2025屆常德市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所和美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室合作，合成了放射性無素鉝(293116Lv)，該核素的中子數(shù)為A．116B．293C．409D．1772、下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是A．淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成3、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.9mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s4、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦5、原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對(duì)其描述正確的是（）A．中子數(shù)92B．電子數(shù)143C．核電荷數(shù)235D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差516、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是舍成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物B．lmol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣C．甲、丙物質(zhì)都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NAB．7.8g的苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的氧原子數(shù)目約為0.1NAD．4.6gNa與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA8、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑9、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對(duì)快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯11、25℃時(shí)，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L12、某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能是A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H1813、除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)可選用的物質(zhì)為A．氧氣 B．氫氣 C．NaOH溶液 D．溴水14、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)B．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸15、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH316、將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol17、下列說法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B．將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅C．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D．鋁合金可大量用于高鐵建設(shè)18、20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段。下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是A．處理廢棄物 B．治理污染點(diǎn) C．減少有毒物 D．杜絕污染物19、下列操作中錯(cuò)誤的是()A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取20、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol21、下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述,正確的是A．鋅片是正極、銅片是負(fù)極B．電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．H+在鋅片表面被還原,產(chǎn)生氣泡D．該原電池的總反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請(qǐng)回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號(hào)）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________（填寫編號(hào)）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。24、（12分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是：_____________________。25、（12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。26、（10分）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖莀______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號(hào)）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____27、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。28、（14分）鉀長(zhǎng)石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長(zhǎng)石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長(zhǎng)石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為_____________(2)煅燒過程后，鉀長(zhǎng)石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2的化學(xué)方程式______________________________。(3)“浸取”過程中，需要將鉀長(zhǎng)石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。29、（10分）回答下列問題：（1）用“>”或“<”填寫下表。非金屬性熔點(diǎn)沸點(diǎn)（同壓）鍵能P___SMgO___CaSCF4___SiCl4H-Cl___H-Br（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開___。②NH2OH中N原子的雜化類型為____。③NH?OH極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開___。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（不考慮空間構(gòu)型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)即可。詳解：該核素的質(zhì)量數(shù)為293，質(zhì)子數(shù)116，所以中子數(shù)=293-116=177，故選D。點(diǎn)睛：掌握原子的構(gòu)成和表示，在元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2、B【解析】

A．單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，正確；C．纖維素在人體內(nèi)不能水解，錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)中還含有N和S等元素，錯(cuò)誤。故選B。3、A【解析】試題分析：此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算4、A【解析】

①錯(cuò)，比如H2O2中，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H，含有O—O，為非極性鍵；②對(duì)，不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的，所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵；③錯(cuò)，Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物；④錯(cuò)，共價(jià)化合物中有一部分構(gòu)成為原子晶體，其熔點(diǎn)比離子化合物高；⑤錯(cuò)，稀有氣體原子難得到電子，也易失去電子，不易形成陰離子；⑥錯(cuò)，如H2中含有H—H鍵，存在化學(xué)鍵；⑦對(duì)，離子化合物一定含有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。因此②⑦，A項(xiàng)正確。本題答案選A。5、D【解析】試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知其核內(nèi)的中子數(shù)是235－92＝143，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝92，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差143－92＝51，答案選D。考點(diǎn)：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題以原子核裂變重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。視頻6、D【解析】

A．甲物質(zhì)中存在碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子化合物，A正確；B.1mol乙物質(zhì)含有2mol羥基，可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，B正確；C．甲、丙物質(zhì)中均存在碳碳雙鍵，都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物，甲在酸性條件下水解產(chǎn)物有2—甲基丙烯酸和甲醇，二者與乙二醇即乙均不能互為同系物，D錯(cuò)誤；答案選D。7、A【解析】

A.1mol碳正離子CH5+所含的電子的物質(zhì)的量是10mol，即電子數(shù)為10NA，A項(xiàng)正確；B.苯中不含碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其氧原子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.4.6gNa為0.2mol，與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應(yīng)后，繼續(xù)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。8、B【解析】

A．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的材料主要是硅，故B錯(cuò)誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強(qiáng)的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。9、C【解析】

A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應(yīng)速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強(qiáng)度和耐磨度，減慢了反應(yīng)速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質(zhì)更耐腐蝕，減慢反應(yīng)速率，不合題意；答案選C。10、C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯(cuò)誤；B、因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯(cuò)誤，故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確化學(xué)反應(yīng)速率的定義及計(jì)算表達(dá)式、化學(xué)反應(yīng)速率的理解等即可解答，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。解題關(guān)鍵：A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量；B、化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率；C、化學(xué)反應(yīng)速率即為描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量；D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)。11、D【解析】

A、根據(jù)pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、NH3·H2O為弱堿，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl)，等體積混合后，NH3·H2O過量，混合后溶液顯堿性，故C說法正確；D、酸溶液中OH-全部來自水電離，根據(jù)水的離子積，pH=2的鹽酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解析】

烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，說明分子中的氫原子完全是相同的。【詳解】A.C2H6只能是乙烷，分子中的氫原子完全相同；B.C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，分別有兩種氫原子；C.C5H12有3種結(jié)構(gòu)，其中新戊烷分子中的氫原子完全是相同的；D.C8H18有多種結(jié)構(gòu)，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氫原子完全是相同的。綜上所述，該烴的分子式不可能是C4H10，故選B。13、D【解析】

A．在點(diǎn)燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氫氣在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，但會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液與乙烯不反應(yīng)，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反應(yīng)，可以除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，D正確。答案選D。14、B【解析】

A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。15、C【解析】

A．與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不選。

B．CH2CH2Br2與-Br相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選。

C．，與-Cl相連的C的鄰位C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C選。

D．CH2ClCH2CH3與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選。

故答案選C。16、D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知V(A)=2．26mol/(L·s)，則在最初的2．2s內(nèi)，消耗A物質(zhì)的量是n(A)=2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根據(jù)方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×2．12mol=2．28mol，選項(xiàng)B正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和物質(zhì)的量關(guān)系的計(jì)算的知識(shí)。17、B【解析】

A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會(huì)和水反應(yīng)生成NaOH，而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯氣會(huì)將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，繼續(xù)和氯氣反應(yīng)，故C正確；D.鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；故答案選B。18、D【解析】

綠色化學(xué)又叫環(huán)境無害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)。減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜絕污染物，選項(xiàng)Ｄ正確。答案選D。19、D【解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3，選項(xiàng)A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項(xiàng)B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項(xiàng)C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為D。20、D【解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對(duì)分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個(gè)2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A－N+2m)，則agHmX的物質(zhì)的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。21、D【解析】A項(xiàng)，活潑性：ZnCu，Zn為負(fù)極，Cu為正極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電流應(yīng)由Cu片通過導(dǎo)線流向Zn片，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H+在Cu片表面獲得電子被還原產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池總反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正確；答案選D。22、A【解析】

試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A。【點(diǎn)晴】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，構(gòu)建目標(biāo)方程式是解答關(guān)鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。蓋斯定律的使用方法：①寫出目標(biāo)方程式；②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個(gè)電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個(gè)銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。24、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗(yàn)溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。25、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫出電極反應(yīng)式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)。【詳解】(1)方案Ⅰ：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動(dòng)性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對(duì)活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑；負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極：；(3)方案Ⅲ：可根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的；反應(yīng)原理為：鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu。【點(diǎn)睛】本題使用比較金屬性強(qiáng)弱的方法角度出發(fā)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。26、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收；②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,所以BD選項(xiàng)是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性。【點(diǎn)睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子的時(shí)候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。27、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