廣東省深圳高級中學2025屆高一化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年“世界環境日”由中國主辦，聚焦“空氣污染”主題。下列做法與這一主題相一致的是A．煤炭脫硫脫硝 B．市區盡量開車出行C．工業廢氣直接排放 D．農田秸稈直接焚燒2、下列變化中，屬于物理變化的是A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂3、合成氨化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示4、下列離子方程式錯誤的是A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH—+H+H2OB．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O5、下列物質能導電的是()A．液態氯化氫 B．鹽酸C．食鹽晶體 D．蔗糖6、下列元素屬于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．鈉 D．硫7、化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B．能量變化是化學反應的基本特征之一C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能D．圖II所示的反應為放熱反應8、下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F9、X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩定性比W的強D．R的氧化物對應水化物的酸性比W的強10、“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應，并盡可能減少對環境的污染。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學理念的是()A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工業尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸銅：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O11、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡單一種。下列關于該化合物的說法正確的是A．分子式為C5H8B．一氯代物有兩種同分異構體C．所有碳原子均處同一平面D．與丙炔互為同系物12、利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是A．該反應的化學方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．該反應會產生高溫、發出強光C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應中轉移3mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1mol13、近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法中正確的是①石油是由多種碳氫化合物組成的混合物②石油屬于不可再生礦物質能源③石油分餾的各餾分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤14、使0.5mol乙烯與氯氣發生加成反應，然后該加成產物與氯氣在光照條件下發生取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多是A．1.5mol B．2.5mol C．2.0mol D．3.0mol15、某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發生還原反應B．若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．電子由電極a流經電解液到電極bD．若正極消耗的氣體質量為4g，則轉移的電子的物質的量為0.5mol16、下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）B．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育）D．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續的四個主族，D、E的質子數和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個數比是1:1的化合物的化學式是_______，該化合物含有的化學鍵類型是_______。（3）B原子結構示意圖是_______，從原子結構角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強的理由是_______（用化學方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉化方式是_________，正極反應式是_________。18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態氫化物穩定性較強的是_______(填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________。(4)工業制取E的化學反應方程式為_______。19、菠菜具有豐富的營養。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質量為128+18x（實驗一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________________________________________。（4）B的化學式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強”或“弱”）。（實驗二）對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數據如圖所示。（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，其化學式是__________。（2）固體質量由12.8g變為10.0g的過程中發生反應的化學方程式是_______________。（3）x＝_______________。20、某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。21、有研究人員設計了如下利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲的過程.回答下列問題：（1）反應I中，主要能量轉化形式為__________能轉化為_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________（填標號）。A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強B．在硫與碳的化合物CS2中S顯負價C．硫的單質的硬度比金剛石低（4）配平反應Ⅱ的化學方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應中氧化劑是_______________。（5）通過反應Ⅲ也可以不經過熱能轉化過程而直接獲取電能，化學上將實現這一直接轉化的裝置稱為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A項、煤炭脫硫脫硝可以減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正確；B項、市區盡量開車出行會增加氮的氧化物的排放，應盡量減少，故B錯誤；C項、工業廢氣直接排放到大氣中會造成嚴重的空氣污染，要處理達標后排放，故C錯誤；D項、秸稈就地焚燒會造成大量的煙塵，造成空氣污染，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查空氣污染，注意減少化石燃料的燃燒和有害氣體的排放，注意環境保護是解答關鍵。2、A【解析】A項，石油分餾原理是根據沸點不同分離混合物，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A正確；B項，水煤氣是水蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，故煤的氣化制水煤氣過程有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C項，煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，屬于化學變化，C錯誤；D項，油脂水解生成新物質，屬于化學變化，D錯誤。點睛：本題考查化學變化和物理變化的判斷，抓住化學變化和物理變化的本質區別，注意分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。3、C【解析】

A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質的量為0.3mol，10min內氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應速率應為由高到低，A錯誤；B、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體的壓強降低，B錯誤；C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數轉化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內為等效平衡。平衡時容器內對應各物質物質的量相等，兩個容器反應之和相當于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數增大，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時NH3的體積分數減小，D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，發生反應的離子方程式為OH-+H+═H2O，故A正確；B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正確；C．鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鐵與鹽酸反應，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發生反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；故答案為C。【點睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。5、B【解析】

A.液態氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動電子或離子，所以不導電，故A錯誤；

B.鹽酸中含有自由移動離子，所以能導電，故B正確；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動離子，所以不導電，故C錯誤；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動離子或電子，不導電，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】能夠導電的物質：熔融的電解質，電解質溶液、金屬等物質。6、B【解析】

