江蘇省東臺(tái)市梁垛鎮(zhèn)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)2、下列說(shuō)法正確的是()①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④3、有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說(shuō)法中不正確的是A．X與Z形成的某種化合物可用來(lái)殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)4、國(guó)外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí)，中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，每個(gè)茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是（）A．宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是1．4L5、下列在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)6、廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品7、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．工作時(shí)K+移向Zn電極C．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)D．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)28、測(cè)得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則此混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．1-7m%B．1-m%C．6m%D．無(wú)法計(jì)算9、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同10、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag11、利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A．甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的C．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物D．分子式為C5H10O2的有機(jī)物只能含有一種官能團(tuán)13、下列說(shuō)法中正確的是()A．因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種14、下列反應(yīng)中的能量變化與下圖相符的是（）A．煤的氣化B．乙醇燃燒C．中和反應(yīng)D．鋁熱法煉鐵15、如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的正確關(guān)系是A． B．C． D．16、可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部17、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類型不同18、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O19、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽(yáng)能電池 B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?0、在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Na+21、既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯,又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶B．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶C．混合氣體和過量H2混合D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液22、某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：－CH＝CH－CH3其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面內(nèi)的原子最多有（）A．18種 B．17種 C．16種 D．12種二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類型___________(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________24、（12分）已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。25、（12分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是____________。（2）II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是_____________；將實(shí)驗(yàn)IV中i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是__________________。27、（12分）化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實(shí)驗(yàn)條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點(diǎn)即可）：______________________28、（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值__________(“增大”?“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值__________(“增大”?“減小”或“不變”)。(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v正__________v逆(填“大于”?“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________?29、（10分）電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖所示．(1)電源A極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，陰極反應(yīng)式為_____。(2)若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_____g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【詳解】A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。2、C【解析】分析：①同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽(yáng)離子是Na＋；④不能利用非金屬性來(lái)比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價(jià)鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵，故①正確；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故②正確；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽(yáng)離子是Na＋，陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2，故③正確；④不能利用非金屬性來(lái)比較氫化物的水溶液酸性，可以比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故④錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力，解題關(guān)鍵：明確分子、原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)③，Na2O2固體中的陰離子是O22－，不是O2－。3、C【解析】根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來(lái)殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。4、B【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故錯(cuò)誤；B、Cl的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)變成－1價(jià)和＋1價(jià)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C、根據(jù)組合，形成六種水分子，故錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。5、D【解析】理論上凡是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)為原電池，A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意理論上凡是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)為原電池，解答時(shí)注意結(jié)合選項(xiàng)靈活應(yīng)用。6、C【解析】

廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。答案選C。7、B【解析】

原電池分正負(fù)，負(fù)極氧化正還原，離子陽(yáng)正陰向負(fù)，電子有負(fù)流向正。【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理鋅的化合價(jià)升高，是負(fù)極，故A正確；B.K+是陽(yáng)離子，工作時(shí)向正極移動(dòng)，Zn是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.Ag2O電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正確。故選B.【點(diǎn)睛】記準(zhǔn)原電池的工作原理，原電池分正負(fù)，負(fù)極氧化正還原，電子有負(fù)流向正，離子陽(yáng)正陰向負(fù)。8、A【解析】分析：根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比均是1：2解答。詳解：乙酸乙酯和乙酸的分子式分別是C4H8O2和C2H4O2，分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比均是1：2，即碳元素的含量是氫元素含量的6倍。若測(cè)得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則此混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6m%，因此含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-7m%。答案選A。9、C【解析】

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。10、A【解析】

A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。11、D【解析】

A．鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點(diǎn)，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B．鐵位于金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C．鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D．氫離子的氧化性比鈉離子強(qiáng)，在溶液中電解，氫離子放電，鈉離子不放電，電解NaCl水溶液得不到金屬鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。12、B【解析】A.甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個(gè)氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷的一氯取代物有5種，故A錯(cuò)誤；B.每個(gè)甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個(gè)氫原子，由于二者相對(duì)分子質(zhì)量相同[甲苯(C7H8)的相對(duì)分子質(zhì)量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相對(duì)分子質(zhì)量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的，故B正確；C.中的取代基-X可能含有碳碳三鍵，不一定是苯的同系物，故C錯(cuò)誤；D.分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等，其中羥基醛類含有2種官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】

A項(xiàng)、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯，共4種，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。14、A【解析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)。【詳解】A.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。15、A【解析】

鋅和鐵均為二價(jià)金屬，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大，相同質(zhì)量的鐵和鋅，鐵的物質(zhì)的量更多。鋅比鐵活潑，相同條件下與酸反應(yīng)的速度比鐵快。【詳解】A．相同質(zhì)量時(shí)鐵的物質(zhì)的量大，生成氫氣的質(zhì)量比鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，縱坐標(biāo)變化情況正確；鋅比鐵活潑反應(yīng)比鐵快，所以耗時(shí)少，橫坐標(biāo)變化情況正確，A項(xiàng)正確；B．將鋅和鐵調(diào)換一下即正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．橫坐標(biāo)變化情況正確，但縱坐標(biāo)中應(yīng)該鐵在上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．橫坐標(biāo)變化情況錯(cuò)誤，鋅耗時(shí)應(yīng)較少，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。16、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。【詳解】①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③中無(wú)論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故③錯(cuò)誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。17、A【解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個(gè)氫原子同時(shí)脫去，形成不飽和鍵。【詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳?xì)滏I位置不同，答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時(shí)需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機(jī)理。18、B【解析】A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C．氫氧化鎂不溶于水，不可拆分，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤；答案為B。19、D【解析】

A.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。20、B【解析】

A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵，所以二價(jià)鐵離子數(shù)目減小，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，鋁離子數(shù)目不變，故B正確；C、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵，所以三價(jià)鐵離子數(shù)目增加，故C錯(cuò)誤；D、加入Na2O2固體,生成了NaOH和O2，在鹽酸作用下又會(huì)生成氯化鈉，Na+數(shù)目增大，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)。21、B【解析】

A.二者均不與水反應(yīng)，不能鑒別，也不能除雜，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯與溴水反應(yīng)使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可鑒別，也可除雜，故B項(xiàng)正確；C.和過量H2混合，引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，且加成反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。22、B【解析】

根據(jù)苯環(huán)有12原子共面、乙烯分子有6原子共面、碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，當(dāng)苯環(huán)所在的面與－CH＝CH－C所在的面共面時(shí)，－CH3中也有1個(gè)H原子可能在這個(gè)平面，故－CH＝CH－CH3分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面內(nèi)的原子最多有17個(gè)，本題選B。【點(diǎn)睛】有機(jī)物分子中的共面問題，通常都以苯環(huán)12原子共面、乙烯6原子共面、乙炔4原子共直線、甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)為基本模型，將有機(jī)物分子分成不同的片斷，逐一分析其共面可能。要注意題中問的一定共面還是可能共面。二、非選擇題(共84分)23、ArHClO4離子鍵和共價(jià)鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【詳解】（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解。【詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設(shè)計(jì)為；分別取待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）。【點(diǎn)睛】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會(huì)貫通。25、羥基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

（1）醇的官能團(tuán)是羥基，乙醇中含有羥基；（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（5）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離。26、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）已知MnO2是堿性氧化物，呈弱堿性，MnO2與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成呈淺棕色的MnCl4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黃綠色氣體為Cl2，是MnCl4分解生成的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，分別增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯氣生成，故可得到結(jié)論：Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；對(duì)比ⅰ、ⅱ可得，開始生成氯氣時(shí)，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可發(fā)生反應(yīng)，所以MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。27、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（