2025屆百校聯盟高二化學第二學期期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從煤焦油中分離出的芳香烴——萘()是一種重要的化工原料，萘環上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體（不考慮立體異構）有A．2種B．4種C．8種D．16種2、有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結構如圖所示，關于它的說法不正確的是A．分子式是C8H8B．與苯乙烯（）互為同分異構體C．不能發生加成反應D．二氯取代物共有4種3、下列選項中離子能大量共存的是（）(1)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-(4)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(6)常溫下cH+cOH-＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、(7)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-A．（3）（6） B．（2）（3）（6） C．（6） D．（2）（6）（7）4、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關于該微粒的說法一定正確的是()A．質子數為10 B．單質具有還原性C．是單原子分子 D．電子數為105、有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內為多，該化合物具有如下性質：⑴1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物⑶X在一定條件下的分子內脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應根據上述信息，對X的結構判斷正確的是（）A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基6、下列敘述正確的是A．P4和NO2都是共價化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個小分子7、下列現象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③8、中科大發現了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A．該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．每生成1molNa2CO3時，共轉移4mol電子C．該反應中Na2CO3是氧化產物D．還原性Na大于C9、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關它們的敘述①原子半徑：rNa＞rN＞rH②離子半徑：rNa+＞rN3－＞rH－③與水反應都是氧化還原反應④水溶液都顯堿性⑤與鹽酸反應都只生成NaCl⑥氫化鈉晶體結構與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個其中正確的是（）A．全都正確 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤10、下列關于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，則該物質一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩定結構C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞11、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．SO3

與SO2B．BF3

與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O

與SO212、下列屬于化學變化的是A．碘的升華 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分餾13、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液14、下列反應過程中不能引入醇羥基的是A．醛的氧化反應B．鹵代烴的取代反應C．烯烴的加成反應D．酯的水解反應15、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸②滴加濃硫酸③滴加酒精④灼燒A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②16、500mL1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是A．升高溫度B．將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸D．用鋅粉代替鋅粒17、下列說法不正確的是（）A．鈉燃燒產物為過氧化鈉B．鋰燃燒產物為氧化鋰C．Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D．Na2O和Na2O2均與CO2反應18、25℃時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是()A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－119、能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是()A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl氣體加成D．1mol乙炔可以和2mol氫氣發生加成反應20、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種21、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．還原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-22、下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br?還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br?+Cl2=Br2+2Cl?B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應類型__________________。（3）反應④的化學方程式_______________________________________________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。25、（12分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物。可由富馬酸與FeSO4反應制備。(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。①步驟1的實驗目的是____。②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為：準確稱取產品ag，加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。③產品中鐵的質量分數為________（用含a、V的代數式表示）。26、（10分）次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優點是________________；②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是_____________________________。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。27、（12分）物質分離、提純的常用裝置如圖所示，根據題意選擇合適的裝置填入相應位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。28、（14分）在一恒容密閉容器中,發生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:（1）上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應的平衡常數K=______.（3）生產水煤氣的過程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。29、（10分）（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規則的是______。（2）某元素的激發態（不穩定狀態）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。（3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負性：O________F，F________Cl。③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：丁基有四種，萘環上的位置有2種。詳解：丁基有四種，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘環上的位置有2種，，萘環上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體（不考慮立體異構）有8種，故選C。2、D【解析】

由圖可知，每個碳原子周圍已與其他三個碳原子形成三條鍵，分子式為C8H8，與苯乙烯是同分異構體，其二氯代物有3種。答案選D。3、C【解析】

(1)與鋁粉反應放出H2的無色溶液可能是酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，鋁與硝酸不能生成氫氣，若為堿溶液，Al3＋與OH-反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故錯誤；（2）含有大量NO3-的溶液中不可能存在與硝酸發生氧化還原反應的Fe2＋，故錯誤；（3）Fe3＋和Al3＋在溶液中水解，使溶液呈酸性，故錯誤；（4）使pH試紙顯藍色的溶液是堿性溶液，Cu2＋、Fe3＋與OH-反應生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故錯誤；（5）含有大量Fe3＋的溶液中不可能存在與Fe3＋反應的SCN-、I－，故錯誤；（6）常溫下cH+cOH-＝1×10－12的溶液為堿性溶液，堿性溶液中K＋、AlO2-、CO（7）c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，S2O32-與氫離子反應生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故錯誤；答案選C。【點睛】離子不能大量共存的一般情況是能發生復分解反應的離子之間、能發生氧化還原反應的離子之間、能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。4、D【解析】

