咸陽市重點中學2025屆化學高一下期末學業水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B．穩定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO32、實驗室采購了部分化學藥品，如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名：硫酸化學式：H2SO4相時分子質量：98密度：1.84g?cm-3質量分教：98%A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L-1B．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL3、下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔4、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A．6429Cu的核電荷數為29 B．6429Cu的質子數為35C．6429Cu的中子數為64 D．6429Cu的核外電子數為645、某物質的分子組成為CxHyOz，取該物質m

g在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量也增加mg，則該物質分子組成中必須滿足（）A．x=y=zB．x=yC．y=zD．x=z6、迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態的變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳7、下列事實不能作為實驗判斷依據的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱：S＞CD．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱：F>Cl8、某烷烴的相對分子質量為86，與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，其結構簡式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)39、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷10、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是A．a為負極、b為正極B．電解過程中，c電極上發生氧化反應C．d為陽極，電極反應為：2Cl―2e－=Cl2↑D．電解過程中，化學能轉化為電能11、下列為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖12、下列現象或事實可用同一化學原理解釋的是A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純13、室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值A．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．無法判斷14、烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是()A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸能發生水解反應和加成反應C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH15、南通首個全程馬拉松比賽，于2019年3月10日在長壽之鄉如皋市開賽。遠動員所穿的五彩繽紛的運動服，大量使用萊卡纖維(聚氨基甲酸酯纖維)，萊卡纖維屬于A．鹽 B．有機高分子 C．無機非金屬材料 D．烴類16、反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是A．Q＝E2B．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變C．Q＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．若減小體積，平衡會移動，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大17、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，干燥產物④冶煉③的產物得到金屬Mg關于提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．用③的產物冶煉金屬Mg，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應18、下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是A．分離苯和溴苯 B．灼燒干海帶 C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉金屬鐵19、下列化學用語表示正確的是A．硫酸鋁的化學式：AlSO4B．NaCl的電子式：C．O2－的結構示意圖：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4＝Na22+＋SO42-20、除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所用試劑和分離方法均正確的是（）混合物所用試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣B苯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C氯氣(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣D乙醇(水)金屬鈉蒸餾A．A B．B C．C D．D21、下列選項中，所用試劑不能達到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯22、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的可吸入顆粒物，它是大氣的一種污染物主要來自化石燃料的燃燒等，以下不屬于化石燃料的是A．天然氣B．煤C．石油D．酒精二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質形式存在時，在潮濕空氣中容易發生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應式______。24、（12分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且幾種物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質的化學式:X、Y、C。（2）反應①的化學方程式為，反應②的離子方程式為。25、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。26、（10分）實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是_________。（2）實驗結束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________27、（12分）按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片．若加熱后發現未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產率是_____．28、（14分）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發生反應，直至反應結束；④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈的硝基苯。請填寫下列空白：（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作的注意事項是______________________。（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是___________________________。（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________。（5）純硝基苯是無色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________氣味的油狀液體。29、（10分）元素周期表短周期中六種元素的原子序數與主要化合價的關系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______（填元素符號）。（3）A、B、C的單質與氫氣反應的劇烈程度由強到弱的順序_____（用單質的化學式表示）。（4）應用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學式______、__（寫2種）。（5）根據氯、溴、碘單質間的置換反應，判斷F的單質和E的最簡單氫化物之間能否發生反應_____(填“能”或“不能”),若能則寫出反應的化學方程式______。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發生反應：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)。可以作為達到平衡狀態的標志是______。A．單位時間內生成nmolB2的同時生成2nmolABB．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)D．混合氣體的密度不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物酸性強弱、氫化物的穩定性等角度判斷。【詳解】A．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，根據反應Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項A能說明；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，氯化氫比碘化氫穩定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項B能說明；C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項C能說明；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，選項D不能說明。答案選D。2、D【解析】A．該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B．鋁與濃硫酸常溫下發生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，B錯誤；C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使濃硫酸發生鈍化，C錯誤；D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是100mL2.3mol/L，根據溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質的量濃度的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，試題培養了學生的化學計算能力。選項D是解答的易錯點，注意容量瓶的規格沒有80mL的。3、B【解析】分析：根據有機物分子中含有的官能團的性質解答。詳解：A.乙醇分子中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.乙烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙炔含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選B。4、A【解析】試題分析：核素Cu，其質量數為64，質子數=電子數=29，中子數=64-29=35，故A正確；故選A。考點：考查了原子的構成的相關知識。5、D【解析】有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2反應2Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO6、C【解析】

A.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油仍然是混合物，A項錯誤；B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成水煤氣的過程，屬于化學變化，B項錯誤；C.天然氣的燃燒產物是CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，C項正確；D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D項錯誤；答案選C。7、B【解析】

A．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；B．元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易。【詳解】A．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應，鈉反應比鎂劇烈，所以可以據此判斷金屬性強弱，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發生復分解反應，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個實驗都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強弱，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強弱，C正確；D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，F2與Cl2分別與H2反應，根據其反應劇烈程度判斷非金屬性F＞Cl，D正確；答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，側重考查學生分析判斷及知識運用能力，熟悉非金屬性、金屬性強弱判斷方法，注意非金屬性、金屬性強弱與得失電子多少無關，只與得失電子難易程度有關。8、B【解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，應該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。9、D【解析】試題分析：選擇分子中含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，該物質的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確。故選D。考點：考查有機物的命名10、B【解析】

