，得不到萜二醛，選項B錯誤；C.檸檬烯的分子式是C10H16，選項C錯誤；D.檸檬烯的不飽和度為3，而苯環的不飽和度為4，故檸檬烯的同分異構體不可能含有苯環，則不可能為芳香烴，選項D錯誤。答案選A。22、C【解析】A.反應①、②中均為△H<0，均為放熱反應，選項A正確；B.反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，選項B正確；C.化學反應中舊鍵斷裂吸熱，形成新的化學鍵放熱，則反應②為放熱反應，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，選項C不正確；D.25℃、101

kPa下：根據蓋斯定律，由②-①得反應Na2O(s)+1/2

O2(g)=Na2O2(s)

△H=-97

kJ/mol，選項D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應10【解析】考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結構與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結構簡式為：；對比B、C結構簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應類型是取代反應；(3)比C、D的結構可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應，故其反應方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環，能發生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結構中存在5種不同化學環境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環側鏈上含有3個，根據定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構體；(5)甲苯與Br2/PCl3發生取代反應生成，與NaCN發生取代反應生成，再根據①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發生取代反應生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，特別是有限制條件的同分異構體的書寫，如本題中的同分異構體的書寫需要根據限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。24、聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。【解析】

丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯；丙烯與溴發生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發生加成反應生成E，E是；發生縮聚反應生成高分子化合物G為。【詳解】(1)丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯，結構簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。③E是，發生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結構簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。25、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其它副反應乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸，三種物質的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發生酯化反應時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應的速率；又因為該反應是可逆反應，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其它副反應；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內的上層物質是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D。【點睛】本題考查酯化反應原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和訓練，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。26、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈5.08【解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據原子個數守恒建立方程組求解。【詳解】（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質，會導致溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內壁沾有水珠，不影響溶質的物質的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子個數守恒可得3a+2b=0.2②，解聯立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08。【點睛】本題主要考查了化學實驗以及化學計算，注意FeCl3和FeCl2的性質，操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，計算時抓住元素守恒是解答關鍵。27、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe