四川省木里藏族自治縣中學2025屆高二化學第二學期期末統考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

四川省木里藏族自治縣中學2025屆高二化學第二學期期末統考試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、甲醇燃料電池能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注,其工作示意圖如圖,其總反應為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是A.電極A是負極,發生氧化反應B.電池工作時,電解液中的H+通過質子交換膜向B電極遷移C.放電前后電解質溶液的pH不變D.b物質在電極上發生的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O2、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A.該裝置將化學能轉化為光能和電能B.a電極的反應為:3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC.該裝置工作時,H+從b極區向a極區遷移D.每生成1molO2有44gCO2被還原3、已知:還原性HSO3—>I—,氧化性IO3—>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示(圖中坐標單位均為mol)。下列說法不正確的是A.0~b間的反應可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12molC.當溶液中I—與I2的物質的量之比為5:2時,加入的KIO3為0.18molD.b點時的還原產物可能是KI或NaI,b~c間的還原產物是I24、下列各組物質中,化學鍵類型不同的是()A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和N25、下列敘述錯誤的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質都能水解,但水解產物不同C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應,乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去6、化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列有關說法中不正確的是A.對廢舊電池進行回收處理,主要是為了環境保護和變廢為寶B.用電解水的方法制取大量H2C.大力開發和應用太陽能有利于實現“低碳經濟”D.工業上,不能采用電解MgCl7、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發生如下變化:H2O2→H2O,IO3﹣→I2,MnO4-→Mn2+,HNO2→NO,如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是A.H2O2 B.IO3-C.MnO4- D.HNO28、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代,可得如圖所示的分子,對該分子的描述不正確的是A.分子式為C25H20B.該化合物為芳香烴C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.分子中所有原子一定處于同一平面9、下列指定反應的離子方程式正確的是()A.金屬鈉和水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體:CO2+OH-=HCO3-D.澄清石灰水與鹽酸的反應OH﹣+H+===H2O10、鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結構如圖所示,有關說法不正確的是A.該晶體屬于離子晶體B.晶體的化學式為Ba2O2C.該晶體晶胞結構與NaCl相似D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個11、下列敘述不正確的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B.RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱C.H2S、H2O、HF的穩定性依次增強D.O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為:Br->O2->F->Na+12、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鋁片放入氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-===AlO2-+H2↑B.新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+OH-===2AlO2-+H2OC.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D.AlCl3溶液中滴入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+13、人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B.催化劑a表面發生氧化反應,有O2產生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強D.催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH14、下列有關物質結構和性質的表述正確的是()A.某微粒的結構示意圖為,該元素位于周期表第三周期零族B.工業上用的反應來制備鉀,是因為鈉比鉀更活潑C.的沸點高于的沸點,原因與分子間存在氫鍵有關D.糖類物質溶液中,蛋白質溶液中加硫酸銨都會產生鹽析現象15、在一個5L的容器里,盛有8.0mol某氣態反應物,5min后,測得這種氣態反應物還剩余3.0mol,則這種反應物在此時間內的化學反應速率為()A.0.1mol/(L?min)B.0.2mol/(L?min)C.0.3mol/(L?min)D.0.4mol/(L?min)16、實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.操作Ⅰ為萃取,分液,萃取劑也可以用選用B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小C.操作Ⅱ中得到的苯,可在操作Ⅰ中循環使用D.操作Ⅲ中要用蒸餾方法分離出苯酚二、非選擇題(本題包括5小題)17、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(1)寫出一分子的F通過酯化反應生成環酯的結構簡式__________。(2)寫出G到H反應的化學方程式___________。(3)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式______________。①能與FeCl3溶液發生顯色反應;②分子中有4種不同化學環境的氫。(4)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________18、Q是合成防曬霜的主要成分,某同學以石油化工的基本產品為主要原料,設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明):已知:Ⅰ.鈀催化的交叉偶聯反應原理(R、R1為烴基或其他基團,X為鹵素原子):Pd/CR—X+R1—CH=CH2R1—CH=CH—R+H—XII.C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2,其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。III.F不能與氫氧化鈉溶液反應,G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題:(1)G的結構簡式為__________。(2)C8H17OH的名稱(用系統命名法命名)為____________。(3)X是F的同分異構體,X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種,寫出X的結構簡式:___________。(4)寫出反應⑥的化學方程式:____________。(5)下列有關B、C的說法正確的是____________(填序號)。a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b.二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳c.1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d.二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應19、抗爆劑的添加劑常用1,2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝置圖,圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。相關數據列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚溴狀態無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時瓶b中的現象:①_____________________________;如果實驗時d裝罝中導管堵塞,你認為可能的原因是②___________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是_______________________。(3)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正確情況下超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。(4)除去產物中少量未反應的Br2后,還含有的主要雜質為________________,要進一步提純,下列操作中必需的是________________(填字母)。A.重結晶B.過濾C.萃取D.蒸餾(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是________________。20、50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL進行實驗,其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當室溫低于10℃時進行實驗,對實驗結果會造成較大的誤差,其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由:______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、(化學一選修3:

