高中化學滬科技版（2020）選擇性必修1化學反應的方向習題一、選擇題1.下列關于化學反應方向的描述，正確的是：（1）化學反應的方向總是向著能量更低的方向進行。（2）化學反應的方向與反應物的濃度無關。（3）化學反應的方向與反應物的性質無關。（4）化學反應的方向可以通過改變反應條件來控制。2.下列物質在室溫下發生化學反應時，能自發進行的是：（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。（2）氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀。（3）二氧化碳與水反應生成碳酸。（4）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水。二、填空題3.影響化學反應方向的主要因素有________、________、________等。4.根據勒夏特列原理，當反應達到平衡狀態時，如果改變其中一個條件，平衡會向________方向移動。5.化學反應的活化能是指________，它的大小決定了反應的________。三、簡答題6.簡述化學反應方向與反應速率的關系。7.解釋勒夏特列原理及其應用。四、計算題要求：根據下列化學反應的平衡常數K，計算在特定條件下的反應物和生成物的濃度。7.已知在某溫度下，反應2A(g)?B(g)+C(g)的平衡常數K為10。若起始時A的濃度為0.1mol/L，B和C的濃度為0mol/L，求達到平衡時A、B和C的濃度。五、論述題要求：結合實例，論述化學反應方向與反應條件的關系。8.論述溫度、壓力和濃度對化學反應方向的影響，并舉例說明。六、實驗探究題要求：根據實驗現象，分析反應的方向和可能的原因。9.在實驗中，將一定量的NaOH溶液滴入稀硫酸溶液中，觀察到溶液溫度升高。請分析以下現象并說明原因：（1）溶液溫度升高；（2）隨著NaOH溶液的滴加，溶液的pH值逐漸增大。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：（4）化學反應的方向可以通過改變反應條件來控制。解析：化學反應的方向受多種因素影響，包括溫度、壓力、反應物和生成物的濃度等。因此，可以通過改變這些條件來控制反應的方向。2.答案：（3）二氧化碳與水反應生成碳酸。解析：二氧化碳與水反應生成碳酸是一個放熱反應，且在常溫下能自發進行，因此選項（3）正確。二、填空題3.答案：反應物和生成物的能量、反應物和生成物的濃度、溫度、壓力等。解析：化學反應的方向受到多種因素的影響，包括反應物和生成物的能量差、反應物和生成物的濃度、溫度、壓力等。4.答案：相反。解析：根據勒夏特列原理，當系統處于平衡狀態時，如果改變其中一個條件（如溫度、壓力、濃度），系統會通過移動平衡位置來抵消這種改變，從而使系統重新達到平衡。5.答案：反應物分子變為活化分子所需的能量、速率。解析：活化能是指反應物分子變為活化分子所需的能量。活化能的大小決定了反應的速率，活化能越低，反應速率越快。三、簡答題6.答案：化學反應方向與反應速率的關系是：反應方向決定反應速率的趨勢，但反應速率受多種因素影響，包括活化能、溫度、濃度等。解析：化學反應的方向是指反應物轉化為生成物的趨勢，而反應速率是指反應進行的快慢。雖然反應方向決定了反應速率的趨勢，但實際反應速率還受到其他因素的影響。7.答案：勒夏特列原理是指，當系統處于平衡狀態時，如果改變其中一個條件，平衡會向能夠減小這種改變的方向移動。解析：勒夏特列原理是化學平衡的一個基本原理，它說明了系統在受到外界干擾時如何通過改變平衡位置來重新達到平衡。四、計算題7.答案：A的濃度為0.05mol/L，B和C的濃度均為0.025mol/L。解析：根據平衡常數的定義，K=[B][C]/[A]^2。將已知數據代入公式，可以解出A、B和C的濃度。五、論述題8.答案：溫度、壓力和濃度對化學反應方向的影響如下：-溫度：提高溫度，有利于吸熱反應進行；降低溫度，有利于放熱反應進行。-壓力：對于氣體反應，增加壓力有利于氣體體積減小的反應進行；減少壓力，有利于氣體體積增大的反應進行。-濃度：增加反應物的濃度，有利于反應物轉化為生成物的反應進行；減少反應物的濃度，有利于生成物轉化為反應物的反應進行。解析：溫度、壓力和濃度是影響化學反應方向的重要因素。通過改變這些條件，可以控制反應的方向。六、實驗探究題9.答案：（1）溶液溫度升高是因為NaOH與硫酸發生中和反應，放出熱量。（2）隨著NaOH溶液的滴加，溶液的pH值逐漸增大，因為NaOH是堿，與硫酸中和后