武昌實驗中學2025屆化學高一下期末質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語正確的是A．Cl離子的結構示意圖： B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的結構簡式：C2H4O2 D．HCl分子的電子式：2、人造地球衛星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是（）A．負極，被氧化 B．正極，被還原 C．負極，被還原 D．正極，被氧化3、下列說法正確的是A．CO（g）的燃燒熱：△H=-1．0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=-2．0kJ/molB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-3．30kJ/mol，則含4．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出3．3kJ的熱量C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩定4、下列反應屬于取代反應是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H25、從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氯化銅和硝酸銀反應D．氧化銅和硝酸反應6、下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是()A．木柴燃燒B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升華7、當我們吃饅頭時，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（）A．舌的攪拌B．唾液中淀粉酶的催化C．牙齒的粉碎D．水的潤濕8、下列關于反應能量的說法正確的是A．若反應A=B△H<0，說明A物質比B物質穩定，分子內共價鍵鍵能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。則反應物總能量>生成物總能量C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量9、經測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為()A．78% B．22% C．14% D．13%10、升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子百分數C．增加活化分子百分數D．降低反應所需要的能量11、關于油脂的下列敘述中不正確的是[]A．油脂屬于酯類 B．油脂沒有固定的熔沸點C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色12、將氫氣通入10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質量為8.4g，下列計算正確的是A．有1.6g水生成B．有8.4g銅生成C．有80%的氧化銅被還原D．實驗時所消耗的氫氣不足0.2g13、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化B．圖表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化C．圖表示T°C時，對于可逆反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反應速率與壓強的關系D．圖表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數與溶液PH的關系，則在pH=7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存14、下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化15、不能由單質直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS16、下列四種酸跟鋅片反應，起始時生成H2反應速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的鹽酸B．10℃40mL2mol/L的醋酸C．20℃20mL2mol/L的硫酸D．20℃20mL4mol/L的硝酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應類型是_______；B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現，你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為_______L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環酯(C6H8O4)和兩分子水，該環酯的結構簡式是_______。18、某烴A是有機化學工業的基本原料，可用于水果催熟。A可發生如圖所示的一系列化學反應。回答下列問題：（1）C的結構簡式為_______________（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。（3）E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結構簡式：_____________________________________19、1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取（5）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。20、以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。21、下列是元素周期表的一部分：根據以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.Cl的核電荷數為17，其離子結構示意圖為：，A項錯誤；B.球棍模型表現原子間的連接與空間結構，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C﹣H，為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，B項錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，C項錯誤；D.HCl分子內H與Cl原子之間有一對共用電子對，其電子式為：，D項正確；答案選D。【點睛】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度較易，涉及結構式、電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生規范答題的能力2、B【解析】

原電池中正極上發生得電子的還原反應，負極上發生失電子的氧化反應。【詳解】根據Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化銀中銀元素化合價降低，發生還原反應，所以氧化銀是正極，被還原，故選B。3、D【解析】

A項，CO（g）的燃燒熱△H=-1．0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2．0kJ/mol，A錯誤；B項，稀醋酸電離時需要吸熱，則含4．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和放出的熱量小于3．3kJ，B錯誤；C項，燃燒反應都是放熱反應，則a、b都小于0，等物質的量的物質完全燃燒放出的熱量明顯大于不完全燃燒，則b＞a，C錯誤；D項，已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，該反應為吸熱反應，說明金剛石的能量高，能量越低越穩定，故石墨比金剛石穩定，D正確。4、B【解析】試題分析：有機物分子的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替生成其它物質的反應是取代反應，據此可知B正確，A是丙烷的燃燒，C是乙烯的加聚反應，D是苯的加成反應，答案選B。考點：考查有機反應類型的判斷點評：該題是常識性知識的考查，也是高考中的常見考點。該題的關鍵是明確常見有機反應類型的含義以及判斷依據，然后具體問題、具體分析即可，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。5、D【解析】

A.銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中產生有毒氣體二氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應中產生有毒氣體一氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。6、D【解析】分析：存在化學能與熱能的相互轉化，是指發生化學反應過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現。詳解：A、木柴燃燒有化學反應發生，有化學能和熱能變化，A不符合；B、白磷自燃有化學反應發生，有化學能和熱能變化，B不符合；C、燃放爆竹過程中有化學反應發生，有化學能和熱能變化，C不符合；D、干冰氣化只有熱量變化，無化學能的變化，D符合；答案選D。7、B【解析】分析：饅頭的主要營養物質是淀粉，淀粉是沒有甜味的，而由淀粉水解成的麥芽糖具有甜味。詳解：饅頭進入口腔后，在牙齒的咀嚼和舌的攪拌下，與口腔內的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能夠將淀粉水解為麥芽糖，麥芽糖有甜味。因此我們細嚼饅頭會感覺到有甜味，就是因為唾液中的唾液淀粉酶將淀粉水解為麥芽糖的緣故。答案選B。8、B【解析】分析：A、物質的能量越低越穩定，焓變=生成物的能量-反應物的能量；B、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應；C、燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的化合物所放出的能量；D、中和熱是強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量；據此分析判斷。詳解：A、反應A=B△H<0，焓變△H=生成物b的能量-反應物A的能量＜0，所以A物質比B物質高，所以B穩定，分子內共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應，△H＜0，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的化合物液態水時所放出的能量，故C錯誤；D、中和熱是強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。9、C【解析】試題分析：前兩種分子式可以拆寫成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，這三種物質的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氫的質量分數2×8%/16=+

