常州市重點中學2025屆高二下化學期末經典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電解精煉法提純鎵的方法是：以含Zn、Fe、Cu雜質的粗鎵為陽極，純鎵為陰極，NaOH水溶液為電解質溶液。通電時，粗鎵溶解以GaO2-形式進入電解質溶液，并在陰極放電析出高純鎵。(金屬活動性順序為：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有關電解精煉說法中，不正確的是A．陽極主要電極反應式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2OB．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還可能有H2產生D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Fe2、在恒容密閉容器中，反應CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0

達到平衡后，改變某條件，下列說法正確的是A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動B．升高溫度，可提高CO2轉化率C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數3、下列事實或性質與膠體沒有直接關系的是（）A．在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵，以減少其對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物C．清晨，陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光柱D．在Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解4、如圖所示是一種以液態肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700-900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是A．電極甲發生還原反應B．電池內的O2-由電極乙移向電極甲C．電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2OD．當甲電極上有lmolN2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應5、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑6、下列屬于氧化還原反應的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O7、下列實驗結論正確的是（）實驗操作現象結論A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍說明淀粉沒有水解B將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現銀鏡水解的產物為非還原性糖D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產生紅色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性A．A B．B C．C D．D8、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋9、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄D．使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降10、下列高分子物質中，不能水解的是A．淀粉B．纖維素C．蛋白質D．聚乙烯11、下列除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的是（）ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）CO2（SO2）除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液A．A B．B C．C D．D12、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物。科學家最近在-100℃的低溫下合成一種螺環烴X，其分子結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列關于X的敘述錯誤的是A．X分子中所有原子均在同一平面上B．生成lmolC5H12至少需要4molH2C．X與乙烯含有相同的官能團,可發生氧化反應D．充分燃燒等物質的量的X和甲烷，X消耗氧氣較多13、下列物質中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應的是（）A．鹽酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸14、化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中正確的是（）A．汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2++SO42-D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O15、反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應速率加快的是()A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大16、下列熱化學方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol17、中華傳統文化源遠流長，古代化學與生產生活密切相關。下列對描述內容分析錯誤的是選項描述分析A“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”此過程涉及化學變化B“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水”涉及的操作是蒸餾C“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”硝石中含碘單質D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發面，去垢”利用其水解顯堿性去污A．A B．B C．C D．D18、下列反應的產物中,有的有同分異構體,有的沒有同分異構體,其中一定不存在同分異構體的反應是()。A．甲烷與氯氣發生取代反應B．丙烯與水在催化劑的作用下發生加成反應C．異戊二烯與等物質的量的Br2發生加成反應D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應19、有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是A．A的二氯代物結構有兩種B．B的分子式為C．與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A、B、C中只有C的最簡式為CH20、下列說法不正確的是A．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環己烯和環己烷C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌D．做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀硝酸洗滌21、化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是A．糖類、油脂、蛋白質是人體基本營養物質，均屬于高分子化合物B．乙醇汽油是一種新型化合物C．向牛奶中加入果汁會產生沉淀,這是因為發生了酸堿中和反應D．食物纖維在人體內不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分22、在一定條件下，恒容的密閉容器中發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中某一時刻測得SO2、O2

SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能出現的數據是A．c(O2)=0.3mol/LB．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LC．c(S03)=0.4mol/LD．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質量為392），1molT中含有6mol結晶水。對化合物T進行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學式為_____________________。24、（12分）抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________25、（12分）某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節液面，記下開始時的讀數；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變為橙色為止，記下讀數。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。未讀數為________，初讀數為________，用量為________。按滴定所得數據計算燒堿樣品中的質量分數為________。26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）27、（12分）某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數據：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO428、（14分）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O（1）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。（2）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是_________________。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_____________。（3）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。（4）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾②向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解④再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾得到FeSO4溶液⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶體。（5）取25.00g檸檬酸亞鐵晶體（摩爾質量為246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至錐形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標準溶液裝入酸式滴定管中，用氧化還原法測定檸檬酸亞鐵晶體的質量分數，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應，經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實驗序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL滴定終點時現象為：__________________________________檸檬酸亞鐵的質量分數________________29、（10分）I．為粗略測定質量為Wg的電石中CaC2的質量分數，利用電石與飽和食鹽水反應，實驗裝置如圖所示：（1）燒瓶中發生反應的化學方程式是_____________（2）產生的氣體分子的中心原子的雜化軌道類型是____________（3）實驗測得量筒中水為VmL，該溫度下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則電石中CaC2質量分數為___________________II．俄國化學家馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規則而聞名于世，該規則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。已知：以下是F的合成路線，請填寫下列空白：（1）寫出C的結構簡式______________（2）B核磁共振氫譜共有__________________組氫（3）寫出③的化學方程式______________（4）將F與含酚酞的NaOH溶液混合，加熱一段時間后，可觀察到的顏色變化是__________________（5）若某有機物G是D的同系物，相對分子質量比D少14，則其分子式為：________；其同分異構體中含苯環且能使石蕊試液變紅的物質共有______________種

