2025屆甘肅省武威市第十八中學化學高一下期末調研模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語表示正確的是（）ABCD氯離子結構示意圖甲烷的比例模型羥基的電子式乙烯的結構簡式CH2CH2A．A B．B C．C D．D2、下列事實和解釋都正確的是A．鋅與稀鹽酸反應，加水稀釋后反應速率減慢是因為減小了Cl-的濃度B．面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末增大了反應的活化能D．打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因為啤酒溫度升高的緣故3、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數之比為1:3:24、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C．反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3mol·L－1·min－15、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a極是負極，該電極上發生氧化反應B．總反應方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源6、下列關于有機化合物的說法正確的是A．纖維素和蛋白質都屬于天然高分子化合物，且水解最終產物均為葡萄糖B．乙醇可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸，也可在銅做催化劑時被氧氣直接氧化為乙酸C．乙酸乙酯和油脂均為酯類物質，互為同系物D．甲烷和苯均能在一定條件下發生取代反應7、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨敘述正確的是A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反應時，NH4H是氧化劑D．固體投入少量的水中，只產生一種氣體8、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．電子層數 B．核電荷數 C．核外電子數 D．最外層電子數9、下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A．常溫下遇鐵都發生鈍化B．常溫下都能與銅反應產生氫氣C．露置于空氣中，溶液質量均不變D．露置于空氣中，溶液濃度均不變10、下列反應屬于取代反應的是A．甲烷在空氣中燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇分子間脫水生成乙醚D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出 D．pH試紙變紅12、10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應，若加入少量下列固體，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO313、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K＋、NO3-、HCO3- B．Na＋、Ba2＋、SO42-C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH4+、OH－14、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D．圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發生反應15、下列表示水解的離子方程式正確的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-16、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。18、有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____。（3）可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____（填化學式）。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應③的離子方程式：_____。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發生的反應的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。21、能源在人類生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量____形成產物的化學鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發生__反應(填“氧化”或“還原”)，正極反應式為____。若反應后得到5.4g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)____。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應設計成原電池，寫出負極的電極反應式___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A.氯離子結構示意圖；B.甲烷的比例模型為；C.羥基的電子式；D.乙烯的結構簡式CH2=CH2。詳解：氯原子的核電荷數為17，氯離子核外有18個電子，所以氯離子結構示意圖，A錯誤；碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為，B錯誤；羥基中含有1個氧氫鍵,氧原子最外層含有7個電子,羥基的電子式為,C正確；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式CH2=CH2，D錯誤；正確選項C。2、B【解析】

A.鋅與稀鹽酸反應，加水稀釋后反應速率減慢是因為減小了H+的濃度，故A錯誤；B.面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率，引起爆炸，故B正確；C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末起催化作用，降低了反應的活化能，故C錯誤；D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因為啤酒壓強減小導致氣體溶解度降低，故D錯誤；答案選B。3、B【解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】A項、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A錯誤；B項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態，故B正確；C項、單位時間內生成nmolA和生成3nmolB均為正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D項、A、B、C三種物質的分子數之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。4、D【解析】

A.因為生成物D為固體，所以氣體質量和氣體體積都發生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故A錯誤；

B.2min后加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應物之比和方程式中化學計量數相同，所以反應過程中A和B的轉化率相等即為1：1，故C錯誤；

D.根據反應方程式可知：2min內生成0.8molD，消耗A的物質的量為1.2mol，故2min內A的反應速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D。【點睛】解題依據：根據化學反應速率影響因素進行判斷速率的變化；根據速率的計算公式計算速率的大小；根據變化量判斷轉化率。5、C【解析】

該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負極，通氧氣的一極為正極，據此分析；【詳解】A、通氫氣一極為負極，即a電極為負極，根據原電池的工作原理，負極上發生氧化反應，故A說法正確；B、燃料電池相當于燃料燃燒，即總反應方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說法正確；C、b電極為正極，發生還原反應，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說法錯誤；D、氫氧燃料電池的優點：能量轉換率高，對環境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故D說法正確；答案選C。【點睛】燃料電池，通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應式時，應按照氧化劑＋ne－→還原產物，還原劑－ne－→氧化產物，注意電解質溶液的酸堿性，最后根據電荷守恒和原子守恒，配平其他。6、D【解析】