由圖可知，電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結合電解池的基本工作原理分析作答。【詳解】依據上述分析易知：A.電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，A項錯誤；B.電解過程中，c為陽極，發生失電子的氧化反應，B項正確；C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，C項錯誤；D.電解過程中，電能轉化為化學能，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。11、A【解析】分析：高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元.詳解:A.淀粉相對分子質量較大,屬于高分子化合物,所以A正確；B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對分子質量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯誤；C.果糖是單糖,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故C錯誤；D.葡萄糖是單糖,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故D錯誤；所以A選項是正確的。12、B【解析】

A.氯氣使品紅褪色是因為其與水反應生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過強氧化性來體現的，SO2使品紅褪色，是因為其可以與品紅化合生成無色物質，不可用同一化學原理解釋，故A不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因為Fe、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學原理解釋，故B選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因為其吸水性，而濃鹽酸則是因為其揮發性，不可用同一化學原理解釋，故C不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因為其易升華和凝華，不可用同一化學原理解釋，故D不選；答案選B。【點睛】物質的漂白性大致可分為三類，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強氧化性，如過氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質化合為無色物質，如SO2。13、C【解析】NH3·H2O是弱堿，pH=10的氨水與pH=4的鹽酸溶液，NH3·H2O的濃度大于鹽酸的濃度，即反應后溶液中溶質為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故C正確。點睛：NH3·H2O電離出OH－的濃度為10－4mol·L－1，與鹽酸電離的H＋濃度相等，但NH3·H2O是弱電解質，因此NH3·H2O的濃度大于鹽酸，因此等體積混合后，溶液顯堿性。14、B【解析】

A．根據結構簡式可知其化學式為C6H6O6，A正確；B．烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵，能發生加成反應，但不能發生水解反應，B錯誤；C．烏頭酸含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．含有3個羧基，含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正確；答案選B。15、B【解析】

通常把材料分成四大類：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復合材料；金屬材料包括金屬單質與合金；無機非金屬材料主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；【詳解】A.電離時生成金屬離子（銨根）與酸根離子的化合物叫鹽，萊卡纖維屬于有機物，不屬于鹽類，故A錯誤；B.纖維素分為天然纖維和合成纖維，都屬于有機高分子材料，萊卡纖維屬于人工合成有機高分子材料，故B正確；C.無機非金屬材料，主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等，故C錯誤；D.烴類屬于有機物，只含碳氫兩種元素，分為芳香烴，烷烴，烯烴，炔烴等，萊卡纖維不屬于烴類，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A.反應熱=反應物的總鍵能?生成物的總鍵能,則Q＝E2?E1，故A錯誤；B.催化劑使正逆反應的活化能都降低,反應速率加快,則E1減小,E2減小，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D.縮小體積，雖然平衡正向移動，但由于體積減小，反應物、生成物的濃度都增大，故D正確。故選：D。【點睛】升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，正逆反應速率均增大，因為溫度升高，活化分子數目增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快。17、C【解析】分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項正確；B項，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項正確；C項，鎂是活潑金屬應該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項錯誤；D項，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應，氧化鈣和水反應是化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應屬于復分解反應，故D項正確。綜上所述，本題答案為C。18、A【解析】

A、苯和溴苯互溶，沸點相差較大，可用蒸餾法分離，但溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管出口處，A錯誤；B、灼燒干海帶需要放在坩堝中進行，B正確；C、碘易溶在有機溶劑中，可以用四氯化碳萃取碘水中的單質碘，C正確；D、利用鋁熱反應可用冶煉金屬鐵，D正確。答案選A。19、C【解析】

A項、硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，故A錯誤；B項、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C項、氧原子得到2個電子形成氧離子，氧離子最外層有8個電子，離子的結構示意圖：，故C正確；D項、硫酸鈉在溶液或熔融狀態電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4＝2Na+＋SO42-，故D錯誤；故選C。20、B【解析】

A項、乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，會引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；B項、苯不溶于水，乙酸與氫氧化鈉反應生成可溶性的乙酸鈉，分液即可除去雜質，故B正確；C項、氫氧化鈉溶液既能與氯氣反應也能與HCl反應，選用氫氧化鈉溶液無法除去氯氣中混有的氯化氫，故C錯誤；D項、鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，選用鈉無法除去乙醇中混有的水，故D錯誤；故選B。21、B【解析】

A項、苯和溴水不反應，己烯能和溴水發生加成反應，使溴水褪色，能達到鑒別的目的，故A正確；B項、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發生銀鏡反應，不能達到鑒別的目的，故B錯誤；C項、乙醇能和金屬鈉發生置換反應生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應，能達到鑒別的目的，故C正確；D項、乙酸的酸性強于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應,能達到鑒別的目的，故D正確；故選B。22、D【解析】分析：化石燃料是指由埋藏在地下的古生物經長期自然演化形成的燃料。主要指煤和石油、天然氣等。詳解：天然氣、煤、石油是常見的化石燃料，酒精就是乙醇，不是化石燃料，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數守恒可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4。【詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+。【點睛】注意從質量守恒的角度判斷A的化學式，把握二氧化硫的性質、鐵離子檢驗為解答的關鍵。24、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【解析】試題分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應發生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發生反應，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應②利用Fe3＋的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應②的離子反應方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考點：考查元素及其化合物的性質等知識。25、過濾蒸發濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。26、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

NaHCO3不穩定，加熱易分解，發生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題。【詳解】(1)NaHCO3不穩定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內壓強減小，會導致倒吸而使試管炸裂，應先將導管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；(3)NaHCO3不穩定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。27、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止濃硫酸被稀釋放出大量熱導致液滴飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發現未加入碎瓷片，可補加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應產生的乙酸乙酯，同時除去揮發出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