2025屆延邊市重點中學高二化學第二學期期末聯考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數字為pH）。下列說法不正確的是A．a點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1B．NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）2、關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是()ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClONaHCO3非電解質Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D3、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ4、在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中()A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶15、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制備少量的1，2—丙二醇（HOCH2CHOHCH3）時需經過下列哪幾步反應（）A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去6、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是A．b點的數值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點時生成CO2的物質的量為0.3molD．oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同7、科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是（）A．在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原B．電子由液態Cu-Si合金流出，從液態鋁流入C．三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率D．電流強度不同，會影響硅提純速率8、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的電子數與其周期序數相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A．單質沸點:W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態氫化物的穩定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性9、下列裝置或操作不能達到實驗目的的是ABCD分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液除去乙炔中的硫化氫檢驗反應生成的氣體中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D10、下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S D．NH4NO311、下列說法正確的是A．圖①中△H1=△H2+△H3B．圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2C．圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率變化曲線D．圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關系12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水電離出來的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-13、下列藥品的保存方法正確的是（）A．氫氟酸保存在棕色細口玻璃瓶中B．鎂條能與氧氣反應，所以必須保存在煤油中C．硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中D．碘單質保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中14、按如圖裝置，持續通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是A．H2 B．CH3CH2OH(氣) C．CO2 D．CO和H215、化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發生了加成反應C．糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區分地溝油(分離過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)16、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－117、有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是()A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態不導電18、化學與生產、生活有關，下列說法正確的是A．將淀粉在稀硫酸中最后水解產物與銀氨溶液混合，水浴加熱后可出現光亮的銀鏡B．尼龍繩、宣紙、棉襯衣這些生活用品中都主要由合成纖維制造C．核磁共振譜、紅外光譜和質譜法都可以分析有機物的結構D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，兩者水解產物可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應19、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()A．用SO2做噴泉實驗B．驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C．驗證NH3易溶于水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性20、下列說法正確的是A．油脂飽和程度越大，熔點越低B．氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質D．麻黃堿()的催化氧化產物能發生銀鏡反應21、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:322、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于CsCl晶體結構的圖象是()A．圖（1）和圖（3）B．只有圖（3）C．圖（2）和圖（3）D．圖（1）和圖（4）二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A?H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_____。(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當碳原子數≥4時開始出現同分異構現象c.等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應的化學方程式：反應③：____________________________；反應⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好:_______，并說明理由：__________________。24、（12分）有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。回答下列問題：（1）A的化學名稱是______________。（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。25、（12分）鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。26、（10分）糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：①SO2

和HNO3溶液反應生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發生的化學反應方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數為_____________(用含c、V、m的式子表示)。28、（14分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如下：已知：(1)寫出反應①的化學方程式________________。(2)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式____________。a.能與濃溴水產生白色沉淀b.能與NaHCO3溶液反應產生氣體c.苯環上一氯代物有兩種(3)反應②的反應類型是________。(4)已知甲的相對分子質量為30，寫出G的結構簡式________________。(5)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式____________。(6)結合已知①，以乙醇和苯甲醛為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線__________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。29、（10分）鐵及其化合物是日常生活生產中應用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。請回答下列問題：（l）基態鐵原子的價電子軌道表達式(電子排布圖)為____________________________；在基態Ti2＋中，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為____________。（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是___________。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為（標出配位鍵）______________。（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___________。A．B．C．D．（5）氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結構，其晶胞結構如圖所示。①設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數目為__________；Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為____________。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為____________。（用a、b表示）③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，a點溶液中溶質為H2A和NaHA，由圖可知pH=1.85=pKa1，根據電離平衡常數表達式可知，c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，根據物料守恒a點所得溶液中：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=2c(H2A)+c(A2-)＜0.1mol/L，故A正確；B．根據電離平衡常數，HA-的電離平衡常數為Ka2=10-7.19，HA-的水解常數Kh==10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1，故B正確；C．c點pH=7.19=pKa2，則c(A2-)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質為等物質的量濃度的Na2A、NaHA，根據物料守恒可知2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]=3[2c(HA-)+c(H2A)]，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），故D正確；故答案：C。2、C【解析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質是強電解質，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質是弱電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此解答。詳解：A、非電解質的對象是化合物，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質，D錯誤。答案選C。3、D【解析】分析：A、根據反應在恒溫恒壓條件下進行分析；B、根據化學反應速率的概念分析計算；C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進行；D、恒溫恒容條件反應過程中,壓強減小。詳解:A、反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1:1，故A錯誤；

