2025屆貴州省銅仁市思南中學高一下化學期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應D．銨鹽與濃的強堿的溶液共熱都能產生氨氣2、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O3、酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A．酯化反應的產物只有酯 B．酯化反應可看成取代反應的一種C．酯化反應是有限度的 D．濃硫酸可做酯化反應的催化劑4、過氧化氫是一種“綠色氧化劑”，保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是A．B．C．D．5、醫學界通過用放射性14C標記的C60,發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學性質不同 D．與12C互為同位素6、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>ZC．元素X、Y、Z的簡單離子具有相同電子層結構，且離子半徑依次增大D．單質的氧化性：X<M7、某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性8、石油裂化的目的是（）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質C．使直鏈烴轉化為芳香烴D．便于分餾9、下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．HCl B．NaOH C．H2O D．HF10、石油裂化的目的是（）A．使直鏈烴轉化為芳香烴B．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C．除去石油中的雜質D．提高重油的產量和質量11、下列敘述正確的是A．將煤在空氣中加強熱使其分解叫做煤的干餾B．只用溴水一種試劑可鑒別苯、己烯、乙醇、四氣化碳四種液體C．向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體，加入足量蒸餾水后固體重新溶解D．油脂、糖類、蛋白質都是天然有機高分子化合物,都可以發生水解反應12、下列物質互為同分異構體的一組是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O213、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑14、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數目為NAD．標準狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數目為4NA15、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|16、按照“非金屬單質、含氧酸、堿、電解質”的順序排列的一組物質是（）A．O2、H2S、Na2CO3、NaOHB．Si、H2CO3、KOH、鹽酸C．Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3D．S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl17、乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③18、在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.67mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是()A．等于0.6molB．等于lmolC．大于lmolD．等于0.94mol19、下列反應是吸熱反應的是A．B．C．D．20、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應過程中的能量變化如圖所示B．過氧化鈉中陰、陽離子個數比為1:1C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同21、冶煉下列金屬時，常采用加熱分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag22、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質子數為l.4NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉化關系，烴A對氫氣的相對密度為13，F為生活中一種常用調味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是______。(2)B的分子式是______，反應③的反應類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現象是______。(4)寫出D與F反應的化學方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達到100%B．等物質的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D24、（12分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結構簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。（2）反應⑦的化學方程式為________，反應⑧的類型為_______。（3）反應⑤的化學方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結構簡式為______。（5）請補充完整證明反應①是否發生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水25、（12分）實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。26、（10分）乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止加熱。（1）該裝置有一處錯誤，請指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式（標記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。（2）請根據乙酸乙酯的性質選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產生，該反應的化學方程式為_________________________。27、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。28、（14分）碳元素在自然界中以多種形態存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結構模型。右表為金剛石和石墨的某些性質：（1）金剛石轉化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）A．不同物質具有不同的結構B．不同物質的組成元素一定不同C．不同物質具有不同的性質D．物質的結構決定了物質的性質II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據要求填寫空白：實驗操作有關反應的化學方程式實驗結論取少許粉末置于試管中加熱，并將產生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉29、（10分）Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。請回答下列問題：(1)已知25℃、101kPa時：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是______________________。(2)若反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根據下表數據求x＝_______kJ·mol－1。化學鍵H—HO＝OO—H斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ436x463

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強堿的溶液共熱產生氨氣是銨鹽的共性。【詳解】A項、氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B項、常溫下，濃硫酸和Cu不反應，加熱條件下，Cu和濃硫酸發生氧化還原反應，故B錯誤；C項、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質生成，不是置換反應，故C錯誤；D項、銨鹽均能與濃的強堿的溶液共熱反應生成氨氣，故D正確；故選D。【點睛】本題考查元素及化合物的性質，明確物質的性質、化學反應的實質是解題關鍵。2、C【解析】試題分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A項錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B項錯誤；C．過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C項正確；D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選C。考點：考查離子方程式的正誤判斷。3、A【解析】

A、酯化反應的產物有酯和水，錯誤；B、酯化反應可看成取代反應的一種，正確；C、酯化反應為可逆反應，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應的催化劑，正確。故答案選A。4、B【解析】

過氧化氫是一種“綠色氧化劑”，有強氧化性，所以保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是氧化劑，注意保存時不能與有機物或其他有還原性的試劑放在一起。過氧化氫不具有可性、腐蝕性和毒性，故選B。5、D【解析】

A．14C的中子數為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；B．C60為單質，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故C錯誤；D．14C與12C的質子數均為6，中子數不同，互為同位素，故D正確；答案為D。6、B【解析】

X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，即X為O，X和M同主族，則M為S，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，即Y為Na，五種元素原子序數依次增大，且都是短周期元素，即N為Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z為Mg，據此分析。【詳解】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯誤；B、Na的金屬性強于Mg，則NaOH的堿性強于Mg(OH)2，故B正確；C、電子層結構相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，則離子半徑為O2－>Na＋>Mg2＋，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質氧化性：O2>S，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選B。【點睛】掌握金屬的物理性質及其應用是正確解答本題的關鍵，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。8、A【解析】石油裂化的目的是通過通過加熱方法使長鏈烴分解變成短鏈烴，提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，故選A。9、B【解析】

A、HCl為共價化合物，只含有共價鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B符合題意；C、H2O為共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意；D、HF為共價化合物，只含有共價鍵，故D不符合題意；答案選B。10、B【解析】

裂化是在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。【詳解】為了提高輕質液體燃料油的產量，特別是提高汽油的產量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質油，即石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量。答案選B。【點睛】注意裂化與裂解的區別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。11、B【解析】

