安徽省六安市第一中學2016屆高三下學期適應性考試理科綜合化學試題一、選擇題要求：請從下列各題給出的四個選項中，選擇最符合題意的答案。1.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是：A.離子鍵只存在于金屬和非金屬之間B.共價鍵一定是非極性的C.氫鍵是一種特殊的共價鍵D.離子化合物中只含有離子鍵2.下列物質中，沸點最高的是：A.氯化氫B.氯化鈉C.氯化鈣D.氯化鉀3.下列關于溶液的敘述中，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶解度受溫度的影響，溫度越高，溶解度越大C.溶解度受壓力的影響，壓力越高，溶解度越大D.溶解度受溶劑種類的影響，溶劑種類不同，溶解度不同4.下列關于酸堿反應的敘述中，正確的是：A.酸堿反應中，酸過量，溶液呈酸性B.酸堿反應中，堿過量，溶液呈堿性C.酸堿反應中，酸和堿的物質的量相等，溶液呈中性D.酸堿反應中，酸和堿的物質的量不相等，溶液呈中性5.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量相等二、填空題要求：請將正確答案填入空格內。6.某金屬元素的最高價氧化物的水化物為堿，該金屬元素的電子排布式為______。7.下列物質的分子式為______：氨氣、氧氣、水、二氧化碳。8.下列物質的分子量為______：氯化氫、氯化鈉、氯化鉀、硫酸。三、簡答題要求：請根據所學知識，簡要回答下列問題。9.簡述酸堿中和反應的特點。10.簡述氧化還原反應的基本原理。四、計算題要求：請根據題目所給條件，進行計算并寫出計算過程。11.計算下列化學反應中，反應物和生成物的物質的量之比。已知：2H2+O2→2H2O反應物H2的物質的量為4mol，O2的物質的量為3mol。12.計算下列溶液的pH值。已知：0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為多少？13.計算下列氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比。已知：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag反應物Cu的物質的量為1mol，AgNO3的物質的量為2mol。五、實驗題要求：請根據實驗目的和原理，完成下列實驗操作。14.實驗目的：測定某固體樣品中氧化鐵的含量。實驗原理：利用氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水的原理，通過滴定法測定氧化鐵的含量。實驗步驟：（1）稱取一定量的固體樣品。（2）將固體樣品溶解于適量稀鹽酸中。（3）用標準氫氧化鈉溶液滴定溶液中的氫離子，記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。（4）根據消耗的氫氧化鈉溶液的體積，計算氧化鐵的含量。六、論述題要求：請結合所學知識，論述下列問題。15.論述化學平衡的影響因素，并舉例說明。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：離子鍵存在于金屬和非金屬之間，但也可以存在于非金屬之間，如氯化銨（NH4Cl）。共價鍵可以是極性的，也可以是非極性的，取決于參與共價鍵形成的原子的電負性差異。氫鍵是一種分子間作用力，而不是共價鍵。離子化合物中可以同時含有離子鍵和共價鍵。2.D解析：氯化鉀（KCl）的沸點最高，因為它是離子化合物，離子間作用力強，需要更多的能量來打破這些作用力。3.B解析：溶解度通常隨溫度升高而增加，這是因為溫度升高會增加溶劑分子的運動速度，從而增加溶質分子的溶解。4.B解析：在酸堿中和反應中，如果堿過量，剩余的堿會使溶液呈堿性。5.C解析：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子（被還原），還原劑失去電子（被氧化）。二、填空題6.1s22s22p?3s23p?4s23d?解析：根據題目描述，金屬元素的最高價氧化物的水化物為堿，這意味著該金屬元素是堿金屬或堿土金屬。電子排布式表示了該元素在周期表中的位置。7.NH?、O?、H?O、CO?解析：根據常見分子的化學式，氨氣是NH?，氧氣是O?，水是H?O，二氧化碳是CO?。8.HCl：36.5，NaCl：58.5，KCl：74.5，H?SO?：98解析：根據常見化合物的分子量，氯化氫（HCl）的分子量為1（氫）+35.5（氯）=36.5，氯化鈉（NaCl）的分子量為23（鈉）+35.5（氯）=58.5，氯化鉀（KCl）的分子量為39（鉀）+35.5（氯）=74.5，硫酸（H?SO?）的分子量為2（氫）+32（硫）+4（氧）*16=98。三、簡答題9.酸堿中和反應的特點：解析：酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。其特點包括：反應放熱，生成物通常是中性鹽和水，反應是可逆的，且反應物和生成物的物質的量之比為1:1。10.氧化還原反應的基本原理：解析：氧化還原反應涉及電子的轉移。在氧化還原反應中，氧化劑接受電子（被還原），還原劑失去電子（被氧化）。基本原理是電荷守恒，即電子的總數在反應前后保持不變。四、計算題11.反應物和生成物的物質的量之比為2:1解析：根據化學方程式，2mol的H2與1mol的O2反應生成2mol的H2O。因此，反應物和生成物的物質的量之比為2:1。12.pH值約為2.87解析：醋酸是弱酸，其電離方程式為CH?COOH?CH?COO?+H?。醋酸的Ka值為1.8×10??，可以計算出氫離子的濃度，然后使用pH=-log[H?]計算pH值。13.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2解析：根據化學方程式，1mol的Cu與2mol的AgNO3反應生成1mol的Cu(NO3)2和2mol的Ag。因此，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2。五、實驗題14.實驗步驟及計算略解析：實驗步驟包括稱量樣品、溶解樣品、滴定和計算含量。計算含量需要根據滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液的體積和濃度，以及反應的化學計量關系來計算氧化鐵的含量。六、論述題15.化學平衡的影響因素：解析：化學平衡的影響因素包括溫度、壓力、濃度和催化劑。溫度的變化會影響平衡位置，壓力的變化會