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由金屬活動性順序為：Zn﹥Ga﹥Fe可知，陽極上Zn、Ge失電子發生氧化反應生成Zn2+和GaO2-進入電解質溶液，Fe、Cu不參與電極反應式，沉入電解槽底部形成陽極泥，陰極上GaO2-得電子發生還原反應生成Ga。【詳解】A項、由金屬活動性順序可知，陽極上Zn、Ge失電子發生氧化反應生成Zn2+和GaO2-進入電解質溶液，主要電極反應式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2O，故A正確；B項、由金屬活動性順序可知，陽極上Zn、Ge失電子發生氧化反應生成Zn2+和GaO2-，陰極上只有GaO2-得電子發生還原反應生成Ga，由得失電子數目守恒可知陽極質量的減少的量與陰極質量的增加的量不可能相等，故B錯誤；C項、在陰極除了析出高純度的鎵之外，電解質溶液中的水也可能在陰極上得電子發生還原反應生成氫氣，故C正確；D項、由金屬活動性順序可知，Fe、Cu不參與電極反應式，沉入電解槽底部形成陽極泥，故D正確；故選B。【點睛】本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和兩極反應物和生成物的分析，明確金屬活動性順序與電極反應的關系是解題的關鍵。2、C【解析】

A．升高溫度，正反應速率、逆反應速率均增加，平衡逆向移動，A錯誤；B．升高溫度，平衡逆向移動，降低CO2轉化率，B錯誤；C．增加H2的濃度，平衡正向移動，可提高CO2轉化率，C正確；D．改用高效催化劑，只能改變反應速率，不能改變平衡狀態，平衡常數不變，D錯誤；故答案選C。3、B【解析】

A.煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質，與膠體性質有關，故A不選；B.油水混合物是乳濁液，與膠體性質無關，故B選；C.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗光柱，是膠體的丁達爾現象，與膠體有關，故C不選；D.稀硫酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發生聚沉，與膠體性質有關，故D不選。答案為：B。4、B【解析】

根據原電池的工作原理進行分析，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，然后進行分析。【詳解】A、通氧氣一極為正極，通N2H4的一極為負極，即電極甲為負極，依據原電池的工作原理，電極甲上發生氧化反應，故A錯誤；B、根據原電池的工作原理，O2－從正極移向負極，故B正確；C、因為反應生成無毒無害物質，即N2H4轉化成N2和H2O，故C錯誤；D、題目中沒有說明條件是否為標準狀況下，因此無法計算氣體的體積，故D錯誤。【點睛】本題的易錯點是選項D，學生容易根據得失電子數目守恒計算出氧氣的物質的量，即1×2×2=n(O2)×4，解得n(O2)=1mol，然后判斷出體積為22.4L，忽略了題目中并沒有說明條件是否是標準狀況，因此遇到這樣的問題，需要先判斷條件。5、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B。【點睛】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。6、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應。【詳解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D錯誤。答案選C。【點睛】準確判斷出反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外也可以依據氧化還原反應與四種基本反應類型的關系分析，例如置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是，有單質生成的分解反應和有單質參加的化合反應均是氧化還原反應。7、B【解析】

A．淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍，說明溶液中還存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能說明淀粉沒有水解，故A錯誤；B．乙醇具有還原性，能被橙色的酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成綠色的Cr3+，故B正確；C．蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性條件下，葡萄糖與銀氨溶液不能發生銀鏡反應，故C錯誤；D．葡萄糖與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀氧化亞銅，表現了葡萄糖的還原性，故D錯誤；答案選B。8、D【解析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B．氫氧化鐵與HI發生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應生成硫化亞鐵和硫單質，反應的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項C錯誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。9、A【解析】