根據核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，根據常見的10電子微粒分析。【詳解】已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無法確定該粒子的性質，但是可以知道其電子數為10，D正確；正確選項D。5、D【解析】

1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體，說明1molX中有3mol羥基（包括羧基中的羥基）。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物，說明X中有羧基和羥基。X在一定程度下的分子內脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應，C4H6O5因為五個氧原子肯定沒有雙鍵，2個羧基一個羥基，沒有酯基。綜上所述，本題正確答案為D。6、D【解析】試題分析：A．P4和NO2分子中都只含有共價鍵，但P4是單質，不屬于化合物，A項錯誤；B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子，B項錯誤；C．H2O2是由極性鍵形成的極性分子，C項錯誤；D．SiC和SiO2是原子晶體，原子晶體、離子晶體和金屬晶體中不存在小分子，只有分子晶體中才存在小分子，D項正確；答案選D。考點：考查共價化合物的判斷，分子的極性和共價鍵的極性之間的關系等知識。7、B【解析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，因羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩定，其穩定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故⑥錯誤。故選B。8、B【解析】

A、根據發生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據化學反應方程式，CO2中一部分C轉化成石墨和金剛石，一部分C轉化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據Na計算轉移電子，即每生成1molNa2CO3，轉移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉化成而成，因此碳酸鈉是氧化產物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。故選B。9、B【解析】

①鈉原子核外有三個電子層，氮原子核外兩個電子層，氫原子核外一個電子層。原子核外的電子層數越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNa＞rN＞rH，①正確；②Na+、N3-的核外電子數都是10個，有2個電子層；H-的核外電子數是2個，只有1個電子層；對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑就越小；對于電子層結構不相同的離子，離子核外的電子層數越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關系為：rN3－＞rNa+＞rH－，②錯誤；③氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，該反應屬于復分解反應；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，③錯誤；④氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，④正確；⑤氮化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，⑤錯誤；⑥氫化鈉晶體結構與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結構相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個，⑥正確；故合理選項是B。10、B【解析】

A.分子晶體在固態時不導電，熔融狀態下也不導電；離子晶體呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩定結構，故B錯誤；C.鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力的因素是相對分子質量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。11、A【解析】試題分析：A、SO3中S原子雜化軌道數為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，故A正確；B、BF3中B原子雜化軌道數為（3+3）=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤。考點：原子軌道雜化類型判斷點評：本題考查原子軌道雜化類型判斷，難度中等。需熟練掌握幾種常見分子的中心原子雜化類型。12、B【解析】

A.碘的升華是物理變化，A不符合題意；B.煤的液化是把煤轉化為液體燃料的過程，在一定條件下使煤和氫氣作用得到液體燃料為煤的直接液化，煤氣化生成的一氧化碳和氫氣在經過催化合成也得到液體燃料為煤的間接液化，煤的液化過程中有新物質生成，故煤的液化是化學變化，B符合題意；C.活性炭吸附是物理變化，C不符合題意；D.利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫做石油的分餾，石油的分餾是物理變化，D不符合題意；答案選B。13、C【解析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關。14、A【解析】

A.醛的氧化反應引入的是羧基，故A符合題意；B.鹵代烴取代反應能夠引入羥基官能團，如溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱情況下，水解得到乙醇，故B不符合題意；C.烯烴的加成反應能夠引入羥基，如烯烴和水加成生成乙醇，引入了羥基，故C不符合題意；D.酯的水解反應能夠引入羥基，如乙酸乙酯水解，能生成乙醇和乙酸，故D不符合題意；所以本題正確答案為A。。【點睛】根據官能團的性質和各種反應類型的反應原理進行分析判斷即可。15、C【解析】

真蠶絲是蛋白質，人造絲是化學纖維。①滴加濃硝酸時，真蠶絲會發生顏色反應變為黃色，而人造絲不會變為黃色，因此可以鑒別物質，正確；②滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價，都會發生脫水反應變為黑色碳單質，因此不能鑒別二者，錯誤；③滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯誤；④灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會蜷縮形成小圓球，因此現象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是①和④，選項C正確。16、B【解析】

