2025屆山西省忻州市岢嵐中學高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．Cu2＋ B．AlO2- C．Al3＋ D．Mg2＋2、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤3、已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是()A．反應(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(Ⅱ)中Cl2發生氧化反應C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO34、可用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法錯誤是（）鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2?6H2OMgCl2MgA．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B．操作①發生的反應為非氧化還原反應C．操作②是蒸發濃縮結晶D．在整個制備過程中，未發生置換反應5、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是（）①苯不能與溴水反應而褪色②苯環中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發生加成反應生成環已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤6、下列有關實驗操作的敘述正確的是：（）A．向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后顯紅色，該溶液一定含Fe2+C．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定是碳酸鹽溶液D．用量筒取5.0mL10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制1.0mol·L-1H2SO4溶液7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．鈉加入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑8、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油B．二氧化硅可用于制取光導纖維C．為防止富脂食品氧化變質，在包裝袋中放入生石灰D．鈉、鉀、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火9、按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是（）A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K10、下列物質熔化時破壞分子間作用力的是（）A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl11、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋D．硫化氫氣體通入氯化銅溶液：S2－＋Cu2＋==CuS↓12、下列說法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C．用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+13、某烴的分子式為C8H10，該有機物苯環上的一氯代物只有2種，則該烴為（）A． B． C． D．14、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是A．該方法將電能轉化成化學能B．在此裝置中鋼管道作正極C．該方法稱為“外加電流的陰極保護法”D．鎂塊上發生的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-15、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．加入鋁粉產生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D．常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S216、下列關于有機物性質和結構的敘述正確的是A．聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．向溴乙烷中加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀C．CH4、CCl4、CF2Cl2均為正四面體結構的分子D．苯的鄰二溴代物只有一種，說明苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變為水楊酸。請回答下列問題：（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發生加聚反應c.1molA最多能和5mol氫氣發生加成反應d.B能與濃溴水發生取代反應（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應類型為_____________。（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：_______________________________。18、化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結構簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式：_________。①含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：_________。19、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）20、Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。試管編號①②③實驗操作實驗現象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；（2）對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。21、鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。(1)FeCl3的熔點為306℃，沸點為(2)羰基鐵[Fe(CO)5](3)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______；(4)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為______；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，只有鎂和鋁與鹽酸反應，生成氯化鎂和氯化鋁，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向濾液中加入一定量燒堿溶液，發生復分解反應后生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續溶解在燒堿溶液中，據此分析判斷。【詳解】鎂、鋁、銅中加入過量鹽酸充分反應，只有鎂和鋁與鹽酸反應，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向濾液中加入一定量燒堿溶液，發生復分解反應后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續溶解在燒堿溶液中，過濾后濾液中只存在AlO2-；答案選B。2、A【解析】分析：Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液顯堿性，結合過氧化鈉和離子的性質分析判斷。詳解：Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液顯堿性，則HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH－=NH3↑+H2O，則①HCO3-濃度減小、④CO32-濃度增大、⑤NH4+濃度減小；Na2O2具有強氧化性，②SO32-被氧化成SO42-，離子濃度減小，因此濃度不變的只有K＋、NO3-。答案選A。3、D【解析】試題分析：抓住化合價的變化這一特征，分析Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co2O3中的Co為+3價，CoCl2中的Co為+2價，故Co2O3為氧化劑將HCl氧化為Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2將I2氧化為HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3考點：考查基本理論，氧化還原反應4、A【解析】分析：A．過濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒；B．氧化還原反應有化合價的升降或電子的得失；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶體；D．置換反應中應是單質與化合物反應生成單質和化合物。詳解：A．操作①是過濾，過濾操作中還使用玻璃棒，A錯誤；B．發生復分解反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，屬于非氧化還原反應，B正確；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發濃縮結晶，C正確；D．根據流程可知只發生復分解反應、氧化還原反應、分解反應，未發生置換反應，D正確。答案選A。5、B【解析】

①苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤；答案選B。6、B【解析】分析：A．制備膠體不能攪拌；B．滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；C、產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；D．不能在容量瓶中稀釋。詳解：A．向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，不能攪拌，否則發生膠體聚沉生成沉淀，選項A錯誤；B．能和KSCN溶液反應而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，說明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以原溶液中一定含Fe2+，選項B正確；C、產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則該溶液可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或它們的混合物溶液，或亞硫酸鹽等，選項C錯誤；D．用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故D錯誤；答案選B。點睛:本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及膠體制備、離子檢驗、溶液配制等，把握物質的性質及實驗操作為解答的關鍵，注意實驗方案的操作性、評價性分析，題目難度不大。7、D【解析】

A．鋁能和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，實質是：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與H2O反應生成的次氯酸為弱酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．鐵與硫酸反應生成二價鐵：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故選D。8、B【解析】A項，地溝油中主要含油脂，還含有害物質，不宜食用，但不可能通過分餾提取汽油，因為汽油主要成分是烴類物質，故A錯誤；B項，二氧化硅具有良好的導光性，所以可用于生產光導纖維，故B正確；C項，為防止富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入還原性物質，如鐵粉等，而放入生石灰只能起干燥作用，不能防止氧化變質，故C錯誤；D項，焰火中的發光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末，當這些金屬燃燒時，會發出白熾的強光，發色劑是一些金屬化合物，金屬化合物含有金屬離子，不同種類的金屬化合物在灼燒時，會發放出不同顏色的光芒，這稱為焰色反應，金屬呈現的物理顏色和其焰色反應沒有直接聯系，故D錯誤。綜上，選B。9、B【解析】

