四川省綿陽(yáng)市綿陽(yáng)南山中學(xué)2025年化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵3、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解4、2001年5月，中國(guó)宣布將推廣“車(chē)用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙醇汽油是一種新型的化合物B．汽車(chē)使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放C．工業(yè)常用裂化的方法提高汽油的產(chǎn)量D．用玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇5、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．濃硫酸稀釋 B．除去酒精中溶有的少量水 C．實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水 D．制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性6、下列關(guān)于合金的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度 B．合金屬于純凈物C．合金的熔點(diǎn)低于組成它的純金屬的熔點(diǎn) D．合金屬于混合物7、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳8、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是()A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolB同時(shí)生成2nmolCB．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化9、下列各組物質(zhì)互為同系物的是()A．甲烷和一氯甲烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．異戊烷和新戊烷10、元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說(shuō)法正確的是A．VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農(nóng)藥所需元素B．在金屬與非金屬交界線附近尋找制冷劑C．第IA元素全部是金屬元素D．可在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料11、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13 C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為612、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④13、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量()A．前者多B．后者多C．兩者相等D．無(wú)法比較14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：A．23gNa做還原劑可提供電子數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NAC．常溫常壓下,22.4LNH3所含電子數(shù)目為10NAD．常溫常壓下，1mol氬氣含有原子數(shù)為NA15、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯16、a、b、c、d、e五種金屬．將a與b用導(dǎo)線接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化．把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出.金屬陽(yáng)離子氧化性：c<e.則活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c17、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．苯中碳碳鍵是介于C－C和C=C之間的一種特殊共價(jià)鍵B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌18、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子19、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是選項(xiàng)ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L?1）1144反應(yīng)的溫度（℃）540540A．A B．B C．C D．D20、在冶金工業(yè)上，需要用熱分解法制取的金屬是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag21、下列說(shuō)法不正確的是（

）A．用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B．用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化D．制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學(xué)的理念22、X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：Z＜YB．原子半徑：W＜XC．金屬性：Y＞W(wǎng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)向丙中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到溶液分層，上層為_(kāi)______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n＝5時(shí)，寫(xiě)出含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過(guò)程(3)A中官能團(tuán)為_(kāi)_________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__________。(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)_____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。24、（12分）有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型：②_____________________________________________：反應(yīng)類(lèi)型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類(lèi)型是_____；25、（12分）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實(shí)驗(yàn)是高一學(xué)生必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下列問(wèn)題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程：①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作名稱是：_________________。②在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過(guò)程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號(hào)）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來(lái)接收乙酸乙酯。26、（10分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_(kāi)_____________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。27、（12分）工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為_(kāi)_____。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開(kāi)始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為_(kāi)_____。(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過(guò)量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。28、（14分）現(xiàn)今太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．工業(yè)上用“西門(mén)子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級(jí)高純硅的工藝流程如下圖所示：己知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無(wú)色液體。（1）“還原”過(guò)程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為_(kāi)____________。（2）“氧化”過(guò)程反應(yīng)溫度為200～300℃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過(guò)程均需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下，原因是_________________。（4）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________、________（填化學(xué)式）。Ⅱ．冶金級(jí)高純硅中常含有微量的雜質(zhì)元素，比如鐵、硼等，需對(duì)其進(jìn)行測(cè)定并除雜，以進(jìn)一步提高硅的純度。（5）測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素含量將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度A為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線如圖）。①酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。②樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________（用字母表示）。（6）利用氧化揮發(fā)法除冶金級(jí)高純硅中的硼元素采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程，應(yīng)調(diào)節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。29、（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－ΔH1=＋1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)ΔH2=－771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)ΔH3=＋482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的ΔH=_____________kJ·mol-1。（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：時(shí)間/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)________________。③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻侩驴勺鳛榛鸺l(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故選C。2、A【解析】

AB、全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤，B正確；C、含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵，正確。D、由同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，正確；答案選A。3、B【解析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。4、A【解析】分析：乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?。發(fā)酵法可制乙醇，乙醇汽油同樣會(huì)產(chǎn)生污染，其在不完全燃燒的情況下會(huì)產(chǎn)生含硫氣體和一氧化碳，都屬于污染性氣體。詳解：A、乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成，由此可知乙醇汽油是混合物，A錯(cuò)誤；B、乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧牛挥绊懫?chē)的行駛性能，還減少有害氣體的排放量，是一種改善環(huán)境的清潔能源，敘述正確，B正確；C、石油通過(guò)裂化可以提高汽油的產(chǎn)量，敘述正確，C正確；D、發(fā)酵法制乙醇是在釀酒的基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的，發(fā)酵法的原料可以是含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品，如高粱、玉米和薯類(lèi)等，D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查能源與乙醇的性質(zhì)，注意使用車(chē)用乙醇汽油不但可以節(jié)省石油資源和有效地減少汽車(chē)尾氣的污染，還可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，題目比較基礎(chǔ)。5、C【解析】

:A.濃硫酸注入水中稀釋,圖中順序錯(cuò)誤,易造成液滴飛濺,故A錯(cuò)誤;B.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故B錯(cuò)誤;C.利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以C選項(xiàng)是正確的;D.氫氣不純易發(fā)生爆炸,不能立即點(diǎn)燃,應(yīng)驗(yàn)純后再點(diǎn)燃,故D錯(cuò)誤;所以C是正確的.6、B【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在③合金中至少有一種金屬；合金的硬度比成分金屬大，熔點(diǎn)比成分金屬低，耐腐蝕，機(jī)械性能好，答案選B。7、B【解析】試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B?？键c(diǎn)：考查了分液和萃取的相關(guān)知識(shí)。8、D【解析】