B、若容器體積不變,v(SO3)＝1.4mol2L2min=0.35mol·L－1·min－1，但反應是在恒溫恒壓條件進行，反應達到平衡時，容器體積小于2L,相等于增大體系壓強，化學反應速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，由于該反應的正反應是放熱反應，絕熱溫度升高,平衡逆向進行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C選項是錯誤的；

D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。

所以D4、A【解析】試題分析：判斷氧化還原反應，確定答案A正確，本題考點基礎，難度不大。考點：氧化還原反應。5、B【解析】

2-溴丙烷發生消去反應，生成丙烯，再與溴水發生加成反應，生成1，2-二溴丙烷，再發生鹵代烴的水解反應生成1，2-丙二醇，答案為B；6、A【解析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據此分析解答。【詳解】A．a點全部生成碳酸氫鈉，根據碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設再加入xmolHCl，根據NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點對應0.6molHCl，因為鹽酸的物質的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點的數值為0.6，故A正確；B．a點全部生成碳酸氫鈉，根據碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點時生成CO2的物質的量為0.1mol，故C錯誤；D．oa段反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。7、A【解析】由圖示得到，電解的陽極反應為Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以選項A錯誤。由圖示得到：液態鋁為陰極，連接電源負極，所以電子從液態鋁流入；液態Cu-Si合金為陽極，電子由液態Cu-Si合金流出，選項B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應的面積，使單質硅高效的在液態鋁電極上沉積，選項C正確。電解反應的速率一般由電流強度決定，所以選項D正確。8、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的電子數與其周期序數相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結構相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價與最低負價的代數和為4，說明Z為S；A.W為H，單質為氫氣，X為O，單質為氧氣，氫氣的沸點小于氧氣，A錯誤；B.原子的電子層數越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯誤；C.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性O>S，則最簡單氣態氫化物的熱穩定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯誤；答案選C.9、C【解析】分析：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀；C．乙醇易揮發且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．碳酸鈉能與醋酸反應但不能與硼酸反應。詳解：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離，選項A正確；B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀，從而除去乙炔中的硫化氫，選項B正確；C．乙醇易揮發且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應生成的氣體中含有乙烯，選項C錯誤；D．碳酸鈉能與醋酸反應但不能與硼酸反應，現象不同，能得到證明，選項D正確；答案選C。點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力。10、A【解析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物，則A．CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內兩個碳原子之間存在非極性共價鍵，A正確；B．N2H4中只含共價鍵，屬于共價化合物，B錯誤；C．Na2S中鈉離子和S2-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內存在N-H極性共價鍵，硝酸根離子內存在N-O極性共價鍵，D錯誤；答案選A。11、C【解析】

A項，根據蓋斯定律可知△H3=-（△H1+△H2），則△H1=-（△H3+△H2），故A項錯誤；B項，因為E1＞E2圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1，故B項錯誤；C項，NaOH和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先與醋酸反應生成醋酸鈉，氫氧化鈉與醋酸鈉均為強電解質且離子帶電荷數相同，但加入醋酸溶液體積增大，單位體積內電荷數目減少，故溶液導電能力減弱；當氫氧化鈉反應完畢后再滴加醋酸，氨水與醋酸反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質，一水合氨為弱電解質，故隨著醋酸滴入溶液導電能力逐漸增強，當氨水反應完后加入醋酸，溶液體積增大，故溶液導電能力逐漸減小，故C項正確；D項，圖④只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量變化，并不能表示具體的反應過程，故D項錯誤。本題選C。12、C【解析】

