河南省新蔡縣2025屆高一下化學期末調研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、據最近報道,中國生產的首艘國產航母“山東”號已經下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是（）A．方法1叫外加電流的陰極保護法B．方法2叫犧牲陽極的陰極保護法C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D．方法2中艦體連接電源的負極2、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同B．乙烯和乙烷都可以通過聚合反應得到高分子材料C．淀粉和纖維素的最終水解產物相同D．苯能發生取代反應，所以苯是飽和烴3、下列有關基本營養物質的說法中，正確的是A．淀粉遇碘化鉀溶液變藍B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C．纖維素在人體內最終水解為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成4、“綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入到期望的產品中，工業上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率達到100%，在催化劑作用下還需加入的反應物是A．CH3COOHB．H2O和COC．O2和H2D．CO25、大理石裝修的房屋彰顯富麗堂皇，但當食醋不慎滴在大理石地面上時，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現象的是()A．食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，導致碳酸鈣分解了D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發生了復分解反應6、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養物質，下列說法正確的是A．油脂的水解產物為純凈物B．光導纖維的主要成分是纖維素C．葡萄糖和麥芽糖互為同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白質變性7、下列化學用語的書寫正確的是A．F原子結構示意圖： B．四氯化碳的電子式：C．乙烯的結構簡式:C2H4 D．苯的分子式：C6H68、短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數比為1∶1的具有漂白性的物質，工業上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質。下列說法正確的是A．X、Y形成的原子個數比為1∶1的漂白性物質中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B．上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性9、將反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A．Ag作正極，Cu作負極B．鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出鹽橋后，電流計的指針不發生偏轉D．工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大10、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法錯誤的是()A．X、Y兩種單質在常溫下反應生成的產物為堿性氧化物B．Z制成的槽車可以密封貯運R的氧化物對應的水化物C．Y、Z、R三種元素最高價氧化物對應水化物相互之間可以發生反應D．電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質Z11、甲、乙、丙、丁為中學化學中的常見物質，其轉化關系如下圖所示，下列說法錯誤的是A．若甲為C，則丙可能為CO2 B．若甲為NaOH，則丁可能為CO2C．若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D．若甲為H2S，則丙可能為SO212、在蛋白質溶液中分別進行下列操作或加入下列物質，其中一種與其它三種現象有本質不同的是（）A．加熱 B．加濃硝酸 C．加硫酸銨的濃溶液 D．加硫酸銅溶液13、2019年我國“嫦娥四號”探測器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的He，該原子中A．質量數為2 B．核電荷數為3 C．中子數為1 D．核外電子數為314、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾15、下列說法中，正確的是()A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B．在氣態單質分子中不一定存在著共價鍵C．NaCl溶于水后，共價鍵被破壞D．H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩定結構16、實驗室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是A．①是氨氣發生裝置 B．②是氨氣發生裝置C．③是氨氣收集、檢驗裝置 D．④是氨氣吸收裝置二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構體的結構式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素18、有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。a.其單質在常溫下呈固態b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強19、乙烯是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，也是一種植物生長調節劑,在生產生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業產品乙醇的性質及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業上可由乙烯水合法生產乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經以下轉化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。20、一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質。（保留3位小數）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）_____21、現有幾種元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是__________。（2）畫出T的原子結構示意圖__________。（3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護法。綜上所述，D正確，本題選D。2、C【解析】

A、苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，該變化為物理變化，乙烯能和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，該變化為化學變化，故A錯誤；B、含有碳碳雙鍵的有機物能發生加聚反應，乙烷不含碳碳雙鍵，不能發生加聚反應生成高分子化合物，所以B選項是錯誤的；C、淀粉和纖維素的最終水解產物都是葡萄糖，水解產物相同，故C正確；D、苯屬于不飽和烴，但苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯性質較特殊，一定條件下能發生取代反應，如在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發生取代反應生成溴苯，故D錯誤；所以C選項是正確的。3、B【解析】

A．單質碘遇淀粉顯藍色，錯誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結構不同互為同分異構體，正確；C．纖維素在人體內不能水解，錯誤；D．蛋白質中還含有N和S等元素，錯誤。故選B。4、A【解析】分析：由題意知，綠色化學即環境友好型化學，其理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%，根據這一觀點利用原子守恒解答。詳解：由題意知，綠色化學即環境友好型化學，其理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%，根據這一觀點，要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子個數比為2：4：2或者所有反應物中C、H、O的原子個數比為2：4：1。A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子個數比為2：4：2，A正確；B．CO、H2O這兩種物質不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為2：4：2，B錯誤；C．H2、O2和C2H4這三種物質不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為2：4：1，C錯誤；D．CO2和C2H4這兩種物質不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為2：4：1，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查綠色化學的概念，并以此為依據，考查元素種類、原子種類在化學變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點來解答，注意解本題時一定要讀懂題意，再結合所學方法解答。5、D【解析】

A、因碳酸鈣是難溶性鹽，不溶于水，故A錯誤；

B、因食醋的酸性比碳酸強，所以醋酸能和碳酸鈣反應轉化成可溶于水的物質，不是將其氧化，故B錯誤；C、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發生了復分解反應,生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，不是碳酸鈣分解，故C錯誤；