A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項錯誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結合KOH作電解液，故電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項正確；C.Zn為較活潑電極，做負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；D.鉛蓄電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D項正確。故答案選A。10、D【解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質等。詳解：A．淀粉是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發生水解得到葡萄糖，選項A錯誤；B．纖維素是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發生水解最終得到葡萄糖，選項B錯誤；C．蛋白質是高分子化合物，水解生成氨基酸，選項C錯誤；D．聚乙烯是高分子化合物，但不能發生水解，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查高分子化合物的定義和性質，題目難度不大，注意常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質等。注意解題關鍵詞“不能水解、高分子化合物”。11、C【解析】

A、澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，該物質會和NaHCO3、Na2CO3都反應，應加NaOH溶液，A錯誤；B、NaOH會和FeCl2、FeCl3都反應，應加鐵屑還原，B錯誤；C、Fe不和NaOH溶液反應，Al可以溶解于NaOH溶液中，C正確；D、NaHSO3不能和CO2、SO2反應，應用飽和NaHCO3溶液，D錯誤；故答案為C。12、A【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質，難度較小。詳解：A.X分子中中心的碳原子形成四個共價鍵，不可能是平面結構，故錯誤；B.該物質分子式為C5H4，所以與氫氣加成生成lmolC5H12，至少需要4mol氫氣，故正確；C.根據每個碳原子形成4個共價鍵分析，該分子中除了中心的碳原子外，其余的碳原子都要形成一個碳碳雙鍵，與乙烯含有相同的官能團，能發生氧化反應，故正確；D.充分燃燒等物質的量的該物質和甲烷，因為其碳原子個數多，所以消耗氧氣較多，故正確。故選A。點睛：烴類物質燃燒時，烴種碳氫原子數越大，燃燒等物質的量物質時耗氧量越大。燃燒等質量的烴時，含氫量越高，耗氧量越大。13、D【解析】分析：與氫氧化鈉反應，應含有羧基、酚羥基或能在堿性條件下水解，與溴水反應，應含有不飽和鍵，與甲醇反應，應含有羧基或羥基，以此解答該題。詳解：A．鹽酸與溴水、甲醇不反應，故A錯誤；B．乙醛與純堿、苯酚鈉、甲醇不反應，故B錯誤；C．乙酸與溴水不反應，故C錯誤；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，含有羧基，可與氫氧化鈉、氫氧化銅、純堿、苯酚鈉以及甲醇反應，故D正確；故選D。14、A【解析】

A.陽極失去電子，汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-，故A正確；B.碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主，利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B錯誤；C.BaSO4是強電解質，在水溶液完全電離：BaSO4=Ba2++SO42-，導電性極弱是因為硫酸鋇難溶于水，故C錯誤；D.醋酸為弱酸，不能拆成離子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電極反應及復分解反應的考查。另外注意只有強酸強堿以及可溶性鹽可以拆。15、B【解析】

A、因該反應中C為固體，則增加C的量，對化學反應速率無影響，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2使體系的壓強增大，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D、保持壓強不變，充入N2使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產生二氧化碳氣體和液態水時放出的熱量，題干水為氣態，所以A選項錯誤；B.該反應為可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應轉化為1molNH3，熱化學方程式中表示的是物質完全轉化時的熱量變化，B錯誤；C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應的實質是H+與OH-結合形成水，反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，C正確；D.物質燃燒放出熱量，△H<0，D錯誤；故合理選項是C。17、C【解析】

A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”發生汞與氧氣反應生成氧化汞，氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，涉及化學反應，選項A正確；B.“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即蒸餾，選項B正確；C.硝石為硝酸鉀，不含碘單質，選項C錯誤；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分碳酸鉀，其水解顯堿性能洗去油污，選項D正確。答案選C。18、A【解析】分析：本題考查的是取代反應和加成反應、消去反應的原理以及同分異構體的概念，主要從官能團的化學性質考查，關鍵為理解反應的含義和產物的判斷。詳解：A.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四種有機物都沒有同分異構體，故正確；B.丙烯不是對稱結構，與水發生加成反應，羥基有兩種不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分異構體，故錯誤；C.異戊二烯與等物質的量的Br2發生加成反應時可以發生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的產物有同分異構體，故錯誤；D.2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應，可以從1號碳上消去氫原子形成雙鍵，也可以從3號碳原子上消去氫原子形成雙鍵，所以消去反應能生成兩種同分異構體，故錯誤。故選A。19、C【解析】