物質結構與性質)1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀,鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業部門得到廣泛的應用,并成為一種重要的戰略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用,回答下列問題:(1)基態Co原子的電子排布式為___________。(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體,可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____,其配位原子為_____

;1mol該晶體中含有____molσ鍵。③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______,H2O2能與水互溶,除都是極性分子外,還因為____。④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子,而NF3不能。原因是________。(3)CoO晶胞如圖,已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm,則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____;該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.根據圖示,電子由A極流出,沿導線流向B極,則A為負極、B為正極,A極發生氧化反應,故A正確;B.原電池工作時,電解質溶液中陽離子H+向正極B移動,故B正確;C.電池反應式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,有水生成導致溶液體積增大,溶質濃度減小,則c(H+)減小,所以溶液的pH增大,故C錯誤;D.正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水,正極的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O,故D正確;故選C。2、C【解析】A.該裝置是電解池裝置,是將電能轉化為化學能,所以該裝置將光能和電能轉化為化學能,故A錯誤;B.a與電源負極相連,所以a是陰極,發生還原反應,電極反應式為:3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O,故B錯誤;C.a與電源負極相連,所以a是陰極,而電解池中氫離子向陰極移動,所以H+從陽極b極區向陰極a極區遷移,故C正確;D.電池總的方程式為:6CO2+8H2O2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧氣,陰極有6mol的二氧化碳被還原,也就是1mol的氧氣,陰極有mol的二氧化碳被還原,所以被還原的二氧化碳為29.3g,故D錯誤;故選C。3、C【解析】

還原性HSO-3>I-,所以首先發生的離子反應是3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+。繼續加入KIO3,已知氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。【詳解】A、根據圖像可知,0~b間沒有單質碘生成,所以反應可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,A正確;B、根據圖像可知,a點碘酸鉀的物質的量是0.04mol,所以根據反應3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+可知,消耗NaHSO3的物質的量為0.04mol×3=0.12mol,B正確;C、設生成的碘單質的物質的量為n,則溶液中I—的物質的量是2.5n。則根據反應IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2可知,消耗的KIO3的物質的量為,消耗碘離子的量為。根據反應3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+可知,0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為0.1mol,生成碘離子的物質的量也是0.1mol,則0.1mol-=2.5n,解得=mol,所以消耗碘酸鉀的物質的量是(+0.1mol)=0.108mol,C不正確;D、根據以上分析可知,b點時的還原產物可能是KI或NaI,b~c間的還原產物是I2,D正確。答案選C。4、A【解析】

一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。【詳解】A.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,HNO3中原子與原子之間只存在共價鍵,故A正確;B.水分子中H原子和O原子之間只存在H-O共價鍵,氨氣分子中N原子和H原子之間只存在N-H共價鍵,故B錯誤;C.氟化鈣中氟離子和鈣離子之間只存在離子鍵,氯化銫中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵,故C錯誤;D.四氯化碳中碳原子和氯原子之間只存在共價鍵、N2中N原子和N原子之間只存在共價鍵,故D錯誤;故選A。5、A【解析】