A.升高溫度，反應速率加快，與題意不符，A錯誤；B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，則反應速率不變，符合題意，B正確；C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，與題意不符，C錯誤；D.用鋅粉代替鋅粒，反應的接觸面積增大，反應速率加快，與題意不符，D錯誤；答案為B。17、C【解析】分析：A.鈉燃燒生成過氧化鈉；B.鋰燃燒生成氧化鋰；C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D.根據物質的性質、發生的反應解答。詳解：A.鈉燃燒的產物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，A正確；B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產物為氧化鋰，B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯誤；D.Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，D正確。答案選C。18、A【解析】

A．pH＝5的溶液說明溶液顯酸性，因此醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；B．根據電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正確；C．W點對應的醋酸和醋酸根的濃度相等，根據pH可以計算氫離子的濃度，則根據醋酸的電離平衡常數表達式可知，由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數，C正確；D．pH＝4的溶液中根據電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。又因為c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L，則溶液中c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol/L，D正確；答案選A。19、D【解析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質，官能團決定其性質；三鍵相當于2個雙鍵，能發生加成反應，消耗氫氣的物質的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，據此分析。詳解：乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。故選D。20、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數等于該有機物的異構體數。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數目為4，故選B。【點睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數小于5的烴基的個數是解決本題的關鍵。21、B【解析】

A、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，則根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；B、在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，即碘化亞鐵是1mol。通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，碘化亞鐵中亞鐵離子是1mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3mol，則溴化亞鐵是3mol，B錯誤；C、根據以上分析可知原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正確；D、當通入2molCl2時，碘完全被氧化，亞鐵離子有2mol被氧化，則溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D正確。答案選B。22、B【解析】

A.亞鐵離子的還原性比溴離子強，向FeBr2溶液中加入少量氯水時，氯氣應該先氧化亞鐵離子，A錯誤；B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發生強酸制弱酸的復分解反應，證明了碳酸酸性比硅酸強。非金屬性的強弱可以根據其最高價氧化物水對應的水化物的酸性強弱來比較，所以可得出：碳比硅的非金屬性強，B正確；C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氫根離子不能拆開寫，所以離子方程式錯誤，正確的為：，C錯誤；D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實驗室制取氯氣，但是離子方程式里濃鹽酸要拆開寫，正確的為：，D錯誤；故合理選項為B。【點睛】在寫離子方程式時，濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式，但濃硫酸不能拆開。二、非選擇題(共84分)23、環己烷加成反應【解析】

由反應路線可知，A為，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為碳碳雙鍵與溴發生的加成反應，B為，④為消去反應【詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環己烷；（2）反應③為加成反應；（3）反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應，化學方程式：【點睛】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。24、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發生sp2雜化，分子的空間構型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數目為8×=1，黑球的數目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N。【點睛】計算晶胞中所含微粒數目時，應依據微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。25、除去鐵銹表面油污補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據該步操作加熱水分蒸發導致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據兩個相同基團在雙鍵同一側的為順式結構，在不同側的為反式結構分析；②根據羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應產生強酸鹽和弱酸書寫；③根據儀器的結構命名；結合實驗操作判斷其作用；(3)①根據鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；②KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據消耗標準溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質量，最后根據物質的含量計算公式計算鐵的質量分數。【詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發生反應產生可溶性的物質，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強酸弱堿鹽，Fe2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)結構簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團在碳碳雙鍵的兩側，因此該富馬酸是反式結構；名稱為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應產生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結構可知：該物質名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應該將其標準溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定，只發生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標準溶液，由于KMnO4具有強氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；③根據Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產品中鐵的質量分數為×100%。【點睛】本題考查了物質制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應用、物質結構的判斷化學方程式的書寫及物質含量的測定與計算等知識。掌握化學基本原理和基礎知識是本題解答關鍵。26、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解析】

(1)裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發生分解；HCHO易揮發據此分析解答；(4)根據化合價分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質，結合次硫酸氫鈉甲醛的性質分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據此書寫反應的化學方程式。【詳解】(1)根據裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應，加快反應速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發生分解，根據分解溫度應選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發，在80°C-90°C條