A.A是正四面體結構，A的二氯代物只有相鄰的位置，則二氯代物只有一種，故A錯誤；B.B為正三棱柱結構，其分子式為C6H6，故B錯誤；C.C為正方體結構，分子式為C8H8，其屬于芳香烴，它的同分異構體為C6H5—CH=CH2，因含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.A的分子式為C4H4，B的分子式為：C6H6，C的分子式為：C8H8，它們的最簡式為CH，故D錯誤；故選C。20、B【解析】

A.乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故A正確；B.苯、環己烷均與酸性高錳酸鉀溶液不反應，環己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能鑒別苯、環己烷，故B錯誤；C.苯酚易溶于酒精，則盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌，故C正確；D.銀可溶于稀硝酸，可用稀硝酸除去銀，故D正確。故選B。21、D【解析】A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.牛奶中含有蛋白質，加入果汁使蛋白質凝聚而沉淀，不是發生了酸堿中和反應，C錯誤；D.食物纖維素在人體內不能被吸收利用,但是具有促進腸道蠕動等功效,所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案選D.22、B【解析】A.

O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實際變化應小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A錯誤；B.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確；C.

SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯誤；D.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，故D錯誤；本題選B。點睛：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據此判斷分析。二、非選擇題(共84分)23、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應，則酸為硝酸，反應的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應生成二氧化硫和水，反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質的量的KOH反應生成的物質為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據a的反應現象，可判斷物質T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現象說明T中含有硫酸根離子，已知，Fe為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質量為392，則結晶水個數為6，可判斷T的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。24、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發生加成反應得到，再經過取代和加成得到產物。【詳解】(1)由結構簡式可知該物質的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。25、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解析】分析：(1)根據先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據正確觀察滴定管液面的讀數方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；c、根據標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數，導致讀數偏大；結束時俯視讀數，導致讀數偏小，最終導致讀數偏小；(5)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5

g，會使樣品的質量分數偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質量分數偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質量分數偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數為24.00

mL，初讀數為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質量分數為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。26、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；C.濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產物多少進行分析作答。【詳解】（1）A.為防止濃硫酸稀釋放熱，導致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C.濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。27、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其它副反應乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸，三種物質的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發生酯化反應時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應的速率；又因為該反應是可逆反應，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其它副反應；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內的上層物質是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D。【點睛】本題考查酯化反應原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和訓練，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。28、取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈防止+2的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸，讓鐵粉反應完全降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾用少量冰水洗滌，低溫干燥錐形瓶內溶液顏色變為紫色，且半分鐘內不恢復原來顏色98.40%【解析】分析：（1）本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應，因而沉淀表面可能會有Na2SO4雜質，因而應該檢驗最后一次洗滌濾液中是否含有SO42-，即該題便轉化成SO42-的檢驗。（2）①因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過程中應盡量避免與氧氣接觸。②除去過量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸，反應也生成了需要的產品檸檬酸亞鐵，不會引入雜質。（3）加入無水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度，從而獲得更多的產品。（4）根據金屬離子沉淀的pH值，然后通過滴加NaOH溶液調節pH至5.0把Al3+除去，過濾，即得到FeSO4溶液，再根據綠礬溶解度曲線，進行分析解答。（5）當酸性KMnO4標準溶液與亞鐵離子反應結束后，錐形瓶內溶液顏色變為紫色，且半分鐘內不恢復原來顏色，達到滴定終點；根據反應關系Fe2+→Fe3+,MnO4-→Mn2+可知，根據電子守恒規律：5Fe2+---MnO4-，計算出檸檬酸亞鐵晶體的質量，最后計算檸檬酸亞鐵晶體的純度。詳解：（1）本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應，因而沉淀表面可能會有Na2SO4雜質，因而