A、乙烯含有碳碳雙鍵,和溴水發生加成反應而褪色。苯和溴水萃取而褪色,原理不同,A不正確;B、淀粉、油脂、蛋白質都能水解,但水解產物不同,分別是葡萄糖、甘油和高級脂肪酸、氨基酸,B正確;C、煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉,C正確;D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應,乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去,D正確;答案選A。6、B【解析】試題分析:A、廢舊電池中含有重金屬,因此對廢舊電池進行回收處理,主要是為了環境保護和變廢為寶,A正確;B、電解水需要消耗大量的電能,不利于節能,B不正確;C、氫能是新能源,因此大力開發和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”,C正確;D、鎂是活潑的金屬,工業上,不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂,而是電解熔融的氯化鎂,D正確,答案選B。考點:考查化學與生活、能源以及環境保護等7、D【解析】

根據氧化還原反應中電子得失守恒分析解答。【詳解】根據H2O2→H2O,IO3﹣→I2,MnO4-→Mn2+,HNO2→NO可知1molH2O2、IO3-、MnO4-、HNO2得到電子的物質的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子,根據得失電子總數相等的原則,分別氧化KI得到I2的物質的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而1molIO3-本身被還原生成0.5molI2,所以IO3-氧化KI所得I2最多。答案選B。8、D【解析】

A.分子式為C25H20,A正確;B.該化合物分子中有4個苯環,所以其為芳香烴,B正確;C.由甲烷分子的正四面體結構可知,該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面,C正確;D.分子中所有原子不可能處于同一平面,D錯誤。答案選D。9、D【解析】

A.電荷不守恒;

B.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應;

C.二氧化碳少量,反應生成碳酸鈉和水;

D.酸堿中和;【詳解】A.金屬鈉和水反應,其離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑,故A項錯誤;B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應,其離子方程式為:2NH4++2OH?+Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3?H2O,故B項錯誤;C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體,其離子方程式:CO2+2OH?═CO32?+H2O,故C項錯誤;D.澄清石灰水與鹽酸的反應,其離子反應方程式為:OH﹣+H+═H2O,故D項正確;答案選D。10、B【解析】

A、Ba是活潑金屬,O是活潑非金屬形成是離子化合物,A正確;B、根據Ba和O在晶胞的位置,晶胞中共含有Ba的個數為8×+6×=4,O個數為12×+1=4,所以Ba與O的個數比為1:1,該氧化物為BaO,B錯誤;C、NaCl晶胞也是該結構,C正確;D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點和面心位置,每個晶胞中含有3×個,每個頂點為8個晶胞共有,則共有8×3×=12個,D正確;故選B。11、A【解析】

A.同一周期中,從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,金屬對應的離子得電子能力依次增強,即氧化性依次增強,所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強,A不正確;B.Rb、K、Mg的金屬性依次減弱,故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱,B正確;C.S、O、F的非金屬性依次增強,故H2S、H2O、HF的穩定性依次增強,C正確;D.電子層結構相同的離子,核電荷數越大其半徑越小;電子層數不同的離子,電子層數越多,半徑越大,故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為Br->O2->F->Na+,D正確。綜上所述,敘述不正確的是A,本題選A。12、D【解析】

A.該離子方程式電荷不守恒,A錯誤;B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒,B錯誤;C.NaOH溶液過量,應該生成偏鋁酸鹽,產物不正確,C錯誤;D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水,離子方程式書寫正確,D正確;綜上所述,本題選D。【點睛】判斷離子方程式的正誤,關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。13、C【解析】試題分析:根據裝置圖中電子的流向,判斷催化劑a為負極電極反應:2H2O-4e-═O2+4H+,酸性增強;催化劑b為正極,電極反應:CO2+2H++2e-═HCOOH,酸性減弱,總的電池反應為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2,該過程把太陽能轉化為化學能;A、過程中是光合作用,太陽能轉化為化學能,故A正確;B、催化劑a表面發生氧化反應,有O2產生,故B正確;C、催化劑a附近酸性增強,催化劑b附近酸性條件下生成弱酸,酸性減弱,故C錯誤;D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應為:CO2+2H++2e一═HCOOH,故D正確;故選C。考點:考查了化學反應中的能量變化的相關知識。14、C【解析】