A、消耗B、生成C都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的量在反應(yīng)前后不會(huì)變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、兩者都表示逆反應(yīng)速率，不管是達(dá)到平衡狀態(tài)，這兩個(gè)速率都相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因?yàn)槿萜黧w積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9、B【解析】分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物。詳解：A、甲烷和一氯甲烷，組成通式不同，甲烷屬于烷烴，一氯甲烷屬于鹵代烴，不為同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲烷和丁烷，組成通式相同，都屬于烷烴，相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，選項(xiàng)B正確；C、乙烷與乙烯，組成通式不同，乙烷屬于烷烴，乙烯屬于烯烴，碳原子數(shù)相同，不為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、異戊烷和新戊烷，分子式相同，都為C5H12，由碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體的概念分析、比較，難度不大，注意概念的理解與應(yīng)用，把握“五同”是指同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)，注意從相同的內(nèi)容、不同的內(nèi)容、使用范圍等方面掌握判斷的方法和技巧。10、A【解析】A、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，A正確；B、過(guò)渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，B錯(cuò)誤；C、第IA中的H元素是非金屬，C錯(cuò)誤；D、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬元素的單質(zhì)不能導(dǎo)電，所以在二者的分界線附近的元素的單質(zhì)導(dǎo)電性就介于導(dǎo)體與絕緣體之間，在其附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D錯(cuò)誤；答案選A。11、A【解析】

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是13－6＝7.又因?yàn)楹送怆娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以只有選項(xiàng)A是正確的，答案選A。12、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化?！驹斀狻竣偕啥趸己蜕蒀都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。13、B【解析】等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，能量越高燃燒放出熱量越多，等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣，氣態(tài)硫具有的能量高，燃燒放出的熱量多，所以等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量后者多，故選B。14、C【解析】

A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉做還原劑失去1mol電子，所以失去的電子數(shù)為NA，故A正確；B.戊烷的分子式是C5H12，1個(gè)戊烷分子中含有17個(gè)原子，所以1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NA，故B正確；C.應(yīng)該是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是在常溫常壓下，常溫常壓條件下不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.稀有氣體是單原子分子，所以1mol氬氣含有原子數(shù)為NA，故D正確。故選C。15、D【解析】

A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。16、B【解析】?jī)煞N活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動(dòng)性大于b；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應(yīng)劇烈，所以d的活動(dòng)性大于a；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明b的活動(dòng)性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于c；金屬越活潑，其陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬陽(yáng)離子氧化性：c<e，則c比e活潑；所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篸＞a＞b＞c＞e，故選B。17、B【解析】

A．苯中碳碳鍵是介于C－C和C=C之間的一種特殊共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)、鍵能都相同，選項(xiàng)A正確；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化劑銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，醛基被氧化為羧基，選項(xiàng)C正確；D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D正確。答案選B。18、B【解析】

A．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項(xiàng)B正確；C．A是負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物。甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-。19、D【解析】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越快；硫酸銅的濃度相同，H2O2的濃度越大反應(yīng)速率越快，D選項(xiàng)H2O2的濃度最大、溫度最高，反應(yīng)速率最快，故D正確。點(diǎn)睛：影響反應(yīng)速率的因素：溫度越高反應(yīng)速率越快、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快、氣體壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快、加入催化劑反應(yīng)速率加快、接觸面積越大反應(yīng)速率越快。20、B【解析】

K～Al用電解法制備，Zn～Cu用熱還原法制備，Cu以后的金屬用熱分解法制備，據(jù)此分析；【詳解】A、工業(yè)上常采用電解熔融NaCl制備金屬鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)冶煉鐵，常采用熱還原法，故B不符合題意；C、工業(yè)冶煉銅，可以采用熱還原法、火法煉銅等，故C不符合題意；D、冶煉Ag，采用熱分解法，故D符合題意；答案選D。21、C【解析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體，A正確；B.Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)溶液反應(yīng)后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質(zhì)，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，為化合反應(yīng)，且無(wú)有毒物質(zhì)生成，符合綠色化學(xué)的理念，D正確；答案為C22、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數(shù)：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯(cuò)誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩(wěn)定性HX<HZ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬?gòu)?qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。二、非選擇題(共84分)23、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無(wú)色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當(dāng)n=5時(shí)，分子中含有3個(gè)甲基，則主鏈有4個(gè)C原子，應(yīng)為2-甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團(tuán)為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol，90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol，則乙酸完全反應(yīng)，可得1.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為132g，而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。24、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】

有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。25、過(guò)濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實(shí)驗(yàn)裝置為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)①為海帶灰懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過(guò)濾；②實(shí)驗(yàn)②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機(jī)溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：BC；③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。26、CBEF溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯(cuò)誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯(cuò)誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法理解檢驗(yàn)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。27、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解析】

通過(guò)熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^(guò)冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣?huì)對(duì)環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過(guò)量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！驹斀狻?1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時(shí)，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向，然后對(duì)A進(jìn)行加熱，使液溴氣化。控制溫度59℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過(guò)冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.