A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項是B。7、C【解析】

A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成，因為斷裂舊鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能量，A正確；B.能量變化是化學反應的基本特征之一，B正確；C.圖I所示的裝置不是原電池，故不能將化學能轉變為電能，C不正確；D.圖II所示的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應，D正確；本題選C。8、B【解析】分析：A．同主族自上而下原子半徑增大；B．核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小；C．核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小；D．最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應的原子半徑。詳解：A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，A正確；B．核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na＋＞Mg2+，B錯誤；C．核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na＋＞Mg2+＞Al3+，C正確；D．最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應的原子半徑，故半徑Cl-＞F-＞F，D正確；答案選B。9、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C。【考點定位】考查結構性質位置關系應用【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答。10、C【解析】

由題干中信息可知，“綠色化學”要求盡可能減少對環境的污染，C項中產物中有污染大氣的氣體SO2，不符合綠色化學的要求，故選C；答案：C11、A【解析】分析：有機物種類幾百萬種，在生活、生產等多有涉及。有機物往往存在分子式相同而結構不同的現象，即存在同分異構體，要會對物質進行辨析，并會進行正確的命名。詳解：A、根據螺[2,2]戊烷（）的鍵線式可知，其分子式為C5H8，選項A正確；B、螺[2,2]戊烷（）中的氫均等效，故其一氯代物只有一種，選項B錯誤；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子為單鍵碳原子，不可能所有碳原子均共面，選項C錯誤；D、與丙炔結構不相似，不是同類物質，不互為同系物，選項D錯誤。答案選A。12、D【解析】

A項、Al與Fe2O3在高溫條件下反應，生成Fe和Al2O3，故A正確；B項、鋁熱反應會放出大量的熱，產生高溫、發出強光，故B正確；C項、鋁熱反應可以生成金屬單質，利用鋁熱反應可冶煉某些金屬，故C正確；D項、鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，因此1mol氧化鐵在反應中得到6mol電子，若反應中轉移3mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是0.5mol，故D錯誤；故選D。13、B【解析】

①石油是由多種烴類即碳氫化合物組成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分餾的產物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯誤；④裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質生成，是化學變化，故錯誤；⑤乙烯工業的發展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發展。因此一個國家乙烯工業的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志，故正確；綜上所述選B。14、B【解析】分析：乙烯和氯氣發生加成反應生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機物中的氫原子被氯原子取代時，取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和，據此解答。詳解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯與氯氣發生加成反應需要氯氣0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發生取代反應，最多需要2mol氯氣，這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol；答案選B。點睛：本題考查了加成反應、取代反應的本質特征，明確化學反應中的量的關系即可解答，難度不大，注意加成反應有進無出，取代反應有出有進。15、C【解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，負極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據此分析解答。詳解：A．b電極上氧氣得電子發生還原反應作電池的正極，選項A正確；B.若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極上氫氣失電子產生的氫離子與氫氧根離子結合生成水，電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，選項B正確；C、根據以上分析，原電池中電子從負極流向正極，即從a電極流出經導線流向b電極，選項C不正確；D．正極發生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，若正極消耗的氣體質量為4克，即0.125mol，則轉移的電子的物質的量為0.125mol×4=0.5mol，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應是的判斷和書寫知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力。16、A【解析】A．纖維素不是人體所需要的營養物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，B正確；C．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發育、新陳代謝的蛋白質，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。點睛：本題考查基本營養物質在體內的化學反應，選項A是解答的易錯點，注意纖維素不是人體所需要的營養物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學能轉化為電能2H++2e-=H2↑【解析】分析：D、E處于同主族，E的質子數比D多8，D、E的質子數之和為20，則D的質子數為6，E的質子數為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續的四個主族，結合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據元素周期律和相關化學用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質子數比D多8，D、E的質子數之和為20，則D的質子數為6，E的質子數為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續的四個主族，結合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個數比是1:1的化合物的化學式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數為12，Mg原子核外有12個電子，Mg原子結構示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸）的酸性強說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強，根據“強酸制弱酸”的復分解反應規律，相應的化學方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結構，根據“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中構成原電池，原電池中能量主要轉化方式是化學能轉化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負極，Al為正極，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑。18、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數之和為13，B的最外層電子數為5，則C、E原子的最外層電子數之和為8，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，則C的最外層電子數為6，E的最外層電子數為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，則F的最外層電子數為3，F為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態氫化物穩定性強弱關系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。19、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解析】實驗一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據信息醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽，則加醋酸時碳酸鈣和醋酸反應生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學式為：CaC2O4。（5）根據強酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因為醋酸不能溶解草酸鈣，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強。實驗二：（1）根據圖象可知600℃時發生碳酸鈣分解反應，800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時草酸鈣分解，其質量由12.8g變為10.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據圖象可知0～200℃是晶體失去結晶水的過程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據，所以x=1。點睛：本題通過實驗的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因，考查了學生應用化學知識解決生活中實際問題的能力，解答時注意：①熟悉常見物質的檢驗方法；②挖掘題目信息并靈活應用。20、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）