A.某微粒的結構示意圖為,根據原子序數為17,推測出為氯元素,氯位于第三周期、VIIA族,A項錯誤;B.K比鈉活潑,同時,利用金屬鈉制取金屬鉀是利用了鈉的熔沸點大于鉀的熔沸點的原理,B項錯誤;C.因為中含有羥基所以可以形成分子間氫鍵,而不能形成分子間氫鍵,C項正確;D.糖類物質溶液中加入硫酸銨不會產生鹽析現象,而蛋白質加入硫酸銨溶液后會產生鹽析現象,D項錯誤;答案選C。15、B【解析】8.0mol某氣態反應物,5min后,測得這種氣態反應物還剩余3.0mol,則物質的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol,這種反應物在此時間內的化學反應速率為=0.2mol/(L?min),故選B。點睛:本題考查化學反應速率的計算,把握反應速率的基本計算公式v==為解答的關鍵。16、D【解析】

整個實驗過程為,用苯萃取廢水中的苯酚,進行分液得到苯酚的苯溶液,再加入氫氧化鈉溶液,苯酚與氫氧化鈉反應得到苯酚鈉,苯與苯酚鈉溶液不互溶,再進行分液操作,得到苯與苯酚鈉溶液,苯可以循環利用,苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚,經過分液操作進行分離得到苯酚。【詳解】A.操作Ⅰ為用苯萃取廢水中的苯酚,進行分液得到苯酚的苯溶液,萃取劑也可以用選用,A項正確;B.苯酚鈉屬于鈉鹽,鈉鹽易溶于水,所以苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小,B項正確;C.操作Ⅱ中得到的苯,可繼續萃取廢水中的苯酚,可以循環使用,C項正確;D.操作Ⅲ中用分液方法分離出苯酚,因為只含有苯酚一種有機溶劑,D項錯誤;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、+CH3OH+H2O或【解析】

A發生氧化反應生成B,B發生信息中的反應生成C,C發生氧化反應生成D,D發生取代反應生成E,G發生酯化反應生成H,G為,F發生消去反應生成G;(4)以和CH3CH2OH為原料制備,由苯丙烯酸和乙醇發生酯化反應得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛發生氧化反應得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發生信息中的反應得到,乙醛由乙醇發生氧化反應得到。【詳解】(1)一分子的F通過酯化反應生成環酯的結構簡式為;(2)G發生酯化反應生成H,該反應方程式為;(3)C的同分異構體符合下列條件,

C的不飽和度是4,苯環的不飽和度是4,①能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,且該分子中不含其它環或雙鍵;②分子中有4種不同化學環境的氫,符合條件的結構簡式為;(4)以和CH3CH2OH為原料制備,由苯丙烯酸和乙醇發生酯化反應得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛發生氧化反應得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發生信息中的反應得到,乙醛由乙醇發生氧化反應得到,其合成路線為。【點睛】常見的反應條件與反應類型有:①在NaOH的水溶液中發生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應;在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。18、2-乙基-1-己醇ad【解析】

