廣東省廣州市2014屆高三普通高中畢業班綜合測試（三）理綜試題【2014廣州三模】一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.化學反應速率與反應物的溫度無關C.化學反應速率與反應物的質量無關D.化學反應速率與反應物的摩爾數成正比2.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）A.共價鍵是原子間通過共享電子對形成的B.離子鍵是原子間通過電子轉移形成的C.氫鍵是分子間通過共享電子對形成的D.金屬鍵是金屬原子間通過共享電子對形成的3.下列關于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，其穩定性越好B.溶液的濃度越高，其粘度越小C.溶液的濃度越高，其沸點越高D.溶液的濃度越高，其凝固點越低4.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被氧化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被還原5.下列關于原子結構的敘述中，正確的是（）A.原子核由質子和中子組成B.原子核由電子和質子組成C.原子核由電子和中子組成D.原子核由質子和電子組成6.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是（）A.化學平衡是動態平衡B.化學平衡是靜態平衡C.化學平衡是可逆反應D.化學平衡是不可逆反應7.下列關于電解質的敘述中，正確的是（）A.電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電B.非電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電C.電解質在固態下能導電D.非電解質在固態下能導電8.下列關于化學方程式的敘述中，正確的是（）A.化學方程式表示反應物和生成物的質量比B.化學方程式表示反應物和生成物的摩爾比C.化學方程式表示反應物和生成物的體積比D.化學方程式表示反應物和生成物的電荷比9.下列關于化學實驗的敘述中，正確的是（）A.化學實驗可以驗證化學理論B.化學實驗可以創造新的化學理論C.化學實驗可以改變化學理論D.化學實驗可以推翻化學理論10.下列關于化學物質的敘述中，正確的是（）A.化學物質是由原子組成的B.化學物質是由分子組成的C.化學物質是由離子組成的D.化學物質是由質子、中子和電子組成的二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分。請將答案填寫在橫線上。）11.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，氧化劑和還原劑之間發生電子轉移。12.溶液的濃度越高，其沸點越高，凝固點越低。13.原子核由質子和中子組成，電子繞核運動。14.化學平衡是動態平衡，反應物和生成物之間的摩爾比保持不變。15.電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電，非電解質在水溶液中或熔融狀態下不能導電。三、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將答案填寫在橫線上。）16.簡述化學反應速率的影響因素。17.簡述氧化還原反應的特點。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將答案填寫在橫線上。）18.已知反應：2A+B→3C，在某一溫度下，反應速率v(A)=0.5mol/(L·min)，v(B)=0.2mol/(L·min)，求反應速率v(C)。19.某一反應的化學方程式為：A+2B→C，在25℃時，反應的平衡常數K=4.0。若初始時A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.3mol/L，求平衡時C的濃度。五、實驗題（本大題共1小題，共10分。請將答案填寫在橫線上。）20.在實驗中，你發現溶液的顏色發生了變化，但無法確定是發生了氧化還原反應還是酸堿反應。請設計一個實驗方案，通過觀察實驗現象來判斷是哪種類型的反應發生了。六、論述題（本大題共1小題，共10分。請將答案填寫在橫線上。）21.論述化學鍵的形成及其對物質性質的影響。本次試卷答案如下：一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.D解析：化學反應速率與反應物的濃度、溫度和摩爾數都有關系，其中與摩爾數成正比。2.A解析：共價鍵是原子間通過共享電子對形成的，這是共價鍵的定義。3.C解析：溶液的濃度越高，沸點越高，凝固點越低，這是溶液濃度與沸點、凝固點關系的常識。4.A解析：氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，這是氧化還原反應的基本特征。5.A解析：原子核由質子和中子組成，這是原子核的基本結構。6.A解析：化學平衡是動態平衡，反應物和生成物之間的摩爾比保持不變，這是化學平衡的定義。7.A解析：電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電，這是電解質的特性。8.B解析：化學方程式表示反應物和生成物的摩爾比，這是化學方程式的基本意義。9.A解析：化學實驗可以驗證化學理論，這是化學實驗的目的之一。10.A解析：化學物質是由原子組成的，這是化學物質的基本組成。二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分。請將答案填寫在橫線上。）11.電子轉移解析：氧化還原反應中，氧化劑接受電子被還原，還原劑失去電子被氧化，電子的轉移是氧化還原反應的本質。12.沸點越高，凝固點越低解析：溶液的濃度越高，溶液的沸點會升高，凝固點會降低，這是溶液濃度與沸點、凝固點關系的常識。13.質子和中子，電子繞核運動解析：原子核由質子和中子組成，電子在核外繞核運動，這是原子結構的基本知識。14.動態平衡，摩爾比保持不變解析：化學平衡是動態平衡，反應物和生成物之間的摩爾比在平衡狀態下保持不變，這是化學平衡的基本特征。15.能導電，不能導電解析：電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電，非電解質在水溶液中或熔融狀態下不能導電，這是電解質和非電解質的區別。三、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將答案填寫在橫線上。）16.影響化學反應速率的因素有反應物的濃度、溫度、催化劑等。濃度越高，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；有催化劑存在時，反應速率也會加快。解析：化學反應速率受到多種因素的影響，其中反應物的濃度、溫度和催化劑是常見的速率影響因素。17.氧化還原反應的特點是電子的轉移，反應中存在氧化劑和還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化。解析：氧化還原反應的核心是電子的轉移，反應過程中，氧化劑接受電子被還原，還原劑失去電子被氧化。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將答案填寫在橫線上。）18.v(C)=0.75mol/(L·min)解析：根據化學反應速率的定義，v(C)=3/2*v(A)=3/2*0.5=0.75mol/(L·min)。19.C的濃度為0.2mol/L解析：根據平衡常數K=[C]/[A][B]^2，代入初始濃度得K=[C]/(0.2*0.3^2)=4.0，解得[C]=0.2mol/L。五、實驗題（本大題共1小題，共10分。請將答案填寫在橫線上。）20.取一小部分溶液加入淀粉溶液，如果出現藍色，則為氧化還原反應；如果無變化，則為酸堿反應。解析：淀粉溶液在氧化還原反應中會變藍，在酸堿反應中無變化，通過觀察溶液顏色變化可以判斷反應類型。六、論述題（本大題共1小題，共10分。請將答案填寫在橫線上。）21.化學鍵的形成是原子間相互作用的結果，主要有共價鍵、離子鍵和金屬鍵