D、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發生了復分解反應,生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的.6、D【解析】分析：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，能夠水解；B．光導纖維的主要成分為二氧化硅；C．結構相似組成相差若干個CH2的有機物為同系物；D．蛋白質遇到重金屬鹽會變性。詳解：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽(肥皂)與甘油，水解產物都是混合物，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯誤；C．葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個CH2，不是同系物，故C錯誤；D．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，故D正確；故選D。7、D【解析】

A、對原子來說，質子數等于核外電子數，即F的原子結構示意圖為，故A錯誤；B、Cl沒有體現出孤電子對，四氯化碳的電子式為，故B錯誤；C、C2H4為乙烯的分子式，其結構簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D、苯的分子式為C6H6，故D正確；答案選D。【點睛】書寫電子式，首先判斷出該物質為離子化合物，還是共價物質，離子化合物是由陰陽離子組成，書寫離子化合物時，應體現陰陽離子，復雜陽離子和所有的陰離子用[]，共價物質不僅體現出共用電子對，還要體現出孤電子對。8、C【解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數比為1：1的具有漂白性的物質，則X為O元素，Y為Na元素；工業上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質，則Z為Cl元素，根據以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個數比為1∶1的漂白性物質為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵，故A錯誤；B．四種元素的原子半徑大小順序為r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序為r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，H2O熔沸點高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯誤；答案為C。點睛：正確推斷元素名稱是解題關鍵，注意根據原子半徑確定元素的方法，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系；短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數比為1：1的具有漂白性的物質，則X為O元素，Y為Na元素；工業上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質，則Z為Cl元素，根據以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素，據此分析。9、B【解析】

根據電子流動的方向，銅棒為負極，Ag棒為正極，然后根據原電池工作原理進行分析；【詳解】A、原電池中電子從負極流向正極，根據裝置圖，銅棒為負極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即K＋移向AgNO3溶液，故B說法錯誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計的指針不發生偏轉，故C說法正確；D、負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說法正確；答案選B。10、B【解析】分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素A、X、Y兩種單質在常溫下反應生成的產物Na2O，為堿性氧化物，故A正確；B、Z為Al元素，Z制成的槽車可以密封貯運R的最高氧化物對應的水化物的濃溶液，即濃硫酸，故B錯誤；C、Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之間可以發生反應，故C正確；D、X為O元素，Z為Al元素，電解熔融的Al2O3可以得到單質Al，故D正確；故選B。11、C【解析】

A.若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內可能為CO2，故正確；B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發生反應，故錯誤；D.若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應生成硫和水，硫和氧氣反應生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C。【點睛】掌握常見物質間的轉化關系，中甲、乙、丙、丁可能依次為：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣；2.鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氧氣；3.氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵；4.硫化氫、硫、二氧化硫、氧氣；5.氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣；6.氯化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉。12、C【解析】

加熱、加濃硝酸、加硫酸銅溶液發生的均是變性，加硫酸銨的濃溶液發生的是鹽析，所以C正確。答案選C。13、C【解析】

原子符號中左上角為質量數，左下角為質子數，質子數+中子數=質量數，核電荷數=質子數=核外電子數。【詳解】He的質子數=核外電子數=核電荷數，質子數+中子數=質量數，質子數=核外電子數=核電荷數=2，質量數=質子數+中子數=3，中子數=質量數—質子數=1；答案選C。【點睛】本題考查微粒之間的關系和微粒角標的含義，要掌握兩個微粒關系，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數；質量數=質子數+中子數；原子的左上角表示質量數，右上角表示微粒所帶的電荷數，左下角表示質子數，右下角表示原子數。14、D【解析】試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，D正確。考點：物質的提純點評：除雜質時要注意不能引入新的雜質、不能把主要成分除去，同時生成的物質要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。15、B【解析】分析：A．氨鹽是非金屬元素之間形成的化合物；B．稀有氣體為單原子分子；C．NaCl屬于離子化合物，溶于水發生電離；D．氫原子最外層只有1個電子，據此分析判斷。詳解：A．銨鹽為離子化合物，為非金屬性元素形成，故A錯誤；B．稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，故B正確；C．NaCl含離子鍵，溶于水發生電離，離子鍵被破壞，故C錯誤；D．H2S分子結構式為H-S-H，H原子滿足最外層2個電子結構，故D錯誤；故選B。16、B【解析】

A.①氨氣發生裝置采用固固加熱型裝置，應使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項錯誤；B.②是氨氣發生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項正確；C.③是氨氣收集、檢驗裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發生反應，故采用向下排氣法，導氣管應伸入試管底部，試管口放置一團棉花，防止與空氣對流，用用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿，C項錯誤；D.④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當于導氣管，沒有防倒吸作用，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構體是二甲醚，結構式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。18、二VAHClO4ab【解析】

氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab。【點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構和物質的性質推斷元素的本題解答的關鍵。19、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發生加成反應，乙烯與溴單質發生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均屬于取代反應，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應，因此上述第一步反應屬于加成反應；②整個反應過程中硫酸參加反應，但反應前后質量和化學性質不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學式為(C6H12O6)n根據反應可知現要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點