1%，則CH2的質量分數100%－1%－8%=91%，CH2中氫的質量分數2×91%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故選項C正確。考點：考查有機物的計算。10、C【解析】升高溫度，將更多的分子轉化為活化分子，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，則反應速率增大，只有C正確，故選C。11、D【解析】試題分析：由油脂的定義、結構特點可知，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，選項A、C正確。天然油脂都為混合物，沒有固定的熔沸點，選項B正確。油酸甘油酯可與溴發生加成反應而使溴水褪色，選項D不正確，答案選D。考點：考查油脂結構與性質的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，難度不大。該題的關鍵是記住油脂的組成、結構與性質，然后靈活運用即可。12、C【解析】

發生的反應為H2+CuOH2O+Cu，固體減少的質量為O元素的質量，假設CuO完全被還原，則生成m（Cu）=10g80g/mol×64g/mol=8g＜8.4g，所以還有部分CuO未被還原，固體減少的質量=（10-8.4）g=1.6g【詳解】H2+CuOH2O+Cu固體質量減少280186416xyzm1.6解得x＝0.2g，y＝8.0g，z＝1.8g，m＝6.4g。則A.有1.8g水生成，A錯誤；B.有8.0g銅生成，B錯誤；C.有8g10g×100%=80%的氧化銅被還原，D.由于需要利用氫氣排盡裝置中的空氣，則實驗時實際所消耗的氫氣大于0.2g，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查根據方程式的計算，明確各個物理量之間的關系式即可解答，注意差量法的靈活應用。易錯選項是D，很多同學只計算參加反應的氫氣而導致錯誤，為易錯點。13、B【解析】

A.溴水溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀，然后是銨根結合氫氧根，最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，圖像正確，故B正確；C.增大壓強，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；D.根據圖像可知pH=7時，Fe3+、A13+轉化為沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。14、D【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應，B錯誤；C．濃硫酸是一種酸性強氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。15、C【解析】

A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，能由單質直接化合而得到，故A不選；

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，能由單質直接化合而得到，故B不選；

C、銅和硫在加熱條件下生成Cu2S，則CuS不能由單質直接化合而得到，故C選；

D、金屬鐵和硫單質加熱反應生成硫化亞鐵，能由單質直接化合而得到，故D不選；

故選C。16、C【解析】試題分析：鋅與鹽酸反應的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應速率越快。選項D中溶液溫度和鹽酸的濃度均是最高的，因此反應速率最快，故選D。考點：考查了化學反應速率的相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2葡萄糖加成反應2+O22+2H2O產生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解析】

A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發生加成反應產生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應產生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應產生F乙酸乙酯和水。【詳解】根據上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質是乙烯，其結構簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發生加成反應產生乙醇，所以A→B的反應類型是加成反應；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產生的C是乙醛，所以B→C反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產生乙酸，氫氧化銅被還原產生Cu2O磚紅色沉淀，反應方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現象是產生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質的量是1mol，若1mol乙酸完全發生酯化反應產生乙酸乙酯，則其質量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應后溶液中依然存在，而檢驗水解產物葡萄糖時，用銀鏡反應，需要堿性環境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應掉，因此不能出現銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發生置換反應產生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質量是90，所以45g乳酸的物質的量是0.5mol，根據物質分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應產生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應會產生0.25molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發生酯化反應生成一分子六元環酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環酯的結構簡式是。【點睛】本題考查了有機物的結構、性質及轉化關系，烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平是推斷的關鍵，含有醛基的物質特征反應是銀鏡反應和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應用的實驗現象，當物質同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環狀酯，結合酯化反應原理分析。18、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應3或或【解析】

烴A是有機化學工業的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發生加成反應生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發生取代反應生成CH3CH2Cl。【詳解】（1）由分析可知，C的結構簡式為CH3CH2Cl；（2）反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；（3）E的相對分子質量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構體共有三種，分別為、、。19、減少副產物乙醚的生成b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發【解析】(1)乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下,發生分子間脫水,生成乙醚,為了減少副產物乙醚的生成，實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右。因此，本題正確答案是:減少副產物乙醚生成。

(2)根據大氣壓強原理,試管d發生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據表中數據可以知道,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,若過度冷卻,產品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d，b裝置具有防止倒吸的作用。

因此，本題正確答案是:b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻,產品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸。

(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應,防止造成污染。

因此，本題正確答案是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2、等酸性氣體。

(4)在制取1,2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成，除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過蒸餾的方法將二者分離,所以C正確。因此，本題正確答案是:乙醚;C。

(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內,則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,因為Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用。因此，本題正確答案是:液封Br2及1,2-二溴乙烷.點睛：(1)乙醇在濃硫酸、140℃的條件下發生分子間脫水生成乙醚；(2)當d堵塞時,氣體不暢通,則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點較低9.79℃,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞;b為安全瓶,還能夠防止倒吸；(3)b中盛氫氧化鈉液,其作用是洗滌乙烯;除去其中含有的雜質CO2、SO2、等),(6)根據1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水進行解答。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣；(2)液溴容易揮發；(3)裝置B相當于吸收塔，據此分析判斷b