A、將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾，也叫煤的焦化，錯誤；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振蕩靜置后，上層液體為橙色；四氯化碳溶液中振蕩靜置后，下層液體為橙色，乙烯通入溴水，振蕩靜置后，液體分兩層均無色，因為溴水與乙烯發生加成反應，而產物二溴乙烷為無色，且不溶于水；乙醇與溴水混溶不分層，因此可以用溴水一次性檢驗苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體。正確；C、CuSO4溶液可使蛋白質的變性，而變性不具可逆性。錯誤；D、高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者類似的樣子油脂的分子量不很高，達不到高分子的范疇。錯誤；答案選B。12、B【解析】試題分析：A、35Cl和37Cl質子數相同而中子數不同互為同位素，A不正確；B、分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而結構不同互為同分異構體，B正確；C、O2和O3是由碳元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，C不正確；D、H2O和H2O2是兩種不同的化合物，D不正確，答案選B。考點：考查同分異構體判斷13、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。14、B【解析】A、1mol甲基中含有電子的物質的量為9mol，故A錯誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結構簡式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質的量為1mol，如果是醚，其結構簡式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質的量為2mol，故C錯誤；D、四氯化碳標準狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯誤。15、B【解析】

A、上述熱化學方程式中的計量數表示只表示物質的量，不表示分子個數，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。16、D【解析】A.O2、H2S、Na2CO3、NaOH分別是單質、無氧酸、鹽和電解質，A錯誤；B.Si、H2CO3、KOH、鹽酸分別是單質、含氧酸、堿和混合物，B錯誤；C.Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3分別是單質、含氧酸、堿和非電解質，C錯誤；D.S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl分別是單質、含氧酸、堿和電解質，D正確，答案選D。17、B【解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應生成乙醛和水，-CH2OH結構被氧化為-CHO結構，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即①②斷裂，答案選B。18、D【解析】解：根據題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質的量：1

1

0

0變化物質的量：0.67

0.67

0.67

0.67平衡物質的量：0.33

0.33

0.67

0.67此時二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時CO2的物質的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO2的物質的量介于0.67mol-1mol之間，故選D。19、A【解析】

此題主要考察兩個方面的內容，一是對反應過程中能量變化圖像的認識，二是對常見的吸放熱反應的總結。【詳解】A.由圖像可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，因此A反應為吸熱反應；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，因此B反應為放熱反應；C.鋁熱反應為放熱反應，C反應為放熱反應；D.鋅和稀鹽酸的置換反應為放熱反應，D反應為放熱反應；綜上所述，屬于吸熱反應的是A，故答案選A。20、C【解析】

A、金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，該反應為放熱反應，即反應物總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B、過氧化鈉的電子式為，陰陽離子個數比為1:2，故B錯誤；C、Na與氧氣反應：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價，每消耗1molO2，轉移電子物質的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；答案選C。21、D【解析】A、鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，B錯誤；C、鐵是較活潑的金屬，通過還原劑還原得到，C錯誤；D、銀是不活潑的金屬，通過熱分解得到，D正確，答案選D。點睛：金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。22、D【解析】A.H218O與D2O的相對分子質量相同，都是20，且均含有10個中子，因此2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA，A正確；B.N2和CO的相對分子質量相同，都是28，且均含有14個質子，因此2.8gN2和CO的混合氣體中所含質子數為l.4NA，B正確；C.過氧化鈉與水反應時氧元素化合價從－1價升高到0價，因此生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，C正確；D.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應，因此轉移的電子數為小于0.3NA，D錯誤，答案選D。點睛：阿伏伽德羅常數與微粒數目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。選項D是易錯點。二、非選擇題(共84分)23、醛基C6H12O6加成反應出現磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發生水解反應生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發生加成反應生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發生加成反應生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發生加成反應生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發生催化氧化反應生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，則F為乙酸。【詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結構簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應③為乙炔在催化劑作用下，與水發生加成反應生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應；(3)向試管中加入甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發生氧化反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現磚紅色沉淀；(4)D與F的反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發生加成反應生成乙酸乙酯，加成反應的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應，應通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。24、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調節溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發生。【解析】分析：CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結構簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應⑦為乙烯與溴的加成反應，反應的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據上述分析，反應⑧為取代反應，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應；(3)反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結構簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調節溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發生，故答案為：用10%的NaOH溶液調節溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發生。25、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發生水解，A錯誤；無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環境下發生水解，C錯誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環境下發生水解，D錯誤；正確選項B。（3）圖中甲、乙兩個裝置的不同點，乙裝置能將易揮發的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續反應，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可。26、b中導管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯時要防止倒吸；（2）酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；（3）根據酯化反應原理判斷。II、（1）操作1是分液；根據分液操作解答；（2）根據乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析；（3）乙酸能與碳酸鈉反應產生氣體。詳解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均與水互溶，吸收裝置中導管口不能插入溶液中，則該裝置的錯誤是b中導管伸入到了液面以下。（2）酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反應是可逆反應，則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、（1）操作1是分液，需用到的儀器是分液漏斗，上層液體從該儀器的上口分離出來。（2）由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發生水解反應，硫酸銅不能作干燥劑，所以選擇氯化鈣干燥乙酸乙酯，答案選a；（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產生，這是由于碳酸鈉與乙酸反應產生的，則該反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。點睛：關于乙酸乙酯制備實驗還需要注意以下幾點：①加入試劑的順序為乙醇→濃硫酸→乙酸；②加熱時要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發，液體劇烈沸騰；③裝置中的長導管起導氣和冷凝作用；④加入碎瓷片，防止暴沸。27、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數據進行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為不能；因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。點睛：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。本題的易錯點為(4