A.能使石蕊顯紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故A不選；B.水電離出來的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-發生氧化還原反應,堿性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故B不選；C.c（H+）/c（OH-）=1012

的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；D.中性溶液中：SCN-、Fe3+反應不能大量共存，故D不選；故選：C。13、D【解析】

A.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，因此不能保存在棕色細口玻璃瓶中，應該保存在塑料瓶中，A錯誤；B.鎂條能與氧氣反應，但其表面生成的氧化膜非常致密，有一定的抗腐蝕能力，不必保存在煤油中，B錯誤；C.硅酸鈉的水溶液應該保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中，C錯誤；D.單質碘易升華，碘單質保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確；答案選D。14、B【解析】

圖示裝置，持續通入X氣體，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質生成，說明有金屬銅生成，b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，c處得到液體是易液化的氣體遇到冰水混合物會變為液體，所以X氣體與氧化銅反應生成銅、水和易液化的氣體。A．氫氣與灼熱的氧化銅反應H2+CuOCu+H2O生成銅和水，a處有紅棕色物質生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，但c處得不到液體，故A錯誤；B．乙醇和氧化銅反應CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，a處有紅棕色物質生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，乙醛的沸點20.8℃，所以c處氣體遇到冰水混合物，得到液體是易液化的乙醛，符合題意，故B正確；C．二氧化碳和氧化銅不反應，a處不會有紅棕色物質生成，故C錯誤；D．CO和H2都能和氧化銅反應，分別生成二氧化碳和水，a處有紅棕色物質生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，二氧化碳低溫下容易變固體，所以c處氣體遇到冰水混合物得不到液體，不符合題意，故D錯誤；故選B。15、D【解析】

A．重金屬鹽可使蛋白質變性，硫酸銅屬于重金屬鹽可使蛋白質變性，硫酸銨不屬于重金屬鹽，不會使蛋白質變性，故硫酸銨無毒，故A錯誤；B．塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過程中，由于受內外因素的綜合作用，其組成和結構發生了如分子降解(大分子鏈斷裂解，使高聚物強度、彈性、熔點、粘度等降低)、交聯(使高聚物變硬、變脆)、增塑劑遷移、穩定劑失效等一系列物理化學變化，從而導致塑料發生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞，喪失使用功能的現象。老化的原因主要是由于結構或組分內部具有易引起老化的弱點，如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基，等等。外界或環境因素主要是陽光、氧氣、臭氧、熱、水、機械應力、高能輻射、電、工業氣體(如二氧化碳、硫化氫等)、海水、鹽霧、霉菌、細菌、昆蟲等等，故B錯誤；C．釀酒時要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉轉化成葡萄糖，酵母菌在無氧的條件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，糧食釀酒過程中淀粉的水解不是用硫酸作催化劑，故C錯誤；D．地溝油屬于酯類，和氫氧化鈉反應生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，礦物油屬于石油加工產品，屬于烴類混合物不和氫氧化鈉反應，故可區分開，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了常見有機物的性質和應用。本題的易錯點為B、C，B中要注意塑料老化的本質；C中要注意實驗室中的實驗條件和工農業實際生產的區別。16、B【解析】

混合后溶液中溶質H2SO4的物質的量等于100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假設混合后溶質H2SO4的物質的量濃度為a，根據n=c·V計算混合后的濃度，溶液中H+的物質的量濃度是H2SO4濃度的2倍。【詳解】假設混合后溶質H2SO4的物質的量濃度為a，根據混合前后溶液中溶質的物質的量總和不變可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元強酸，在溶液中完全電離，因此混合后溶液中氫離子的濃度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理選項是B。【點睛】本題考查物質的量濃度的有關計算，注意混合溶液中溶質的物質的量為混合前兩種溶液中溶質的物質的量的和，并根據酸分子化學式確定氫離子與酸的濃度關系，結合物質的量濃度定義式的變形進行計算、判斷。17、D【解析】分析：A、根據在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個進行分析；B、利用均攤法確定每個晶胞中含有的鈣離子、氟離子個數；C、每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構成一個正八面體，A選項正確；在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，Ca2+位于立方體的8個頂角和6個面，所以Ca2+的數目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+，B選項正確；每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2，C選項正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠導電，D說法不正確，D選項錯誤；正確選項D。

點睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結構重復單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數，從而確定晶體的化學式。中學中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個頂點上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內的粒子完全屬于該晶胞。18、D【解析】

A．加銀氨溶液前應先加過量NaOH中和硫酸，否則銀氨溶液和硫酸反應了，不會出現銀鏡，A錯誤；B．尼龍是合成纖維，宣紙、棉襯衣由天然纖維加工而成，B錯誤；C．核磁共振氫譜可以測分子中等效氫種類和個數比，紅外光譜測分子中的官能團和某些結構，質譜法測有機物相對分子質量，C錯誤；D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麥芽糖水解成2分子葡萄糖，水解產物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色沉淀，D正確。答案選D。19、D【解析】

A．二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應為放熱反應，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應是否屬于放熱反應，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內壓強減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩定性，D錯誤。答案選D。20、B【解析】

A．熔點隨分子量增大而增加，油脂飽和程度越大，熔點越高，A項錯誤；B．氨基酸、二肽、蛋白質都含有氨基和羧基，既能跟強酸反應又能跟強堿反應，B項正確；C．麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質，C項錯誤；D．與羥基相連的碳上只有1個氫原子，氧化得到酮，得不到醛，D項錯誤；本題答案選B。21、C【解析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol?L-1，Cl-的物質的量濃度之比為3：1。答案選C。22、C【解析】由于在CsCl晶體中，每個Cs+周圍同時吸引著最近的等距離的8個Cl-同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近的等距離的8個Cs+，圖（2）和圖（3）晶體中離子的配位數均為8，符合條件，而圖⑴和圖⑷晶體中微粒配位數均為6，不符合條件，正確選項C。二、非選擇題(共84分)23、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產量較低，故反應①制備較好【解析】

A是植物生長調節劑，它的產量用來衡量一個國家石油化工發展的水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；A與H2發生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發生加成反應，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發生加成反應，即E為CH3CH2OH；反應⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發生酯化反應，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結構簡式為，據此分析；【詳解】（1）根據上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現同分異構體，當碳原子≥4時開始出現同分異構現象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應③發生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CH2；反應⑥發生酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產量較低，故反應①制備較好。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解析】

根據框圖和各物質之間的反應條件可推知：由反應①的產物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是。【詳解】（1）由上述分析可知A的結構簡式為，其化學名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結構簡式是；由D的結構簡式為，所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據產物和反應條件知①為加成反應，②為鹵代烴的取代反應，③氧化反應，④為消去反應。⑤為取代反應，⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應⑥是E和D發生的酯化反應，其化學方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為。25、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應的鐵粉完全還原為Fe2＋【解析】

根據鐵和水蒸氣反應原理結合裝置圖以及相關物質的性質分析解答。【詳解】（1）由于反應需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。26、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；(4)先計算Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量，再由高錳酸鉀總的物質的量減去Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量。【詳解】(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。27、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使其產量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產量會下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產品中NaNO2的質量分數為0.0025cV28、加成反應【解析】

反應①是苯與溴發生取代反應生成A為，結合B的分子式，A發生水解反應生成B為．由D的分子式與E的結構簡式可知D為．E與新澤茉莉醛的結構簡式對比，結合F→G的反應條件及信息①②，得E→F發生信息②中的反應，F→G發生信息①中的反應，又甲的相對分子質量為30，則甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發生加成反應生成新澤茉莉醛。結合C的分子式，2分子苯酚與1分子HCHO反應生成C，化合物C能發生信息③中的反應，說明C中含有羥基，且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C