由A、B的分子式及的結構簡式C可知,A為CH3CH=CH2,B為CH2=CHCHO,由信息Ⅱ可知,C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2,其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子,則C8H17OH為,與丙烯酸發生酯化反應生成D,由流程圖可知,F為等,因F不能與NaOH溶液反應,所以F為苯甲醇或苯甲醚,由F和G的分子式可知,F與溴發生取代反應,又G的核磁共振氫譜中有3組峰,說明G中有3種位置的H原子,所以G為,由信息Ⅰ可知,D與G合成Q;(1)結合分析寫出G的結構簡式;(2)C8H17OH為,與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名;(3)X為酚,甲基與酚-OH處于對位;(4)由信息Ⅰ,D與G合成Q,并生成HBr;(5)B為烯醛,C為烯酸,均含C=C鍵,但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應。【詳解】由A、B的分子式及的結構簡式C可知,A為CH3CH=CH2,B為CH2=CHCHO,由信息Ⅱ可知,C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2,其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子,則C8H17OH為,與丙烯酸發生酯化反應生成D,由流程圖可知,F為等,因F不能與NaOH溶液反應,所以F為苯甲醇或苯甲醚,由F和G的分子式可知,F與溴發生取代反應,又G的核磁共振氫譜中有3組峰,說明G中有3種位置的H原子,所以G為,由信息Ⅰ可知,D與G合成Q;(1)由分析可知G的結構簡式為為;(2)C8H17OH為,與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名,其名稱為2-乙基-1-己醇;(3)F為苯甲醚,X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種,X為酚,甲基與酚-OH處于對位,則X為;(4)由信息Ⅰ,D與G合成Q,并生成HBr,反應⑥的化學方程式為;(5)B為烯醛,C為烯酸,均含C=C鍵,但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應;a.均含C=C鍵,則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色,故a正確;b.C中含-COOH,能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳,而B不能,故b錯誤;c.1molB最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣,而C消耗22.4L氫氣,故c錯誤;d.B中含-CHO,C中含-COOH,二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應,故d正確;故答案為ad。19、b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻,產品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化;發生副反應生成乙醚;乙醇揮發;乙烯流速過快,未完全發生加成反應乙醚D液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發【解析】

(1)當d堵塞時,氣體不暢通,則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9.79℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞;b為安全瓶,還能夠防止倒吸;

(2)c中盛氫氧化鈉液,其作用是洗滌乙烯;除去其中含有的雜質(CO2、SO2等);

(3)根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答;

(4)根據反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知,溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚;1,2一二溴乙烷與乙醚互溶,可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離;

(5)根據1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水進行解答。【詳解】(1)根據大氣壓強原理,試管d發生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據表中數據可知,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,若過度冷卻,產品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d;b裝置具有夠防止倒吸的作用,

故答案為b中長直玻璃管內有一段液柱上升;過度冷卻,產品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸;

(2)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應,防止造成污染,

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體;

(3)當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生(或通過液溴)速度過快,導致大部分乙烯沒有和溴發生反應;此外實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發生和副產物的生成,

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化;發生副反應生成乙醚;乙烯流速過快,未完全發生加成反應;乙醇揮發;(4)在制取1,2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成;除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過蒸餾的方法將二者分離,所以D正確,

故答案為乙醚;D;

(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內,則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,由于Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用,

故答案為液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發。【點睛】本題考查了溴乙烷的制取方法,注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法,試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。20、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大,會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量,與酸堿的用量無關偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應,減少熱量損失,用環形玻璃攪拌棒攪拌;(2)為了減少熱量損失,在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫;(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流,使熱量損失,若不用則中和熱偏小;(4)加熱稍過量的堿,為了使酸完全反應,使中和熱更準確;當室溫低于10℃時進行實驗,內外界溫差過大,熱量損失過多,造成實驗數據不準確;(5)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進行反應,計算中和熱數據相等,因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量,與酸堿用量無關;(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,氨水為弱電解質,電離時吸熱,導致釋放的熱量減少,計算中和熱的數值減少,焓變偏大;【點睛】測定中和熱時,使用的酸或堿稍過量,使堿或酸完全反應;進行誤差分析時,計算數值偏小,由于焓變為負值,則焓變偏大。21、1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)N>O>Co+3N、O23sp3H2O2與水分子間能形成氫鍵N、F、H三種元素的電負性F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向氟原子,偏離氮原子,使得氮原子上的孤對電子難以與Co3+形成配位鍵正八面體【解析】

(1)Co為27號元素,原子

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