同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。【詳解】A項，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核電荷數依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Be、Mg、Ca的順序減小；B項，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核電荷數依次增大，根據同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，Mg的價電子排布為3s2，處于全充滿較穩定，第一電離能MgAlNa；C項，He、Ne、Ar都是0族元素，核電荷數依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按He、Ne、Ar的順序減小；D項，Li、Na、K都是第IA族元素，核電荷數依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Li、Na、K的順序減小；按第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是B項，答案選B。【點睛】本題考查元素第一電離能的比較，熟記同周期和同主族元素第一電離能的遞變規律是解題的關鍵。注意同周期中第IIA族的第一電離能大于第IIIA族的第一電離能、第VA族的第一電離能大于第VIA族的第一電離能。10、B【解析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯誤；B、CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，故C錯誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯誤。故選B。11、C【解析】本題考查離子反應方程式的書寫。分析：A、根據反應中還有硫酸鋇沉淀生成判斷；B、根據Fe3+與S2-發生氧化還原反應分析；C、根據電子守恒和質量守恒進行判斷；D、由于CuS沉淀不溶于鹽酸，硫化氫氣體通入氯化銅能夠反應生成CuS沉淀，但是氫硫酸為弱酸，不能拆寫。詳解：離子方程式中缺少硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇，正確的離子方程式為：3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，A錯誤；Fe3+與S2-發生氧化還原反應，正確的離子方程式為2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，B錯誤；反應中無氣體放出，說明NO3-被還原為NH4+，離子方程式符合書寫要求，C正確；由于CuS沉淀不溶于鹽酸，硫化氫氣體通入氯化銅能夠反應生成CuS沉淀，但是氫硫酸為弱酸，不能拆寫，正確的離子方程式為：H2S＋Cu2＋==CuS↓＋2H＋，D錯誤。故選C。點睛：熟悉離子反應方程式的書寫方法，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵。12、D【解析】

A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質氣體為二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現象不同；D．加入試劑順序錯誤．【詳解】A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁，故B正確；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現象不同，分別為沉淀溶解且加熱后產生紅色沉淀、加熱后產生紅色沉淀、加熱后不產生紅色沉淀，故C正確；D、應先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查物質的分離、提純和檢驗等實驗操作，易錯點D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。13、A【解析】

A.該物質苯環上的一氯代物有兩種，分別為：和，A正確；B.該物質苯環上的一氯代物有三種，分別為：、、和，B錯誤；C.該物質苯環上的一氯代物有一種，為：，C錯誤；D.該物質苯環上的一氯代物有三種，分別為：、和，D錯誤；故合理選項為A。14、B【解析】

A．構成的原電池中，該方法是將化學能轉化成了電能，A錯誤；B．根據圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，鋼管道作正極，B正確；C．根據圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；D．鎂塊作負極，電極反應：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理以及原電池的工作原理是解答的關鍵。根據圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，金屬和鋼管、及電解質溶液構成原電池，鎂塊作負極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護。15、A【解析】分析：A．根據四種離子之間是否反應分析判斷；B、根據加入鋁片能產生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液分析判斷；C.根據NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，結合離子之間是否反應分析判斷；D.根據常溫下AG=lgc(H+)詳解：A．Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之間不發生反應，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、加入鋁片能產生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，能夠與Al3+發生雙水解反應，不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液顯強酸，S點睛：本題考查離子共存的正誤判斷，明確限制條件的含義是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意S2O32-在酸性溶液中發生歧化反應生成S和SO2。16、D【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質，難度較小。詳解：A.聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；B.溴乙烷和硝酸銀不反應，故錯誤；C.甲烷和四氯化碳都是正四面體結構，但CF2Cl2是四面體結構，故錯誤；D.苯的鄰二溴代物只有一種，說明苯分子中碳原子之間的鍵都相同，故正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、c羧基羥基取代反應為了保護酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【解析】

根據轉化圖結合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結合題給信息及C的分子式知，C的結構簡式為。B和一碘甲烷發生取代反應生成C，所以根據C的結構簡式可判斷B的結構簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質量相差18，所以A的結構簡式為：。D和碘化氫發生取代反應生成水楊酸，據此分析作答。【詳解】（1）根據上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發生加聚反應，b項正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發生加成反應，則1molA最多能和4mol氫氣發生加成反應，c項錯誤；d.B中含苯環，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發生取代反應，d項正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發生取代反因的目的是為了保護酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，說明含有兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發生縮聚反應生成聚乙二酸乙二酯，其化學方程式為：18、氨基取代反應【解析】

由合成流程可知，A→B發生取代反應，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發生還原反應，硝基還原成氨基；C→D為取代反應，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應，比較F與H的結構可知，G為，G→H發生氧化反應。【詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據D和E的結構簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應，答案為取代反應；(3)同系物結構相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結構簡式可以為；(4)分子中含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結構簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結合G的分子式，則G的結構簡式為。19、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；C.濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產物多少進行分析作答。【詳解】（1）A.為防止濃硫酸稀釋放熱，導致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C.濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。20、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