A．纖維素和蛋白質都屬于天然高分子化合物，纖維素水解的最終產物是葡萄糖，蛋白質水解的最終產物是氨基酸，故A錯誤；B．乙醇可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸，但在銅做催化劑時被氧氣氧化為乙醛，故B錯誤；C．乙酸乙酯和油脂均為酯類物質，但不互為同系物，同系物要求兩種物質所含的官能團的種類和數目均相同，乙酸乙酯是一元酯，油脂的一個分子中有三個酯基，而且油脂是混合物，所以不能和乙酸乙酯互稱為同系物，故C錯誤；D．甲烷可以和氯氣在光照下發生取代反應，苯可以和液溴在溴化鐵催化下發生取代反應，也可以和濃硝酸在濃硫酸催化下發生取代反應，故D正確；故選D。7、A【解析】

由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似可知，氫化銨由NH4+和H-構成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應時發生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑。【詳解】A項、NH4H與氯化銨的結構相似，是由NH4+和H-構成的離子化合物，故A正確；B項、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為，故B錯誤；C項、NH4H中含有H-，與水反應時發生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發生氧化反應，故C錯誤；D項、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強的還原性，可與H2O發生反應：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯誤；故選A。8、A【解析】

根據元素周期表中，同周期元素原子的原子結構示意圖分析。【詳解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子結構示意圖中，核核電荷數不同，核外電子數不同，電子層數相同，最外層電子數不同。答案選A。9、A【解析】A．常溫下，Fe在濃硝酸、濃硫酸中發生鈍化現象，故A正確；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，常溫下不反應，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯誤；C．露置于空氣中，濃硝酸揮發質量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液增大，故C錯誤；D．露置于空氣中，濃硝酸易揮發，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯誤；故選。10、C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解;A.甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環己烷，是加成反應，B錯誤；C.乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應，C正確；D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，D錯誤。答案選C。11、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項B正確；C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液揮發出的水，而使試管內有晶體析出，選項C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項D不正確；答案選D。12、B【解析】

鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質的量不變，反應速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。13、A【解析】

根據復分解反應的條件，離子間若能反應生成沉淀、氣體或水，則在溶液中離子不能大量共存。【詳解】A項、在溶液中三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A正確；B項、在溶液中Ba2＋與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C項、在溶液中Al3＋與OH－生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，故C錯誤；D項、在溶液中NH4+與OH－生成弱電解質一水合氨，不能大量共存，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水是解答關鍵。14、C【解析】A項，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯誤；B項，NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不易分解，故B錯誤；C項，NO2跟NH3可以發生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應為氧化還原反應，故C正確；D項，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發生反應，故D錯誤。15、A【解析】

A.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A正確；B.NH4+的水解離子反應為NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋，NH4OH書寫錯誤，故B錯誤；C.S2-是多元弱酸的陰離子，應分兩步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，HS-+H2OH2S+OH-，以第一步為主，故C錯誤；D.H3O+即是H+，故該反應是HCO3-的電離，HCO3-的水解離子反應為HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，故D錯誤；故選A。【點睛】明確鹽的水解原理為解答關鍵，弱堿陽離子水解結合水中的氫氧根離子，弱酸陰離子水解結合水中的氫離子。16、C【解析】

A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產鹽酸，電解熔融氯化鈉生產金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發，故C錯誤；D．二氧化硫和溴單質反應生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C。【點睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應等知識，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力。本題的難點為B，要注意工業上的侯氏制堿法的應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。18、KSCN防止發生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據E和D、C反應，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉移的方向和數目，故答案為；⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發生反應，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。19、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多。【詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應是Cl2將I－氧化成I2的反應，過程②中有關反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B。【點睛】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側重考查了物質的分離和提純，掌握過濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關鍵，題目難度中等。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失揮發出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含